資源簡介

(共23張PPT)
（1）為什么油罐車經(jīng)常有一條鐵鏈拖到地面上，這是利用了鐵的什么性質(zhì)？
（2）鐵和鋁都可以用來制作炊具，這是利用了鐵和鋁的什么性質(zhì)？
（3）用金屬鎢做白熾燈的燈絲，這是利用了鎢的什么性質(zhì)？
（4）鋁能制成很薄的鋁箔，這是利用了鋁的什么性質(zhì)？
思考
導電性
導熱性
導熱性、導電性、
熔點高
延展性
金屬有哪些化學性質(zhì)？
金屬的活動性順序
第一課時
第三章 金屬與鹽
在常見的金屬制品中，鐵制品容易銹蝕，而鋁制品為什么不會被腐蝕？
單質(zhì)鎂是銀白色金屬，為什么實驗室的鎂條看上去灰暗？
金子長時間暴露在常溫下為什么沒有變化？
鋁與氧氣反應生成了致密的氧化膜(Al2O3)，阻礙了氧與鋁的接觸；鐵在氧氣緩慢作用下不斷生成鐵銹(Fe2O3)
鎂與氧氣反應生成了致密的氧化膜(MgO)
金在常溫下無法與氧氣反應
即便是與氧氣發(fā)生燃燒反應，鎂帶可以在空氣中燃燒且發(fā)出耀眼白光，鐵絲只能在高濃度氧氣中才能火星四射。
由此可知：大多數(shù)金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同。
也可以理解為：
在相同的條件下，金屬與氧氣反應越容易，越劇烈，金屬化學性質(zhì)就越活潑。
金屬活動性
已知鎂和鋁都會和氧氣反應生成氧化膜，鐵與銅都
能在空氣中被銹蝕，如何進一步比較金屬之間的活
動性？如何界定活潑金屬和不活潑金屬？
一些金屬能與酸反應生成鹽和氫氣!
活動與探究
在試管中分別加入大小相同的鎂帶、鋅片、鐵片、銅片，再分別加等量稀鹽酸，觀察各組現(xiàn)象。
活動與探究
在試管中分別加入大小相同的鎂帶、鋅片、鐵片、銅片，再分別加等量稀鹽酸，觀察各組現(xiàn)象。
現(xiàn)象①：
鎂鋅鐵三種金屬表面都出現(xiàn)氣泡。
結論①：
相對于銅來說，鎂、鋅、鐵都是活潑金屬。
方程式：
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
Fe +　2HCl = FeCl2 + H2 ↑
置換反應
活動與探究
現(xiàn)象②：
Mg表面氣泡產(chǎn)生得最快，Zn其次，
Fe最慢，Cu表面沒有氣泡產(chǎn)生
結論②：
鎂、鋅、鐵都是活潑金屬，
且金屬活動性：鎂＞鋅＞鐵＞銅。
在試管中分別加入大小相同的鎂帶、鋅片、鐵片、銅片，再分別加等量稀鹽酸，觀察各組現(xiàn)象。
Ag
給我整麻了
我無所謂...無所謂...
我要化了！
我得意地笑，誒得意地笑
可是我倆之中誰更活潑？
加入稀鹽酸
活動與探究
試管中加入適量硝酸銀溶液，并將上端系有細長線的銅絲小心插入硝酸銀溶液中，使銅絲上端不接觸溶液。一會兒后，抽出銅絲，觀察現(xiàn)象。
活動與探究
試管中加入適量硝酸銀溶液，并將上端系有細長線的銅絲小心插入硝酸銀溶液中，使銅絲上端不接觸溶液。一會兒后，抽出銅絲，觀察現(xiàn)象。
現(xiàn)象：
銅絲表面出現(xiàn)銀白色的固體，
溶液變?yōu)樗{綠色。
結論：
①銅與硝酸銀發(fā)生了化學反應，生成了銀。
②金屬活動性，銅＞銀。
③金屬的活潑與不活潑是相對而言的。
方程式：
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
置換反應
活動與探究
試管中加入適量硫酸銅溶液，并將上端系有細長線的鐵釘小心插入硫酸銅溶液中，使鐵釘上端不接觸溶液。一會兒后，抽出鐵釘，觀察現(xiàn)象。
活動與探究
試管中加入適量硫酸銅溶液，并將上端系有細長線的鐵釘小心插入硫酸銅溶液中，使鐵釘上端不接觸溶液。一會兒后，抽出鐵釘，觀察現(xiàn)象。
現(xiàn)象：
鐵釘表面附著一層紅色固體，
溶液變成淺綠色。
結論：
①鐵與硫酸銅發(fā)生了化學反應，生成了銅。
②金屬活動性，鐵＞銅。
方程式：
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
③活潑金屬能夠置換出不活潑金屬。
置換反應
金屬單質(zhì)和金屬的鹽之間的置換反應可以理解為：
相對活潑金屬能夠置換相對不活潑金屬。
試寫出鋅粒投入氯化銅、氯化鐵溶液中發(fā)生的方程式
通式：金屬+鹽→新金屬+新鹽
在比較鎂、鋅、鐵的活動性實驗中，除了酸以外我們
還可以選用什么試劑？
可以選用鋅的鹽溶液。
如硝酸鋅溶液：
鎂能夠置換出鋅，說明活潑性鎂＞鋅；
鋅無法置換自身；
鐵無法置換出鋅，說明活潑性鋅＞鐵。
最后得到活潑性：鎂＞鋅＞鐵
比較鋅、銅、銀的活動性實驗，可以選用什么試劑？
金屬活潑性順序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（從左至右，金屬的活動性逐漸減弱）
1.排在H前面的屬于活潑金屬，能和酸反應生成氫氣。
2.排在H后面的屬于不活潑金屬，不能和酸反應生成氫氣。
金屬活潑性順序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（從左至右，金屬的活動性逐漸減弱）
3.排在前面金屬單質(zhì)，把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。
4.排在前三的K、Ca、Na金屬單質(zhì)，由于活動性太強，能先與水反應，不能和后面金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應
2Na
+ H2O
=
NaOH
+H2 ↑
2
2
金屬活潑性順序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（從左至右，金屬的活動性逐漸減弱）
注意事項：
①鐵與酸或鹽發(fā)生置換反應時，生成亞鐵鹽（鐵+2價）
Fe+H2SO4
=
FeSO4+H2↑
Fe+CuSO4
=
FeSO4+Cu
溶液由藍色變淺綠色
溶液變?yōu)闇\綠色
鐵表面有氣泡生成
鐵表面有紫紅色固體析出
金屬活潑性順序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（從左至右，金屬的活動性逐漸減弱）
注意事項：
②當金屬與多種鹽(酸)的混合溶液反應時，金屬會將最不活潑的金屬先置換出來
Mg
Cu(NO3)2
Zn(NO3)2
AgNO3
混合溶液
先反應
其次
最后
②當金屬與多種鹽(酸)的混合溶液反應時，金屬會將最不活潑的金屬先置換出來
加入Mg
溶液中陽離子
沉淀
1.
與AgNO3反應不夠
Mg2+、Zn2+、Cu2+、Ag+
Mg
Cu(NO3)2
Zn(NO3)2
AgNO3
混合溶液
先反應
其次
最后
Ag
2.
與AgNO3恰好反應
Mg2+、Zn2+、Cu2+
Ag
3.
與Cu(NO3)2反應不夠
Mg2+、Zn2+、Cu2+
Ag、Cu
4.
與Cu(NO3)2恰好反應
Mg2+、Zn2+
Ag、Cu
5.
與Zn(NO3)2反應不夠
Mg2+、Zn2+
Ag、Cu、Zn
6.
與Zn(NO3)2恰好反應
Mg2+
Ag、Cu、Zn
7.
過量
Mg2+
Ag、Cu、Zn、Mg
小結
1、金屬的化學性質(zhì)：
①大多數(shù)金屬能與O2反應生成金屬氧化物。
②活潑性位于H之前的金屬能與稀酸反應生成鹽和氫氣。
③相對活潑金屬能與相對不活潑金屬鹽溶液發(fā)生置換反應，
前者置換出后者。
鹽要可溶！例如Ag2CO3，無法被置換！
鉀、鈣、鈉活潑性太強，會與水直接反應！
小結
2、金屬活潑性順序表：
越活潑的金屬，發(fā)生反應時更劇烈，條件要求也越低。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
嫁給那美女
身體細纖輕
統(tǒng)共一百斤

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