資源簡介

教學設計與反思
課題：氧化還原反應（第一課時）
科目： 化學 教學對象： 高一 課時： 1課時
一、教學內容分析
氧化還原反應是高中化學重要基礎內容之一,研究氧化還原反應實質和規律，對金屬的冶煉和防護，化學電源等方面的研究具有實際意義，在中學階段讓學生掌握氧化還有反應的基本概念，從整個中學化學教學內容來看，要學習許多重要的元素及其化合物的知識，凡涉及到元素價態變化的反應都是氧化還原反應。只有讓學生掌握氧化還原反應的基本概念，才能加深對這些反應實質理解，氧化還原反應安排在高中化學第二章里講述是由于后面幾章金屬及其化合物和非金屬及其化合物的內容涉及的氧化反應較多，并能加深其它元素化合物性質的理解。
二、教學目標
1.根據實驗事實了解氧化還原反應的本質是電子的轉移；舉例說明生產、生活中常見的氧化還原反應。2.通過問題的提出，學會討論分析問題，學生能從微觀角度理解掌握化學知識的能力。3.通過交流、討論，學會合作、探究學習；進一步了解氧化還原反應及其在生活生產中的應用，學會將化學知識應用于生活，不斷提高生活和生產質量。
三、學習者特征分析
初三的學生先后在不同單元從得失氧的角度學習了氧化反應和還原反應，教材對氧化還原反應知識的介紹較簡單，但學生對初中學習的氧化還原反應有限且不系統，通過“物質的分類”的學習，學生具備了自主學習氧化還原反應的主客觀條件，以化合價變化角度掌握氧化還原反應概念，可以達到分解知識難點，循序漸進，自主建構概念的過程。
四、教學策略選擇與設計
“氧化還原反應”在中學階段的基本概念、基礎理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是教學的重點和難點之一。在教學中需要充分使用教材中各欄目，通過微觀圖示、具體的數據表格、詳細的文字敘述等多樣化的素材，采用“學與問”、“思考與交流”等多種形式的活動性欄目相結合來組織、呈現相關化學概念，引導學生在活動中學習概念，從而實現概念的理解和掌握。通過學情分析我采用的主要是質疑激發、探索引申、分析討論的教法，不斷給學生提出問題，創設情境，誘導思維，激發興趣，層層推進，所以學生就沿著由簡到繁、由低到高、由表及里的認識規律來思考、推理、判斷和概括總結的程序進行學習，這有利于學生對氧化還原反應概念、特征及其本質的理解與掌握。
五、教學重點及難點
重點：氧化還原反應的概念、本質及特征難點：氧化還原反應的本質
六、教學過程
教師活動 學生活動 設計意圖
[圖片及實物展示]月餅包裝中的脫氧劑、Vc在體內的作用、汽車尾氣處理系統，引起學生視覺沖擊。 觀看并思考 創設情境，遵循了“從學生熟悉的事物入手，進行科學教育”的原則。
[溫故而知新]回憶一下，我們初中學過哪些基本反應類型？并舉例說明。 討論交流展示 ：每個小組推薦一位同學板演。完成預設表格。反應類型具體反應表達式 鞏固分類方法的使用；通過已有知識的研究，創設問題情境，引起學生注意并思考。關注初高中知識的銜接。
[思考1] Fe2O3 + 3CO =2Fe +3CO2屬于哪種反應類型？ 學生討論：它不屬于四個基本反應類型的任何一個，說明上述分類方法不能包括所有反應。
[思考2]從得失氧的角度分析上述反應。 學生交流匯報 引出初中的氧化反應和還原反應的定義。
[思考2]上述反應中元素化合價是否變化？[討論]:以下兩個反應2Na +Cl2=2NaClH2+Cl2=2HCl沒有得失氧，是否屬于氧化還原反應？[思考4]以上兩個反應中元素化合價如何變化？ 學生小組討論并匯報 通過化合價的分析，復習已有元素化合價的知識。創設問題情境，引起學生知識沖突，遵循由舊入新、由淺入深的課堂教學規律。
PPT展示[學生練習] 下列反應中屬于氧化還原反應的是( )A．CaCO3 ＋ 2HCl ＝CaCl2 ＋ CO2↑ ＋ H2O　 B． Na2O ＋ H2O ＝ 2NaOHC．2KMnO4 ＝ K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2↑ D．MnO2 ＋ 4HCl ＝＝ MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑E．3Fe ＋ 2O2 ＝ Fe3O4F．CuSO4·5H2O ＝＝ CuSO4 ＋ 5H2O 通過練習，學生能夠從化合價的角度判斷氧化還原反應。
[思考5] 氧化還原反應的特征及判斷標準是什么？ 討論交流得出結論：化合價的變化 學會總結和概括。
[思考5] 在氧化還原反應中元素化合價變化的原因是什么？教師適時提供鈉原子、氯原子、氫原子的結構示意圖 思考與交流 創設問題情境，引起學生知識沖突，遵循由舊入新、由淺入深的課堂教學規律。
[思考6]鈉原子為什么要把電子給氯原子呢？ 從原子核外電子排布和8電子穩定結構上分析 使學生了解為什么要轉移電子。
[動畫演示]氯化鈉、氯化氫的形成 分析：金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉的微觀過程 初步認識到某些化學反應中有電子的轉移。
[思考7]氧化還原反應的本質是什么？ 思考與交流得出結論：電子轉移（得失或偏移） 學會透過現象看本質
[思考8]如何表示電子轉移方向和數目？教師演示雙線橋表。 觀察、了解表示方法 滲透并明確得失電子數及化合價升降數分別相等的守恒思想。
總結：氧化還原反應的本質及特征 討論總結： [小結]電子轉移→升失氧 降得還 精煉概括
[思考]分析以下反應的類型及與氧化還原反應的關系？教師引導：從宏觀上看，化學反應的本質是有新物質生成；從微觀上看，化學反應前后元素種類不變，但反應前的微粒在重新結合成新物質時，會出現兩種情況：一種是無電子的轉移，一種是有電子的轉移。 2Na＋Cl2 ＝ 2Na ClCaO+H2O = Ca(OH)2CaCO3 = CaO+CO2↑2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 +O 2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑學生分析得出結論：可分為化合、分解、復分解、置換反應；可能有同學分析得出有的屬于氧化反應、有的屬于還原反應。從集合角度分析氧還反應和四類基本反應的關系，置換反應全部屬于氧化還原反應。有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應全部屬于氧化還原反應。復分解反應全部屬于非氧化還原反應。由此，我們依據是否有電子轉移的標準把化學反應分為兩大類 有電子轉移→氧化還原反應 無電子轉移→非氧化還原反應 使學生從微觀角度去認識反應，學習另一種給反應分類的方法，去給反應分類。從氧化還原視角看反應，使學生對化學反應的分類有了新的認識。同時使學生對氧化反應和還原反應作為矛盾的共同體有一個全面的認識。
重溫課前三組圖片，分析其中奧秘。提問：通過這節課的學習同學們有什么收獲呢？請同學回答 運用氧化還原知識解決生活問題氧化還原反應是和工農業生產、科學技術、日常生活密切相關的重要反應。它對我們人類既有貢獻又有害處，又如我們釀酒、燃料燃燒都是利用氧還反應，但是鐵生銹，易燃物自然等等也同樣是氧還反應。我們在學習了化學之后就可以充分去避免氧還反應的危害，最大限度的利用它來為人類服務。 解決生活問題和物質轉化角度，認識氧化還原反應的價值。養成科學的情感態度與價值觀
[當堂反饋][師生評價][布置作業] 鞏固新知科學、合理、全面促發展
七、教學評價設計
課堂中的自我評價表學生姓名_______年級_____班級______學習內容 時間 一、上課的態度對學習任務的投入與完成情況：（從認真、積極、自信等角度總結）與前課相比，我在這一堂課中，發生了改變的是：（從師生、生生間合作角度總結）學習態度上，我希望多加努力的方面是：二、上課的收獲我知識方面的收獲是：我能力及學習方法等方面的收獲是：我的情感態度發生變化的是：三、我的內省。在課堂學習中，需要改進的幾點是：我可能需要更多幫助的地方是：四、我的建議。對老師的建議：對同學的建議：五、自我成績評價成績：對自己所付努力的評價（ ）（10分）成績：對自己所作成效的評價（ ）（10分）最終成績：（ ）（以上兩項成績的平均）伙伴眼里的我：老師眼里的我：
八、板書設計
氧化還原反應氧化反應→得到氧→化合價升高→失去電子（或電子偏離）→被氧化還原反應→失去氧→化合價降低→得到電子（或電子偏向）→被還原 （反應特征）（反 應 本 質 ） 物質變化小結：升、失、氧，降、得、還
九．教學反思本節課成功之處歸結起來有以下幾點：注重情境創設。教師先展示三段材料：月餅中的干燥劑；維生素C對人體的作用；汽車尾氣對大氣污染的影響，從學生熟悉但不甚理解的事物引入，遵循了“從學生熟悉的事物入手，進行科學教育”的原則。（二）注重初高中知識的銜接。整節課中，教師先以初中知識為基礎，請學生舉出幾個氧化還原的例子，并從得失氧的角度（初中原有知識）得出結論：得到氧，被氧化，發生氧化反應；失去氧，被還原，發生還原反應；再從化合價變化角度分析（高中新知識），得出結論：化合價升高，被氧化，發生氧化反應；化合價降低，被還原，發生還原反應。高度關注初高中知識銜接，不僅可以鞏固初中氧化還原內容的知識，還有利于實現化學啟蒙教育向化學科學基礎教育的平穩過渡。（三）注重知識體系的建構。由于化學基本概念的教學在中學化學教學中占有重要的地位，是中學化學的重要組成部分。“氧化還原反應”在中學階段的基本概念、基礎理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是教學的重點和難點之一，因此，本節課，教師非常重視概念的建構過程，分為三步:第一步：創設問題情境，調動學生內在的學習動力，促使概念的建立。第二步：巧設“障”準立“疑”，運用“問題教學法”促使概念的建立。第三步：組織有效討論，在師生互動中加深概念的理解和掌握。整個教學過程中讓學生通過假設、觀察、實驗、交流、歸納、推理等學習活動獲取相關知識，經歷‘發現知識’的過程，不僅有利于學生對概念知識的建構，而且有利于學生自主學習和終身學習能力的培養。如：課堂中，教師分別從得失氧角度→化合價變化角度→電子轉移的角度引導學生去分析氧化還原反應，知識體系由淺入深、由片面到全面、由宏觀到微觀，使學生領悟知識學習的過程，掌握氧化還原反應的本質，學生知識體系的建構逐步完成。（四）注重教材的合理使用。對于教科書，學生普遍存在的問題是“不想讀”或“不會讀”。其一，認為“教科書簡單，不值得讀”；其二，認為“老師已經講了，沒有新意，不必再讀”；其三，讀書障礙很多，不想讀。其實，讀書這個環節也是非常重要的，決不能忽視。而在講新課的過程中，大部分老師往往忽視教材的使用，只是到做習題時才讓學生打開書本，而在本節課中，教師對于從化合價變化角度看氧化還原反應時，合理運用教材，引導學生讀書，讓學生在書本上標出化合價變化情況，這樣不僅能培養學生讀書的學習習慣，而且能有效的駕馭課堂，提高課堂效率。（五）注重學科知識與信息技術的整合。教師在講氧化還原反應的實質時，由于微觀的電子轉移無法簡單的用語言來描述，學生很難理解和掌握。因此，教師選用并播放兩個flash動畫，從微觀電子轉移的角度展示了NaCl和HCl的形成過程，成功的抓住學生的注意力。多媒體與學科的有效整合，將抽象的知識形象化，深奧的知識淺顯化，提高課堂效率。（六）注重教學基本功。課堂教學中，教師親切自然的神態、精煉、準確的語言、大方得體的服飾，巧妙的教學環節設計，課件恰當有效的運用，無論在視覺上還是聽覺上都給學生帶來愉悅身心的作用，可以使學生積極參與到課堂中，成為教學的主體。本節課，整體教學效果比較理想，教學設計合理、重點突出、難點突破等都達到了預先設想的效果，但以下沒有達到預先設計的教學效果：其一、教學環節的銜接部分內容沒有很好的循序漸進。預設學生能從“問題—生成—問題”中逐漸認識氧化還原反應的概念，從而抓住氧化還原反應的本質，但是在實際教學過程中，精心設計的問題和預期的生成銜接不順暢，如：元素化合價為什么會變化？電子轉移的數目與化合價變化數目有什么聯系？這些問題的提出都會使學生陷入疑惑的困境，從而會影響教學效果。其二、課堂教學中學生有效參與度沒有達到預想的效果。氧化還原反應的基礎概念知識本身比較抽象難以理解，學生思考與交流的想象空間受到一定的限制，導致概念的形成受阻。其三、學生資源不是及時的、充分的利用。例如，在分析Fe + CuSO4= FeSO4+Cu反應時，學生仍然用物質得氧失氧角度判斷，認為Fe得氧生成FeSO4 和CuSO4失氧生成Cu；認為2KClO32KCl + 3O2 ↑不是氧化還原反應等學生疑惑的問題沒能很好地利用，影響了概念的理解。其四、對立統一的辯證觀點滲透不是很好。氧化還原反應理論，是進行辨證唯物主義教育的好題材，但由于只重視概念的形成，忽視了學生的情感教育。教學中應該通過認真引導，就可以使學生逐步理解對立統一規律在自然現象里的體現，并且可以幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識，對學生形成科學的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。
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