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(共26張PPT)
課題1 質量守恒定律
第1課時
一天，福爾摩斯像往常一樣滋滋有味地 抽著他的煙斗，房間里充滿了刺鼻的煙味。華生問道：“敬愛的先生，別人都說你很聰明，那么你能告訴我你吐出的這些煙和氣體有多重嗎？”
福爾摩斯慢條斯理地說：“這個問題很簡單，我只要稱出抽煙前煙斗和煙絲的總重量，再減去抽完煙后煙斗和剩余煙灰的總重量，不就是我吐出煙和氣體的重量了么！”
1.能說出質量守恒定律的概念。
2.能從微觀角度解釋質量守恒定律。
3.能運用質量守恒定律解釋一些問題。
1.閱讀教材92-94頁，請你回答。
（2）質量守恒定律的內容： 的各物質的 ，等于反應后生成的各物質的 。
反應前
質量總和
質量總和
（1）用于探究質量守恒定律的四個實驗分別是：
、 、 、
。
白磷燃燒
鐵釘與硫酸銅溶液反應
鹽酸與碳酸鈉粉末反應
鎂條燃燒
（3）質量守恒定律的微觀解釋：在一切化學反應中，反應前后，①原子的 沒有改變，②原子的 沒有增減，③原子的
也沒有變化，所以反應前后各物質的 相等。
種類
數目
質量
質量總和
探究一、通過實驗探究質量守恒定律
觀看紅磷燃燒實驗視頻
活動1
請大家在今天的實驗中觀察和探究以下問題：
（1）反應中物和生成物的的狀態及其他變化；
（2）實驗中觀察到的質量變化情況
視頻
小組討論，回答下列問題：
3.錐形瓶的底部為什么要鋪一層細沙？ 。
防止瓶底炸裂
2.小氣球的作用是什么？ 。
平衡氣壓
1.在剛剛的實驗中，用到了哪些儀器？
托盤天平、錐形瓶、帶導管的橡皮塞、酒精燈、氣球
5.反應后天平依舊平衡，說明了什么呢？
。
。
反應前后物質的總質量沒有改變，參加反應的物質的總質量等于生成物的總質量。
4.你能描述這個實驗的現象嗎？
。
。
白磷燃燒，產生大量白煙，氣球先放大后縮小，一段時間后白煙消失；反應后再次稱量，天平平衡
觀看鐵釘與硫酸銅溶液反應實驗，記錄實驗現象
活動2
視頻
請你觀察到的實驗現象描述出來:
（1）鐵釘表面出現暗紅色物質。
（2）溶液由藍色逐漸變為淺綠色。
（3）天平一直保持平衡。
根據實驗現象，你能得出什么結論？
反應前后物質的總質量沒有改變，參加反應的物質的總質量等于生成物的總質量。
通過以上兩個實驗，我們可以總結出什么規律？
參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和
我們把這條規律稱呼為？
質量守恒定律
（1）冰融化后，得到的水的質量與原來的冰的質量相等，這個變化是否符合質量守恒定律？為什么？
不符合，質量守恒定律是化學變化必須遵守的一個定律，物理變化不適用此定律。
【互動檢測】
物質 甲 乙 丙 丁
反應前質量 8g 35g 5g 8g
反應后質量 2g x 5g 42g
①反應物是： ，生成物是： ；
②x= 。
甲、乙
丁
7g
（2）在一個密閉容器內加入甲乙丙丁四種物質，在一定條件下發生化學反應，測得數據如下表：
教師演示實驗5-1、5-2
活動3
同學們能在老師實驗的過程中記錄下實驗的現象嗎？
【實驗5-1】
【實驗5-2】
實驗5-1 實驗5-2
實驗現象
實驗后天平狀態
白色粉末逐漸消失，有氣泡產生
天平不平衡，反應后質量減輕
天平不平衡，反應后質量加重
鎂條劇烈燃燒，發出耀眼的白光，放出大量的熱，產生大量白煙
小組討論：
請你分析：天平不平衡，那這兩個反應不遵守質量守恒定律嗎？
依舊遵守質量守恒定律，一切化學反應都遵循質量守恒定律。
是什么原因導致了天平不平衡？
實驗5-1與5-2是在一個敞開的體系里進行的，并且有氣體參與反應或反應生成了氣體，所以反應后的物質總質量與反應前相比有所增減。
現在我們知道，這兩個反應遵循質量守恒定律，同學們能改進活動3中的實驗，使它們可以用于驗證質量守恒定律嗎？
實驗改進：
（1）使用如圖所示實驗裝置。
（2）將裝有鹽酸的試管和碳酸鈉粉末放入錐形瓶，再塞上帶導管的橡皮塞，導管另一端連接一個氣球。
鹽酸
碳酸鈉粉末
（3）稱重，再傾斜錐形瓶，使鹽酸與碳酸鈉粉末接觸，開始反應。
（4）反應結束后再將錐形瓶稱重。
鹽酸與碳酸鈉粉末反應
鎂條燃燒
在密閉容器內進行反應
O
H
H
O
H
H
2個水分子
2個氫分子
氧分子
2H2
O2
通電
水通電分解的微觀過程
組合
探究二、質量守恒定律的微觀實質及其應用
活動1：
小組討論，為什么化學變化前后，各物質的質量總和相等呢？
在化學反應前后
①原子的種類沒有改變，
②原子的數目沒有增減，
③原子的質量也沒有變化。
所以反應前后各物質的質量總和相等。
活動2：小組討論，以下各項在反應前后是否改變。
①物質種類
②分子種類
③元素種類
④元素質量
⑤分子個數
⑥元素的化合價
改變
改變
不變
不變
可能改變
可能改變
活動3：
請你用質量守恒定律解決以下問題
（1）9g水完全電解生成1g氫氣和 氧氣。
（2）a g木炭在b g氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳的質量 （a+b）g。
8g
=
（3）某純凈物在氧氣中反應，生成了二氧化硫和水，由此判斷，該物質的組成中一定含有的元素是 。
S、H
1.以下各項在化學反應前后，肯定沒有發生變化的是 。
①原子的數目、②元素的種類、③分子的數目、④物質的總質量。
①②④
2.根據質量守恒定律解釋下列現象。
(1)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質量比鐵絲的質量大：
。
。
(2)高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質量比原反應物的質量小： 。
。
。
根據質量守恒定律，反應物高錳酸鉀的質量應當等于生成物錳酸鉀、二氧化錳和氧氣的質量之和，由于氧氣逸出，所以剩余固體的質量比高錳酸鉀的質量小
參加反應的鐵絲和氧氣的質量之和等于生成的四氧化三鐵的質量，
故生成物四氧化三鐵的質量大于鐵絲的質量
質量守恒定律
應用：解釋一些反應現象
原因：
原子的種類沒有改變
原子的數目沒有增減
原子的質量沒有變化
參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。
內容：

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