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高三二輪復習
第11講
化學反應原理（選擇題）
歷程、速率、平衡
(共14張PPT)
【一輪學情診斷】
(2023·廣東卷,15)催化劑Ⅰ和Ⅱ均能催化反應 。反應歷程(下圖)中，M為中間產物。其它條件相同時，下列說法不正確的是
√
A. 使用Ⅰ和Ⅱ，反應歷程都分4步進行
B. 反應達平衡時，升高溫度，R的濃度增大C. 使用Ⅱ時，反應體系更快達到平衡
D. 使用Ⅰ時，反應過程中M所能達到的最高濃度更大
【考點歸納】
反應歷程題
類型1：能量變化
反應歷程步驟數量
焓變判斷（關注基元反應的焓變、成鍵斷鍵過程的焓變、總反應焓變）
決速步驟（速率大小判斷）與活化能
平衡產率（多個反應的產率判斷）
產物穩定性判斷（能量越低越穩定）
鍵能大小計算
類型2：物質循環
催化劑與中間體判斷
元素化合價（得失電子情況）
化學鍵斷鍵與成鍵（結構問題）
轉移電子數計算
化學方程式書寫（總反應的反應原理，注意物質進出）
將物質替換后的分析
速率和平衡（圖像分析）
曲線自變量大小判斷（溫度、壓強、投料比等）——基于勒夏特列原理
速率大小判斷（要增大都增大，要減小都減小；關注矛盾的主要方面）
轉化率大小判斷（關注平衡移動）
平衡常數大小判斷（關注溫度變化）
平衡判定標志（圍繞“定”，變量不變）
焓變熵變判斷（自發反應的判斷、反應進行的趨勢）
活化能大小判斷
相關計算（速率、轉化率、平衡常數）
1. (2023·浙江卷1月,14)標準狀態下，氣態反應物和生成物的相對能量與反應歷程示意圖如下[已知O2(g)和Cl2(g)的相對能量為0]，下列說法不正確的是（ ）
√
【二輪達標檢測】
2. (2023·湖南卷,14)N2H4是一種強還原性的高能物質,在航天、能源等領域有廣泛應用。我國科學家合成的某Ru(Ⅱ)催化劑(用[L-Ru-NH3]+表示)能高效電催化氧化NH3合成N2H4,其反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
√
3. (2023·北京卷,13)一種分解氯化銨實現產物分離的物質轉化關系如下，其中b、d代表MgO或Mg(OH)Cl中的一種。下列說法正確的是（ ）
√
4. (2023·新課標卷,12)“肼合成酶”以其中的Fe2+配合物為催化中心,可將NH2OH與NH3轉化為肼(NH2NH2),其反應歷程如圖所示。下列說法錯誤的是(　 　)
A.NH2OH、NH3和H2O均為極性分子
B.反應涉及N—H、N—O鍵斷裂和N—N鍵生成
C.催化中心的Fe2+被氧化為Fe3+,后又被還原為Fe2+
D.將NH2OH替換為ND2OD,反應可得ND2ND2
√
5. (2023·湖南卷,13)向一恒容密閉容器中加入1molCH4和一定量的H2O，發生反應：
。CH4的平衡轉化率按不同投料比
隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
√
6. (2023·浙江卷6月,14)一定條件下，苯基丙炔( )可與HCl發生催化加成，反應如下：反應過程中該炔烴及反應產物的占比隨時間的變化如圖(已知：反應I、Ⅲ為放熱反應)，下列說法不正確的是（ ）
A. 反應焓變：反應I>反應Ⅱ
B 反應活化能：反應I<反應Ⅱ
C. 增加濃度可增加平衡時產物Ⅱ和產物I的比例
D. 選擇相對較短的反應時間，及時分離可獲得高產率的產物1
√
7. (2023·遼寧卷,12)一定條件下，酸性KMnO4溶液與H2C2O4發生反應，Mn(Ⅱ)起催化作用，過程中不同價態含Mn粒子的濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. Mn(Ⅲ)不能氧化H2C2O4
B. 隨著反應物濃度的減小，反應速率逐漸減小
C. 該條件下，Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存
D. 總反應為：
√
8. (2023·江蘇卷,10)金屬硫化物(MxSy)催化反應CH4(g)+2H2S(g)=CS2(g)+4H2(g)，既可以除去天然氣中的H2S,又可以獲得H2。下列說法正確的是( )
√
9. (2023·山東卷,14)一定條件下，化合物E和TFAA合成H的反應路徑如下：已知反應初始E的濃度為0.10mol?L-1，TFAA的濃度為0.08mol?L-1，部分物種的濃度隨時間的變化關系如圖所示，忽略反應過程中的體積變化。下列說法正確的是（ ）【多選】
A. t1時刻，體系中有E存在B. t2時刻，體系中無F存在C. E和TFAA反應生成F的活化能很小D. 反應達平衡后，TFAA的濃度為0.08mol?L-1
√
√

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