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專題
物質(zhì)的共存、鑒定和鑒別
第三章 金屬與鹽
①物質(zhì)的共存問題
什么是共存問題？
物質(zhì)或離子在水溶液中能否大量共存。
什么樣的物質(zhì)或離子能共存？
物質(zhì)或離子在一定的條件不能反應(yīng)時(shí)，則能共存;
在一定的條件能反應(yīng)，則不能共存。
1.常見溶液中(能/不能)共存離子
①在水溶液中有三種離子一般不與其他離子發(fā)生
復(fù)分解反應(yīng)
和其他離子都能共存
Na+
K+
NO3-
②僅與一種離子反應(yīng)(不能共存)的離子
NH4+
不能共存
其他離子都能共存
OH-
SO42-
Ba2+
Cl-
Ag+
Mg2+
OH-
Ca2+
CO32-
③能與多種離子反應(yīng)(與多種離子不能共存)
H+
OH-
CO32-
HCO3-
Ag+
OH-
CO32-
Cl-
OH-
H+
NH4+
HCO3-
Mg2+
Al3+
Mn2+
Zn2+
Fe2+
Fe3+
Cu2+
Ag+
1.常見溶液中(能/不能)共存離子
1.常見溶液中(能/不能)共存離子
③能與多種離子反應(yīng)(與多種離子不能共存)
Ba2+
CO32-
SO42-
CO32-
H+
Ca2+
Al3+
Mn2+
Zn2+
Fe2+
Fe3+
Cu2+
Ag+
產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w
Ba2+
產(chǎn)生沉淀
雙水解(其他反應(yīng))
2.型題的隱含條件
①無色溶液
溶液中無：
Fe2+
Fe3+
Cu2+
紫色石蕊
KMnO4
紫紅色溶液
②pH為n(n＜7)
酸性溶液
溶液中除題干提到離子外，還有H+，與H+不能共存的離子不存在。
③pH為n(n＞7)
堿性溶液
溶液中除題干提到離子外，還有OH-，與OH-不能共存的離子不存在。
例1.下列各組離子在溶液中一定能大量共存的( )
A．H+、C1-、OH- B．H+、SO42- 、HCO3-；
C．Ba2+、H+、SO42- D．Cu2+、C1-、NO3-
D
例2.下列離子能在pH=2的無色溶液中大量共存的是( )
A . SO42- 、Fe3+、Na+、OH-
B . K+、 SO42-、Cu2+、NO3-
C . Cl-、K+、SO42-、Na+
D . Ca2+、Cl-、 CO32- 、Na+
H+
C
②物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒定
物質(zhì)檢驗(yàn)的原理
1.依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)。
如物質(zhì)的顏色、氣味、溶解性等。
2.依據(jù)物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)所產(chǎn)生的特殊的反應(yīng)現(xiàn)象。
即所選的試劑和被檢驗(yàn)的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，
必須能夠產(chǎn)生下列現(xiàn)象之中的一種：
①變色；②放出氣體(通常指產(chǎn)生氣體的氣味或在溶液中反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氣泡)；③生成沉淀等。
常見特殊顏色的物質(zhì)（要記牢）
Fe2O3
紅棕色
Fe3O4
黑色
FeO
黑色
Fe(OH)3
紅褐色
Cu
紫紅色
CuO
黑色
無水CuSO4
白色
CuSO4·5H2O
藍(lán)色
Cu (OH)2
藍(lán)色
S
黃色
C
黑色
Fe2+
淺綠色
Fe3+
黃色
Cu2+
藍(lán)色
常見離子檢驗(yàn)方法
H＋ 紫色石蕊試劑 溶液變紅
鐵粉(鋅片等) 產(chǎn)生氣泡
CaCO3(Na2CO3等) 產(chǎn)生氣泡
Fe2O3 固體溶解，溶液變黃
OH－ 紫色石蕊試劑 溶液變藍(lán)
無色酚酞試劑 溶液變紅
CO32- 稀鹽酸、澄清石灰水 產(chǎn)生使澄清石灰水 變渾濁的氣體
Cl－ 酸化的AgNO3溶液 產(chǎn)生白色沉淀
SO42- 酸化的Ba(NO3)2溶液 產(chǎn)生白色沉淀
NH4+ NaOH 產(chǎn)生有刺激性 氣味的氣體
例3.下列有關(guān)物質(zhì)的檢驗(yàn)方法和結(jié)論都合理的是(　 )
A．加入稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生的物質(zhì)中一定含有碳酸鹽
B．用燃著的木條伸入某氣體中，火焰熄滅，則該氣體一定是二氧化碳
C．經(jīng)點(diǎn)燃，產(chǎn)生藍(lán)色火焰的氣體不一定是一氧化碳
D．嘗一下，有咸味的白色固體一定是食鹽
碳酸氫鹽
活潑金屬
不可燃、不助燃的氣體
甲烷CH4
酒精
氫氣(淡藍(lán))
不能嘗
亞硝酸鈉(有毒)
C
例4.為證明木炭粉中是否混有氧化銅，某興趣小組設(shè)計(jì)了以下四種方案，其中可行的是(　　)
A．在樣品中加氫氧化鈉溶液，觀察粉末是否會(huì)減少
B．在樣品中加稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾，觀察濾液是否呈藍(lán)色
C．在空氣中加熱樣品，恢復(fù)至原溫度后，稱量固體質(zhì)量是否減少
D．在樣品中加水，觀察是否有藍(lán)色沉淀
C、CuO都不反應(yīng)
C單獨(dú)加熱生成CO、CO2，固體質(zhì)量也會(huì)減少
C、CuO都不溶于水
B
③物質(zhì)的鑒別
基本思路
1.鑒別主要是尋找各物質(zhì)的特殊現(xiàn)象，
包括顏色、狀態(tài)、氣味、反應(yīng)情況等。
2.如果要加入試劑進(jìn)行鑒別，一定要先取樣，不能直接對(duì)樣品進(jìn)行鑒別。
3.選用鑒別方法時(shí)先簡單后復(fù)雜，先考慮物理方法后化學(xué)方法。
狀態(tài)、顏色，聞氣味、溶于水等情況
化學(xué)鑒別方法
1.利用指示劑進(jìn)行鑒別
石蕊、酚酞、pH試紙
3.加入其他試劑進(jìn)行鑒別
通過加入其他試劑，使物質(zhì)呈現(xiàn)不同現(xiàn)象：氣體、沉淀、顏色變化等。
2.利用自身性質(zhì)進(jìn)行鑒別
氣味、顏色、燃燒現(xiàn)象
4.待鑒定試劑兩兩混合進(jìn)行鑒別
將待鑒別的物質(zhì)分別編號(hào)，兩兩混合，將產(chǎn)生的現(xiàn)象列表分析。根據(jù)不同的現(xiàn)象，可確定物質(zhì)的名稱
解題步驟
1.不能向待測物質(zhì)中直接加入試劑，而只應(yīng)當(dāng)取少量試樣進(jìn)行檢驗(yàn)。
先取樣，后操作；先現(xiàn)象，后結(jié)論
注意事項(xiàng)
2.不能把要檢驗(yàn)的物質(zhì)當(dāng)作已知物來敘述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。(敘述的時(shí)候不提名稱)
3.對(duì)幾種待測物質(zhì)要進(jìn)行并列實(shí)驗(yàn)時(shí)，每進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn)，都要另取新溶液，避免已加試劑的干擾。
例5.只用一種試劑就能將NaOH、NaCl、BaCl2三種溶液鑒別出來，它是( 　)
A．CuSO4溶液
B．Na2SO4溶液
C．酚酞溶液
D．Fe(NO3)3溶液
A.藍(lán)色沉淀
B.無
無
白色沉淀
無
白色沉淀
C.變紅
無
無
D.紅褐色沉淀
無
無
A
例6.不用其他試劑，僅僅利用試管和膠頭滴管就可以區(qū)別下列四種物質(zhì)的溶液：①CuSO4；②MgCl2；
③KOH；④NaNO3，則正確的鑒別順序是(　　)
A．②③①④ B．①②③④
C．①③②④ D．②①③④
藍(lán)色溶液
①
MgCl2
KOH
NaNO3
CuSO4
無
藍(lán)色沉淀
無
③
KOH
MgCl2
NaNO3
白色沉淀
無
②
④
C
例7.不用任何試劑鑒別氯化鋇、硝酸銀、碳酸鈉、鹽酸四種溶液。
分析:
BaCl2　 AgNO3　 Na2CO3　 HCl
顏色？
無特殊
氣味？
鹽酸可能較稀不明顯
兩兩混合：
BaCl2 AgNO3　 Na2CO3 HCl
BaCl2
AgNO3　
Na2CO3
HCl
↓
↓
↓
↓
無
無
↓
↓
↓
↓
↑
↑
兩次白色沉淀
三次白色沉淀
兩次白色沉淀，一次氣體
一次白色沉淀，一次氣體
四種不同情況，可鑒別
1.甲化工廠排放的酸性污水和乙化工廠排放的污水，共含有以下6種離子中的各3種：K+、OH-、CO32-、Ba2+、H+、NO3-，則乙化工廠排放的污水中所含有的3種離子是( )
A．K+、OH-、H+
B．K+、OH-、CO32-
C．Ba2+、OH-、NO3-
D．OH-、K+、Ba2+
B
練一練
2.某同學(xué)在自己家廚房中找到一種白色粉末，到學(xué)校實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程與現(xiàn)象如下： 對(duì)此粉末的成分判斷正確的是(　　)
A.該粉末一定是碳酸鈉
B.該粉末一定是碳酸氫鈉
C.該粉末一定是氯化鈉
D.該粉末可能是碳酸鈉或碳酸氫鈉
D
練一練
3.下列鑒別物質(zhì)的方法中錯(cuò)誤的是(　　)
A．用燃著的木條鑒別氧氣和二氧化碳
B．用酚酞溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸
C．用水鑒別碳酸鈣粉末和碳酸鈉粉末
D．用灼燒的方法鑒別棉布和絲綢
B
練一練
4.下列各組物質(zhì)的溶液不用其他試劑就可鑒別的是(　　)
A．HCl　 CuCl2　 NaNO3　 Na2SO4
B．BaCl2 　Na2CO3　 HCl 　 (NH4)2CO3
C．FeCl3　 HCl　 NaCl　 NaOH
D．Na2CO3　 Na2SO4　 HCl　 H2SO4
C
練一練

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