資源簡介

(共14張PPT)
XX人民醫院血液中心化驗單
2023-11-23
溶液濃度的表示方法有哪些？
質量分數
體積分數
密度
物質的量濃度
任務1：認識物質的量濃度
溶質的質量濃度——密度ρ
定義：單位體積的溶液里所含物質B的質量；
單位：g cm-3、g mL-1
溶質的物質的量濃度——物質的量濃度cB
定義：單位體積的溶液里所含溶質B的物質的量；
單位：mol L-1
如：某硫酸試劑的密度是 2.0 g mL-1
注意：V 指溶液的體積.單位 L
如：某硫酸銅溶液的物質的量濃度 3.0 mol L-1
溶質的質量分數——ωB
定義：溶液中溶質B的質量與溶液的質量之比；
如：某稀鹽酸的質量分數為10%
1 mol NaCl 溶于 1 L 水中，所得溶液物質的量濃度為 1mol/L.
從1 L 1 mol/L的硫酸溶液中取出 500 mL，則剩余溶液的物質的量濃度為 0.5mol/L.
任務1：認識物質的量濃度
下列說法是否正確，如不正確，請說明理由：
×
結論：溶劑體積不等于溶液體積。
結論：溶液中溶質的物質的量濃度是不變的。
即：溶液的均一性
×
將標準狀況下 22.4 L 的 HCl 氣體通入水中（假設氣體全部被水吸收），最終得到500 mL 溶液，所得鹽酸的物質的量濃度為多少
物質的量濃度為 2.0 mol·L-1 的硫酸溶液 500 mL 中，含硫酸物質的量為 mol, c(H+) 為 mol·L-1；c(SO42-) 為 mol·L-1.
某溶液中僅含Al3+、SO42-，其中 c(Al3+)=0.2 mol·L-1，則c(SO42-)=？
任務1：認識物質的量濃度
完成下列問題：
2 mol L-1
1.0
4.0
2.0
0.3 mol·L-1
任務2：與物質的量有關的計算
根據溶液中溶質的質量計算溶液的物質的量濃度
如：將40 g NaOH 溶解在水中，形成 1 L 溶液，求氫氧化鈉溶液的物質的量濃度
已知溶液的濃度/某離子的濃度，求其他離子的濃度
① 溶液中陰、陽離子的物質的量濃度之比=化學組成中離子個數之比；
② 溶液呈電中性：陽離子所帶的正電荷總數=陰離子所帶的負電荷總數；
任務2：與物質的量有關的計算
與溶液稀釋或混合有關的計算
濃溶液稀釋：
取100 mL 0.3 mol·L-1 的硫酸溶液加水稀釋至 300 mL，此時c(H2SO4) 為 mol·L-1.
相同溶質的兩溶液混合：
0.1
c(濃) V(濃)=c(稀) V(稀) 即：c1 V1=c2 V2
m(濃) ω(濃)=m(稀) ω(稀)
溶液的質量守恒：m(稀)=m(濃)+m(水)
c1 V1+c2 V2=c(混) V(混)
一定物質的量濃度溶液的配制
第 2 課時
一定物質的量濃度溶液的配制
用Na2CO3固體配制 100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，如何配制？
實驗 2-10
托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、100mL容量瓶、
細口瓶
粗配
精配
任務1：認識容量瓶
容量瓶的規格
50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等；
選擇時遵循“大而近”原則.
容量瓶的結構
① 細頸、梨形、平底玻璃儀器、帶磨口玻璃塞；
② 標志：刻度線、容積和溫度.
容量瓶的使用注意事項
① 使用前檢漏：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋轉180o→倒立→查漏；
② 定容時，視線從刻度線切入與凹液面最低處齊平.
③ 使用后應及時清洗干凈.
如：配置480 mL某溶液
五不能：不能溶解固體；不能稀釋濃溶液；不能加熱；
不能作反應容器；不能長期貯存溶液。
任務2：一定物質的量濃度溶液的配制
1.計算
2.稱量
3.溶解
4.冷卻
5.轉移
7.振蕩
6.洗滌
7.定容
8.搖勻
9.保存
①加水至離刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加至凹液面最低處與刻度線相切；
②應平視。
①冷卻至室溫后轉移；
②用玻璃棒引流；
③引流時，玻璃棒要在刻度線以下位置。
①洗滌用水不能太多；
②洗滌2~3次—少量多次
③洗滌液仍用玻璃棒引流。
①搖勻后不能再加水至刻度線；
②溶液應保存在試劑瓶中，貼 上標簽（寫上名稱和濃度）。
①托盤天平精確度為0.1 g；
② 稱量時“四舍五入”。
任務2：一定物質的量濃度溶液的配制
①用天平稱取NaOH固體________克。
②將稱好的NaOH固體放入_______中加______蒸餾水將其溶解，待______后將溶液沿__________移入______mL的容量瓶中。
③用少量蒸餾水沖洗______次，將沖洗液移入_________中。
④向容量瓶內加水至刻度線以下_______ 時，改用 __________ 小心地加水至 ___________________________________ 。
⑤最后蓋好瓶蓋，______，將配好的溶液移入__________并貼好標簽。
1.1
燒杯
少量
冷卻
玻璃棒
100
用Na2CO3固體配制 100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，實驗如下：
2-3
1~2 cm
膠頭滴管
搖勻
容量瓶
試劑瓶
溶液凹液面最低處與刻度線相切
左物右碼：m物 = m碼砝 ＋ m游碼
任務2：一定物質的量濃度溶液的配制
①用量筒量取濃鹽酸的體積 ______ mL。
②先在 ______ 中加入 ______ 蒸餾水，將濃鹽酸緩慢倒入水中，并不斷用 ________ 攪拌，待______后將溶液沿________移入_____mL的容量瓶中。
③用少量蒸餾水沖洗______次，將沖洗液移入_________中。
④向容量瓶內加水至刻度線以下_______ 時，改用 __________ 小心地加水至 ___________________________________ 。
⑤最后蓋好瓶蓋，______，將配好的溶液移入__________并貼好標簽。
4.2
燒杯
適量
玻璃棒
由 12 mol/L 的濃鹽酸配制 450 mL 0.10 mol/L 稀鹽酸，實驗如下：
完成創新設計：P61 (1)、(2)、(3)
冷卻
玻璃棒
500
2-3
1~2 cm
膠頭滴管
搖勻
容量瓶
試劑瓶
溶液凹液面最低處與刻度線相切
任務3：配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析
可能引起誤差的一些操作 （以配制0.1mol·L-1 NaOH 溶液為例） 因變量 cB (mol·L-1)
n V 砝碼生銹(沒有脫落)
溶解前小燒杯里有水
轉移時有少量濺出
未洗滌燒杯和玻璃棒
未冷卻到室溫就注入定容
稱量時物體與砝碼位置顛倒
偏大
偏大
不變
不變
偏小
不變
不變
不變
偏小
偏小
不變
偏小
偏大
不變
偏大
更換砝碼
重新配制
偏小
不變
偏小
任務3：配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析
能引起誤差的一些操作 （以配制0.1mol·L-1 NaOH 溶液為例） 因變量 cB (mol·L-1)
n V 定容時水多用膠頭滴管吸出
定容搖勻時液面下降再加水
定容時仰視
定容時俯視
裝瓶時，試劑瓶用蒸餾水洗過
偏小
不變
偏小
不變
變大
偏小
不變
偏大
偏小
不變
偏小
偏大
不變
偏大
偏小
重新配制

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