資源簡(jiǎn)介

(共20張PPT)
重要的堿
第二課時(shí)
第二章 酸與堿
虎門(mén)銷(xiāo)煙
虎門(mén)銷(xiāo)煙過(guò)程：將鴉片與生石灰混合后再加水
CaO氧化鈣，俗稱(chēng)生石灰或燒石灰，
為白色塊狀固體。
虎門(mén)銷(xiāo)煙化學(xué)原理：生石灰與水混合會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
CaO + H2O=Ca(OH)2
實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鈣的原理，
且該反應(yīng)會(huì)放出大量的熱。
氧化鈣常用于作干燥劑
工業(yè)上制取氫氧化鈣的原理：
CaCO3 CaO+CO2↑
高溫
CaO + H2O=Ca(OH)2
工業(yè)或建筑上需要大量熟石灰時(shí)，一般先“高溫煅燒石灰石”
制得生石灰，再由生石灰制得熟石灰。
CaCO3碳酸鈣，俗稱(chēng)石灰石，
是大理石的主要成分。
氫氧化鈣的俗名：
熟石灰、消石灰。
氫氧化鈣的物理性質(zhì)
1、顏色和狀態(tài)：
白色、粉末狀固體
2、溶水性：
微溶于水，溶解過(guò)程中放熱。且溶解度隨著溫度上升而下降。
氫氧化鈣溶于水得到氫氧化鈣溶液，觀(guān)
察到剛配置好的氫氧化鈣溶液其實(shí)是偏
_______的，久置后會(huì)分層。
渾濁
上層清液稱(chēng)為澄清石灰水
下層濁液稱(chēng)為石灰乳或石灰漿
配制氫氧化鈣溶液
氫氧化鈣溶液有滑膩感。
氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)
一、與酸堿指示劑作用
步驟：將石蕊/酚酞試劑滴入Ca(OH)2
溶液中，觀(guān)察溶液顏色的變化。
現(xiàn)象：滴入石蕊后溶液變?yōu)樗{(lán)色；滴入酚酞后溶液變?yōu)榧t色。
結(jié)論：Ca(OH)2溶液具有堿性，能夠使酸堿指示劑變色。
氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)
二、與酸的作用
步驟：將稀鹽酸滴入含有酚酞的Ca(OH)2
的溶液中，觀(guān)察溶液顏色的變化。
現(xiàn)象：溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色。
結(jié)論：Ca(OH)2溶液能與酸反應(yīng)。
2HCl + Ca(OH)2=CaCl2 + 2H2O
石灰漿常用于刷墻，刷上去的石灰漿
為什么一會(huì)就變硬了？
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)
結(jié)論：Ca(OH)2溶液能與某些酸性氣體反應(yīng)。
白色沉淀
澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳的原理
一瓶經(jīng)常使用的澄清石灰水長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，你認(rèn)為會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象或出現(xiàn)什么問(wèn)題？
澄清石灰水和空氣中的二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)，表現(xiàn)為溶液中
出現(xiàn)白色渾濁。
經(jīng)常使用的澄清石灰水可能沾到試劑瓶口，又敞開(kāi)放置，
可能在瓶口出現(xiàn)白色粉末（CaCO3）。
氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)
三、與某些非金屬氧化物反應(yīng)
結(jié)論：Ca(OH)2溶液能與某些非金屬氧化物（CO2、SiO2等）反應(yīng)。
Ca(OH)2 + SiO2 =CaSiO3 ↓ + H2O
盛放Ca(OH)2溶液的試劑瓶應(yīng)該用橡膠塞。
+ → +
Ca(OH)2
非金屬氧化物
鹽
水
硅酸鈣是水泥的主要成分之一
氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)
四、對(duì)生物體的腐蝕性
結(jié)論：Ca(OH)2溶液能腐蝕皮膚、衣物等。
氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)
五、與鹽的作用
步驟：將CuSO4溶液/FeCl3溶液滴入Ca(OH)2
溶液中，觀(guān)察現(xiàn)象。
現(xiàn)象：
加入CuSO4溶液后，溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀；
加入FeCl3溶液后，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀。
結(jié)論：Ca(OH)2溶液能與某些鹽反應(yīng)。
有關(guān)的化學(xué)方程式
鹽
堿
新堿（沉淀）
新鹽
+ → +
Ca(OH)2
鹽
新堿
新鹽
CuSO4 + Ca(OH)2=Cu(OH)2↓ + Na2SO4
2FeCl3 + 3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓ + 3CaCl2
藍(lán)色溶液
藍(lán)色沉淀
黃色溶液
紅褐色沉淀
Ca(OH)2的性質(zhì)：
一、物理性質(zhì)：
白色粉末狀固體，微溶于水。
二、化學(xué)性質(zhì)：
1、水溶液呈堿性，可以使酸堿指示劑變色；
2、能與酸反應(yīng)生成鹽和水；
3、能與某些非金屬固體氧化物（CO2、SiO2等）反應(yīng)生成鹽和水；
4、具有腐蝕性，能夠腐蝕皮膚。
5、能夠與某些鹽反應(yīng)，生成新堿和新鹽。
Ca(OH)2的制取：
實(shí)驗(yàn)室制法：氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣（放熱）
工業(yè)制法：①煅燒石灰石得到氧化鈣 ②氧化鈣于水反應(yīng)生成氫氧化鈣
NaOH化學(xué)性質(zhì)：
1、水溶液呈堿性，可以使酸堿指示劑變色；
2、能與酸反應(yīng)生成鹽和水；
3、能與某些非金屬氧化物（CO2、SiO2等）反應(yīng)生成鹽和水；
4、具有腐蝕性，能夠腐蝕皮膚。
5、能夠與某些鹽反應(yīng)，生成新堿和新鹽。
Ca(OH)2化學(xué)性質(zhì)：
1、水溶液呈堿性，可以使酸堿指示劑變色；
2、能與酸反應(yīng)生成鹽和水；
3、能與某些非金屬氧化物（CO2、SiO2等）反應(yīng)生成鹽和水；
4、具有腐蝕性，能夠腐蝕皮膚。
5、能夠與某些鹽反應(yīng)，生成新堿和新鹽。
在不同的堿溶液中都含有相同的OH-，所以堿也有一些相似的性質(zhì)。
堿的化學(xué)通性：
1、堿溶液呈堿性，能夠使酸堿指示劑變色；
2、堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水；
3、堿能與CO2、SiO2等非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；
4、堿能與某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽；
5、堿具有腐蝕性。
原因：堿溶液中都含有相同的陰離子OH-

展開(kāi)更多......

收起↑