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化學方程式
第二課時
第一章 化學反應
回顧
質量守恒定律的內容是？
質量守恒定律的微觀本質是？
質量守恒定律中的“六不變”、“兩變”、“二可能變”是？
參加化學反應的各物質的質量總和與反應后生成的各物質的質量總和相等
化學變化過程中原子的種類、質量、數目不變，原子只是重組為新分子。
六不變：原子種類、原子數量、原子質量、
物質的總質量、元素種類、元素質量
兩變：分子種類、物質種類
二可能變：分子數量、元素化合價
我們如何書面表達一個化學變化過程？
請寫出以下化學變化的文字表達式：
①水通電生成氫氣和氧氣
②碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳
③硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫
④氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液
反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉
水
氫氣+氧氣
通電
碳+氧氣
二氧化碳
點燃
硫+氧氣
二氧化硫
點燃
氫氧化鈉+硫酸銅
氫氧化銅+硫酸鈉
寫得好累哦！
老外能看懂嗎？
化學方程式
1、定義
用化學式來表示化學反應的式子叫化學方程式。
2、書寫原則
①符合客觀事實。不能捏造化學方程式。
②遵循質量守恒定律，反應前后各種原子的數目必須相等。
以水的電解為例：
H2O
H2
O
H
H
O
O
O
H
H
H
水
氫氣+氧氣
通電
O2
現在天平平衡了！
O
H
H
O
H
H
O
O
H
H
H
H
H2O
H2
水
氫氣+氧氣
通電
O2
H2O
H2
如何書寫化學方程式？
3、書寫步驟
寫
左 （短線連接） 右
反應物化學式 生成物化學式
H2O
H2
+
O2
若反應物或生成物不止
一種，就用“+”連接
配
2
2
？
？
？
H2O
H2
+
O2
配平依據：
質量守恒定律
配平過程：
在化學式左邊配上合適的化學計量數，使得左右兩邊每種原子的個數相等。
配平方法：
觀察法、最小公倍數法、奇偶法、歸1法等
等
2
2
H2O
H2
+
O2
注
2
2
H2O
H2
+
O2
通電
檢查以上四步是否正確
查
為什么要注明條件？
因為存在相同反應物在不同反應
條件下生成不同物質的情況，或
是只有在特定條件下某反應才能
發生的情況。
標“↑”或“↓”號有何注意點？
若反應物中無氣體，生成物中有氣體，在氣體產物化學式右側打“↑”；
若反應發生在溶液中，反應物中無固體，生成物中有固體，在固體產物化學式右側打“↓”。
左 （短線連接） 右
反應物化學式 生成物化學式
配平依據：質量守恒定律
配平過程：化學式前面配上適當的化學計量數使
左右兩邊的每一種元素的原子總數相等
配平方法：觀察法、最小公倍數法、奇偶法、歸1法等
注明反應條件/生成物狀態
（加熱 △、催化劑、通電…… /氣體↑、沉淀↓）
將短線改為等號
寫
配
等
注
檢查以上四項是否正確
查
配平化學方程式的方法
一、觀察法
S + O2 SO2
點燃
C + O2 CO2
點燃
C + O2 CO
點燃
2
2
H2O H2 + O2
通電
2
2
這種方法對一些簡單的方程式很有效，湊數進行配平。
配平化學方程式的方法
二、最小公倍數法
P + 5O2 2P2O5
4P + 5O2 2P2O5
P + O2 P2O5
4P + 5O2 2P2O5
點燃
①找出關鍵元素——反應前、后原子數最多的原子。
②取該元素右下角標的最小公倍數，分別約去角標數，將得到的數字作為所在化學式的計量數。
③配平其他原子的數目。
試一試 : __Al +__Fe3O4 __Al2O3 +__Fe
8
3
4
9
練一練：采用合適的方法，配平下列方程式
點燃
Mg + O2 MgO
2
2
KClO3 KCl + O2↑
△
MnO2
2
3
2
配平化學方程式的方法
三、奇偶法
CO + O2 CO2
CO + O2 CO2
2
CO + O2 CO2
2
2
①找出關鍵元素——反應前、后某元素出現次數最多，并且短線兩邊該原子總數為一邊奇數、一邊偶數。
②把奇數配成偶數。（優先考慮×2）
③再配平其他種類的原子數目和剩余含該原子的部分，短線變等號。
練一練：利用奇偶法，配平下列方程式
C2H2 + O2 CO2 + H2O
2
2
4
5
①配H2O前化學計量數2
②配C2H2前化學計量數2
③配CO2前計量數4
④配O2前化學計量數5
配平化學方程式的方法
四、歸1法
令組成較復雜的物質的計量數為1，確定其他各物質的計量數，若化學計量數不是整數，最后去分母即可。
C2H2 + O2 CO2 + H2O
上式中C2H2前配1，其他再相應配平。
C2H2 + O2 CO2 + H2O
1
2
1
O：2×2+1=5
2
5
化學計量數為最簡整數比，因此整個方程式的化學計量數都乘以2。
C2H2 + O2 CO2 + H2O
5
2
4
2
點燃
練習：配平
C2H5OH+ O2——CO2+ H2O
遇到原子團：一般作為整體考慮。
Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + NaOH
NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O
2
2
2
Na2CO3 + HCl NaCl + H2O + CO2
H2CO3
2
2
KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
高錳酸根和錳酸根寫法是一樣的。
看作MnO4
2
△
小結
1. 化學方程式的書寫原則
①以客觀事實為基礎；②遵守質量守恒定律。
2. 化學方程式的書寫步驟
寫→配→等→標→查
3. 配平化學方程式的方法
①觀察法
②最小公倍數法
③奇數配偶法
④歸1法
練一練1
（1） C + CO2 CO
（2） Al + O2 Al2O3
（3） CuO + C Cu + CO2
（4） CH4 + O2 CO2 + H2O
（5） H2S + O2 S + H2O
高溫
點燃
點燃
高溫
點燃
2
4 3 2
2 2
2 2
2 2 2
1、完成下列化學方程式書寫
2、判斷下列化學方程式書寫是否正確
（1）3Fe+2O2 Fe3O4
（2）Mg+O2 MgO2
（3）CH4+O2 CO2+H2O
加熱
點燃
×
點燃
×
×
3、寫出化學方程式
1、細鐵絲燃燒
點燃
3Fe+2O2 Fe3O4
2、鋁箔燃燒
4Al +3O2 2Al2O3
點燃
3、過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解為水和氧氣
2H2O2 2 H2O+O2
MnO2

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