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化學方程式
第三課時
第一章 化學反應
化學方程式是怎樣體現質量守恒定律的？
2 H2 + O2
點燃
2 H2O
2×1×2
=4
16×2
=32
2×(1×2+16)
=36
2 H2 + O2
點燃
2 H2O
每4份質量的氫氣和32份質量的氧氣完全反應生成36份質量的水；
H原子數目：
4
2
2
4
O原子數目：
反應前后，原子的種類和數目不變！
1、我國用“長征”二號F捆綁式火箭將“神舟號” 載人飛船成功送上太空。火箭用聯氨(N2H4)作燃料，一氧化氮作氧化劑。反應的化學方程式是：N2H4+2NO == 2X+2H2O，求X的化學式（ ）
點燃
A．N2 B．NO2 C．NH3 D．N2O
A
歸納方法：從化學式全部已知的一邊入手。
N原子數目： 4
H原子數目： 4 O原子數目： 2

4 2
N2H4 + 2NO == 2X + 2H2O
點燃
課中小練
課中小練
2、某物質可發生如下反應：2 + 2H2O ==4KOH+O2↑，則 中的物質應為（ ）
A．KO B．K2O C．K2O2 D．KO2
C
化學方程式中化學式前面的數字表示什么意義？
2 H2 + O2
點燃
2 H2O
化學方程式還可表示各種粒子的相對數目關系：
該反應中各粒子的數目比依次為2：1：2
表示2個氫分子
前面省略了的1表示1個氫分子
表示2個水分子
課中小練
1、下圖是某個化學反應前后的微觀模擬圖，請根據圖示判斷參加反應的 和 與反應后生成物的分子個數比是 。
用圖示表示這一化學反應為:
反應前
反應后
2:1:2
+
→
化學反應前后分子的數目是否改變 （舉例說明）
反應前后分子數目不變
反應前后分子數目改變
H2+Cl2 2HCl
點燃
2H2O 2H2↑+O2↑
通電
可見：化學反應前后分子的數目可能改變也可能不變。
歸納：化學方程式的意義
C
O2
點燃
CO2
+
1
1
16×2
44
1
12
1.宏觀意義：表示反應物，生成物和反應條件
2.微觀意義：表示參加反應的各物質間的數量關系，即粒子個數比。
粒子個數比=化學計量數之比
3.質量意義：表示各物質之間的質量關系，即各物質之間的質量比。
質量比＝相對分子質量與化學計量數乘積之比
粒子個數比：
各物質的質量比：
如何讀出化學方程式？
1.宏觀讀法：碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳。
2.微觀讀法：每1個碳原子和1個氧分子反應生成1個二氧化碳分子。
3.質量讀法：每12份質量的碳和32份質量的氧氣反應生成44份質量的二氧化碳。
C
O2
點燃
CO2
+
學會正確表達化學方程式的意義！
1、讀出下列化學反應的化學方程式
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
1.宏觀讀法：
2.微觀讀法：
3.質量讀法：
二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水
每1個二氧化碳分子和1個氫氧化鈣反應生成1個碳酸鈣和1個水分子
每44份質量的二氧化碳和74份質量的氫氧化鈣反應生成100份質量的碳酸鈣和18份質量的水。
課中小練
2、書寫和讀出下列化學反應的化學方程式
二氧化碳+水→碳酸
CO2+H2O=H2CO3
CaCO3 CO2↑+CaO
高溫
課中小練
小結
1. 化學方程式的意義
2. 化學方程式的讀法
（1）表示反應物，生成物和反應條件
（2）表示反應過程中微粒的個數比
（3）表示反應過程中各微粒的質量比
（1）宏觀讀法
（2）微觀讀法
（3）質量讀法
1．化學方程式可以反映(　 　)
①質量守恒定律②反應物和生成物的質量比
③反應物和生成物的種類④反應物和生成物間分子的個數關系
A．①②③ B．①③④
C．①②④ D．①②③④
練一練
C
練一練
A
D
A
練一練
A
練一練
B
練一練
B
練一練
總結：
化學方程式
1、定義：
2、意義：
（1）表示反應物，生成物和反應條件
（2）表示反應過程中微粒的個數比
3、讀法：
4、書寫原則：
以客觀事實為基礎
遵守質量守恒定律
5、書寫步驟：
寫：左反右生中間一短線
配：配平
注：注明反應條件、生成物的狀態 (↑↓)
等：短線改等號
查：檢查化學方程式是否書寫完整
用化學式表示化學反應的式子。
（3）表示反應過程中各微粒的質量比

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