資源簡(jiǎn)介

(共32張PPT)
第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)
第一課時(shí) 氧化還原反應(yīng)
鐵絲在氧氣中燃燒
3Fe+2O2
Fe3O4
硫在氧氣中燃燒
SO2
S+O2
銅在氧氣中燃燒
2Cu+O2
2CuO
初中常見的氧化反應(yīng)
【回憶】初中時(shí)，氧化反應(yīng)的定義是什么？
物質(zhì)得到氧的反應(yīng)
初中常見的還原反應(yīng)
初中時(shí)，還原反應(yīng)的定義是什么？
物質(zhì)失去氧的反應(yīng)
九年級(jí) 課本
2CuO + C 2Cu + CO2
△
失氧，被還原，還原反應(yīng)
得氧，被氧化，氧化反應(yīng)
Fe2O3 +3 CO 2Fe + 3CO2
△
得氧，被氧化，氧化反應(yīng)
失氧，被還原，還原反應(yīng)
結(jié)論：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生的
【思考】初中將化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別發(fā)生的嗎？
這樣的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)的概念
根據(jù)初中所學(xué)：看反應(yīng)中是否有得失氧存在
【思考】如何判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)呢？
物質(zhì)得氧
物質(zhì)失氧
氧化還原反應(yīng)
氧化反應(yīng)
還原反應(yīng)
【思考】
這個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？
2CuO + C 2Cu + CO2
△
失氧，被還原，還原反應(yīng)
得氧，被氧化，氧化反應(yīng)
Fe2O3 +3 CO 2Fe + 3CO2
△
得氧，被氧化，氧化反應(yīng)
失氧，被還原，還原反應(yīng)
【活動(dòng)一】觀察下列兩個(gè)反應(yīng)方程式，思考在Cu、C元素與Fe、C元素的得失氧過程中，除了伴隨著物質(zhì)種類的改變，還伴隨著怎樣的變化？
化合價(jià)降低
化合價(jià)升高
化合價(jià)升高
化合價(jià)降低
+2
0
0
+4
-2
-2
+3
+2
0
+4
-2
-2
-2
例：
一、氧化還原反應(yīng)的概念及特征
從化合價(jià)變化的角度
元素化合價(jià)升高的反應(yīng)為氧化反應(yīng)
元素化合價(jià)降低的反應(yīng)為還原反應(yīng)
（1）定義：有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)
（2）特征：有元素化合價(jià)的升降（判定依據(jù)）
0
+1
-1
0
化合價(jià)升高，被氧化
化合價(jià)降低，被還原
【隨堂練習(xí)1】判斷下面的反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)
① MnO2＋4HCl濃 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
② 2KClO3 2KCl＋3O2↑
③ H2+ Cl2 2HCl
④ NaCl固+H2SO4濃 = NaHSO4＋HCl
關(guān)鍵:
1)正確判斷各反應(yīng)物、生成物各元素的化合價(jià)及其變化;
2)凡是有化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
×
元素化合價(jià)規(guī)律
（1）化合價(jià)原則：在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。
（2）在化合物里，H通常顯+1價(jià)，O通常顯-2價(jià)。
（3）金屬元素通常顯正價(jià)，非金屬元素通常顯負(fù)價(jià)（但在非金屬氧化物里，氧顯負(fù)價(jià)，另一非金屬元素顯正價(jià)）。
（4）單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為零。
（5）許多元素具有可變化合價(jià)。例如：Fe有+2、+3價(jià)；Cl有-1、+1、+3、+5、+7價(jià)。
回顧：
【思考與交流】
化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的特征，那么氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)為什么會(huì)發(fā)生變化？
定滑輪
化合價(jià)
化合價(jià)
升高
降低
+11
+17
+17
+11
Na+ Cl-
Na
Cl
Cl-
Na+
化合價(jià)升降原因之一：
電子的得失
0
+1
-1
0
化合價(jià)升高
化合價(jià)降低
例1：
得到2×e-
失去2×e-
宏觀
微觀
2HCl
化合價(jià)升降原因之二：
共用電子對(duì)的偏移
0
+1
-1
0
化合價(jià)升高
化合價(jià)降低
例2：
電子對(duì)偏向
電子對(duì)偏離
宏觀
微觀
H2 + Cl2
H Cl
+17
+1
+1
+17
H Cl
+1 -1
H
Cl
HCl
【結(jié)論】
氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化
電子得失（共用電子對(duì)偏移）
達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
引起
目的
（1）定義：有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或電子對(duì)偏移）的反應(yīng)
二、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)
2、從電子轉(zhuǎn)移的角度
得到電子（或電子對(duì)偏向）的反應(yīng)為氧化反應(yīng)
失去電子（或電子對(duì)偏離）的反應(yīng)為還原反應(yīng)
電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)升降的關(guān)系
-4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
失去電子e-，化合價(jià)升高，被氧化
得到電子e-，化合價(jià)降低，被還原
氧化反應(yīng)
還原反應(yīng)
【小結(jié)】氧化還原反應(yīng)
1、從得氧失氧角度分析（有局限性）
2、從化合價(jià)升降角度分析（判斷依據(jù)、特征）
3、從電子轉(zhuǎn)移角度分析（本質(zhì)）
有得、失氧的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。
有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。
有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。
【思考與交流】完成下列表格
序號(hào) 化學(xué)方程式 反應(yīng)類型 是否屬于氧化還原反應(yīng)
1
2
3
4
5
6
7
8
分解反應(yīng)
分解反應(yīng)
置換反應(yīng)
置換反應(yīng)
化合反應(yīng)
化合反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
是
否
是
是
是
否
否
否
總結(jié)
氧化反應(yīng)：化合價(jià)升高 — 失去電子 — 被氧化
特征
本質(zhì)
變化
還原反應(yīng)：化合價(jià)降低 — 得到電子 — 被還原
宏觀 —— 微觀 —— 宏觀
氧化還原模型
“升失氧”
“降得還”
氧化還原反應(yīng)
（1）化合反應(yīng)：
有單質(zhì)參加的是氧化還原反應(yīng)。
（2）分解反應(yīng)：
有單質(zhì)生成的是氧化還原反應(yīng)。
（3）置換反應(yīng)：
全部是氧化還原反應(yīng)。
（4）復(fù)分解反應(yīng)：
都不是氧化還原反應(yīng)。
三、氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)關(guān)系
分解反應(yīng)
化合反應(yīng)
置換反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
化學(xué)與生活：焊接鐵軌
在焊接鐵軌時(shí),人們常將鋁粉與氧化鐵的混合物點(diǎn)燃,由于反應(yīng)放出大量的熱,置換出的鐵以熔融態(tài)流出.讓熔融的鐵流入鐵軌的裂縫,冷卻后就將鐵軌牢牢的黏結(jié)在一起.
2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3

0
+3
0
+3
思考：該反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？反應(yīng)中電子得失情況如何？
2×3e-
2×3e-
2×3e-
1.單線橋法
表示反應(yīng)過程中__________原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。
(1)基本步驟
不同元素
四、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法
例：
【注意事項(xiàng)】
Zn＋H2SO4 == ZnSO4＋H2↑
0
+1
0
+2
2
1 ╳ 2
2e-
Fe2O3＋3CO == 2Fe＋3CO2
+3
+2
+4
0
2 ╳ 3
3 ╳ 2
6e-
①單線橋必須畫在反應(yīng)物中，且箭號(hào)從反應(yīng)物中化合價(jià)升高元素指向化合價(jià)降低元素。
②箭號(hào)表示電子轉(zhuǎn)移的方向，線橋不必注明得失。
③數(shù)字表示某原子失去電子(也是另一元素得到電子)的總數(shù)。
【隨堂練習(xí)1】請(qǐng)用單線橋法標(biāo)注下列方程式中的電子轉(zhuǎn)移情況。
(1)
4P＋5O2== 2P2O5
點(diǎn)燃
(2)
MnO2＋4HCl (濃)== MnCl2+2H2O+Cl2↑
4P＋5O2== 2P2O5
點(diǎn)燃
0
+5
0
-2
20e-
4 ╳ 5
5 ╳ 4
+4
+2
-1
0
MnO2＋4HCl (濃)== MnCl2+2H2O+Cl2↑
2e-
2
2 ╳ 1
2.雙線橋法
【基本步驟】
①.標(biāo)變價(jià)：標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)
2Na + Cl2 ＝ 2NaCl
0
0
+1
-1
②.連雙線：箭頭從反應(yīng)物指向生成物的同一種元素
③.注得失：寫出“失去”、“得到”及相應(yīng)的電子數(shù)
2Na + Cl2 ＝ 2NaCl
0
0
+1
-1
2Na + Cl2 ＝ 2NaCl
0
0
+1
-1
失去2×e-,化合價(jià)升高,被氧化
得到2×e-,化合價(jià)降低,被還原
價(jià)態(tài)變化原子個(gè)數(shù) ×每個(gè)原子得失電子數(shù)
四、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法
例：
Fe2O3＋3CO == 2Fe＋3CO2
+3
+2
+4
0
Zn＋H2SO4 == ZnSO4＋H2↑
0
+1
0
+2
失去2e-
得到2 ╳ 3e-
失去3 ╳ 2e-
【注意事項(xiàng)】
①箭頭、箭尾必須對(duì)應(yīng)化合價(jià)變化的同種元素的原子；
②必須注明“得到”或“失去”；
③被還原的物質(zhì)和被氧化的物質(zhì)得、失電子數(shù)守恒。
2
1
2
3
╳ 3
╳ 2
╳ 2
得到2 ╳ e-
【隨堂練習(xí)2】請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)注下列方程式中的電子轉(zhuǎn)移情況，及物質(zhì)被氧化、被還原情況。
(1)
4P＋5O2== 2P2O5
點(diǎn)燃
(2)
MnO2＋4HCl (濃)== MnCl2+2H2O+Cl2↑
4P＋5O2== 2P2O5
點(diǎn)燃
0
+5
0
-2
失4 ╳ 5e-，被氧化
得10 ╳ 2e-，被還原
+4
+2
-1
0
MnO2＋4HCl (濃)== MnCl2+2H2O+Cl2↑
得2e-，被還原
失2╳e-，被氧化
【隨堂練習(xí)2】請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)注下列方程式中的電子轉(zhuǎn)移情況，及物質(zhì)被氧化、被還原情況。
(1)
CuO + CO == Cu + CO2
點(diǎn)燃
(2)
MnO2＋4HCl (濃)== MnCl2+2H2O+Cl2↑
MnO2 + 4HCl濃 = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
（2）

0
+2
+4
-1
化合價(jià)降低，得2e-,被還原（還原反應(yīng)）
化合價(jià)升高，失2e-,被氧化（氧化反應(yīng)）
（1）
CuO + CO = Cu + CO2

+2
0
+2
+4
化合價(jià)降低，得2e-,被還原（還原反應(yīng)）
化合價(jià)升高，失2e-,被氧化（氧化反應(yīng)）
特別提示
單線橋和雙線橋兩種表示方法的形式不同，實(shí)質(zhì)相同。在分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移、化合價(jià)升降、物質(zhì)被氧化、被還原等關(guān)系時(shí)，用“雙線橋”方便；在表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時(shí)用“單線橋”方便。
課堂檢測(cè)
1. 下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（ ）
A. 一定有氧元素參加
B. 得到電子的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 一種物質(zhì)被氧化則另一種物質(zhì)被還原
D. 一定有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）
D
【課堂檢測(cè)】
2. 下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A. 3NO2＋H2O＝2HNO3 +NO
B. 3O2 = 2O3
C. 2H2O2 = 2H2O+O2
D. CaCO3 = CaO+CO2
【課堂檢測(cè)】
AC
3. 某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（ ）
A．一定被氧化
B．一定被還原
C．可能被氧化，也可能被還原
D．以上都不是
C
【課堂練習(xí)】

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