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(共33張PPT)
重要的酸
第一課時(shí)
第二章 酸與堿
生活中有很多酸性物質(zhì)，你知道酸除了做成這些食品外，還有什么用途嗎？
三酸
兩堿
鹽酸(HCl)
硫酸 (H2SO4)
硝酸(HNO3)
氫氧化鈉(NaOH)
純堿(Na2CO3)
化學(xué)工業(yè)“三酸兩堿”
三酸有什么用途呢？
純堿不是堿，是鹽
酸
鹽酸可用于制造鹽酸麻黃素等藥物
鹽酸、硫酸均可用于金屬表面除銹
濃硫酸是常用干燥劑
鉛蓄電池中用硫酸溶液作電解液
硝酸可以制硝化甘油，一種烈性炸藥
鹽酸可以幫助消化（胃酸）
硫酸用于精煉石油
硝酸、硫酸用于生產(chǎn)化肥
鹽酸HCl
硫酸H2SO4
硝酸HNO3
鹽酸HCl
一、鹽酸HCl
鹽酸是 水溶液。
HCl氣體
HCl
無(wú)色而有刺激性氣味的氣體
溶于水
鹽酸
無(wú)色透明有刺激性氣味的液體
如何聞氣味？
工業(yè)鹽酸由于生產(chǎn)過(guò)程中混入了氯化鐵（FeCl3），所以呈現(xiàn)黃色。
一、鹽酸HCl
稀鹽酸(稀HCl)
濃鹽酸(濃HCl)
氯化氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過(guò)20%的鹽酸。市售濃鹽酸的濃度為36%~38%
鹽酸具有 。濃鹽酸在空氣里會(huì)形成 ，這是因?yàn)閾]發(fā)出來(lái)的 氣體與空氣中的
接觸形成 。
揮發(fā)性
濃鹽酸揮發(fā)性很強(qiáng)，需要密封保存
白霧
氯化氫
水蒸氣
鹽酸小液滴
答：由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，當(dāng)瓶口敞開(kāi)久置時(shí)，瓶中的氯化氫揮發(fā)出來(lái)，導(dǎo)致溶液總質(zhì)量減小，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小。
思考：
如果將濃鹽酸試劑瓶敞開(kāi)久置，瓶?jī)?nèi)會(huì)產(chǎn)生什么變化呢？
鹽酸具有腐蝕性，濃鹽酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性
一、鹽酸HCl
安全
二、硫酸H2SO4
硫酸H2SO4
純凈的濃硫酸是 色、黏稠、油狀的液體，不易揮發(fā)。密度較大(98.3%濃硫酸密度為1.84 g/cm )，可與水以任意比例互溶，溶于水放出大量熱。
無(wú)
你知道如何稀釋濃硫酸溶液?jiǎn)幔?br/>二、硫酸H2SO4
你認(rèn)為怎樣操作是安全正確的？
二、硫酸H2SO4
玻璃棒
濃硫酸
水
將濃硫酸貼著杯壁緩慢倒入
水中，并不斷用玻璃棒攪拌。
思考
①玻璃棒的作用是什么？
由于濃硫酸溶水過(guò)程中會(huì)放出大量的熱，需要玻璃棒
攪拌以加快熱量散失，防止液體局部過(guò)熱引起飛濺。
思考
②你能解釋為什么不能將水倒入濃硫酸？
由于濃硫酸與水的混合過(guò)程中會(huì)放出大量的熱，且水的密度比濃硫酸小，會(huì)出現(xiàn)高溫甚至沸騰的水漂浮于表面并飛濺的危險(xiǎn)情況。
二、硫酸H2SO4
×
二、硫酸H2SO4
濃硫酸能直接吸收空氣中的水，實(shí)驗(yàn)室中常用濃硫酸作干燥劑，就是利用了它的吸水性
·濃硫酸具有吸水性
濃硫酸能干燥中性氣體（如:O 、CO、N 等）和 酸性氣體
（如:HCl、CO 、SO 等）；不能干燥堿性氣體（如:氨氣）。
因?yàn)闈饬蛩犸@酸性，易與堿發(fā)生中和反應(yīng)；
【注意】濃硫酸不能干燥H2S
二、硫酸H2SO4
小心地用小木棍蘸少量濃硫酸滴到一小塊棉布和一小塊滌綸布上，放置一會(huì)兒后，觀察并記錄現(xiàn)象。
活動(dòng)：
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
棉布上、滌綸布上、小木棍上
；
蘸有濃硫酸的地方變黑
黑面包實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
與濃硫酸混合之后，蔗糖逐漸發(fā)黃、發(fā)黑，開(kāi)始冒出氣體。之后伴隨著大量氣體，出現(xiàn)大量的黑色固體物質(zhì)——碳。
·濃硫酸具有脫水性
二、硫酸H2SO4
實(shí)驗(yàn)本質(zhì)：
蔗糖屬于有機(jī)物，含有C、H、O元素。濃硫酸具有極強(qiáng)的脫水性，將蔗糖中的H、O原子以水分子中的比例奪取過(guò)來(lái)，使得蔗糖最終只剩下C元素。這一脫水過(guò)程，也叫做炭化。
吸水性和脫水性有什么區(qū)別？
吸水性的理解：濃硫酸將物質(zhì)中的水分吸收，水所處的位置發(fā)生了轉(zhuǎn)移，被吸收水的物質(zhì)其余成分不發(fā)生改變。
脫水性的理解：濃硫酸將有機(jī)物中的氫原子和氧原子按照水分子中的比例吸收，
使得被吸取的有機(jī)物成分發(fā)生改變。
濃硫酸的吸水性屬于物理性質(zhì)，吸水過(guò)程屬于物理變化
濃硫酸的脫水性屬于化學(xué)性質(zhì)，炭化過(guò)程屬于化學(xué)變化
濃H2SO4
潮濕的二氧化碳?xì)怏w
H2O
H2O
H2O
H2O
H2O
CO2
CO2
CO2
CO2
CO2
CO2
CO2
CO2
CO2
CO2
吸水性
干燥的二氧化碳
濃硫酸
吸水性
濃H2SO4
蔗糖C12H22O11
脫水性
碳
C
12
H
22
O
11
C
12
H
22
O
11
11
2
11
2
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
濃硫酸
脫水性
·濃硫酸具有腐蝕性
二、硫酸H2SO4
如果不小心將其灑在了衣服或皮膚上，我們?cè)撊绾翁幚恚?br/>應(yīng)立即用布吸干，再用大量水沖洗（稀釋），然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉（切不可用氫氧化鈉等強(qiáng)堿）溶液。嚴(yán)重的應(yīng)立即送往醫(yī)院。
為什么不直接用大量水沖洗？
弱堿性的鹽
答：由于濃硫酸具有吸水，當(dāng)瓶口敞開(kāi)久置時(shí)，瓶中的濃硫酸會(huì)吸收空氣中的水分，導(dǎo)致溶液總質(zhì)量增加，但溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小。
思考：
如果將濃硫酸試劑瓶敞開(kāi)久置，瓶?jī)?nèi)會(huì)產(chǎn)生什么變化呢？
三、硫酸H2SO4
硝酸HNO3
純硝酸為無(wú)色液體，
硝酸具有揮發(fā)性和強(qiáng)烈的腐蝕性，
見(jiàn)光易分解。
實(shí)驗(yàn)室中保存濃硝酸應(yīng)該避光保存,可以保存在棕色試劑瓶中
王水：一種腐蝕性非常強(qiáng)、冒黃色霧的液體，是濃鹽酸（HCl）和濃硝酸（HNO ）按體積比為3:1組成的混合物。它是少數(shù)幾種能夠溶解金的液體之一。
漲知識(shí)
小結(jié)
一、鹽酸
物理性質(zhì)
1、無(wú)雜質(zhì)的鹽酸為無(wú)色水狀；工業(yè)鹽酸因含有FeCl3而呈現(xiàn)黃色；2、極易揮發(fā)，形成白霧（HCl氣體與水蒸氣結(jié)合而成的鹽酸小液滴）
化學(xué)性質(zhì)
1、具有腐蝕性
二、硫酸
物理性質(zhì)
1、無(wú)色油狀；2、不揮發(fā)；3、易溶于水，溶水時(shí)放出大量的熱；4、吸水性；
化學(xué)性質(zhì)
1、脫水性——炭化；2、腐蝕性
濃硫酸的稀釋
1、將濃硫酸貼著杯壁慢慢倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌；
2、玻璃棒的作用：加快散熱，防止液體局部受熱過(guò)多導(dǎo)致飛濺
三、硝酸 揮發(fā)性、腐蝕性、見(jiàn)光易分解
B
D
練習(xí)
B
D
練習(xí)
5．保存或使用濃鹽酸的合理方法是(　　)
A．密封保存在陰涼處
B．與氫氧化鈉溶液放在同一個(gè)藥品櫥里
C．用燒杯存放濃鹽酸
D．把鼻孔湊到容器口聞濃鹽酸的氣味
A
6．濃鹽酸在空氣中會(huì)形成白霧的原因是(　　)
A． 濃鹽酸電離出氯離子
B．濃鹽酸揮發(fā)出的水蒸氣形成了白霧
C．濃鹽酸與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成了碳酸小液滴
D．濃鹽酸中揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合，形成了鹽酸小液滴
D
練習(xí)
7．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是(　　)
A． 為了使用方便，濃硫酸可以存放在敞口容器中
B．濃硫酸不小心沾到衣服和皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗
C．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入水中，并不斷攪拌
D．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入濃硫酸中，并不斷攪拌
C
8．實(shí)驗(yàn)室為了收集干燥的二氧化碳?xì)怏w，讓制取的氣體先后經(jīng)過(guò)甲、乙兩裝置。下列關(guān)于甲、乙兩裝置導(dǎo)管的連接方式正確的是(　　)
A．a(chǎn)接c B．a(chǎn)接d
C．b接c D．b接d
A
練習(xí)

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