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根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算
第一章 化學(xué)反應(yīng)
預(yù)熱
1、根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量求式量：
H2O
H2SO4
Ca(OH)2
NaOH
KClO3
H-1，O-16，Na-23，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40
1×2+16×1=18
1×2+32×1+16×4= 98
40×1+(16×1+1×1)×2=74
23×1+16×1+1×1=40
39×1+35.5×1+16×3=122.5
式量的求法：
化學(xué)式中各原子相對(duì)原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)乘積的總和。
預(yù)熱
2、說(shuō)出下列化學(xué)方程式的意義：
2H2O 2H2↑+O2↑
通直流電
（1）水通直流電反應(yīng)生成氫氣和氧氣
（2）2個(gè)水分子通直流電反應(yīng)生成2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子
（3）36份質(zhì)量的水通直流電反應(yīng)生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣
反應(yīng)物和生成物的微粒個(gè)數(shù)比為2:2:1
反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比分別為36:4:32
9:1:8
提問(wèn)
舉例：電解18噸水，理論上可分解獲得多少質(zhì)量的氫氣？
2H2O 2H2↑+O2↑
通電
質(zhì)量比
思路
2×18 2×2 32
：
：
化學(xué)方程式的質(zhì)量意義中反應(yīng)物和生成物之間存在確定的質(zhì)量比，
則實(shí)際參加反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)量和生成物的質(zhì)量也滿足該比值關(guān)系。
9 : 1 : 8
若： 9g ( )g ( )g
若： ( ) g ( )g 16 g
1
8
18
2
知道化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比，有什么實(shí)際應(yīng)用？
1.可以根據(jù)反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量，知道能生成多少產(chǎn)物
2.可以根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量，知道要準(zhǔn)備多少反應(yīng)物
3.可以根據(jù)一種反應(yīng)物質(zhì)量，知道需要配多少其他反應(yīng)物
4.可以根據(jù)一種產(chǎn)物質(zhì)量，知道會(huì)產(chǎn)生多少其他物質(zhì)
提問(wèn)
知道化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比，有什么實(shí)際應(yīng)用？
解題過(guò)程
電解18噸水，理論上可分解獲得多少質(zhì)量的氫氣？
解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x。
36 4
18t x
36 4
18t x
=
解得x=2t
答：理論上可得到2t的氫氣。
解題步驟：
①設(shè)未知數(shù)
②寫方程式
③找質(zhì)量比
④列比例式
⑤解未知數(shù)
⑥作答
試一試——按規(guī)范步驟完成計(jì)算
已知KClO3在MnO2的催化作用下加熱，可生成氯化鉀和氧氣。
現(xiàn)有12.25克的氯酸鉀，最多可獲得氧氣多少？
2KClO3 2KCl+3O2↑
MnO2
△
245 : 96
12.25g : x
解：設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x
245 96
12.25g x
=
解得x=4.8g
答：最多獲得氧氣4.8g。
丙烷(C3H8)是液化石油氣的主要成分之一，燃燒前后分子種類變化微觀示意圖如下。
題型分析（一）
已知反應(yīng)消耗了22g的甲，求反應(yīng)消耗的乙的質(zhì)量。
相對(duì)分子質(zhì)量：H-1，C-12，O-16。
題型分析（一）
C3H8+O2
CO2+H2O
點(diǎn)燃
解：設(shè)消耗氧氣質(zhì)量為x
44 32
22g x
44 32
22 x
=
解得x=16g
答：該反應(yīng)消耗氧氣16g。
關(guān)鍵點(diǎn)：正確書寫化學(xué)方程式
C3H8+5O2
3CO2+4H2O
點(diǎn)燃
解：設(shè)消耗氧氣質(zhì)量為x
44 160
22g x
44 160
22 x
=
解得x=80g
答：該反應(yīng)消耗氧氣80g。
題型分析（二）
若火箭升空時(shí)攜帶了100kg液氫，燃料艙中填充有1000kg液氧。待二者充分反應(yīng)后，生成的水的質(zhì)量是多少？
題型分析（二）
2H2+O2 2H2O
點(diǎn)燃
4 32 36
由分析可知，液氫全部消耗完而液氧有剩余，設(shè)最終生成水的質(zhì)量為x
100kg x
... ...
解得x=900kg
關(guān)鍵點(diǎn)：判斷清楚完全反應(yīng)的對(duì)象
方法一：根據(jù)質(zhì)量比進(jìn)行求解
題型分析（二）
由分析可知，液氫全部消耗完而液氧有剩余，而生成的水中所含氫元素全部來(lái)自于液氫，設(shè)水的質(zhì)量為x，有
關(guān)鍵點(diǎn)：判斷清楚完全反應(yīng)的對(duì)象
方法二：根據(jù)元素質(zhì)量守恒
題型分析（三）
高溫分解質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的碳酸鈣固體100g，已知生成的二氧化碳全部來(lái)自于碳酸鈣分解，求二氧化碳的質(zhì)量？
CaCO3
CaO+CO2↑
高溫
解：設(shè)二氧化碳質(zhì)量為x
100 44
100×90% x
... ...
解得x=39.6g
關(guān)鍵點(diǎn)：取用純凈物的質(zhì)量來(lái)計(jì)算
題型分析（四）
某同學(xué)為了測(cè)定一瓶過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該溶液20g，加入二氧化錳0.5g，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為19.7g。求反應(yīng)消耗了多少過(guò)氧化氫？
沒(méi)有可以直接利用的質(zhì)量數(shù)據(jù)，怎么辦？
2H2O2
2H2O+O2↑
MnO2
解：設(shè)消耗的過(guò)氧化氫質(zhì)量為x
題型分析（四）
關(guān)鍵點(diǎn)：反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變
某同學(xué)為了測(cè)定一瓶過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該溶液20g，加入二氧化錳0.5g，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為19.7g。求反應(yīng)消耗了多少過(guò)氧化氫？
2H2O2
2H2O+O2↑
MnO2
由題可知，實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量為20g+0.5g-19.7g=0.8g
34
x
差量法
32
0.8g
... ...
解得x=0.85g
解:設(shè)可生成五氧化二磷的質(zhì)量為x
點(diǎn)燃
P + O2 P2O5
試一試：找出下列解答過(guò)程中的錯(cuò)誤
15.5g紅磷在氧氣中充分燃燒,求生成五氧化二磷的質(zhì)量
31 142
15.5 x
142×15.5
31
= 71
答:可生成五氧化二磷71克
31 142
15.5g x
=
x=
未配平
質(zhì)量比錯(cuò)誤
未標(biāo)單位
計(jì)算過(guò)程
未標(biāo)單位
計(jì)算結(jié)果錯(cuò)
誤且無(wú)單位
化學(xué)方程式計(jì)算小結(jié)
【格式要求】
①步驟要完整，格式要規(guī)范
(設(shè)、寫、標(biāo)、列、答）；
②得數(shù)要準(zhǔn)確
（除不盡的默認(rèn)保留1位小數(shù)）。
【三個(gè)關(guān)鍵】
①準(zhǔn)確書寫化學(xué)方程式，準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量；
②代入量均指純凈物的質(zhì)量（單位要代入計(jì)算過(guò)程）；
③若涉及完全反應(yīng)，分析清楚誰(shuí)消耗完了，誰(shuí)還有剩余。
【三個(gè)方法】
①根據(jù)質(zhì)量比；
②元素質(zhì)量守恒；
③反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量守恒（差量法）；
1、 A+3B=C+2D反應(yīng)中，8gA和9gB恰好完全反應(yīng)生成7gC，同時(shí)生成 gD；若要得到30gD，則參加反應(yīng)的B為 g。
A + 3B = C + 2D
根據(jù)質(zhì)量守恒定律：
9g
8g
7g
？
17g
17g
解：設(shè)生成D的質(zhì)量為x
X
X+7g=17g
X=10g
10
∴ 生成的D為10g
10g
30g
解：設(shè)生成B的質(zhì)量為y
y
9g
y
10g
30g
y=27g
∴ 參加反應(yīng)的B為27g
27
練習(xí)
2、已知在反應(yīng)3A+2B=2C+D中，反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為3：4。
當(dāng)反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量共140g時(shí)，B消耗的質(zhì)量為_____g。
80
3A + 2B 2C+D
140g
140g
根據(jù)質(zhì)量守恒定律：
解：設(shè)A的質(zhì)量為ma，B的質(zhì)量為mb
ma
mb
3
4
ma+mb=140g
∴ ma=60g， mb=80g
答：B消耗的質(zhì)量為80g
練習(xí)
3、寫出碳在高溫下還原氧化銅的化學(xué)方程式。并計(jì)算要得到256g銅，至少需要碳單質(zhì)多少克？需要氧化銅多少克？
解：需要至少碳的質(zhì)量是x、需要氧化銅的質(zhì)量是y
C + 2CuO 2Cu+ CO
高溫
12 160 128
x y 256g
12 160 128
x y 256g
解得：x= 24g， y=320g
答：至少需要碳單質(zhì)24克，需要氧化銅320克
練習(xí)
4、10克含H2O234%的雙氧水在二氧化錳的催化條件下
能產(chǎn)生多少克氧氣？
解：設(shè)可以得到氧氣的質(zhì)量為x
2H2O2 2H2O + O2↑
MnO2
10g×34%
x
68
32
X=1.6g
答：得到氧氣的質(zhì)量為1.6克。
68 32
=
3.4g X
練習(xí)
稱量次數(shù) 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
物品 坩堝 坩堝+試劑 坩堝+試劑 坩堝+試劑 坩堝+試劑
質(zhì)量/g 19.13 21.61 20.98 20.72 20.72
A．坩堝質(zhì)量為19.13g B．硫酸銅晶體的質(zhì)量為2.48g
C．無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量為1.59g D．結(jié)晶水的質(zhì)量為0.63g
5、為了測(cè)定硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）中的x值，將一定質(zhì)量的這種硫酸銅晶體放入坩堝中，稱量、加熱、稱量、再加熱、再稱量直至不含結(jié)晶水。
（化學(xué)反應(yīng)為：CuSO4·xH2O CuSO4+xH2O）實(shí)驗(yàn)中得到如下數(shù)據(jù)：根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，下列結(jié)論不正確的是（ ）
最后兩次質(zhì)量不變，說(shuō)明已經(jīng)完全分解。mCuSO4·xH2O=21.61g-19.13g=2.48g； mCuSO4=20.72g-19.13g=1.59g；mH2O=2.48g-1.59g=0.89g。D錯(cuò)誤。
D
練習(xí)

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