資源簡介

(共15張PPT)
密不可分的Fe2+和Fe3+
01
結合真實情境中的應用實例，感受Fe2+與Fe3+的相互轉化；
02
通過真實情境的創建，感受化學在生活中的廣泛應用；
03
通過分析、質疑、討論，培養嚴謹的科學態度，逐漸形成對科學和技術應有的正確態度以及責任感。
學習目標
課前回顧：
過去電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕覆有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板。
(1)發生反應的化學方程式為： 。
(2)使用后的“腐蝕液”中主要成分：____________
(3)為使使用后的“腐蝕液”能得到充分利用，如何處理使用后的“腐蝕液”？
Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
FeCl2、FeCl3、CuCl2
濾液A中主要含_____,濾渣B主要為_____,濾液E主要為____
操作②的名稱是__________，③處加入過量的__________
反應①的化學方程式為______________________________
反應⑤的離子方程式為______________________________
課前回顧：
(4)為了從使用過的腐蝕液中回收銅，并重新制得純凈的FeCl3溶液，采用下列實驗步驟。
Fe3+ Fe2+ Fe3+
鐵粉
氯氣
1、溶解燒渣選用足量_______，試劑X選用_______。
2、固體2的成分是_______，溶液2的成分是_______。
3、寫出其中涉及到的氧化還原反應___________________。
課堂討論：
（一）制備類
成分：
Fe2O3、SiO2、Al2O3
開始沉淀 沉淀完全
Al（OH）3 3.3 5.2
Fe（OH）2 6.5 9.7
課堂討論：
（一）制備類
下列物質最適合充當氧化劑的是（ ），請簡述一下理由。
A.KMnO4 B.Cl2 C.H2O2 D.HNO3
2019年江蘇
18．聚合硫酸鐵[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m廣泛用于水的凈化。以FeSO4·7H2O為原料，經溶解、氧化、水解聚合等步驟，可制備聚合硫酸鐵。將一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在約70 ℃下邊攪拌邊緩慢加入一定量的H2O2溶液，繼續反應一段時間，得到紅棕色黏稠液體。
24. 聚合硫酸鐵[ Fe(OH)SO4]n易溶于水，能用作凈水劑(絮凝劑)，可由綠礬(FeSO4 7H2O)和KClO3在水溶液中反應得到。
2019年浙江選考
思考：
1、H2O2與KClO3對比,優勢是什么？不足是什么？
2、如果使用H2O2作為氧化劑，具體操作中應該注意什么？
課堂討論：
（二）滴定類
1、測定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質量分數：
(1)準確稱取液態樣品3.000g，置于錐形瓶中
(2)加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過量的SnCl2溶液，充分反應后，除去過量的Sn2+。
(提示：Sn2+ +2 Fe3+ = 2Fe2+ + Sn4+）
(3)用5.000×10 2 mol/L K2Cr2O7溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。
（提示：K2Cr2O7與Fe2+反應生成Cr3+和Fe3+）
計算:該樣品中鐵的質量分數（寫出計算過程）。
課堂討論：
（三）除雜類
思考：
1、一共有幾步反應？
2、每一步的反應物是什么？生成物是什么？
3、你是根據什么判斷的？
思考：
1、一共有幾步反應？
2、每一步的反應物是什么？生成物是什么？
3、你是根據什么判斷的？
課堂討論：
（三）除雜類
13．最近我國科學家設計了一種CO2＋H2S協同轉化裝置，實現對天然氣中CO2和H2S的高效去除。示意圖如圖所示，其中電極分別為ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯。
2018年課標全國
請分析石墨烯電極區發生的反應并試著寫出方程式
課堂討論：
（四）電化學類
：
思考：
1、放電時M極是負極還是正極？請寫出該極的反應方程式。
2、充電時M極是陰極還是陽極？請寫出該極的反應方程式。
課堂討論：
（四）電化學類
思考：
放電時Mo箔是負極還是正極？請寫出該極的反應方程式。
理論：Fe3+ Fe2+ Fe3+
還原劑
氧化劑
工業生產：考慮氧化劑還原劑本身的性質、溫度、 濃度、催化劑、酸堿性、成本、環境污染……
密不可分的Fe2+和Fe3+
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