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重要的酸
第二課時(shí)
第二章 酸與堿
回顧
濃鹽酸和濃硫酸分別有什么特性？
濃鹽酸：
物理性質(zhì)：
濃硫酸：
物理性質(zhì)：
無色、水狀、易揮發(fā)
無色、油狀、難揮發(fā)、
易溶于水、吸水性
化學(xué)性質(zhì)：
脫水性
在日常生活中，酸處處可見，人們對酸的利用大多與其化學(xué)性質(zhì)有關(guān)，
那么酸有何化學(xué)性質(zhì)？我們通過怎樣的方式去探究酸的化學(xué)性質(zhì)？
探究稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)
實(shí)驗(yàn)器材
試管、試管夾、燒杯、酒精燈，稀鹽酸，稀硫酸
金屬：鎂條、鋅片、鐵片、銅片
鹽：石灰石(CaCO3) 、碳酸鈉
金屬氧化物：氧化鐵、氧化銅
堿：氫氧化鈉溶液
酸堿指示劑：石蕊試液，酚酞試液、pH試紙
活動(dòng)：
實(shí)驗(yàn)一：稀鹽酸和稀硫酸與指示劑的作用
步驟：將紫色石蕊試劑滴入盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管中，
觀察溶液顏色的變化。
紫色石蕊試液
現(xiàn)象：稀鹽酸和稀硫酸滴入紫色石蕊試劑后變紅
結(jié)論：稀鹽酸和稀硫酸具有__________。
酸性
無色酚酞試液？
pH試紙？
稀鹽酸 稀硫酸
實(shí)驗(yàn)二：稀鹽酸和稀硫酸與金屬的反應(yīng)
步驟：將鎂條、鋅片、鐵片、銅片投入到盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管中，觀察試管中的變化。
實(shí)驗(yàn)二：稀鹽酸和稀硫酸與金屬的反應(yīng)
生成的氣體是什么？
有爆鳴聲(氣體燃燒)火焰變?yōu)榈{(lán)色
為什么銅片表面無現(xiàn)象？
Cu化學(xué)性質(zhì)不夠活潑。
H2
現(xiàn)象：在鎂條、鋅片、鐵片表面產(chǎn)生氣泡，銅片表面無現(xiàn)象。
Fe
實(shí)驗(yàn)二：稀鹽酸和稀硫酸與金屬的反應(yīng)
結(jié)論：稀鹽酸和稀硫酸能夠與某些金屬發(fā)生反應(yīng)，并生成氫氣
補(bǔ)充：目前常見的能與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的金屬有Mg、Zn、Fe；
不反應(yīng)的金屬有Cu、Ag。
（活潑金屬）
Mg
Zn
Cu
稀鹽酸
稀硫酸
Fe
Mg
Zn
Cu
Mg+2HCl=MgCl +H ↑
Zn+2HCl=ZnCl +H ↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑
有關(guān)的化學(xué)方程式
Mg+H SO4=MgSO4+H ↑
Zn+H SO4=ZnSO4+H ↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑
金屬
金屬
酸
酸
鹽
鹽
氫氣
氫氣
+ → +
金屬
酸
鹽
氫氣
酸和金屬反應(yīng)的通式：
Mg+2HCl=MgCl +H ↑
Zn+2HCl=ZnCl +H ↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑
有關(guān)的化學(xué)方程式
Mg+H SO4=MgSO4+H ↑
Zn+H SO4=ZnSO4+H ↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑
置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和另一種化合物反應(yīng)生成另一種
單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)。
化學(xué)方程式書寫規(guī)則可以簡單理解為：A+BC→AC+B
注：實(shí)際書寫的時(shí)候并不是簡單的交換成分，還要注意化學(xué)式自身書寫是否符合規(guī)則。
Fe+2HCl=FeH2+Cl2 ↑
Fe+HCl=FeCl+H ↑
化合物的化學(xué)式中各元素皆為+價(jià)
或-價(jià)，不滿足化合價(jià)總代數(shù)和為0
僅僅交換了成分，但不滿足化合價(jià)
總代數(shù)和為0
試正確寫出以下置換反應(yīng)的方程式：
下列方程式的書寫正確嗎？
稀HCl與Al：
稀H2SO4與Al：
Al+ HCl
=
AlCl3+ H2
3
↑
2Al+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑
3
6
2
2
2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 ↑
不符合化學(xué)反應(yīng)事實(shí)，不會(huì)生成Fe3+
實(shí)驗(yàn)三：稀鹽酸和稀硫酸與金屬氧化物的反應(yīng)
步驟：將氧化鐵、氧化銅投入到盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管中，
觀察試管中的變化。
實(shí)驗(yàn)三：稀鹽酸和稀硫酸與金屬氧化物的反應(yīng)
現(xiàn)象：紅色的氧化鐵逐漸消失，溶液逐漸變?yōu)辄S色；
黑色的氧化銅逐漸消失，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色（與稀硫酸）
或藍(lán)綠色（與稀鹽酸）。
結(jié)論：稀鹽酸和稀硫酸能夠與金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)。
稀硫酸
稀硫酸
稀鹽酸
稀鹽酸
有關(guān)的化學(xué)方程式
Fe2O3 + 6 HCl = 2FeCl3 + 3 H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O
CuO + 2 HCl = CuCl2 + H2O
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
金屬氧化物
酸
鹽
水
酸和金屬氧化物反應(yīng)的通式：
+ → +
金屬氧化物
酸
鹽
水
有關(guān)的化學(xué)方程式
Fe2O3 + 6 HCl = 2FeCl3 + 3 H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O
CuO + 2 HCl = CuCl2 + H2O
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分生成另兩種
化合物的反應(yīng)。
化學(xué)方程式書寫規(guī)則可以簡單理解為：AB+CD→AD+BC
注：實(shí)際書寫的時(shí)候并不是簡單的交換成分，還要注意化學(xué)式自身書寫是否符合規(guī)則。
錯(cuò)誤示范
CuO+2HCl=CuH2+Cl2O
CuO+2HCl=CuCl+H2O↑
化合物的化學(xué)式中各元素皆為+價(jià)
或-價(jià)，不滿足化合價(jià)總代數(shù)和為0
僅僅交換了成分，但不滿足化合價(jià)
總代數(shù)和為0
試正確寫出以下復(fù)分解反應(yīng)的方程式：
CaO+2HCl =
Al2O3+3H2 SO4 =
CaCl2 +H2O
Al2(SO4)3+3H2O
下列方程式的書寫正確嗎？
實(shí)驗(yàn)四：稀鹽酸和稀硫酸與堿的反應(yīng)
步驟：向兩個(gè)裝有氫氧化鈉溶液的容器中滴加紫色石蕊試液，再分別加入稀鹽酸和稀硫酸，觀察試管中的變化。
現(xiàn)象：溶液先變藍(lán)色后轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色。
結(jié)論：稀鹽酸和稀硫酸能夠與堿發(fā)生反應(yīng)。
HCl + NaOH=NaCl + H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
有關(guān)的化學(xué)方程式
酸
堿
鹽
水
酸和堿反應(yīng)的通式：
+ → +
酸
堿
鹽
水
HCl + NaOH=NaCl + H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
有關(guān)的化學(xué)方程式
酸和堿生成鹽和水的反應(yīng)，我們稱之為中和反應(yīng)。
中和反應(yīng)本質(zhì)上也屬于復(fù)分解反應(yīng)。
試正確寫出以下復(fù)分解反應(yīng)的方程式：
2KOH+H2SO4 =
Ca(OH)2+2HCl =
K2SO4 +H2O
CaCl2+2H2O
實(shí)驗(yàn)五：稀鹽酸和稀硫酸與鹽的反應(yīng)
步驟：將碳酸鈉投入至盛有稀鹽酸、稀硫酸的容器中，觀察現(xiàn)象。
現(xiàn)象：容器中有氣泡產(chǎn)生
結(jié)論：稀鹽酸和稀硫酸能夠與某些鹽發(fā)生反應(yīng)。
石灰石(CaCO3)？
有關(guān)的化學(xué)方程式
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
H2CO3
H2CO3
鹽
酸
新鹽
新酸
酸和鹽反應(yīng)的通式：
+ → +
鹽
酸
新鹽
新酸
如何檢驗(yàn)CO2？
有關(guān)的化學(xué)方程式
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
H2CO3
H2CO3
酸和鹽反應(yīng)本質(zhì)上也屬于復(fù)分解反應(yīng)。
試正確寫出以下酸和鹽反應(yīng)的方程式：
BaCl2+H2SO4 =
AgNO3+HCl =
BaSO4 ↓ +2HCl
AgCl ↓+HNO3
注：硫酸鋇BaSO4和
氯化銀AgCl不溶于酸。
小結(jié)——酸的化學(xué)通性
對象 通式 反應(yīng)類型
酸堿指示劑 / /
某些金屬 （Fe、Mg、Zn） 金屬+酸→鹽+氫氣 置換反應(yīng)
A+BC→AC+B
金屬氧化物 金屬氧化物+酸→鹽+水 復(fù)分解反應(yīng)
AB+CD→AD+BC
堿 堿+酸→鹽+水 中和反應(yīng)
（本質(zhì)為復(fù)分解反應(yīng)）
某些鹽 鹽+酸→新鹽+新酸 復(fù)分解反應(yīng)
AB+CD→AD+BC
思考
稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因？
Cl
H
Cl
H
Cl
H
H+
H+
H+
Cl-
Cl-
Cl-
氯化氫分子和硫酸分子溶于水中發(fā)生電離，且
都電離出氫離子（H+）。
酸的本質(zhì)
鹽酸： HCI = H + + CI－
硝酸： H NO3 = H + + NO3－
硫酸： H２SO4 = 2H + + SO 42－
碳酸： H２CO3 = 2H + + CO 32－
醋酸： CH3OOH = H + + CH3OO －
通式： 酸 ＝ H+ + 酸根離子
酸的概念：電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子( H+ )的化合物。
可以理解為：
5條酸的通性，其實(shí)都是H+與物質(zhì)反應(yīng)所體現(xiàn)的。
以上寫法稱為
酸的電離方程式。
2．苯甲酸的酸性比醋酸強(qiáng)。下列對苯甲酸性質(zhì)的推測不合理的是 (　　)
A．苯甲酸溶液的pH小于7
B．苯甲酸溶液能與銅反應(yīng)生成氫氣
C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅
D．苯甲酸溶液能與堿發(fā)生中和反應(yīng)
B
1.酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)的主要原因是（　 　）
A．酸都能和指示劑作用
B．酸在水溶液中都能電離出H+
C．酸都能和堿反應(yīng)
D．酸都含有酸根離子
B
練一練
D
3.下列物質(zhì)和鹽酸反應(yīng)生成黃色溶液的是（　　）
A. Fe B. MgO C. Cu（OH）2 D. Fe（OH）3
4．下列關(guān)于H2SO4性質(zhì)的描述中，不屬于酸的通性的是(　　)
A．使紫色石蕊試液變紅
B．與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C．濃硫酸滴到白紙上使紙變黑
D．與Mg反應(yīng)放出氫氣
C
5.不能用金屬跟酸直接反應(yīng)得到的物質(zhì)是( )
A．FeCl2 B．ZnCl2 C．FeCl3 D．MgSO4
C
練一練
6.把一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，下列敘述正確的是（ ）
①在鐵釘表面產(chǎn)生氣泡 ②溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色
③鐵釘?shù)馁|(zhì)量增加 ④溶液的質(zhì)量減輕．
A．②③ B．①②③ C．①②④ D．①②
D
7.下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是（ ）
A. Cl2＋2NaBr 2NaCl＋Br2
B. Zn＋CuSO4 ZnSO4＋Cu
C. Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
D. CuO＋H2 Cu＋H2O
C
高溫
△
練一練

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