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化學復習
第一章 化學反應
物質
結合
分裂
得失電子
失得電子
分子是保持分子物質化學性質最小的微粒。
水、氧氣、干冰、稀有氣體（單原子分子）等。
原子是保持原子物質化學性質最小的微粒。也是化學變化中最小微粒。
原子
電子
原子核
質子
中子
質子數=核電荷數=核外電子數=原子序數
相對原子質量≈質子數+中子數（Cl為35.5）
各類金屬、石墨、金剛石、二氧化硅等
離子是保持離子物質化學性質的最小微粒。陽離子帶正電，陰離子帶負電
氯化鈉等鹽類物質
分子物質
原子物質
離子物質
分子
原子
離子
概念
舉例
概念
舉例
概念
結構
舉例
宏觀
微觀
組成
構成
微粒都是在不斷進行著無規則運動的（微粒的熱運動/擴散）
微粒間存在引力和斥力，微粒間存在間隙
物質都是由微粒構成的
微粒模
型理論
物質
原子
元素
同位素
具有相同質子數的原子的集合（含同質子數的非原子）
具有相同質子數，但不同中子數的原子的互稱
根據化學性質分為金屬元素和非金屬元素
地殼中含量前四：氧、硅、鋁、鐵
表示一種元素
表示一個原子
表示一種原子物質或稀有氣體
元素符號周圍數字的意義
X
±n
m±
a
b
c
k
化合價
帶電情況（帶電量和電性）
1個微粒Xa由a個X原子構成
k個Xa微粒
相對原子質量
質子數
概念
分類
分布
元素符號意義
記住它們
純凈物
混合物
金屬單質
非金屬單質
有機物
無機物
氧化物
酸
堿
鹽
其他
物質
單質
化合物
物質的分類
宏觀差別？
微觀差別？
化學式——化合價（總代數和為0）
元素名稱 元素符號 化合價 元素名稱 元素符號 化合價
鉀 K +1 鐵 Fe +2 +3
鈉 Na +1 溴 Br -1
銀 Ag +1 碘 I -1
氫 H +1 氧 O -2（通常）
鈣 Ca +2 碳 C +2 +4
鎂 Mg +2 硫 S -2 +4 +6
鋇 Ba +2 硅 Si +4
鋅 Zn +2 磷 P -3 +3 +5
銅 Cu +1 +2 氮 N -3 +2 +4 +5
鋁 Al +3 氯 Cl -1 +1+3 +5 +7
注：單質的化合價為0 原子團名稱 原子團符號 化合價 原子團名稱 原子團符號 化合價
氫氧根 OH -1 硝酸根 NO3 -1
碳酸根 CO3 -2 硫酸根 SO4 -2
銨根 NH4 +1 高錳酸根 MnO4 -1
化學式——寫法
1、對于單質
（1）對于原子單質或一些結構復雜的固體單質：用元素符號表示即可。
例如：氬氣（Ar）、鐵（Fe）、鋁（Al）、碳（C）、紅磷（P）等。
（2）對于分子單質：由元素符號及右下角角標組成。
例如：氧氣（O2）、氮氣（N2）、氯氣（Cl2）、臭氧（O3）、白磷（P4）、溴（Br2）、碘（I2）等。
2、對于化合物，書寫步驟如下
①確定符號前后順序：通用規則為正價符號左，負價符號右（特例：NH3氨氣）
②確定各原子/離子/原子團的個數比：一般取化合價的絕對值，交換寫于符號右下角并約至最簡（“1”不寫）。
例如：二氧化硅SiO2、氫氧化鈣Ca(OH)2
注：原子團視為整體參與書寫，復數個原子團先打括號，再在右下角寫上個數。
化學式——讀法
1、對于單質：一般情況下讀寫為所含元素的名稱即可。
例如：Cu銅、Zn鋅、F2氟、H2氫。目前已知的特例：P紅磷、P4白磷、O3臭氧。
2、對于化合物XmYn，總的讀序為從右往左，具體如下：
（1）若X、Y均為元素，通讀為“幾某化幾某”。
①若兩種元素化合時，各僅一種價態的，簡化為“某化某”。
例如：CaCl2氯化鈣、Al2O3氧化鋁、H2S硫化氫。
②若兩種元素化合時，存在多種價態情況的，讀寫名稱時角標不可省略（化學式中原子/離子/原子團個數都是“1”的部分，“1”通常省略）。
例如：CO一氧化碳、CO2二氧化碳；NO一氧化氮、NO2二氧化氮；FeO一氧化一鐵、Fe2O3三氧化二鐵
③特例：H2O水（約定）、H2O2過氧化氫（俗稱雙氧水）、NH3氨氣
化學式——讀法
（2）若X為氫元素，Y為酸根原子團，通讀為“某酸”。
例如：HNO3硝酸、H2CO3碳酸、H2SO4硫酸。
特例：HCl學名氯化氫，Cl并不是原子團，但該物質俗稱鹽酸，也屬于酸類物質。
（3）若X為金屬元素或銨根，Y為酸根原子團，通讀為“某酸某”。
例如：BaCO3碳酸鋇、BaSO4硫酸鋇、Ba(NO3)2硝酸鋇、NH4NO3硝酸銨、(NH4)2CO3碳酸銨、(NH4)2SO4硫酸銨
（4）若X為金屬元素或銨根，Y為氫氧根，通讀為“氫氧化某”。例如：NaOH氫氧化鈉、Ba(OH)2氫氧化鋇、Fe(OH)3氫氧化鐵
注：NH4OH氫氧化銨，化學式亦可寫為NH3·H2O，又叫氨水或一水合氨。
化學式——讀法
（5）特殊規則：對于酸、堿和金屬化合物，若在相同元素組成的情況下，有些元素存在多種化合價的，還有“重、次、高、過、亞、超”等叫法。目前常見“亞”的叫法，大致規律：某元素處于一般常態高價時，這部分讀寫為“某”；處于低價態時，這部分讀寫為“亞某”。
例如：H2SO4硫酸、H2SO3亞硫酸；
Fe(OH)3氫氧化鐵、Fe(OH)2氫氧化亞鐵；
Fe2O3氧化鐵、FeO氧化亞鐵
化學式——式量
（1）式量=化學式中各原子相對質量與其個數乘積之和
例如：CuCl2的式量=64+35.5×2=135
化學式——意義
表示一種物質
體現該物質的元素組成
離子物質
表示一個分子
體現某分子的構成
表示一個原子（單質）
體現最簡原子比（化合物）
體現最簡離子比
宏觀意義
微觀意義
分子物質
原子物質
課堂練習
1、判斷下列化學符號書寫是否正確，將錯誤的改正并正確讀出名稱。
2、寫出下列物質的化學式，并闡明其意義。
AlOH3
O5P2
NaCO3
H2S
NH3SO4
Ca2O
氯化氫（分子物質）
金剛石（原子物質）
碳酸鈣（離子物質）
氮化硅（原子物質）化學式一一讀法
(5)特殊規則：對于酸、堿和金屬化合物，若在相同元素組成的情況下，有些元素
存在多種化合價的，還有“重、次、高、過、亞、超”等叫法。目前常見“亞”的叫
法，大致規律：某元素處于一般常態高價時，這部分讀寫為“某”；處于低價態時，
這部分讀寫為“亞某”
例如：H2SO4硫酸、H2SO3亞硫酸：
Fe(OH)3氫氧化鐵、Fe(OH)2氫氧化亞鐵；
Fe,O,氧化鐵、FeO氧化亞鐵
化學式一一式量
(1)式量=化學式中各原子相對質量與其個數乖積之和
例如：CuCl2的式量=64+35.5×2=135
化學式一一意義
表示一種物質
宏觀意義
體現該物質的元素組成
表示一個分子
分子物質
體現某分子的構成
表示一個原子（單質）
微觀意義
原子物質
體現最簡原子比（化合物）
離子物質
體現最簡離子比
微觀
宏觀
概念
分子是保持分子物質化學性質最小的微粒。
分子
舉例
水、氧氣、干冰、稀有氣體（單原子分子）等。
分子物質
裂
暮
概念
原子是保持原子物質化學性質最小的微粒。也是化學變化中最小微粒。
電子
質子數=核電荷數=核外電子數=原子序數
物質
原子物質
原子
結構
原子
質子
原子核
中子
相對原子質量≈質子數+中子數(c為35.5)
離子物質
失得電子
得失電子
舉例
各類金屬、石墨、
金剛石、二氧化硅等
概念
離子是保持離子物質化學性質的最小微粒。陽離子帶正電，陰離子帶負電
離子
舉例
氯化鈉等鹽類物質
組成
構成
物質都是由微粒（原子、分子、離子）構成的
微粒模
型理論
微粒都是在不斷進行著無規側運動的（微粒的熱運動/擴散）
微粒間存在引力和斥力，微粒間存在間隙
概念
具有相同質子數的原子的集合（含同質子數的非原子）
同位素
具有相同質子數，但不同中子數的原子的互稱
分類
根據化學性質分為金屬元素和非金屬元素
分布
地殼中含量前四：氧、硅、鋁、鐵
元素
表示一種元素
元素符號意義
表示一個原子
表示一種原子物質或稀有氣體
物質
元素符號周圍數字的意義
化合價
個
相對原子質量代，
±n
m±>帶電情況（帶電量和電性）
個x,微粒←kX
>1個微粒X由a個X原子構成
原子
質子數
化學式一一化合價（總代數和為0）
元素名稱
元素符號
化合價
元素名稱
元素符號
化合價
鉀
K
+1
鐵
Fe
+2+3
鈉
Na
+1
溴
Br
-1
銀
Ag
+1
碘
-1
氫
H
+1
氧
-2(通常)
鈣
Ca
+2
碳
C
+2+4
鎂
Mg
+2
硫
-2+4+6
鋇
Ba
+2
硅
Si
+4
鋅
Zn
+2
磷
-3+3+5
銅
Cu
+1+2
氮
N
-3+2+4+5
鋁
Al
+3
氯
ci
-1+1+3+5+7
注：單質的化合價為0
原子團名稱
原子團符號
化合價
原子團名稱
原子團符號
化合價
氫氧根
OH
-1
硝酸根
NO3
-1
碳酸根
CO3
-2
硫酸根
S04
-2
銨根
NHa
+1
高錳酸根
MnO
-1

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