資源簡介

第八單元 金屬和金屬材料 Metals and metal materials
課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)
第1課時 金屬與氧氣、鹽酸、硫酸的反應(yīng)
學(xué)習(xí)目標
知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣反應(yīng)。
1
2
3
通過實驗事實進行分析和歸納，初步了解一些常見金屬的活動順序。知道什么是置換反應(yīng)。
探究不同金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的情況。
課程回顧
金屬材料包括純金屬以及它們的合金
什么是金屬材料？
什么是合金？
在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，制得具有金屬特征的物質(zhì)叫做合金。
新課導(dǎo)入
金屬的應(yīng)用不僅與物理性質(zhì)相關(guān)，還與化學(xué)性質(zhì)有密切關(guān)系。
從地里出土的金屬文物中，金器總是保存得基本完好，銅器表面有銹跡，而鐵器出土很少且銹跡斑斑。這是為什么呢?
金器
銅器
鐵器
新課導(dǎo)入
互動新授
李阿姨從商場買回一個打折促銷的黃金戒指，被女兒懷疑是黃銅戒指，你能幫王阿姨鑒定出戒指的真假嗎？
是真的嗎？
鋁有很好的抗腐蝕性
為什么鋁有很好的抗腐蝕性呢？
一、金屬與氧氣的反應(yīng)
一、金屬與氧氣的反應(yīng)
在學(xué)習(xí)氧氣的化學(xué)性質(zhì)時，我們研究了哪幾種金屬和氧氣的反應(yīng)？
鎂條在空氣中燃燒
鐵絲在氧氣中燃燒
鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體。
鐵在空氣中加熱時出現(xiàn)紅熱現(xiàn)象，但不燃燒。鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。
實際上許多金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。
1.鎂、鋁在常溫下就能與空氣中的氧氣反應(yīng)
2Mg+O2=2MgO
4Al+3O2=2Al2O3
在做鎂條燃燒的實驗時要先將鎂條表面的氧化物用砂紙打磨掉。
加熱鋁箔
一、金屬與氧氣的反應(yīng)
小 組 討 論
（1）為什么鋁制品不容易生銹？
鋁常溫下與氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步氧化。
（2）生活中鋁制品能否用鋼刷、沙擦洗？
不能。
鋼刷、沙等破壞鋁制品表面致密的保護膜。
一、金屬與氧氣的反應(yīng)
×
一、金屬與氧氣的反應(yīng)
2.鐵、銅等常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，在高溫時能與氧氣反應(yīng)
3.金在高溫時也不能和氧氣反應(yīng)（真金不怕火煉）
2Cu+O2 === 2CuO
△
3Fe+2O2 === Fe3O4
點燃
一、金屬與氧氣的反應(yīng)
一、金屬與氧氣的反應(yīng)
交流討論
鎂、鋁與氧氣反應(yīng)劇烈，鐵、銅常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時能與氧氣反應(yīng)。金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)。
　　鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。
Mg、Al、Fe、Cu、Au
判斷金屬活動性的方法一：
可根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度或者相同條件下反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度進行判斷。
鎂、鋁
鐵、銅
金
>
?
>
?
交流討論
4Al + 3O2 = 2Al2O3
2Mg + O2 = 2MgO
2Cu+O2 2CuO
3Fe+2O2 Fe3O4
Au（真金不怕火煉）
鋁片
鐵絲
銅絲
黃金
活潑性：Al、Mg > Fe 、 Cu >Au
知識拓展
現(xiàn)在，你能利用金屬與氧氣反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)，幫王阿姨鑒定出戒指的真假嗎？
將戒指在酒精燈火焰上灼燒，變黑為假，因為黃銅中的銅與氧氣在加熱的條件下能生成黑色的氧化銅；而黃金即使在高溫的條件下也不與氧氣反應(yīng)。
二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)
鎂
鋅
鐵
銅
許多金屬除了能與氧氣反應(yīng)外，還能與鹽酸和稀硫酸能反應(yīng)，讓我們一起來探究金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)。
演示實驗
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}金屬
現(xiàn)象（稀鹽酸 / 稀硫酸）
化學(xué)方程式（以鹽酸為例）
鎂
鋅
鐵
銅
表面產(chǎn)生氣泡非常快
表面產(chǎn)生氣泡較快
產(chǎn)生氣泡較慢，溶液由無色變?yōu)闇\綠色
無氣泡產(chǎn)生
Mg + 2HCl ==MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl ==ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
+2
Mg>Zn>Fe>Cu
金屬活動性：
二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)
交流討論
1．大多數(shù)金屬都能與鹽酸或稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，生成氫氣，但反應(yīng)的劇烈程度不同，由此可判斷金屬的活動性。
2．判斷金屬活動性的方法二：
可根據(jù)金屬是否與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，或反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動性強弱。
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
金的活動性比銅還弱，所以不會與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；而假黃金中含有鋅，它會與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，放出氣體。
交流討論：市售的假黃金的主要成分是黃銅（即銅鋅合金），現(xiàn)在你知道為什么可用稀鹽酸浸泡的方法來鑒別真?zhèn)瘟税桑?
交流討論
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
單質(zhì)
化合物
化合物
單質(zhì)
一種_____和一種________反應(yīng)，生成另一種_____和另一種 _______ 的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。
化合物
單質(zhì)
單質(zhì)
化合物
（基本反應(yīng)類型）
通式：A+BC →AC+B
二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)
認真觀察以下化學(xué)反應(yīng)方程式，它們有何共同點？
置換反應(yīng)中一定有元素化合價的變化
1.活潑金屬+酸
如 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑
2.金屬+金屬化合物溶液
如 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
3.非金屬+金屬氧化物
如 2CuO + C 2Cu + CO2 ↑
高溫
置換反應(yīng)的常見類型
二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)
判斷對錯
思考與交流
下列學(xué)過的反應(yīng)中有置換反應(yīng)嗎？
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
CO + CuO Cu + CO2 ↑
△
H2 + CuO Cu + H2O
△
C + 2CuO 2Cu + CO2 ↑
高溫
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}反應(yīng)類型
反應(yīng)特點
反應(yīng)特征
聯(lián)系
化合反應(yīng)
多變一
A+B+???→N
都屬于化學(xué)反應(yīng)的基本類型
分解反應(yīng)
一變多
A→B+C+???
置換反應(yīng)
單換單
A+BC→AC+B
化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和置換反應(yīng)的比較
課堂總結(jié)
1.金屬與氧氣的反應(yīng)
鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。
2.金屬與酸的反應(yīng)
鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱。
3.置換反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)的基本類型
單質(zhì)+化合物→單質(zhì)+化合物
習(xí)題訓(xùn)練
1.下列物質(zhì)中，不能由金屬單質(zhì)和鹽酸直接反應(yīng)生成的是（ ）
A.ZnC12 B.AIC13 C.FeCl3 D.MgCl2
C
A. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
2.下列反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)的是（ ）
C. H2 + CuO H2O + Cu
B. C + 2CuO 2Cu + CO2↑
D. CO + 2CuO 2Cu + CO2↑
D
習(xí)題訓(xùn)練
3．下列關(guān)于金屬與氧氣反應(yīng)的觀點中正確的是（　　）
A．所有的金屬在常溫下都能與氧氣反應(yīng)
B．鎂只有在高溫下才能與空氣中的氧氣反應(yīng)
C．“真金不怕火煉”說明即使高溫下金也不與氧氣反應(yīng)
D．金屬與氧氣反應(yīng)都必須點燃或加熱
C
4.打磨光亮的鋁鍋置于空氣中表面逐漸變暗，原因是（用方程式表示） 。
4Al+3O2 = 2Al2O3
習(xí)題訓(xùn)練
5.下列物質(zhì)中，不能用金屬和稀硫酸直接反應(yīng)制得的是（ ）
A.硫酸鎂 B.硫酸鋅
C.硫酸鐵 D.硫酸銅
6.11.2g某種鐵合金樣品（只含兩種成分）與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，生成0.44g氫氣，則該鐵合金中所含的另一種成分可能是（　　）
A. Cu B. Al C. Zn D. C
D
B
謝謝聆聽

展開更多......

收起↑