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重要的堿
第一課時
第二章 酸與堿
氫氧化鈉俗名：
火堿、燒堿、苛性鈉。
氫氧化鈉的物理性質
1、顏色和狀態：
白色、片狀固體
2、放在空氣中：
易潮解。暴露在空氣中
的氫氧化鈉固體易吸收空氣中的水而溶解。
3、溶水性：
極易溶于水，溶解過程中放熱。
4、NaOH溶液的物理性質：
無色透明，有滑膩感。
氫氧化鈉的物理性質
氫氧化鈉是一種白色、片狀的固體，暴露在空氣中極易潮解，
溶于水時會放出大量的熱。氫氧化鈉的水溶液有滑膩感。
氫氧化鈉固體用途的：
作為干燥劑。
氫氧化鈉固體的保存：
密封保存。
氫氧化鈉的化學性質
一、與酸堿指示劑作用
步驟：將石蕊/酚酞試劑滴入NaOH溶液
中，觀察溶液顏色的變化。
現象：滴入石蕊后溶液變為藍色；滴入
酚酞后溶液變為紅色。
結論：NaOH溶液具有堿性，能夠使酸堿指示劑變色。
氫氧化鈉的化學性質
二、與酸的作用
步驟：將稀鹽酸滴入含有酚酞的NaOH
溶液中，觀察溶液顏色的變化。
現象：溶液紅色變為無色。
結論：NaOH溶液能與酸反應。
溶液剛好變成無色時，意味著什么？
氫氧化鈉和加入的稀鹽酸恰好完全反應。
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
有關的化學方程式
酸
堿
鹽
水
酸和堿反應的通式：
+ → +
酸
堿
鹽
水
HCl + NaOH=NaCl + H2O
完成活動：向兩個相同規格且充滿CO2的塑料瓶中，加入少量
的水和等量的NaOH溶液，觀察現象。
實驗現象：加入水的塑料瓶基本沒有變化；加入NaOH溶液的
塑料瓶明顯變癟。
氫氧化鈉的化學性質
三、與某些氣體的作用
結論：NaOH溶液能與某些氣體反應。
2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
2NaOH +H2S = Na2S + 2H2O
堿
酸性氣體
鹽
水
NaOH和酸性氣體反應的通式：
+ → +
NaOH
酸性氣體
鹽
水
酸性氣體：溶于水形成酸性溶液的氣體。
NaOH能夠作為干燥劑，但是不能干燥
酸性氣體，如CO2、SO2、H2S、HCl
+NaOH溶液能與某些氣體反應
氫氧化鈉的化學性質
NaOH需要密封保存的原因：
①易潮解；
②能夠空氣中的CO2反應而變質。
+NaOH溶液能與某些氣體反應
氫氧化鈉的化學性質
最右邊的兄弟，你這帽子咋這么別致？
氫氧化鈉的化學性質
四、與某些非金屬氧化物反應
結論：NaOH溶液能與某些非金屬氧化物反應（腐蝕性體現①）。
2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O
堿
非金屬
氧化物
鹽
水
NaOH和非金屬氧化物反應的通式：
+ → +
NaOH
非金屬氧化物
鹽
水
盛放NaOH溶液的試劑瓶應該用橡膠塞。
氫氧化鈉的化學性質
五、對生物體的腐蝕性
結論：NaOH溶液能腐蝕生物體（腐蝕性體現②）。
注：NaOH腐蝕玻璃和腐蝕生物體（油脂、蛋白質）的原理不同。
氫氧化鈉的化學性質
五、對生物體的腐蝕性
如果不慎將堿液沾到皮膚上，應如何處理
如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，
再涂上硼酸溶液。
在使用氫氧化鈉時必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服被它腐蝕。實驗時最好戴防護眼鏡。
步驟：將NaOH溶液滴入CuSO4溶液/FeCl3溶液中，觀察現象。
氫氧化鈉的化學性質
六、與鹽的作用
氫氧化鈉的化學性質
六、與鹽的作用
步驟：將NaOH溶液滴入CuSO4溶液/FeCl3溶液中，觀察現象。
現象：
CuSO4溶液：溶液中出現藍色沉淀；
FeCl3溶液：溶液中出現紅褐色沉淀。
結論：NaOH溶液能與某些鹽反應。
有關的化學方程式
鹽
堿
新堿（沉淀）
新鹽
NaOH和鹽反應的通式：
+ → +
NaOH
鹽
新堿
新鹽
CuSO4 + 2NaOH=Cu(OH)2↓ + Na2SO4
FeCl3 + 3NaOH=Fe(OH)3↓ + 3NaCl3
不溶性堿：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。
NaOH的性質：
一、物理性質：
白色片狀固體，易潮解，水溶液滑膩。
二、化學性質：
1、水溶液呈堿性，可以使酸堿指示劑變色；
2、能與酸反應生成鹽和水；
3、能與某些氣體反應生成鹽和水；
4、具有腐蝕性，能與某些非金屬氧化物反應生成鹽和水（腐蝕玻璃）；
5、具有腐蝕性，能夠腐蝕生物體。
6、能夠與某些鹽反應，生成新堿和新鹽。
小結

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