資源簡介

(共18張PPT)
說一說 你認識的碳酸鹽
碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉
碳酸鹽與酸反應有什么共同特點？
CO2
常見的鹽
第三課時
第三章 金屬與鹽
制取二氧化碳的反應原理
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O+CO2 ↑
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2 ↑
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑
從成本角度考慮，選用碳酸鈣更劃算。
碳酸鈣粉末
石灰石/大理石
（主要成分是碳酸鈣）
方案比較
方案一：取適量的碳酸鈣粉末放入試管中，并加入適量的稀鹽酸，觀察現象。
方案二：取適量的石灰石或大理石放入試管中，并加入適量的稀鹽酸，觀察現象。
反應非常快
反應較快
方案比較
方案一：取適量的碳酸鈣粉末放入試管中，并加入適量的稀鹽酸，觀察現象。
方案二：取適量的石灰石或大理石放入試管中，并加入適量的稀鹽酸，觀察現象。
√
從反應速度（便于收集）考慮
發生裝置和收集裝置如何選擇？
探究實驗室制取二氧化碳的發生裝置選擇
利用石灰石（大理石）與稀鹽酸反應制取二氧化碳時，是固體與液體反應，又不需要加熱，反以可采用__ ______________相同的發生裝置。
雙氧水制氧氣
由于二氧化碳______________，且密度比空氣_______，因此選用_________________收集。
能溶于水
大
向上排空氣法
√
探究實驗室制取二氧化碳的收集裝置選擇
探究實驗室制取二氧化碳
1、實驗原理：
2、實驗裝置：
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑
石灰石/大理石與稀鹽酸反應
3、實驗步驟：
①檢查裝置的氣密性
關閉止水夾，向長頸漏斗或分液漏斗中加水，若能形成穩定的水柱則氣密性良好。
這是課本中的發生裝置，如何檢驗氣密性？
將導管一端伸入水中，用手捂住試管，導管
口冒出氣泡則氣密性良好
探究實驗室制取二氧化碳
若用長頸漏斗發生反應，要做到液封；
若用分液漏斗發生反應，關閉旋塞即可。
用向上排氣法收集時，導管要深入到集氣瓶底。
②錐形瓶中加入適量的石灰石（或大理石），塞緊帶導管的橡皮塞；將導管的另一端插入集氣瓶中。通過分液漏斗（或長頸漏斗），將一定量的稀鹽酸加入錐形瓶中。
探究實驗室制取二氧化碳
3、實驗步驟：
③驗滿/二氧化碳的檢驗
將燃著的木條靠近集氣瓶
口，若火焰熄滅說明已經
收集滿。
將產生的氣體通入至澄清
石灰水中，若出現渾濁則
說明氣體是二氧化碳。
探究實驗室制取二氧化碳
3、實驗步驟：
該實驗裝置能否控制反應過程？
小結
實驗室用制二氧化碳
1、實驗原理：
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑
石灰石/大理石與稀鹽酸反應
2、實驗裝置：
3、實驗步驟：
①檢驗氣密性
②裝藥品、收集氣體
③驗滿/檢驗二氧化碳
中考學生實驗：制取CO2
試題
試題
演示視頻
評分細則

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