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重要的酸
第三課時
第二章 酸與堿
課前復(fù)習(xí)
1、由于鹽酸和硫酸的水溶液中都能產(chǎn)生 ____，所以它們有著相似的化學(xué)性質(zhì)。
H+
2、酸的5條通性：
①具有酸性，能夠使酸堿指示劑___________；
②能夠與某些金屬單質(zhì)反應(yīng)，生成___________和___________；
③能夠與金屬氧化物反應(yīng)，生成____________和____________；
④能夠與堿反應(yīng)，生成____________和_____________，該反應(yīng)特稱_______反應(yīng)；
⑤能夠與某些鹽反應(yīng)，生成____________和____________。
變色
鹽
氫氣
鹽
水
鹽
水
中和
新酸
新鹽
3、四大基本反應(yīng)是_________________________________________________。
化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)
學(xué)習(xí)了酸的個性和酸的通性，
酸的性質(zhì)有什么作用呢？
現(xiàn)在實驗桌上有一瓶裝有無色液體的試劑瓶，可能為鹽酸或硫酸。
思考：如何區(qū)分/鑒別鹽酸和硫酸？
根據(jù)目前所學(xué)可以辨別的方法：
1.聞氣味（硫酸沒有明顯的氣味，鹽酸有刺激性氣味）。
但酸的濃度較低時，無法有效辨別
2.觀察液體狀態(tài)，水狀為鹽酸，油狀為硫酸。
3.將液體分別滴在紙上，觀察。（如白紙變?yōu)楹谏瑒t為硫酸，利用硫酸的脫水性）
但酸的濃度較低時，無法有效辨別
但酸的濃度較低時，無法有效辨別
區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸
稀鹽酸HCl、稀硫酸H2SO4在水中都會電離出H+，差別在于陰離子
（ Cl- 和 SO42-）
從微觀成分上分析：
思路轉(zhuǎn)變：
鑒別稀鹽酸HCl、稀硫酸H2SO4，實際上是鑒別 Cl- 和 SO42- 。
查閱“部分酸堿鹽的溶解性表”
一、鑒別物質(zhì)
2—
—
2—
實驗一：在分別盛有少量稀鹽酸和稀硫酸的試管中，各滴入幾滴氯化鋇溶液和幾滴稀硝酸，觀察和記錄發(fā)生的現(xiàn)象：
區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸
HCl
BaCl2
HNO3
①向稀鹽酸中滴加氯化鋇溶液
現(xiàn)象：無現(xiàn)象
②向①中混合物滴加稀硝酸
現(xiàn)象：無現(xiàn)象
實驗一：在分別盛有少量稀鹽酸和稀硫酸的試管中，各滴入幾滴氯化鋇溶液和幾滴稀硝酸，觀察和記錄發(fā)生的現(xiàn)象：
區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸
H2SO4
BaCl2
HNO3
①向稀硫酸中滴加氯化鋇溶液
現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀
②向①中混合物滴加稀硝酸
現(xiàn)象：白色沉淀不消失
反應(yīng)方程：
H SO4 + BaCl = BaSO4 ↓ + 2HCl
BaSO4不溶于水，也不溶于酸
2—
—
2—
區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸
實驗二：在分別盛有少量稀鹽酸和稀硫酸的試管中，各滴入幾滴硝酸銀溶液和幾滴稀硝酸，觀察和記錄發(fā)生的現(xiàn)象：
HCl
AgNO3
HNO3
①向稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液
現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀
②向①中混合物滴加稀硝酸
現(xiàn)象：白色沉淀不消失
反應(yīng)方程：
HCl+AgNO =AgCl↓+HNO
AgCl不溶于水，也不溶于酸
區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸
H2SO4
AgNO3
HNO3
①向稀硫酸中滴加硝酸銀溶液
現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀
②向①中混合物滴加稀硝酸
現(xiàn)象：白色沉淀消失
實驗二：在分別盛有少量稀鹽酸和稀硫酸的試管中，各滴入幾滴硝酸銀溶液和幾滴稀硝酸，觀察和記錄發(fā)生的現(xiàn)象：
反應(yīng)方程：
H SO4 +2AgNO3= Ag2SO4 ↓ + 2HNO3
Ag2SO4 不溶于水，但溶于硝酸
方法 稀鹽酸 稀硫酸
滴加BaCl2溶液 無現(xiàn)象 產(chǎn)生白色沉淀
方程式 / H2SO4 +BaCl = BaSO4↓+ 2HCl
滴加稀HNO3 無現(xiàn)象 白色沉淀不消失
滴加AgNO3溶液 產(chǎn)生白色沉淀 產(chǎn)生白色沉淀
方程式 HCl+AgNO =AgCl↓+HNO H2SO4 + 2AgNO =Ag2SO4 ↓ + 2HNO
滴加稀HNO3 白色沉淀不消失 白色沉淀消失
結(jié)論：可以用氯化鋇溶液和稀硝酸來區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸； 也可以用硝酸銀和稀硝酸來區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸 區(qū)別稀鹽酸和稀硝酸方法小結(jié)
一、鑒別物質(zhì)
思考1
若向某溶液中加入BaCl2溶液后，有白色沉淀生成，是否說明該溶液中一定含有SO42-？
2—
—
2—
思考2
若向某溶液中加入AgNO3溶液后，有白色沉淀生成，是否說明該溶液中一定含有Cl-？
思考1和2
HCl
AgNO3
Na2CO3
AgNO3
H2SO4
BaCl2
Na2CO3
BaCl2
AgCl
Ag2CO3
BaSO4
BaCO3
現(xiàn)象：四支試管均產(chǎn)生白色沉淀
→無法判斷白色沉淀成分，進而無法確定液體中是否存在Cl-/SO42-
思考3
在鑒別鹽酸和硫酸的實驗中，我們可以根據(jù)產(chǎn)物在水中溶解性的差異便可以進行區(qū)分，為什么還要加入稀硝酸？
現(xiàn)象：第一、第三支試管中白色沉淀不消失；第二、第四支試管中白色沉淀逐漸消失
HCl
AgNO3
Na2CO3
AgNO3
H2SO4
BaCl2
Na2CO3
BaCl2
AgCl
Ag2CO3
BaSO4
BaCO3
HNO3
HNO3
HNO3
HNO3
為了排除碳酸根的干擾。
方法 稀鹽酸 稀硫酸
滴加BaCl2溶液 無現(xiàn)象 產(chǎn)生白色沉淀
方程式 / H2SO4 +BaCl = BaSO4↓+ 2HCl
滴加稀HNO3 無現(xiàn)象 白色沉淀不消失
滴加AgNO3溶液 產(chǎn)生白色沉淀 產(chǎn)生白色沉淀
方程式 HCl+AgNO =AgCl↓+HNO H2SO4 + 2AgNO =Ag2SO4 ↓ + 2HNO
滴加稀HNO3 白色沉淀不消失 白色沉淀消失
結(jié)論：可以用氯化鋇溶液和稀硝酸來區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸； 也可以用硝酸銀和稀硝酸來區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸 注意：
1、 BaSO4和AgCl都是不溶于水、不溶于酸的白色沉淀；
Ag2SO4為微溶于水、溶于稀硝酸的白色沉淀。
2、滴加稀硝酸是為了①排除碳酸鹽的干擾②溶解硫酸銀以區(qū)分氯化銀沉淀。
區(qū)別稀鹽酸和稀硝酸方法小結(jié)
練習(xí)
1.下列能鑒別區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸的試劑是( )
A.紫色石蕊試劑 B.氯化鋇溶液
C.硝酸鋇溶液 D. 硝酸銀溶液
BC
硝酸銀和稀鹽酸反應(yīng)生成不溶的氯化銀白色沉淀，和稀硫酸反應(yīng)形成
微溶的硫酸銀白色沉淀，無法通過現(xiàn)象區(qū)分。可再滴加稀硝酸進去，
由于硫酸銀與硝酸反應(yīng)消失，氯化銀無變化，得以區(qū)分。
稀鹽酸溶液中存在氯離子（Cl-）,氯化鈉等物質(zhì)的溶液中也含有氯離子。如何來檢驗Cl-的存在呢？
選用的試劑：硝酸銀溶液、稀硝酸
實驗步驟：在裝有氯化鈉、氯化鋇、氯化鈣、氯化鉀等溶液的試管中，加入適量的硝酸銀溶液，并滴加稀硝酸溶液，觀察現(xiàn)象。
現(xiàn)象： 。
各試管中都產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
二、鑒定離子
NaCl+AgNO =AgCl↓+NaNO
BaCl +2AgNO =2AgCl↓+Ba(NO )
KCl+ AgNO =AgCl↓+KNO
CaCl +2AgNO =2AgCl↓+Ca(NO )
溶液中氯化鈉形成的微觀實質(zhì)：氯離子與銀離子結(jié)合形成氯化銀沉淀。
Cl- +Ag+ = 2AgCl↓
氯離子的檢驗方法：
滴加適量的硝酸銀溶液和稀硝酸，如果出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀，則一定存在氯離子。
稀硫酸溶液中存在硫酸根離子（SO42-）,硫酸鈉等物質(zhì)的溶液中也存在硫酸根離子。如何來檢驗SO42- 的存在呢？
選用的試劑：氯化鋇溶液、稀硝酸
實驗步驟：在裝有硫酸鈉、硫酸鉀、硫酸銅、硫酸鈣等溶液的試管中，加入適量的氯化鋇溶液，并滴加稀硝酸溶液，觀察現(xiàn)象。
現(xiàn)象： 。
各試管中都產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
SO42- +Ba2+ = BaSO4 ↓
溶液中硫酸鋇形成的微觀實質(zhì)：硫酸根與鋇離子結(jié)合形成硫酸鋇沉淀。
BaCl +NaSO4 =BaSO4↓+2NaCl
BaCl +K SO4 = BaSO4↓+2KCl
BaCl + CuSO4 = BaSO4 ↓ +2CuCl
BaCl + CaSO4 = BaSO4 ↓ +2CaCl
硫酸根離子的檢驗方法：
滴加適量的氯化鋇溶液和稀硝酸，如果出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀，則一定存在硫酸根離子。
BaCl +NaSO4 =BaSO4↓+2NaCl
BaCl +K SO4 = BaSO4↓+2KCl
BaCl + CuSO4 = BaSO4 ↓ +2CuCl
BaCl + CaSO4 = BaSO4 ↓ +2CaCl
NaCl+AgNO =AgCl↓+NaNO
BaCl +2AgNO =2AgCl↓+Ba(NO )
KCl+ AgNO =AgCl↓+KNO
CaCl +2AgNO =2AgCl↓+Ca(NO )
HCl+AgNO =AgCl↓+HNO
BaCl +H SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl
BaCl2+HCl=
H2SO4+AgNO3=
2HCl+CuSO4 = CuCl2+H2SO4
×
×
×
怎么樣才是有新物質(zhì)生成？
離子狀態(tài)改變
進一步理解 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件
生成物至少一種為沉淀、氣體或水。
酸和金屬氧化物：
CuO+2HCl=CuCl2+ H2O
酸和堿：
Ca(OH) 2+H2SO4=CaSO4+2H2O
酸和部分鹽：
AgNO3 +HCl= HNO3 +AgCl↓
CaCO3 +HCl= CaCl2 +H2O+CO2↑
復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分生成另兩種
化合物的反應(yīng)。
三、除去雜質(zhì)
NaCl中混有少量Na2CO3
加入稀HCl
加到什么程度？
HCl中混有少量BaCl2
加入稀H2SO4
實驗室制CO2:
Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑
CaCO3 +2HCl= CaCl2 +H2O+CO2↑
實驗室制H2:
四、制備物質(zhì)
生物體內(nèi)的酸
有一些叮人的螞蟻會分泌蟻酸，蟻酸又叫甲酸。很久以前，人們曾將螞蟻放在大鍋里用水煮沸后提取甲酸，現(xiàn)在人們已能用化學(xué)方法制造甲酸了。甲酸可用來保存青飼料，在制造紙張和紡織品時也用到甲酸。
蜜蜂蜇人很痛，因為蜜蜂蜇針放出的液體是酸性的，如果用肥皂或其他堿性的溶液涂抹被蜇處，可中和酸性，緩解疼痛。
生物體內(nèi)的酸
人體內(nèi)也產(chǎn)生酸。人在劇烈運動時，會因缺氧而不能將葡萄糖轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳，只能將葡萄糖轉(zhuǎn)化為乳酸，乳酸在肌肉中積累，會使人感到肌肉酸痛甚至引起肌肉痙攣（抽筋）。另一種乳酸存在于酸奶中，是細菌分解鮮奶的產(chǎn)物。
人的胃壁分泌胃酸，胃酸是pH約為1的鹽酸，它幫助人們消化食物。但胃酸過多也會引起不適，需服用一些藥物來治療。
A
B
練習(xí)
3.某同學(xué)為了區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸，設(shè)計了如下圖所示的四組實驗方案，其中能達到目的的是（ ）
D
A B C D
4.下列各物質(zhì)的溶液，能分別和硫酸、鹽酸、硝酸銅溶液反應(yīng)，并可觀察到不同實驗現(xiàn)象的是（　　）
A．碳酸鈉 B．氫氧化鋇 C．氫氧化鈉 D．氯化鉀
B
練習(xí)
5.為了鑒別一桶實驗室用的蒸餾水是否被某種酸污染，不可 取的方法是（　　）
A．取樣品用pH計測定樣品的pH
B．測定樣品的密度
C．取樣品滴入酚酞試液
D．測試樣品的導(dǎo)電性
C
6.要把含有鹽酸的氯化鈣溶液中和到中性，在不用指示劑的條件下，最好加入的試劑是（　 　）
A．石灰石粉末 B．氨水
C．氫氧化鈉溶液 D．碳酸鈉溶液
A
練習(xí)
C
練習(xí)
C
C
練習(xí)

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