資源簡介

(共14張PPT)
第三節(jié) 物質(zhì)的量
第2課時 氣體摩爾體積
第二章 海水中的元素
22.4 L
(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
6.02×1023個
分子
思考：涉及氣態(tài)物質(zhì)時，測量體積和稱量質(zhì)量哪個更方便呢？
物質(zhì)的量(n)
粒子數(shù)(N)
×NA
÷NA
質(zhì)量(m)
×M
÷M
體積(V)
÷ρ
×ρ
L
m3
Vm
【思考】決定物質(zhì)體積大小的因素有哪些呢？
①粒子的數(shù)目
②粒子的大小
③粒子間距離
(由溫度、壓強(qiáng)決定)
(由粒子種類決定)
(與物質(zhì)的量有關(guān))
【思考】對于不同狀態(tài)的物質(zhì)，決定其體積大小的因素有哪些呢？
固體物質(zhì)
氣體物質(zhì)
液體物質(zhì)
粒子的數(shù)目
粒子間的距離
粒子間的距離遠(yuǎn)大于粒子本身的直徑
粒子的大小
【結(jié)論】決定氣體體積的因素有：粒子數(shù)、溫度、壓強(qiáng)。
標(biāo)準(zhǔn)狀況： 0 oC、101 kPa
【結(jié)論】
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol 不同氣體的體積都約為 22.4 L。
【思考】一定條件下，1 mol 不同物質(zhì)的體積數(shù)據(jù)如下表，由此得出什么結(jié)論？
氣體 標(biāo)況下體積/L 液體 20 oC時體積/cm3 固體 20 oC時體積/cm3
H2 22.4 H2O 18.0 Fe 7.12
O2 22.4 H2SO4 53.6 Al 10.0
1 mol 不同固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積是不同的。
定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。
氣體摩爾體積 (Vm )
單位： L·mol-1、m3·mol-1
符號：Vm
只適用于氣體，不適用固體和液體。
既可以是單一氣體，也可以是混合氣體
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4 L
即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約是22.4 L·mol-1
(1) 1 mol 任何氣體的體積都為 22.4 L
(2) 1 mol 任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都為 22.4 L
(3) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol 水所占的體積是 22.4 L
(4) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的體積都約為22.4 L
(5) 非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol 氣體的體積不可能是 22.4 L
(6) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2 的氣體摩爾體積是 22.4 L
判斷對錯
×
×
×
×
×
×
L/mol
牛刀小試
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 mol O2占有的體積約是
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L H2 的物質(zhì)的量是
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16 g O2 的體積約是
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L N2 中含有的N2的分子數(shù)約為 個
44.8L
2 mol
11.2 L
3.01x1023
物質(zhì) 氣體摩爾體積 /L·mol-1
0 ℃ 101 kPa 25℃ 101 kPa 0℃ 202 kPa
H2 22.4 24.5
O2 22.4 24.5
CO2 22.4 24.5
【思考】溫度、壓強(qiáng)如何影響氣體摩爾體積？
11.2
11.2
11.2
氣體摩爾體積僅和溫度、壓強(qiáng)有關(guān)
當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子.
規(guī)律總結(jié)：
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4 L
即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約是22.4 L·mol-1
T ↑ → Vm ↑
p ↑ → Vm ↓
同T同P下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于微粒數(shù)目之比
【變式1】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是( )
A. 常溫常壓下，11.2 L CO2所含的原子數(shù)為1.5NA
B. 常溫常壓下，48g O3含有的氧原子數(shù)為NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 水所含分子數(shù)為NA
D. 常溫常壓下，32g O2與O3混合物含有的氧原子數(shù)為2NA
D
【變式2】常溫常壓下，等質(zhì)量的N2O4和NO2兩種氣體相比較，下列
敘述正確的是( )
A．體積比為2：1 B．分子個數(shù)之比為1：1
C．原子個數(shù)之比為1：1 D．氮原子個數(shù)之比為2：1
C
知識歸納
1.決定物質(zhì)的體積大小的因素:
粒子數(shù)目、粒子大小、粒子間距離（T、P）；
2.決定固體、液體體積大小的主要因素:
粒子數(shù)目和粒子大小;
決定氣體體積大小的主要因素:
粒子數(shù)目和粒子間距離（T、P）;
3.氣體摩爾體積及表達(dá)式:
V= n Vm (單一氣體或混合氣體)
標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm = 22.4 L/mol
22.4 L
(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
6.02×1023個
分子
課時訓(xùn)練13 (P160-161)
課后作業(yè)

展開更多......

收起↑