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(共18張PPT)
2.3 物質的量
一杯水有多少個水分子呢？
宏觀的量用微觀表示非常的巨大，使用不方便！
在一滴小小的小水滴中，就有著大約為1.5×1021個水分子。
小資料
提出設想
宏 觀
微 觀
(粒子數)
能否建立一個物理量，用合適的數值表示很大數目的微觀粒子
物質的量
資料卡片——國際單位制（SI）七個基本物理量及其單位
物理量 單位名稱 單位符號
長度 米 m
質量 千克 Kg
時間 秒 s
電流 安[培] A
熱力學溫度 開[爾文] K
發光強度 坎[德拉] cd
物質的量
摩[爾]
mol
一、物質的量
定義：表示一定數目微觀粒子的集合體
符號：n
單位：mol，中文“摩爾”，簡稱“摩”
物質的量 是一個基本物理量，這四個字是專有名詞，不可拆分增減。
研究微觀粒子：分子、原子、離子、電子、質子、中子、特定組合（如NaCl）
必須指明微粒的種類！！
能否說成是物質的質量或物質的數量？
不可以
一、物質的量
摩爾是七個基本物理量之一。
摩爾是物質的質量單位。
摩爾是物質的數量單位。
物質的量是七個基本物理量之一 ，摩爾是物質的量的單位 。
判斷下列說法是否正確
一、物質的量
判斷下列說法是否正確
1 mol 蘋果
1 mol O
1 mol 花粉顆粒
1 mol 水
1 mol e-
1 mol OH-
1 mol 鈉元素
1 mol NaCl
不對
不對
對
對
對
不對
對，特定組合
1 mol 氫
不對
對
表示微觀粒子數目的物理量
元素是宏觀概念，只能說種類
1mol粒子
？個
一、物質的量
判斷下列說法是否正確
基本物理量的單位需要統一的度量衡
1 mol：即 0.012 kg 12C 中所含的原子數
1mol粒子
？個
0.012kg 12C
微觀構成
？
已知:一個碳原子的質量為 1.993 × 10-26 kg， 求: 0.012kg 12C 中所含的碳原子數？
[思考]
解：
≈ 6.02×1023
0.012kg
1.993 × 10－26kg
碳原子數=
NA個
阿伏加德羅常數
NA ≈ 6.02×1023 mol-1
二、阿伏加德羅常數
1.定義
1 mol 任何粒子的粒子數叫阿伏伽德羅常數
2.符號
3.數值及單位
NA
NA ≈ 6.02×1023 mol-1
1 mol H2O 中含有 個水分子
2 mol Na 中含有 個鈉原子。
NA
精確值
近似值
2NA
【總結】物質的量（n）與粒子數目（N）、阿伏伽德羅常數（NA）的關系
推論：
【總結】物質的量（n）與粒子數目（N）、阿伏伽德羅常數（NA）的關系
N = n×NA
兩種物質的微粒數目之比等于其物質的量之比
思考：2H2 + O2 == 2H2O系數表示的意義？
粒子個數之比 2 : 1 : 2
物質的量之比
2 : 1 : 2
擴大NA倍
2 NA : NA : 2 NA
物質的量
知識小結
NA
專有名詞，不能隨意拆開
研究對象為微觀粒子及其特定組合
單位：摩爾
是基本物理量的單位
量度對象具體微觀粒子及其特定組合
使用時用化學式指明粒子的種類
準確值：0.012g 12C 所含原子數
近似值： 6.02×1023
基本物理量
課堂小練：
1mol CO 和 1mol CO2 具有相同的（ ）
與0.3 mol H2O 含有相同氫原子數的是( )
A. 0.3 mol HNO3 B. 3.01×1023個 HNO3分子
C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH3
①分子數 ②原子數 ③ C原子數 ④ O原子數
A.① ③ B. ② ④ C. ① ④ D. ① ② ③
阿伏伽德羅——意大利物理學家、化學家
1776年8月9日生于都靈的一個貴族家庭。1792年8月9日入都靈大學學習法學，1796年獲法學博士，以后從事律師工作。1800～1805年又專門攻讀數學和物理學，爾后主要從事物理學、化學研究。1803年他發表了第一篇科學論文。1809年任韋爾切利學院自然哲學教授。1811年被選為都靈科學院院士。
1856年7月9日阿伏加德羅在都靈逝世。
粒子符號 相對分子/原子質量 每個粒子質量（g/個） 1mol微粒數 1mol的質量/g
H2O 18 2.990×10-23
Al 27 4.484×10-23
Na 23 3.821×10-23
KCl 74.5 1.237×10-22
Cl2 71 1.179×10-22
NA
NA
NA
NA
NA
18
27
23
74.5
71
填寫下列表格，找出1mol物質的質量有什么規律。
1mol任何微粒或物質的質量以克為單位時，在數值上等于該微粒的相對原子質量或相對分子質量。
【活動1】
（1）概念：單位物質的量的物質所具有的質量，符號：M，單位：g·mol-1。
（2）數值：當摩爾質量以g·mol-1為單位時，在數值上等于該微粒的相對分子(原子)質量。
（3）關系：物質的量(n)、物質的質量(m)與摩爾質量(M)之間存在的關系
m = n M n＝m/M
三、摩爾質量
【注意】：相對原子（分子）質量 ≠ 摩爾質量；
概念不同，單位不同
【解】Na2CO3 的相對分子質量為 106，摩爾質量為 106 g/mol。
答：10.6 g Na2CO3的物質的量是 0.1mol。
【例題1】10.6 g Na2CO3的物質的量是多少？
【例題2】(1) 0.5 mol NaOH的質量是_________；
(2) 已知 2.5 mol 某物質的質量是75g，其摩爾質量是： _________。
20g
30g/mol
質量、物質的量、摩爾質量、阿伏伽德羅常數、粒子數之間的關系
物質的量（n）
質量（m）
粒子數（N）
M×
÷M
×NA
NA÷
連接宏觀與微觀的“橋梁”
微觀粒子
可稱量
宏觀物質
化學計算的中心思想：
“見量化摩，求啥先求摩”
1.下列說法正確的是（ ）
A. 摩爾既是物質的數量單位，又是物質的質量單位
B. 6.02×1023就是阿伏伽德羅常數
C. 摩爾質量就是相對原子質量或相對分子質量
D. 1mol氬氣和1mol氧氣具有相同的分子數
課堂檢測
D
【注意】： 阿伏加德羅常數指的是1 mol 粒子所含的粒子數， 它的標準是0.012 kg 12C中所含的碳原子數目， 6.02×1023只是近似數值

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