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新
教
材
鹽類的水解
復(fù)習(xí)目標(biāo)
1.了解鹽類水解的原理及一般規(guī)律。
2.了解影響鹽類水解程度的主要因素。
3.了解鹽類水解的應(yīng)用。
4.能利用水解常數(shù)(Kh)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。
內(nèi)容索引
課時(shí)精練
考點(diǎn)一 鹽類水解原理及規(guī)律
考點(diǎn)二 鹽類水解的影響因素及應(yīng)用
真題演練 明確考向
答題規(guī)范 利用平衡移動(dòng)原理解釋問(wèn)題
熱點(diǎn)強(qiáng)化 水解常數(shù)及其應(yīng)用
專項(xiàng)突破
歸納整合
考點(diǎn)一 鹽類水解原理及規(guī)律
CH3COONa＝ Na＋＋CH3COO－
H2O　　OH－＋ H＋
＋
CH3COOH
所以：水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)，結(jié)果是：溶液中c(OH-)＞c(H+)
從而使溶液呈堿性。
1.強(qiáng)堿弱酸鹽呈堿性
例如，CH3COONa(aq)
CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH
CH3COO- +H2O CH3COOH+OH-
化學(xué)方程式：
離子方程式 ：
c(H＋)水 =c(OH－)水
醋酸鈉電離出的CH3COO－和水電離出的H＋結(jié)合生成醋酸。
反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：
一、探究鹽溶液呈不同酸堿性的原因
歸納整合
知識(shí)回顧：
結(jié)果:水的電離程度增大。
促進(jìn)水的電離
例如，NH4Cl溶液
NH4Cl＝ NH4＋＋Cl－
H2O　　OH－ ＋ H＋
＋
NH3·H2O
水的電離平衡右移，結(jié)果是：溶液中c（H+）＞c（OH-）
從而使溶液呈酸性。
2.強(qiáng)酸弱堿鹽呈酸性
化學(xué)方程式：
離子方程式 ：
NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl
NH4+ +H2O NH3·H2O + H+
氯化銨電離出的NH4＋和水電離出的OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH3·H2O ，從而促進(jìn)了水的電離
反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：
歸納整合
一、探究鹽溶液呈不同酸堿性的原因
知識(shí)回顧：
促進(jìn)水的電離
如，NaCl溶液：
NaCl＝ Cl－ + Na＋
H2O　　H＋＋OH－
3.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽
Cl－、Na＋對(duì)水的電離平衡無(wú)影響，溶液中始終有C(H＋)=C(OH－)
所以溶液呈中性。
呈中性
歸納整合
一、探究鹽溶液呈不同酸堿性的原因
知識(shí)回顧：
2.水解的實(shí)質(zhì)：
二、鹽類的水解
1、定義：在水溶液中,鹽所電離出來(lái)的弱離子跟水所電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類的水解。
酸、堿抑制水的電離
對(duì)比
破壞了水的電離平衡, 促進(jìn)了水的電離。
要有“弱離子”
3.水解的條件：
即：有弱才水解，無(wú)弱不水解。
弱酸或弱堿
歸納整合
弱酸陰離子
弱堿陽(yáng)離子
CH3COO－
CO32－
HCO3－
SO32－
HSO3－
S2－
HPO42－
HS－
H2PO4－
PO43－
F－
ClO－
NH4＋
Fe2＋
Al3＋
Fe3＋
Cu2＋
Mg2＋
Ag＋
4.水解的特點(diǎn)：
⑵鹽類水解是吸熱反應(yīng)：
⑶鹽類水解一般很微弱
⑷ 存在著水解平衡（動(dòng)態(tài)）
△H＞0
(1)鹽類水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng):
酸+堿 鹽+水
中和
水解
可逆、吸熱、微弱、動(dòng)態(tài)
酸堿中和反應(yīng)進(jìn)行程度很大，且是放熱反應(yīng)
歸納整合
5. 鹽類水解的規(guī)律
無(wú)弱不水解。
有弱才水解；
越弱越水解
誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性；
都強(qiáng)顯中性；
弱弱具體定。
水解的對(duì)象—“弱離子”
—水解的程度
水解的結(jié)果
CH3COONH4
(NH4)2SO3
NH4CN
中性
酸性
堿性
溶液呈酸性: NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4 、KHC2O4
酸式鹽:取決于酸式酸根離子的水解和電離程度
溶液呈堿性：NaHCO3 、NaHS、Na2HPO4等
歸納整合
1.相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液：①Na2CO3 ②NaHSO4③NaCl④NH4Cl，按pH值由大到小的順序排列是： .
①>③>④>②
2.在下列各微粒中，能使水的電離平衡向電離的方向移動(dòng)，且使溶液的pH>7的是（ ）
A． B. HCO3— C. HSO4— D.
B D
Al3＋
F－
3.在常溫下，純水中存在電離平衡H2O H++OH—，如要使水的電離程度增大，并使c(H+)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是( )
A．NaHSO4 B．KAl(SO4)2 C．NaHCO3 D．CH3COONa
B
1.室溫下，pH=10的醋酸鈉溶液中由水電離出的OH-的濃度
2.室溫下，pH=4的氯化銨溶液中由水電離出的H+的濃度
分析計(jì)算
NH4+ +H2O NH3·H2O + H+
CH3COO- +H2O CH3COOH+OH-
c(OH－)水= c(OH－)溶液
c(H＋)水 = c(H＋)溶液
= 1×10-4mol/L
=1×10-4mol/L
可見(jiàn)，
可見(jiàn)，
鹽類的水解促進(jìn)了水的電離
> 1×10-7mol/L
> 1×10-7mol/L
單一鹽溶液中
水解呈酸性時(shí)，c(H+)溶液= c(H+)水
水解呈堿性時(shí)，c(OH-)溶液= c(OH-)水
=10-pH
=Kw/10-pH
總結(jié)計(jì)算思路
2.常溫下，pH=6鹽酸和NH4Cl溶液，其中水電離出的c(H+)值分別是xmol/L、ymol/L。兩者關(guān)系是 （ ）
A．相等 B．x＞y C．x=10-2y D．x=102y
C
1.常溫下，一定濃度的某溶液中由水電離出的c(OH-)為1.0×10-5 mo1/L，則該溶液中的溶質(zhì)可能是( )
A．Al2(SO4)3 B．CH3COONa C．NaOH D．KHSO4
A B
水的電離被促進(jìn)
pH=5
pH=9
3.常溫下,pH=3的H2SO4和Al2(SO4)3溶液中,水電離出來(lái)的c(H+)之比為_(kāi)_ __.
10-11:10-3
基本形式：
弱酸陰離子 + H2O 弱酸 + OH-
弱堿陽(yáng)離子 + H2O 弱堿 + H+
陽(yáng)離子水解生成H+ ，陰離子水解生成OH-。
誰(shuí)弱寫誰(shuí)，都弱都寫。
關(guān) 鍵: 找“弱”離子
Ⅰ.書(shū)寫規(guī)則
三、鹽類水解離子方程式的書(shū)寫規(guī)則
歸納整合
⒉鹽類水解是微弱的，水解產(chǎn)物很少，通常不標(biāo)“↓”“↑”符號(hào)，也不把易分解的產(chǎn)物(如H2CO3、NH3·H2O等)寫成分解的形式。
3.多元弱酸的鹽分步水解，但以第一步水解為主。
例：K2CO3的水解
CO32- + H2O HCO3- +OH-
HCO3- + H2O H2CO3 +OH-
第一步
第二步
主要
次要
4.多元弱堿陽(yáng)離子的水解是分步進(jìn)行的(過(guò)程復(fù)雜)，常寫作一步水解。
5.難溶鹽(如BaCO3)不考慮水解。
例：FeCl3的水解
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
以第一步為主，不可合并
Ⅱ.書(shū)寫規(guī)則注意事項(xiàng)
注意: Fe3+在中性條件下已經(jīng)完全水解
1.鹽類水解的離子方程式一般用“ ”連接
歸納整合
6.弱酸弱堿鹽水解
(比較復(fù)雜)
①有些弱酸弱堿鹽陰、陽(yáng)離子都水解，且相互促進(jìn)，但程度不大。
仍用“ ”連接
如: CH3COONH4、NH4F、(NH4)2CO3
CH3COONH4+ H2O NH3·H2O+ CH3COOH
CH3COO- + NH4+ + H2O NH3·H2O + CH3COOH
NH4+ + F- + H2O NH3 · H2O + HF
Ⅱ.書(shū)寫規(guī)則注意事項(xiàng)
歸納整合
稱為“雙水解”
②有些弱酸弱堿鹽陰、陽(yáng)離子都水解，相互促進(jìn)，且水解程度較大。
6.弱酸弱堿鹽水解
(比較復(fù)雜)
Ⅱ.書(shū)寫規(guī)則注意事項(xiàng)
歸納整合
注意：“雙水解”要用“ =”、“↑”、“↓”。
如：書(shū)寫Al2S3的水解方程式
Al2S3 + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S
2Al3+ + 3S2- + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S
所以，Al2S3在水溶液中不存在
稱為“雙水解”
②有些弱酸弱堿鹽陰、陽(yáng)離子都水解，相互促進(jìn)，且水解程度較大。
6.弱酸弱堿鹽水解
(比較復(fù)雜)
Ⅱ.書(shū)寫規(guī)則注意事項(xiàng)
歸納整合
①Al3+ :
常見(jiàn) “雙水解”的組合:
與AlO2–、HCO3–、CO32–、S2–、HS– 、HSO3–、SO32–、ClO-等
②Fe3+ :
④NH4+與SiO32-、AlO2-
Fe3+與S2–、HS– 、HSO3–、SO32–發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不考慮水解
③AlO2-與所有的弱堿陽(yáng)離子
NH4＋
Fe2＋
Al3＋
Fe3＋
Cu2＋
Mg2＋
Ag＋
與AlO2-、 HCO3–、CO32–、ClO-等
2NH4+ + SiO32- = 2 NH3 ↑ + H2SiO3↓
歸納整合
當(dāng)兩種離子發(fā)生雙水解時(shí)，往往不能大量共存
練1：下列各組離子中，能大量共存的是( )
A.Ag+、NO3-、Cl-、K+
B.Al3+、Cl-、HCO3-、Na+
C.Fe2+、NO3-、SO42-、H+
D.Fe3+、Na+、Cl-、HSO3-
E.Ca2+、HCO3—、C1—、K+
F.Al3+、A1O2—、HCO3—、Na+
G.Fe3+、SCN—、Na+、CO32—
E
Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2
如：
產(chǎn)生沉淀
發(fā)生雙水解
發(fā)生氧化還原反應(yīng)
發(fā)生氧化還原反應(yīng)
發(fā)生雙水解
發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)和雙水解
發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
練2:下列各變化的表達(dá)式中,屬于水解反應(yīng)且正確的是
5．H2O + H2O == H3O+ + OH—
Fe(OH)3↓+3H+
2．Fe3++3H2O
H2CO3+OH-
1．CO32-+H2O
3．CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH—
4．CH3COOH+H2O
CH3COO —+ H3O+
H2CO3+OH-
6．HCO3-+H2O
CO32-+H3O+
7．HCO3-+H2O
CO32-+H2O
8．HCO3-+ OH-
9.H2PO4- +H2O H3PO4 + OH-
×
√
×
×
×
×
√
√
分步水解
醋酸分子的電離
水分子的電離
HCO3-的電離
HCO3-與強(qiáng)堿的反應(yīng)離子方程式
10.HPO42-+H2O H2PO4-+OH-
√
HPO42-水解的第一步
注意:①電離以水為載體；
②水解反應(yīng)中,水是反應(yīng)物之一。
寫出下列鹽溶液中水解的離子方程式。
(1)NH4Cl：__________________________。
(2)Na2CO3：______________________________________________。
(3)FeCl3：____________________________。
(4)CH3COONH4：__________________________________________。
(5)Al2S3：_________________________________________。
(6)AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合：____________________________。
應(yīng)用舉例
NH4+ +H2O NH3·H2O + H+
CO32- + H2O HCO3- + OH- HCO3- + H2O H2CO3 + OH-
Fe3++3H2O Fe(OH)3 + 3H+
CH3COO- + NH4+ + H2O NH3·H2O + CH3COOH
2Al3+ + 3S2- + 6H2O = 2Al(OH)3 ↓+ 3H2S ↑
Al3++3HCO3–=Al(OH)3 + 3CO2
關(guān)鍵能力
專項(xiàng)突破
一、鹽類水解的實(shí)質(zhì)及規(guī)律
1.根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的電離常數(shù)(25 ℃)，回答下列問(wèn)題：
CH3COOH Ka=1.8×10-5，HCN Ka=4.9×10-10，H2CO3 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11
(1)相同物質(zhì)的量濃度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液，pH由大到小的順序：________________，
水的電離程度由大到小的順序：___________。
②＞④＞③＞①
②＞④＞③＞①
(2)相同pH的①CH3COONa，②Na2CO3，③NaHCO3，④NaCN溶液，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序：________________。
①＞③＞④＞②
(3)NaCN溶液中,c(Na+)、c(CN-)、c(HCN)由大到小的順序:_______________。
c(Na+)＞c(CN-)＞c(HCN)
酸性:
CH3COOH > H2CO3> HCN> HCO3-
2.室溫下，0.1 mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，據(jù)此，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
B
A.上述溶液能使甲基橙試劑變黃色
B.室溫下，NH3·H2O是比HCN更弱的電解質(zhì)
C.上述溶液中CN－的水解程度大于NH4+的水解程度
D.室溫下，0.1 mol/L NaCN溶液中，CN－的水解程度
小于上述溶液中CN－的水解程度
3.已知常溫下三種物質(zhì)的電離常數(shù)：
CH3COOH (Ka=1.8×10－5)，
NH3·H2O (Kb=1.8×10－5)，
H2CO3 (Ka1=4.5×10－7)，
則CH3COONH4溶液顯_____性(填“酸”“堿”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液顯____性。
中
堿
誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性
4.下列離子方程式不正確的是
D
必須分步書(shū)寫、沒(méi)有氣體符號(hào)、應(yīng)使用可逆符號(hào)
二、水解產(chǎn)物判斷與方程式的書(shū)寫
A.明礬用于凈水：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(膠體)＋3H＋
B.泡沫滅火器滅火：Al3＋＋3HCO3- = Al(OH)3↓＋3CO2↑
C.用純堿清洗油污：CO32-＋H2O HCO3-＋OH－
D.濃硫化鈉溶液具有臭味：S2－＋2H2O=H2S↑＋2OH－
5.物質(zhì)與水發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)稱為水解反應(yīng)。
例如：Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑。
在一定條件下，BrCl、CuCl2、Mg2C3和K3P均可以發(fā)生水解。根據(jù)上述觀點(diǎn)，下列說(shuō)法不正確的是
B
A.BrCl的水解產(chǎn)物是HBrO和HCl
B.K3P的水解產(chǎn)物是KOH和H3PO4
C.Mg2C3的水解產(chǎn)物是Mg(OH)2和C3H4
D.CuCl2的水解產(chǎn)物是Cu(OH)2和HCl
要點(diǎn):元素化合價(jià)不變
KOH和PH3
√
√
√
專項(xiàng)突破
歸納整合
考點(diǎn)二 鹽類水解的影響因素及應(yīng)用
一、影響鹽類水解的主要因素
1、內(nèi)因(鹽本身的性質(zhì))：
即：越弱越水解。
鹽所對(duì)應(yīng)的酸越弱，其陰離子越易發(fā)生水解,鹽的堿性越強(qiáng)
鹽所對(duì)應(yīng)的堿越弱，其陽(yáng)離子越易發(fā)生水解,鹽的酸性越強(qiáng)
[例]已知堿性：NH3·H2O > Mg(OH)2 > Al(OH)3
則同濃度溶液酸性：NH4Cl MgCl2 AlCl3
< <
歸納整合
相同濃度的NaX、NaY、NaZ溶液的PH值分別等于8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)開(kāi)______ __.
HX > HY > HZ
解此類題的思路：
鹽的pH
鹽的水解程度
弱電解質(zhì)的強(qiáng)弱
影響因素 現(xiàn) 象 平衡移動(dòng)方向 PH值 Fe3+的水解程度
升高溫度
加水
加FeCl3晶體
通HCl
加濃NaOH
加NaHCO3
溶液顏色加深
溶液顏色加深
溶液顏色變淺
溶液顏色變淺
有紅褐色沉淀生成
生成氣體和紅褐色沉淀
右移
變小
減小
右移
變大
增大
左移
變小
減小
右移
變小
增大
右移
變大
增大
右移
變大
增大
FeCl3 +3H2O Fe(OH)3+3HCl
棕黃色
紅褐色膠體
Fe3+ + 3HCO3- = Fe(OH)3↓ + 3CO2↑
發(fā)生雙水解：
符合勒夏特烈原理
2.影響鹽類水解的外因
③加入酸、堿等物質(zhì)：
①溫度：升高溫度， 鹽類的水解
促進(jìn)
②濃度：
(1)增大C(鹽):
(2)加水稀釋:
平衡朝水解方向移動(dòng)，但鹽的水解程度減小。
平衡朝水解方向移動(dòng)，且鹽的水解程度增大。
可能促進(jìn)，也可能抑制鹽的水解。
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
加鹽酸:
加NaOH：
促進(jìn)
抑制
結(jié)論：
越弱越水解；越熱越水解；越稀越水解；
加酸、堿可抑制或促進(jìn)水解！
歸納整合
2.影響鹽類水解的外因
1、物質(zhì)的量相同的下列溶液中含微粒種類最多的是
A.CaCl2 B.CH3COONa C.NH3 D.K2S
D
鹽類的水解往往使得溶液中微粒種類增多！
2、NH4Cl溶于重水后，產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子均正確的是 A．NH2D·H2O和D3O+ B．NH3·D2O和HD2O+
C．NH3·DHO和D3O+ D．NH2D·HDO和H2DO+
C
A.酸性：HXB.結(jié)合H+的能力：Y－＞CO32－＞X－＞HCO3－
C.溶液的堿性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3
D.HX和HY酸性相同但比碳酸弱
3. 20℃, 兩種一元弱酸的鈉鹽NaX和NaY, 已知NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3;往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，下列說(shuō)法正確的是　
根據(jù)反應(yīng) NaX + H2O + CO2＝HX + NaHCO3
B
H2CO3＞HX＞HCO3-＞HY
H2CO3＞HX＞HCO3－
→酸性強(qiáng)弱：
根據(jù)2NaY + H2Ｏ+ CO2＝2HY + Na2CO3
→酸性強(qiáng)弱:
H2CO3＞HCO3－＞HY
×
×
√
×
4.比較下列溶液的pH的大小
（1） Na2SO3 、 NaHSO3 、 Na2SO4 、 NaHSO4
（2） Na3PO4 、 NaH2PO4 、 Na2HPO4 、 H3PO4
pH: Na2SO3 > Na2SO4>NaHSO3 > NaHSO4
pH: Na3PO4 > Na2HPO4 > NaH2PO4 > H3PO4
5.向盛有Na2CO3溶液的試管中滴入2滴酚酞試液振蕩, 現(xiàn)象是 ,
原因用離子方程式表示是 。
然后對(duì)溶液加熱，現(xiàn)象是： 。最后向溶液中再滴入過(guò)量的BaCl2溶液, 現(xiàn)象為 ,
原因用離子方程式表示是 。
溶液變紅
CO32-＋H2O HCO3- +OH-
產(chǎn)生白色沉淀,且紅色褪去
Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓
溶液紅色變深
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn):證明Na2CO3溶液呈堿性是由于CO32-水解的原因.
2.然后逐滴加入BaCl2溶液直至過(guò)量，若溶液紅色逐漸變淺直至消失，則說(shuō)明上述觀點(diǎn)。
1.向Na2CO3溶液中滴加幾點(diǎn)酚酞試液后，溶液顯紅色；
①純堿溶液不能保存在玻璃塞的試劑瓶中的原因：____________________________________________________________。
二.鹽類水解在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用
(1)水解產(chǎn)物性質(zhì)的應(yīng)用
HCO3－+ OH－
CO32- + H2O
水解使溶液顯堿性,會(huì)與玻璃中成分SiO2反應(yīng)
保存NH4F溶液 ：
不能存放在玻璃瓶中！
存放在鉛容器或塑料瓶中
問(wèn)題
Why？
實(shí)驗(yàn)室有下列8種試劑：①NaOH溶液 ②水玻璃 ③NaF溶液 ④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液 ⑥澄清石灰水 ⑦濃硫酸 ⑧KMnO4溶液，其中必須用帶橡膠塞的玻璃試劑瓶保存的是(　　)
A.①⑥ B.①②④⑥ C.①②③④⑥ D.①②③④
B
Zn2+水解使溶液顯酸性,能溶解鐵銹
二.鹽類水解在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用
(1)水解產(chǎn)物性質(zhì)的應(yīng)用
③ZnCl2溶液可作焊接時(shí)的除銹劑的原因：_________________________。
②明礬凈水的原理：__________________________________________。
Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 (膠體) + 3H +
Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物，起到凈水作用
Zn2+ +2H2O Zn(OH)2+2H+
NH4Cl溶液也常作焊接中的除銹劑，原理類似
FeCl3、Fe2(SO4)3也常用作凈水劑，原理類似
注 意: Na2FeO4既可對(duì)水進(jìn)行消毒又可凈化
二.鹽類水解在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用
(2)促進(jìn)鹽類水解的應(yīng)用舉例
②銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用的理由：_______________________________。
①熱的純堿溶液去油污效果好,原因是_______________________________。
HCO3－+OH－
CO32-+H2O
碳酸鈉溶液水解呈堿性,升溫,水解平衡向右移動(dòng),溶液的堿性增強(qiáng),去污效果增強(qiáng)
混合使用,水解互相促進(jìn)而使氨氣逸出降低肥效
NH4+ +H2O NH3·H2O+H+
CO32-+H2O HCO3- +OH-
同理：Ca(H2PO4)2和草木灰不能混合施用。
生成Ca3 (PO4)2難溶物，降低肥效
二.鹽類水解在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用
(2)促進(jìn)鹽類水解的應(yīng)用舉例
③加MgO除去MgCl2溶液中的Fe3＋雜質(zhì)的原理：________________________。
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
MgO+2H+=Mg2++H2O 使Fe3＋水解平衡向右移動(dòng)，
從而轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去，且不引入新的雜質(zhì)
還可以加Mg(OH)2、MgCO3等除Fe3＋
為了除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過(guò)濾后再加入適量鹽酸。這種試劑可以是 。
答案：1.CuO 2.Cu(OH)2 3.CuCO3 4.Cu2(OH)2CO3
通常的做法：在加熱攪拌的條件下，加入含有被提純金屬離子的難溶固體物質(zhì)[通常為氧化物、碳酸鹽、氫氧化物]，可以消耗雜質(zhì)金屬弱離子水解產(chǎn)生的H +，使其水解平衡向右移動(dòng)產(chǎn)生氫氧化物沉淀而除去。
二.鹽類水解在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用
(2)促進(jìn)鹽類水解的應(yīng)用舉例
④泡沫滅火器反應(yīng)原理：___________________________________________。
Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液
Al 3+ +3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2
Al 3++3H2O Al(OH)3 + 3H +
HCO3–+ H2O H2CO3+ OH –
混合前
混合后
混合發(fā)生雙水解
能否換成Na2CO3？
速度快,耗鹽少
不能
①在配制FeCl3、AlCl3、SnCl2等溶液時(shí)為抑制水解,常先將鹽溶于少量____中，
濃鹽酸
二.鹽類水解在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用
(3)抑制鹽類水解的應(yīng)用舉例
再加蒸餾水稀釋到所需濃度。
配制 CuSO4溶液：加少量 ；
稀硫酸
配制 AgNO3溶液：加少量 ；
稀硝酸
問(wèn)題1：配制Na2CO3、Na2S溶液呢？
加適量NaOH抑制水解
配制 FeSO4溶液：加少量 ；
稀硫酸和Fe粉
問(wèn)題2: 怎樣配制FeCl2溶液？
②在配好的溶液中加少量Fe粉。
①先將FeCl2(s)溶于少量濃HCl(aq)中,加水稀釋。
防止Fe2+水解
防止Fe2+被氧化
也要加少量Sn粉,防止被氧化
操作方法:在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O
二.鹽類水解在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用
(3)抑制鹽類水解的應(yīng)用舉例
②用MgCl2·6H2O晶體得到純的無(wú)水MgCl2操作方法及理由是_____________。
理由: HCl氣流能抑制MgCl2的水解，
且?guī)ё進(jìn)gCl2·6H2O因受熱產(chǎn)生的水蒸氣
Al2O3
【問(wèn)題】為什么加熱蒸發(fā)AlCl3溶液得不到AlCl3固體？
加熱,鹽酸會(huì)逸出,促進(jìn)水解徹底,得到Al(OH)3↓
A1C13+3H2O==Al(OH)3↓+3HCl↑

那么有什么辦法從AlCl3溶液中制得AlCl3固體嗎？
只有在HCl氣流中加熱，才能得到無(wú)水AlCl3
即:
灼燒
存在水解平衡：

知識(shí)回顧：鹽溶液加熱蒸干問(wèn)題
思考與交流：
①加熱蒸干Al(NO3)3溶液能得到Al(NO3)3固體嗎？
A1(NO3)3+3H2O==Al(OH)3↓+3HNO3↑

不能
②A12(SO4)3溶液呢？
能。
加熱，雖然促進(jìn)水解，但硫酸不揮發(fā)，隨著溫度升高，水份跑走了，水解平衡逆移，最終還是得到原溶質(zhì)。
固體A12(SO4)3
(1)水解若生成揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干后一般得到對(duì)應(yīng)的堿。
(2)水解生成不揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干一般得到原溶質(zhì)。
結(jié) 論：
HCl、HNO3
H2SO4、H3PO4
例如：FeC13 Fe(NO3)3 CuC12 Cu(NO3)2
③加熱蒸干Na2CO3溶液呢？
Na2CO3·10 H2O晶體
④加熱蒸干NaHCO3溶液呢？
Na2CO3粉末
存在水解平衡：
加熱，雖然促進(jìn)水解，隨著溫度升高，水份跑走了，水解平衡逆移，最終還是得到原溶質(zhì)。
灼燒

Na2CO3粉末
結(jié) 論：(3)鹽水解生成堿時(shí)，蒸干后一般得到原物質(zhì)
結(jié) 論:(4)對(duì)熱穩(wěn)定性差的鹽溶液加熱，要考慮鹽是否分解
Ca(HCO3)2(aq)



灼燒
CaCO3
CaO
CuSO4(aq)
CuSO4·5H2O
灼燒
CuSO4
KMnO4溶液
K2MnO4和MnO2
NH4HCO3溶液

無(wú)固體
思考與交流：
NaCl
⑤加熱蒸干NaClO(aq)呢？
存在水解平衡：
NaClO +H2O NaOH + HClO
加熱，促進(jìn)水解，且HClO分解
HCl+1/2 O2↑
最終水解完全，得到NaCl固體

NaCl固體
結(jié)論:還原性鹽[Fe2+、SO32-等]在加熱蒸干過(guò)程中要發(fā)生氧化還原反應(yīng)
⑥加熱蒸干Na2SO3(aq)呢？
2Na2SO3+O2=2Na2SO4

Na2SO4固體
SO32-被空氣中O2氧化
加熱蒸干FeSO4(aq)呢？

Fe2+被空氣中O2氧化
Fe2(SO4)3
加熱蒸干FeC12(aq)呢？

Fe2+被空氣中O2氧化
水解產(chǎn)生HCl揮發(fā)
Fe(OH)3
灼燒
Fe2O3
思考與交流：
① KMnO4溶液蒸干后得到K2MnO4和MnO2 ，NaHCO3溶液
蒸干后得到Na2CO3，NH4HCO3蒸干后無(wú)固體。
★關(guān)于溶液的蒸干灼燒問(wèn)題
鹽溶液的蒸干，一般從水解產(chǎn)生的酸是否易揮發(fā)，溶質(zhì)是否易分解，是否易發(fā)生氧化還原反應(yīng)等幾個(gè)方面綜合分析.
② AlCl3 、Al(NO3)3等鹽水解后生成的酸能揮發(fā)，加熱促進(jìn)水解，蒸干得堿，灼燒得Al2O3。
③ Al2(SO4)3水解后生成的酸難揮發(fā)，最后所得固體為Al2(SO4)3 。
④ Na2SO3等鹽在加熱蒸干過(guò)程中要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，
最后得到的固體為Na2SO4。
1.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是（ ）
A．用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反應(yīng)制到Al2S3固體
B．用加熱蒸發(fā)K2CO3溶液的方法獲得K2CO3晶體
C．用Na2S溶液和CuSO4溶液反應(yīng)制到CuS固體
D．加熱MgCl2溶液制到MgCl2固體
B C
2.將溶液經(jīng)蒸干灼燒，所得物質(zhì)填入下表
鹽溶液 加熱蒸干 灼 燒
CuSO4
CuCl2
Al2(SO4)3
MgCl2
FeCl3
FeCl2
NH4Cl
Ca(HCO3)2
NaClO
Fe2O3
CuO
MgO
Al2(SO4)3
Fe2O3
無(wú)
CaO
NaCl
NaCl
無(wú)
Fe(OH)3
CuSO4·5H2O
CuSO4
Cu(OH)2
Mg(OH)2
Al2(SO4)3
Fe(OH)3
CaCO3
(4)利用水解制備納米材料、無(wú)機(jī)化合物、膠體等(知識(shí)補(bǔ)充)
如用TiCl4水解反應(yīng)制備TiO2：
制備時(shí)加入大量的水,同時(shí)加熱,促進(jìn)水解趨于完全。
（同理可制SnO、SnO2等）
→ TiO2·xH2O焙燒得到TiO2
TiCl4+(x+2)H2O(過(guò)量) TiO2.x H2O + 4 HCl
某些鹽的水解程度很大，可以制備無(wú)機(jī)化合物
如何促進(jìn)水解？
二.鹽類水解在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用
再如,將飽和的FeCl3滴入沸水中加熱至沸騰，就可以制備Fe(OH)3膠體。
Fe3+ + 3H2O==Fe(OH)3(膠體) + 3H +

(5)某些物質(zhì)的制備，必須考慮鹽類的水解
【問(wèn)題1】：如何制備Al2S3 ？
制備Al2S3時(shí)，無(wú)法在溶液中制取，會(huì)完全水解。
鋁粉與硫粉共熱:
2Al +3S ==Al2S3

再如：制備Mg3N2
3Mg +N2 === Mg3N2
點(diǎn)燃
二.鹽類水解在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用
關(guān)鍵能力
專項(xiàng)突破
一、外界因素對(duì)鹽類水解的影響
1.下列說(shuō)法正確的是
A.稀釋0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，溶液的pH增大
B.水解反應(yīng)NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)
C.加熱0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，CO32-的水解程度增大
D.向Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32-水解程度減小,溶液的pH減小
C
CO32-與Ca2＋生成沉淀，平衡左移，CO32-水解程度減小，但c(OH－)增大，pH增大
稀釋時(shí)平衡右移，但c(OH－)減小，pH減小
水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向移動(dòng)
×
×
√
×
2.常溫下，下列各組微粒在指定溶液中因水解反應(yīng)而不能大量共存的是
D
Al3＋水解呈酸性，因而在中性溶液中不能大量存在
發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，
但促進(jìn)程度很小，能大量共存
AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-，不是因水解反應(yīng)而不能共存
能大量存在

A.CH3COO－的水解程度增大 B.溶液的pH減小是CH3COO－水解平衡移動(dòng)的結(jié)果 C.NH4Cl可促進(jìn)CH3COO－的水解 D.混合液中c(CH3COO－)和c(CH3COOH)之和大于c(Na＋)
3.關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是
B
增大
4.在空氣中加熱蒸干并灼燒下列鹽溶液，將所得產(chǎn)物填入表格中。
鹽溶液 產(chǎn) 物
Ca(HCO3)2/NaHCO3
NH4Cl
Na2SO3
FeCl2/AlCl3
Al2(SO4)3/Fe2(SO4)3/CuSO4
NaAlO2/Na2CO3
CaO/Na2CO3
無(wú)
Na2SO4
Fe2O3/Al2O3
Al2(SO4)3/Fe2(SO4)3/CuSO4
NaAlO2/Na2CO3
二、鹽溶液蒸干所得產(chǎn)物的判斷
5.物質(zhì)的提純(水解除雜，括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))
Mg2＋(Fe3＋)加入_______________，
Cu2＋(Fe3＋)加入____________________________
MgO或Mg(OH)2
CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3。
三、水解原理在除雜中的應(yīng)用
6.實(shí)驗(yàn)室以含鋅廢液(主要成分為ZnSO4，含少量的Fe2+、Mn2+)為原料制備ZnCO3·2Zn(OH)2的實(shí)驗(yàn)流程如下, 下列說(shuō)法正確的是
D
A.過(guò)二硫酸鈉(Na2S2O8)中硫元素的化合價(jià)為+7價(jià)
B.氧化除錳后的溶液中存在：Na+、Zn2+、Fe2+、SO42-
C.調(diào)節(jié)pH時(shí)試劑X可以選用Zn、ZnO、ZnCO3等物質(zhì)
D.沉鋅時(shí)的離子方程式為3Zn2++6HCO3- =ZnCO3·2Zn(OH)2↓+5CO2↑+H2O
+6
ZnSO4
(Fe2+、Mn2+)
Fe3+
Zn+2Fe3+ =Zn2++2Fe2+
規(guī)范答題 利用平衡移動(dòng)原理解釋問(wèn)題
(1)解答此類題的思維過(guò)程
①找出存在的平衡體系(即可逆反應(yīng)或可逆過(guò)程)
②找出影響平衡的條件
③判斷平衡移動(dòng)的方向
④分析平衡移動(dòng)的結(jié)果及移動(dòng)結(jié)果與所解答問(wèn)題的聯(lián)系
(2答題模版
…存在…平衡，…(條件)…(變化)，使平衡向…(方向)移動(dòng)，…(結(jié)論)。
2.常溫下，0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)__c(CO32-) ，________________________________________________。
1.為探究鹽類水解是一個(gè)吸熱過(guò)程，請(qǐng)用Na2CO3溶液和其他必要試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案：__________________________________________________________。
取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈紅色，然后分成兩份，加熱其中一份，若紅色變深，則鹽類水解吸熱
>
規(guī)范精練
(用離子方程式和必要的文字說(shuō)明)
(填“>、＝或＜”)
pH大于8則HCO3-的水解程度大于電離程度
HCO3- CO32-＋H＋
HCO3-＋H2O H2CO3＋OH－
在NaHCO3溶液中，存在平衡:
則溶液中c(H2CO3)>c(CO32-)
在AlCl3溶液中存在平衡：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，
3.把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體是什么？為什么？
如何操作溶質(zhì)不變？(用化學(xué)方程式表示并配以必要的文字說(shuō)明)。
答案　Al2O3；
在HCl氣流中加熱蒸發(fā)溶質(zhì)不變。
因此最后得到的固體是Al2O3；
在灼燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O，
加熱時(shí)水解平衡右移，HCl濃度增大，
蒸干時(shí)HCl揮發(fā)，使平衡進(jìn)一步向右移動(dòng)得到Al(OH)3，
4. Mg粉可溶解在NH4Cl溶液中，分析其原因。
答案　在NH4Cl溶液中存在水解平衡：NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋，
加入Mg，Mg與H＋反應(yīng)放出H2，使溶液中c(H＋)降低，平衡向右移動(dòng)，使Mg粉不斷溶解。
熱點(diǎn)強(qiáng)化 水解常數(shù)及其應(yīng)用
(1)含義：鹽類水解的平衡常數(shù)，稱為水解常數(shù)，用Kh表示。
①Kh越大，表示相應(yīng)鹽的水解程度_____；
②Kh只受溫度的影響，升高溫度，Kh_____。
越大
增大
熱點(diǎn)精講
1.水解常數(shù)的概念
(2)表達(dá)式：
①對(duì)于A－＋H2O HA＋OH－，Kh＝______________；
②對(duì)于B＋＋H2O BOH＋H＋，Kh＝_____________。
(3)意義和影響因素
A- + H2O HA + OH-
∴
HA表示酸，MOH表示堿，MA表示鹽
若MA為強(qiáng)堿弱酸鹽，則：
HA A- + H+
又：
Ka=
c(H+)
c(HA)
c(A- )
兩式相乘
Ka
Kh
·
= Kw
同理：
得到：
2.水解常數(shù)(Kh)與電離常數(shù)(Ka、Kb)的定量關(guān)系
小結(jié)
即.弱酸或弱堿的電離常數(shù)越小(越弱)，其所生成的鹽水解程度越大
水解常數(shù)Kh與弱酸(弱堿)的電離常數(shù)Ka、Kb關(guān)系
——越弱越水解。
水解常數(shù)Kh的計(jì)算應(yīng)用
例、已知25℃時(shí)，K(CH3COOH)=10-5，則CH3COONa的水解常數(shù)為多少？0.1mol/L的醋酸鈉溶液的PH值是多少？
=
10-14
10-5
=
10-9
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
0.1
x
x
Kh=
c(CH3COOH)
c(CH3COO- )
c(OH- )
≈
x2
0.1-x
=
x2
0.1
=
10-9
x
=
10-5
即c(OH- )=10-5 ，PH為9
解：
解得：
對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練、已知25℃時(shí)，0.1mol/L的氯化銨溶液的PH=5，則其水解平衡常數(shù)是多少？K(NH3.H2O)=？
10-9
10-5
水解常數(shù)Kh的計(jì)算應(yīng)用
1.已知常溫下，H2CO3的電離常數(shù)Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝5.6×10－11，通過(guò)計(jì)算判斷0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液呈酸性還是呈堿性？(寫出必要過(guò)程)。
熱點(diǎn)專練
題組一 判斷酸式鹽溶液的酸堿性
電離:HCO3 – CO32- + H+
水解:HCO3 – + H2O H2CO3 + OH –
Ka2＝5.6×10－11
Kh=
Kw
Ka1
≈2.38×10－8
因Kh＞Ka2，HCO3–的水解程度大于電離程度，故NaHCO3溶液呈堿性。
對(duì)點(diǎn)練習(xí)：已知25℃時(shí)，亞硫酸的K1=10-2 K2=10-8，則0.1mol/L NaHSO3中PH 7（填大于、小于、等于）
小于
對(duì)于二元弱酸及其鹽，Ka與 Kh的關(guān)系如下
歸納整理：
(2)室溫下，已知弱酸H2B的電離常數(shù)Ka1=2.3╳10-4,
Ka2=5.8╳10-7，則NaHB的水溶液呈 性。
1.(1)已知H2A = H+ + HA-，HA- H+ + A2-，
則NaHA的水溶液呈 性。
酸
酸
HA-只電離，不水解
(2)常溫下，NaH2PO4的水溶液pH____(填“＞”“＜”或“＝”)7。
(1)常溫下同濃度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的順序是_____________(填序號(hào))。
③＜②＜①
＜
2.磷酸是三元弱酸，常溫下三級(jí)電離常數(shù)分別是
Ka1=7.1×10－3，Ka2=6.2×10－8，Ka3=4.5×10－13，解答下列問(wèn)題：
Ka2＞Kh，即H2PO4-的電離程度大于其水解程度，因而pH＜7
解析: H2PO4-的水解常數(shù)Kh=
Kw
Ka1
=
=
≈1.4×10-12
2.磷酸是三元弱酸，常溫下三級(jí)電離常數(shù)分別是
Ka1=7.1×10－3，Ka2=6.2×10－8，Ka3=4.5×10－13，解答下列問(wèn)題：
Kw
Ka2
=
=
(3)常溫下，Na2HPO4的水溶液呈___(填“酸”“堿”或“中”)性，用Ka與Kh的相對(duì)大小說(shuō)明判斷理由：__________________________________。
堿
解析: Na2HPO4的水解常數(shù)Kh=
≈1.6×10-7
Kh＞Ka3，即HPO42-的水解程度大于其電離程度，因而Na2HPO4溶液顯堿性
3.已知：常溫下，CN－的水解常數(shù)Kh=1.6×10－5。該溫度下，將濃度均為0.1 mol/L的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合。下列說(shuō)法正確的是
題組二 判斷緩沖溶液的酸堿性及離子濃度大小
A.混合溶液的pH<7
B.混合溶液中水的電離程度小于純水的
C.混合溶液中存在c(CN－)>c(Na＋)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)
D.若c mol/L鹽酸與0.6 mol/LNaCN溶液等體積混合后溶液呈中性，
則c＝
解析: CN－的水解常數(shù)Kh=1.6×10－5
則HCN的電離常數(shù)為Ka＝
Kh＞Ka，所以水解程度更大，溶液顯堿性，pH＞7
=6.25×10-10
×
×
c(Na+) >c(CN-) >c(HCN)>c(OH-)>c(H+)
×
pH＞7
電荷不守恒
3.已知：常溫下，CN－的水解常數(shù)Kh=1.6×10－5。該溫度下，將濃度均為0.1 mol/L的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合。下列說(shuō)法正確的是
D
D.若c mol/L鹽酸與0.6 mol/LNaCN溶液等體積混合后溶液呈中性，
則c＝
√
c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CN－)＋c(Cl－)
c(HCN)＋c(CN－)＝c(Na＋)
電荷守恒
物料守恒
c(CN-)=c(Na+) －c(Cl-)
0.6-c
2
=
mol/L
c(HCN)=c(Na+)－c(CN-)
c
2
=
Kh
mol/L
c(HCN) c(OH－)
c(CN－)
=
=1.6×10－5
=
0.6-c
2
c
2
×10-7
c =
題組二 判斷緩沖溶液的酸堿性及離子濃度大小
1.已知25℃時(shí)，某酸HA 電離常數(shù)Ka=10-5，則0.1mol/L 20ml NaA溶液中加入0.1mol/L 10ml的鹽酸后PH 7（填大于、小于、等于）
NaA + HCl = NaCl + HA
0.002
0.001
0.001
0.001
NaA
HA
等量
NaCl
Ka(HA)=10-5
Kh=
10-9
水解
電離
<
(溶液顯酸性)
余0.001
小于
若由體積相等的NaOH和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，則混合前c(NaOH)___c(CH3COOH)，混合前酸中c(H＋)和堿中c(OH－)的關(guān)系：c(H＋)___c(OH－)。
(2)在B點(diǎn)，a___12.5 mL(填“>”、“<”或“＝”，下同)。
<
>
<
c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
2.在25mLNaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，
(1)該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_ mol/L 。
0.1
(3)在D點(diǎn)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為： 。
滴定曲線如下圖所示。
3.試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明NH4HCO3溶液的酸堿性：________________________。
(已知：NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2CO3的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11)
NH4+ +H2O NH3·H2O + H+
HCO3- + H2O H2CO3 + OH-
Kh(NH4+)
Kw
Kb
=
≈5.6×10-10
=
NH4+水解使溶液顯酸性
HCO3-水解使溶液顯堿性
Kh(HCO3-)
Kw
Ka1
≈2.3×10－8
=
=
可見(jiàn)，HCO3-的水解程度大于NH4+的水解程度，溶液顯堿性
: 酸和堿完全中和得到的鹽叫正鹽。
如，Na2CO3、Na2S、Na2SO4、 Na3PO4
強(qiáng)酸強(qiáng)堿
強(qiáng)酸弱堿
正鹽
弱酸弱堿
強(qiáng)堿弱酸
中性
C(H+)=C(OH-)
堿性
C(H+)酸性
C(H+)>C(OH-)
取決于電離常數(shù)
歸納整理1：
鹽溶液的酸堿性
1.正鹽
誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，
都強(qiáng)顯中性，
弱弱具體定。
2.同一弱酸對(duì)應(yīng)的鹽
>
∴正鹽的水解程度 酸式鹽的水解程度
>
比較堿性：Na2CO3 NaHCO3
<
對(duì)應(yīng)的酸:HCO3- H2CO3
再如：
堿性：Na2S NaHS
>
堿性：Na2SO3 NaHSO3
>
歸納整理1：
鹽溶液的酸堿性
誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，
都強(qiáng)顯中性，
弱弱具體定。
1.正鹽
2.酸式鹽的酸堿性
1)NaHSO4溶液
NaHSO4 =Na+ +H+ + SO42-
只電離,呈強(qiáng)酸性
2)多元弱酸的酸式酸根離子,既有水解,又有電離。
類似的：NaHS、Na2HPO4等
如NaHCO3溶液
HCO3 – + H2O H2CO3 + OH –
①水解:
②電離:
HCO3– CO32– + H+
水解>電離
∴溶液呈 性
NaHSO3溶液
HSO3 – + H2O H2SO3 + OH –
①水解:
HSO3 – SO32– + H +
②電離:
電離>水解
∴溶液呈 性
酸
堿
類似的:NaH2PO4
溶液呈酸性:NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4、KHC2O4
√
主
√
主
酸式鹽
溶液呈堿性： NaHCO3 、NaHS、Na2HPO4等
記住
歸納整理1：
等物質(zhì)的量濃度下列緩沖溶液的酸堿性
③HCN + NaCN
②NH3·H2O + NH4Cl
①CH3COOH + CH3COONa
:電離 > 水解
:電離 > 水解
: CN-水解 > HCN電離
(溶液顯酸性)
(溶液顯堿性)
(溶液顯堿性)
水解:CH3COO- +H2O CH3COOH+OH-
電離:CH3COOH
CH3COO— + H+
電離:NH3·H2O
NH4+ + OH–
水解:NH4+ +H2O NH3·H2O + H+
歸納整理2：
真題演練
1.NaClO溶液具有漂白能力，已知25 ℃時(shí)，Ka(HClO)＝4.0×10－8。下列關(guān)于NaClO溶液說(shuō)法正確的是
A.0.01 mol·L－1溶液中，c(ClO－)>0.01 mol/L
B.長(zhǎng)期露置在空氣中，釋放Cl2，漂白能力減弱
C.通入過(guò)量SO2，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋ClO-＋H2O=HSO3-＋HClO
D.25 ℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)>c(ClO-)=c(Na+)
D
√
×
ClO－會(huì)水解
O2
SO2＋ClO-＋H2O=Cl-＋SO42-＋2H+
Kh＞Ka，即ClO－的水解程度大于HClO的電離程度，c(HClO)＞c(ClO－)
電荷守恒：c(ClO－)+c(OH－)=c(H+)+c(Na+)， pH=7.0,則c(ClO－)=c(Na+)
Kh(ClO－)=2.5×10－7
A.0.001 mol/LGHCl水溶液的pH=3
B.0.001 mol/LGHCl水溶液加水稀釋，pH升高
C.GHCl在水中的電離方程式為GHCl=G＋HCl
D.GHCl水溶液中：c(OH－)＋c(Cl－)=c(GH＋)＋c(G)
真題演練
2.鳥(niǎo)嘌呤(G)是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列敘述正確的是
B
水解較為微弱，pH>3
稀釋時(shí)，GH＋的水解程度將增大，但溶液中c(H＋)將減小，pH將升高
√
GHCl= GH＋＋Cl－
電荷守恒：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(GH＋)＋c(H＋)
×
×
真題演練
3.實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.5 mol/LCH3COONa溶液、0.5 mol/LCuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
C
A.隨溫度升高，純水中c(H+)>c(OH-)
任何溫度時(shí)，純水中c(H+)≡c(OH-)
是因?yàn)镃H3COO－、Cu2+水解平衡移動(dòng)方向不同
D.隨溫度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，
與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果
C.隨溫度升高，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變
B.隨溫度升高，CH3COONa溶液的c(OH-)減小
注意:溫度升高,Kw增大
隨溫度升高，CH3COONa水解程度增大，且水的電離程度也增大，c(OH－) 增大
溫度升高,水的電離程度增大,又CuSO4水解平衡正向移動(dòng),c(H＋)增大,pH減小
均正向移動(dòng)
CH3COONa溶液隨溫度升高pH降低的原因是水的電離程度增大得多
×
×
√
4.為探究FeCl3的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(FeCl3和Na2SO3溶液濃度均為0.1 mol/L)。
實(shí)驗(yàn) 操作與現(xiàn)象
① 在5 mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色
② 在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，變紅褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
③ 在5 mL Na2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，變紅褐色；將上述混合液分成兩份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，無(wú)藍(lán)色沉淀生成；另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀
依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是
A.實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明加熱促進(jìn)Fe3+水解反應(yīng)
B.實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明Fe3+既發(fā)生了水解反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)
C.實(shí)驗(yàn)③說(shuō)明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)，但沒(méi)有發(fā)生還原反應(yīng)
D.整個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明SO32-對(duì)Fe3+的水解反應(yīng)無(wú)影響，但對(duì)還原反應(yīng)有影響
D
√
√
√
×
對(duì)比實(shí)驗(yàn)①、③可知，SO32-對(duì)Fe3＋的水解反應(yīng)有影響

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