資源簡介

(共29張PPT)
常見的鹽
第二課時
第三章 金屬與鹽
雞蛋的主要成分是什么？
碳酸鈣
CaCO3
是一種鹽
鈣鹽/碳酸鹽
碳酸鈣
CaCO3
醋酸
CH3COOH
認識常見的鹽：
碳酸鈣（CaCO3）
碳酸鈣又叫石灰石，白色粉末，難溶于水。
潔白純凈的碳酸鈣巖石叫漢白玉。
因含雜質而有花紋的碳酸鈣叫大理石。
質地致密的碳酸鈣巖石叫石灰石。
碳酸鈣粉末
石灰石
大理石
碳酸鈣的化學性質
1、與酸反應
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑
CaCO3+H2SO4=
CaSO4+H2O+CO2↑
×
微溶
2、高溫分解
CaCO3====CaO+CO2↑
高溫
碳酸鈣還有什么用途？
(工業制取CO )
(實驗室制取CO )
微溶于水的硫酸鈣，它會附著與石灰石表面，阻礙稀硫酸與石灰石接觸，從而使反應逐漸減慢、停止
做建筑材料
大理石直接蓋房子
漢白玉—碳酸鈣巖石加工成品
墻上石灰漿和CO2反應形成碳酸鈣
常用補鈣劑
溶洞景觀是怎樣形成的？
石灰巖的主要成分是碳酸鈣。碳酸鈣遇到溶有二氧化碳的水時，會慢慢變成可溶于水的碳酸氫鈣Ca(HCO3)2
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
當受熱或壓強突然變小時，水中碳酸氫鈣會分解，重新變成碳酸鈣沉積下來。
Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O
在自然界里不斷發生上述反應，石灰巖逐漸變成碳酸氫鈣而溶解掉，形成溶洞；碳酸氫鈣不斷分解，生成的碳酸鈣逐漸沉積，形成千姿百態的鐘乳石、石筍和石柱。
香軟酥松的面包是如何制作的嗎？
碳酸鈉
Na2CO3
是一種鹽
鈉鹽/碳酸鹽（正鹽）
碳酸鈉制作面點的原理？
酵母菌發酵會生成乳酸，乳酸會影響面點的口感。
碳酸鈉能夠與乳酸發生反應，提升口感。
認識常見的鹽：
碳酸鈉（Na2CO3）
碳酸鈉又稱純堿、蘇打、口堿、堿面
純碳酸鈉是白色粉末狀，易溶于水。
碳酸鈉固體能夠與水分子結合，形成帶有
結晶水的塊堿（右下）。
塊堿在空氣中易風化
Na2CO3 10H2O= Na2CO3+ 10H2O
風化：結晶水合物在空氣里失去結晶水的過程。
碳酸鈉的用途
制造玻璃的原料
蒸饅頭時中和酸度
用于制造肥皂
用于造紙制漿
用于紡織印染
實驗: 用試管取適量的Na2CO3溶液,向試管中滴加酚酞試液。現象：______________________________。
可見， Na2CO3水溶液呈______性。
溶液變紅色
堿
碳酸鈉的化學性質
1、水溶液呈堿性，且有一定的腐蝕性。
碳酸鈉是NaOH變質的產物：
2NaOH+CO2
H2O
+
Na2CO3
2、碳酸鈉與酸反應：
2HCl+Na2CO3
CO2
+
2NaCl
↑
+H2O
H2SO4+Na2CO3
CO2
+
Na2SO4
↑
+H2O
3、碳酸鈉與可溶性堿反應：
Ca(OH)2+Na2CO3
CaCO3
+
2NaOH
↓
Ba(OH)2+Na2CO3
BaCO3
+
2NaOH
↓
碳酸鈉的化學性質
碳酸鈉的化學性質
4、碳酸鈉與鹽反應：
5、碳酸鈉的其他反應：
CaCl2+Na2CO3
+
2NaCl
↓
CaCO3
Ba(NO3)2+Na2CO3
+
2NaNO3
↓
BaCO3
Na2CO3+CO2+H2O
2NaHCO3
碳酸鈉是NaOH變質的產物：
2NaOH+CO2
H2O
+
Na2CO3
如果持續向NaOH溶液中通入二氧化碳，
NaOH變質的產物就會是另外一種物質
碳酸氫鈉
NaHCO3
是一種鹽
鈉鹽/碳酸鹽（酸式鹽）
Na2CO3+CO2+H2O
2NaHCO3
認識常見的鹽：
碳酸氫鈉（NaHCO3）
碳酸氫鈉又稱小蘇打
碳酸氫鈉是細小白色晶體，較易溶于水。
實驗: 用試管取適量的NaHCO3溶液,向試管中滴加酚酞試液。現象：______________________________。
可見， NaHCO3水溶液呈______性。
溶液變紅色
堿
碳酸氫鈉的化學性質
1、水溶液呈堿性。
2、能與酸反應生成新鹽和新酸
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
3、能與可溶性堿反應生成碳酸鈉（或和其他鹽）和水
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3+ H2O
碳酸氫鈉的化學性質
5、受熱易分解
2NaHCO3 = Na2CO3+ H2O + CO2↑
△
4、能與一些鹽反應生成兩種新鹽和新酸
2NaHCO 3+CaCl 2=CaCO3 ↓ +2NaCl+H2O+CO2↑
焙制糕點
產生CO2，使面團在
發酵過程中脹大，內
部變得疏松多孔。
滅火器原料
在滅火器中，
它是產生二氧化碳的原料之一
發酵粉
在食品工業上，
它是的一種發酵粉主要原料。
藥劑
在醫療上，它是治療胃酸過多的一種藥劑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氫鈉的化學性質
碳酸鈉的化學性質
碳酸鈉和碳酸氫鈉的物理性質很相似，如何區分它們？
Na2CO3和NaHCO3的鑒別
方案一（加熱法）：
將固體樣品加熱，收集得到的氣體通入澄清石灰水，能夠使其產
生白色沉淀的為碳酸氫鈉，反之為碳酸鈉。
Na2CO3和NaHCO3的鑒別
方案二（氣體法）：
將樣品溶于水，滴加少量的HCl，若最初無現象的為碳酸鈉，
馬上生成氣體的為碳酸氫鈉。
由于碳酸根的特殊性，我們也可以用酸（如HCl）來鑒別
反應原理方程式
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+HCl（少量）=NaHCO3 + NaCl
該反應的本質： CO32-與H+先結合形成HCO3-
碳酸根的檢驗（補充）
方法一：
向樣品中加入酸（如稀鹽酸），若能夠產生使
澄清石灰水渾濁的氣體，則認為樣品中含有碳
酸鹽。
Na2 CO3 + 2 H Cl = 2NaCl + H2O+CO2 ↑
Ca CO3 + 2 H Cl = CaCl2 + H2O+CO2 ↑
K2 CO3 + 2H Cl= K2SO4 + 2 H2O+CO2 ↑
碳酸鹽與稀酸反應的實質：
CO32－+ 2H+ = H2O+CO2↑
注：碳酸氫鹽遇酸也會生成CO2，需要根據實際情況分析判斷！
方法二：
①將樣品溶于水；
②向樣品中加入某些可溶性鹽溶液（如BaCl2）；
③若第二步中出現沉淀，則滴加稀HNO3；
④若第三步中沉淀溶解且產生氣體，收集氣體并通入澄清石灰水。若澄清石灰水變渾濁，則可斷定存在碳酸根。
Na2CO3 + 2 BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl
BaCO3 + 2 HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O + CO2↑
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
注：此方法檢驗溶液中的碳酸根！
碳酸根的檢驗（補充）（以可溶性碳酸鹽Na2CO3為例）
HCO3-×
小結
一、常見的鹽（CaCO3、Na2CO3、NaHCO3）的俗稱、物理性質和化學性質。
二、鑒別Na2CO3和NaHCO3的方法：
①加熱固體，有使澄清石灰水渾濁氣體產生的是NaHCO3；
②向樣品溶液中滴加少量酸，能馬上生成使澄清石灰水渾濁氣體是
Na2CO3。其中方法②的原理方程式：
2NaHCO3+HCl（少量）=Na2CO3 + NaCl + H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
三、檢驗碳酸根的方法：
①加酸，若能夠生成使澄清石灰水渾濁氣體，則含CO32-(HCO3-)。
②向溶液中加入某些鹽溶液形成沉淀，加酸后沉淀溶解且生成使
澄清石灰水的氣體，則含碳酸根（條件：對于溶液中的碳酸根）
漲知識
侯氏制堿法創始人侯德榜
侯氏制堿法
侯氏法制堿是以NaCl、CO2、NH3
和H2O為原料, 制取純堿的過程
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
△
NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓

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