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專題
氣體的檢驗和
除雜(凈化與干燥)
第三章 金屬與鹽
初中階段有幾種氣體制取實驗？
制取氧氣
O2
制取氫氣
H2
制取二氧化碳
CO2
實驗室制取的氣體，需要進(jìn)行檢驗、驗滿、驗純、凈化、干燥等
不同的氣體如何進(jìn)行這些步驟？
①氣體檢驗
氣體
方法
現(xiàn)象
O2
帶火星的木條
木條復(fù)燃
CO2
通入澄清石灰水
澄清石灰水
變渾濁
H2
點燃，在火焰上方罩干冷的燒杯
安靜的燃燒，
有淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠
氣體
方法
現(xiàn)象
CO
點燃，在火焰上方罩內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯
澄清石灰水
變渾濁
NH3
用濕潤的紅色石蕊試紙(或pH試紙)放在試管口
紅色石蕊試紙變藍(lán)
氣體
方法
現(xiàn)象
H2O
通過白色CuSO4粉末
白色粉末變藍(lán)
HCl
通入HNO3酸化的AgNO3溶液中
有白色沉淀生成
②氣體的凈化
氣體凈化(除雜)原則
選擇氣體吸收劑的原則是所選吸收劑只吸收氣體中的雜質(zhì)，而與被提純的物質(zhì)不反應(yīng)，也不產(chǎn)生新的雜質(zhì)。
常用儀器：
洗氣瓶
干燥管
U型干燥管
注意：
多種氣體雜質(zhì)共存時，要注意試劑的選擇和除雜質(zhì)的順序，一般水蒸氣最后除去。
為什么？
常見吸收劑
水
吸收的氣體雜質(zhì)
易溶性氣體，
如HCl、NH3等
常見吸收劑
吸收的氣體雜質(zhì)
強(qiáng)堿溶液(NaOH)
酸性氣體，
如CO2、SO2、HCl、H2S等
堿石灰
(NaOH+CaO)
H2O(氣)，
酸性氣體如CO2、H2S等
常見吸收劑
吸收的氣體雜質(zhì)
灼熱的CuO
還原性氣體
如H2、CO
灼熱的銅網(wǎng)
O2
③氣體的干燥
常見干燥劑
濃硫酸
酸性干燥劑
可干燥氣體：
H2、O2、CO2、CO、
CH4、N2、SO2、HCl等
不可干燥氣體：
NH3
干燥裝置：
常見干燥劑
氫氧化鈉固體
氧化鈣
堿石灰
堿性干燥劑
常見干燥劑
干燥裝置：
可干燥氣體：
H2、O2、CO、CH4、N2、NH3等
不可干燥氣體：
CO2、SO2、HCl等
常見干燥劑
其他
無水氯化鈣
無水硫酸鎂
無水硫酸銅吸水效率不高，可用來檢驗水，一般不用作干燥劑
氣體的制取、檢驗和凈化實驗中的先后順序
1.組裝儀器：一般從左到右，從上到下
2.制取氣體：先檢查裝置的氣密性，后裝藥品
3.收集氣體：先凈化后收集
4.檢驗氣體：先驗水后驗雜（其他氣體雜質(zhì)）
5.凈化氣體：先除雜后干燥
④相關(guān)題型
例1：下列幾種氣體可用右圖所示裝置干燥、收集的正確組合是( )
①H2 ②O2 ③CO2 ④SO2 ⑤CH4 ⑥NH3
A.①②③ B.②③⑤ C.③④⑥ D.①⑤⑥
D
不與NaOH和CaO反應(yīng)
密度比空氣小
例2：某化學(xué)興趣小組利用鋅和濃鹽酸以及下圖所示裝置來制取干燥、純凈的氫氣，并驗證氣體中的雜質(zhì)。
(1)實驗中看到B中無水硫酸銅變藍(lán)色，這說明產(chǎn)生的氣體中含有雜質(zhì) (填化學(xué)式)，除此以外，還可能含有的雜質(zhì)氣體是 (填名稱)。為了檢驗該雜質(zhì)，可將E裝置連接到上述裝置中 (填序號)之間，氣體從 (填a或b)進(jìn)入裝置E，E中所放試劑為 ，觀察到的現(xiàn)象是 。
H2O
氯化氫氣體
BC
b
硝酸銀
硝酸銀溶液中有白色沉淀產(chǎn)生
例2：某化學(xué)興趣小組利用鋅和濃鹽酸以及下圖所示裝置來制取干燥、純凈的氫氣，并驗證氣體中的雜質(zhì)。
(2)C裝置的作用是 ；
(3)此實驗收集氫氣的下列方法中，你認(rèn)為最合理的是 。
①向上排空氣法 ②用干癟氣球收集 ③排水法
除去氫氣中的氯化氫氣體
②
例3：某無色氣體X可能含有氫氣、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四種氣體中的一種或兩種。為確認(rèn)其組成，小科同學(xué)取一定量該氣體按如圖所示裝置進(jìn)行實驗(假設(shè)每步都充分反應(yīng)或吸收)，結(jié)果裝置①中一直無明顯變化，裝置③增重1.8g，裝置④增重2.2g。下列關(guān)于氣體X成分的分析中，錯誤的是( )
A．一定沒有二氧化碳 B．可能含有甲烷和氫氣
C．可能只有甲烷 D．可能是氫氣和一氧化碳
B
例4：某課外小組的同學(xué)探究草酸(H2C2O4)分解的產(chǎn)物：
①該裝置中，A的作用是 ，D的作用是 。
②實驗觀察到A處無水硫酸銅變藍(lán)，B和F處澄清石灰水都變渾濁，D處澄清石灰水無混濁現(xiàn)象，E處黑色粉末變成紅色，說明草酸分解的產(chǎn)物是 。
檢驗產(chǎn)物中是否有水
檢驗二氧化碳是否除盡
H2O、CO、CO2

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