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專題
混合物的除雜
第三章 金屬與鹽
物質的分離和除雜有什么區(qū)別？
物質分離：要求物質分開且恢復原狀。
物質除雜：只要求將雜質除去，不要求恢復原狀。
解題原則：
1.不引入新雜質
2.不減少被提純物質的質量
要求更高
3.雜質便于分離
解題思路：
分析性質差異
物理性質化學性質
確定除雜方法
物理方法化學方法
選擇適宜
試劑
①除雜方法
一.物理方法
1.過濾：
分離或除去不溶性或可溶性物質
如：①粗鹽提純
分離溶液和沉淀
②制取氧氣后，
分離二氧化錳和氯化鉀
2.降溫結晶：
溶解度受溫度影響大的物質中含有溶解度受溫度影響較小的物質。
如：硝酸鉀(氯化鈉)
一.物理方法
3.蒸發(fā)結晶：
溶解度受溫度影響較小的物質
如：粗鹽提純
一.物理方法
氯化鈉（硝酸鉀）
4.蒸餾與分餾：
針對于物質沸點的不同
如：乙醇和水
分離液態(tài)空氣
一.物理方法
二.化學方法
1.沉淀法：
把雜質轉化為沉淀
如：氯化鈉(氯化鈣)
適量Na2CO3
稀鹽酸(稀硫酸)
適量BaCl2
2.氣化法：
把雜質轉化為氣體
如：氯化鉀(碳酸鉀)
硫酸鈉(碳酸鈉)
適量稀HCl
適量稀H2SO4
雜質多為碳酸鹽
過濾
過濾
二.化學方法
3.洗氣吸收法：
將雜質氣體吸收除去
如：一氧化碳(二氧化碳)
NaOH
二氧化碳(氯化氫)
飽和NaHCO3
4.酸堿反應法：
用酸或堿把固體物質中的雜質轉化為液體而除去
如：銅(氧化銅)
稀H2SO4或稀HCl
過濾
二.化學方法
5.轉化法：
將雜質用化學試劑轉化為所需物質
①加熱灼燒法
如：純堿(小蘇打)
氧化銅(銅)
②氧化還原法
如：二氧化碳(一氧化碳)
灼熱的氧化銅
銅(氧化銅)
H2或CO
③置換法
如：Zn(NO3)2中含AgNO3
用活潑金屬置換鹽中的不活潑金屬元素，
而達到除雜的目的。
過量Zn
2AgNO3+Zn= Zn(NO3)2 +2Ag
過濾
②相關題型
例1.除去下列各物質中的少量雜質，所選用的試劑及方法均正確的是(　)
選項 物質 雜質 試劑 方法
A CO2 CO O2 點燃
B NaOH 溶液 Na2CO3 過量鹽酸 加熱蒸發(fā)
C CaCO3 CaO － 高溫
D Cu粉 Fe粉 足量稀硫酸 過濾、洗滌、干燥
D
會反應
點不著
分解為雜質
不反應
反應
例2.除去下列物質中混有的少量雜質(括號中的物質為雜質)所設計的實驗方案或操作中，合理的是(　　)
A.KNO3晶體(NaCl):將固體溶于水，配制成熱的飽和溶液，采用降溫結晶的方法
B.CO2氣體(HCl):將氣體通過裝有NaOH溶液的洗氣瓶
C.BaCl2溶液[Ba(OH)2]:加入適量的稀硫酸，過濾
D.O2(N2):將混合氣體通過熾熱的銅網
溶解度受溫度影響大
溶解度受溫度影響小、量少
析出
兩種氣體都能和NaOH反應
兩種物質都能和稀硫酸反應
O2被消耗
A
綜合題
例3.實驗室有一包粉末狀物質。可能是氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鐵中的一種或幾種組成，為了確定原粉末的成分，某校化學興趣小組的同學，按下圖所示進行實驗：
(1)若A是相對分子質量最小的氧化物，則A是 ；
無色氣體是 。
NaCl
Na2SO4
Na2CO3
FeCl3
H2O
NaCl
Na2SO4
Na2CO3
FeCl3
H2O
可能存在
CO2
酸
過濾
無CO32-
有SO42-
例3.實驗室有一包粉末狀物質。可能是氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鐵中的一種或幾種組成，為了確定原粉末的成分，某校化學興趣小組的同學，按下圖所示進行實驗：
(1)若A是相對分子質量最小的氧化物，
則A是 ；無色氣體是 。
(2)該粉末中一定不含 ，操作1的名稱是 。
(3)為了不干擾對第③步現象的判斷，
試劑B最好選擇 ，請寫出步驟③的化學方程
式： 。
CO2
H2O
FeCl3
過濾
稀HCl
Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl

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