資源簡(jiǎn)介

(共39張PPT)
物質(zhì)的溶解性
1. 了解飽和溶液與不飽和溶液的含義及飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法。
2. 了解固體溶解度的含義，會(huì)繪制和使用溶解度曲線，會(huì)進(jìn)行有關(guān)固體溶解度的簡(jiǎn)單計(jì)算。
3. 了解結(jié)晶現(xiàn)象和結(jié)晶方法，了解結(jié)晶在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，能在實(shí)驗(yàn)室里初步提純粗鹽。
復(fù)習(xí)目標(biāo)
1. 影響固體物質(zhì)溶解性的因素
影響固體物質(zhì)溶解性的三個(gè)因素為 　溶質(zhì)性質(zhì)　 、 　溶劑性質(zhì)　 、 　 。
溶質(zhì)性質(zhì)
溶劑性質(zhì)
溫度
知識(shí)梳理
2. 飽和溶液與不飽和溶液
（1） 在 　一定溫度　 下、 　一定量的溶劑　 里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫這種溶質(zhì)的 　飽和溶液　 ；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫這種溶質(zhì)的 　不飽和溶液　 。
一定溫度
一定量的溶劑
飽和溶液
不飽和溶液
（2） 對(duì)于不同溶質(zhì)來(lái)說(shuō)，濃溶液 　不一定　 （填“一定”或“不一定”）是飽和溶液，稀溶液也 　不一定　 （填“一定”或“不一定”）是不飽和溶液。對(duì)于同一種溶質(zhì)的溶液來(lái)說(shuō)，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液 　濃　 （填“濃”或“稀”）。
（3） 若溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，則將t℃時(shí)的接近飽和的溶液變成飽和溶液可采用的方法有 　再溶解同一種溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度（合理答案均可）　 ；將t℃時(shí)的飽和溶液變成不飽和溶液可采用的方法有 　增加溶劑、升高溫度（合理答案均可）　 。
不一定
不一定
濃
再溶解同一種溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫
度（合理答案均可）
增加溶劑、升高溫度（合理答案均可）
3. 溶解度
（1） 固體物質(zhì)的溶解度
① 在一定 　溫度　 下，某固體物質(zhì)在 　100　 g溶劑中達(dá)到 　飽和　 狀態(tài)時(shí)所溶解的 　質(zhì)量　 叫溶解度。
② 常溫（20℃）下溶解度和溶解性的關(guān)系表：
溫度
100
飽和
質(zhì)量
溶解度S S≥10g 1g≤S＜10g 0.01g≤S＜1g S＜0.01g
溶解性 易　溶 可　溶 微　溶 難　溶
（2） 與氣體溶解度有關(guān)的因素有 　氣體性質(zhì)　 、 　溫度　 、 　壓 　 。
氣體性質(zhì)
溫度
壓強(qiáng)
（1） 概念：用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，在坐標(biāo)系上表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。
（2） 溶解度曲線的應(yīng)用
① 判斷物質(zhì)溶解度的變化趨勢(shì)。
② 查找某溫度下某物質(zhì)的溶解度。
4. 溶解度曲線
③ 比較某溫度下物質(zhì)溶解度的大小（交點(diǎn)處表示該溫度下物質(zhì)的溶解度相等），如T2℃時(shí)，溶解度：乙＞甲＝丙。
④ 判斷飽和溶液和不飽和溶液：曲線及曲線以上的點(diǎn)為對(duì)應(yīng)溫度下的飽和溶液；曲線以下的點(diǎn)為對(duì)應(yīng)溫度下的不飽和溶液。
⑤ 判斷物質(zhì)的提純方法
方法
5. 結(jié)晶
（1） 從溶液中析出 　晶體　 的過(guò)程叫做結(jié)晶。
（2） 方法
① 冷卻熱飽和溶液（降溫結(jié)晶）：適用于溶解度隨溫度的升高而增大，且溶解度受溫度變化影響較大的物質(zhì)，如硝酸鉀。
② 蒸發(fā)結(jié)晶：適用于溶解度受溫度變化影響不大的物質(zhì)，如氯化鈉。
晶體
6. 粗鹽的初步提純
（1） 粗鹽初步提純的步驟是 　稱量　 、 　溶解　 、 　過(guò)濾　 、 　蒸 、計(jì)算產(chǎn)率。
（2） 過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用是 　引流　 。如果過(guò)濾后濾液仍渾濁，其原因可能有 　濾紙破損（或漏斗里液體的液面高于濾紙邊緣；或儀器不干凈等合理答案均可）　 。
稱量
溶解
過(guò)濾
蒸發(fā)
引流
濾紙破損（或漏斗里液體的液面高于濾紙邊緣；或儀器不干
凈等合理答案均可）
考點(diǎn)一　飽和溶液與不飽和溶液
1.下列說(shuō)法正確的是（　C　）
A. 某物質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液
B. 某物質(zhì)的飽和溶液取出一半后，變?yōu)椴伙柡腿芤?br/>C. 向某溶液中加入一定量的溶質(zhì)使其完全溶解，該溶液的質(zhì)量一定增大了，此時(shí)該溶液有可能形成了飽和溶液
D. 某不飽和溶液降低溫度后，一定會(huì)形成飽和溶液
C
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考點(diǎn)突破
2.要將一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液，小明選擇了如下方法，其中可行的是（　C　）
① 加入CaO　② 加入Ca（OH）2　③ 升高溫度　④ 降低溫度
A. ②③ B. ②④ C. ①②③ D. ①②④
C
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考點(diǎn)二　溶解度及溶解度曲線
3. 固體甲、乙、丙在不同溫度下的溶解度如表所示，甲、乙、丙從溶液中析出的晶體不含結(jié)晶水。下列說(shuō)法正確的是（　D　）
溫度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 甲 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09
乙 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
丙 13.3 31.6 63.9 110 169
D
A. 固體甲的溶解度隨溫度的升高而增大
B. 20℃時(shí)，丙溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為31.6∶100
C. 分別將等質(zhì)量的乙、丙飽和溶液由60℃降溫到20℃，溶質(zhì)質(zhì)量大小：丙＞乙
D. 分別將等質(zhì)量的甲、丙飽和溶液由60℃降溫到20℃，溶劑質(zhì)量大小：甲＞丙
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4. （2023·蘇州）CuSO4和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　C　）
A. CuSO4的溶解度一定小于NaCl的溶解度
B. 升高溫度可以降低CuSO4的溶解度
C. T℃時(shí)，NaCl和CuSO4兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
D. 分別將等質(zhì)量的80℃的NaCl和CuSO4飽和溶液降溫至20℃，NaCl析出晶體的質(zhì)量較大
C
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考點(diǎn)三　物質(zhì)的結(jié)晶及粗鹽的提純
5. （2023·鎮(zhèn)江）測(cè)定粗鹽純度，需經(jīng)過(guò)下列操作，其中操作不規(guī)范的是（　B　）
　
B
　
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6. （2022·婁底）如圖是KNO3和NaCl兩種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
第6題
（1） P點(diǎn)的含義是 　在t1℃時(shí)，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等（合理答案均可）　 。
在t1℃時(shí)，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等（合理答
案均可）
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（2） 結(jié)合溶解度曲線分析，人們不采用冷卻海水而采用晾曬海水來(lái)獲得粗鹽的原因是 　氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大　 。
（3） 將t2℃時(shí)等質(zhì)量的KNO3飽和溶液與NaCl飽和溶液降溫至t1℃，比較t1℃時(shí)這兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的大小關(guān)系：m（KNO3） 　　 m（NaCl）。
（4） 通過(guò)分析溶解度曲線可知，當(dāng)KNO3中混有少量的NaCl雜質(zhì)時(shí)，可以采用將混合物溶于水，再蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、 　過(guò)濾　 （填實(shí)驗(yàn)操作名稱）、洗滌、干燥的方法來(lái)獲得較純的KNO3晶體。
氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大
＜
過(guò)濾
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1.能使氣體物質(zhì)溶解度增大的操作是（　C　）
A. 增加溶劑 B. 振蕩溶液
C. 增大壓強(qiáng) D. 升高溫度
C
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課堂練習(xí)
2. 下列有關(guān)“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是（　A　）
A. 多加水，讓粗鹽加速溶解
B. 玻璃棒用了4次，但作用各不相同
C. 粗鹽經(jīng)過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶可以得到初步提純
D. 當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)，停止加熱，利用余熱使濾液蒸干
A
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3. （2023·河北）20℃和60℃時(shí)KCl的溶解度分別為34.0g和45.5g，如圖所示為對(duì)KCl進(jìn)行的溶解實(shí)驗(yàn)。下列分析錯(cuò)誤的是（　D　）
A. ①中溶液為KCl的飽和溶液
B. ②中溶液的質(zhì)量為25.0g
C. 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量：①＜②＝③
D. 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①＜②＝③
D
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4. （2022·常德）K2CO3和KNO3在不同溫度下的溶解度如表所示，兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。
溫度/℃ 20 30 50 60 80
溶解度/g K2CO3 110 114 121 126 139
KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169
第4題
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（1） 圖中能表示KNO3溶解度曲線的是 　甲　 （填“甲”或“乙”）。
（2） 在30℃時(shí)，將50gK2CO3和50gKNO3分別加入50g水中，充分?jǐn)嚢瑁尚纬娠柡腿芤旱奈镔|(zhì)為 　KNO3　 （填化學(xué)式）。
甲
KNO3
第4題
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（3） 將20℃時(shí)32.9gKNO3的飽和溶液升溫至60℃。若要使溶液重新達(dá)到飽和，至少應(yīng)加入 　19.6　 gKNO3。
（4） 在20℃時(shí)，將不飽和的KNO3溶液變?yōu)轱柡腿芤旱膬煞N常用方法：① 恒溫蒸發(fā)出一部分水；② 加入一定質(zhì)量的KNO3固體。上述兩種操作均能使溶液剛好達(dá)到飽和。若將①中的水與②中的KNO3固體混合，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 　24%　 （結(jié)果精確到1%）。
19.6
24%
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強(qiáng)化訓(xùn)練
1.保持其他條件不變，欲使接近飽和的KNO3溶液變?yōu)轱柡腿芤海铝蟹椒ㄖ胁豢尚械氖牵ā　）
A. 蒸發(fā)溶劑 B. 升高溫度
C. 降低溫度 D. 加入KNO3固體
B
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2. （2023·亳州蒙城一模）“天宮課堂”“點(diǎn)水成冰”實(shí)驗(yàn)中用到了醋酸鈉。已知：20℃時(shí)醋酸鈉的溶解度為124g，60℃時(shí)，醋酸鈉的溶解度為140g。20℃時(shí)按如表配制溶液，下列說(shuō)法不正確的是（　C　）
序　號(hào) ① ② ③ ④
醋酸鈉的質(zhì)量/g 100 120 140 160
水的質(zhì)量/g 100 100 100 100
C
A. ①中溶液質(zhì)量為200g
B. 所得溶液中為飽和溶液的是③④
C. ③中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為7∶5
D. ④中溶液升溫至60℃過(guò)程中濃度增大
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3. （2023·合肥四十七中一模）硝酸鉀和熟石灰兩種物質(zhì)的溶解度如表所示。則下列說(shuō)法正確的是（　D　）
溫度/℃ 0 20 30 50
溶解度/g KNO3 13.3 31.6 45.8 85.5
Ca（OH）2 0.185 0.165 0.153 0.138
溫度/℃ 60 80 90
溶解度/g KNO3 110 169 202
Ca（OH）2 0.116 0.094 0.085
D
A. 兩種物質(zhì)溶解度受溫度的影響都較大
B. 20℃時(shí)，飽和硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.6%
C. 90℃時(shí)將150g硝酸鉀加到100g水中，充分?jǐn)嚢韬蠼禍刂?0℃，析出100g固體
D. 室溫時(shí)，向飽和石灰水中加入少量生石灰，恢復(fù)到室溫后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
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4. （2023·德陽(yáng)）NH4Cl是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種肥料。80℃時(shí)，取50gNH4Cl固體放入100g水中充分溶解，得到的甲溶液按如圖所示進(jìn)行操作。下列分析錯(cuò)誤的是（　B　）
A. NH4Cl在80℃時(shí)的溶解度大于20℃時(shí)的溶解度
B. 丙溶液中不含NH4Cl
C. 依據(jù)化學(xué)肥料分類標(biāo)準(zhǔn)，NH4Cl屬于氮肥
D. 操作X的名稱為“過(guò)濾”
B
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5. （2023·徐州）硝酸鉀、氯化鈉的溶解度曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　C　）
A. 氯化鈉的溶解度受溫度影響比硝酸鉀大
B. 20℃時(shí)，硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.6%
C. 40℃時(shí)，等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不相等
D. 將40℃時(shí)163.9g的硝酸鉀溶液降溫至20℃，析出晶體的質(zhì)量是32.3g
C
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6. （2023·達(dá)州）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，結(jié)合圖示判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　C　）
A. P點(diǎn)表示t2℃時(shí)甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等
B. 甲中含有少量乙，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲
C. t3℃時(shí)，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定等于20%
D. 將等質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液，從t3℃降溫到t1℃，溶液的質(zhì)量大小關(guān)系為丙＞乙＞甲
C
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7. （2023·濟(jì)寧）t1℃時(shí)，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入盛有100g水的兩個(gè)燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖甲所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖乙所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　D　）
A. 燒杯①中溶解的溶質(zhì)是氯化鉀
B. 燒杯②中的上層清液屬于飽和溶液
C. 將t1℃時(shí)50g硝酸鉀的飽和溶液稀釋成5%的溶液，需加水150g
D. t1℃時(shí)，將兩個(gè)燒杯中的溶液混合，充分?jǐn)嚢韬螅瑹幸欢ㄟ€有剩余固體
D
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8. （2023·淮安漣水二模）通過(guò)海水曬鹽可得到粗鹽。為了除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)，進(jìn)行如圖的操作。
　 　
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（1） 正確的操作順序?yàn)?　①⑤②③⑥④　 （填序號(hào)）。
（2） 操作⑥中玻璃棒的作用是 　引流　 。
（3） 操作④中判斷停止加熱的依據(jù)是 　蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體　 。
（4） 將去除難溶性雜質(zhì)后的粗鹽溶于水中，還有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，請(qǐng)寫出溶液中一種帶正電荷的離子： 　
Na＋（或Mg2＋；或Ca2＋）　 （填離子符號(hào)）。
①⑤②③⑥④
引流
蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體
Na＋（或Mg2＋；或Ca2＋）
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9. （2023·吉林）根據(jù)溶解度信息，回答問(wèn)題。
氯化鈉在不同溫度時(shí)的溶解度
溫度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
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（1） 請(qǐng)根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，在圖甲中的坐標(biāo)紙上繪制氯化鈉的溶解度曲線。
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（2） 如圖乙為硝酸鉀的溶解度曲線，10℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是 　20g（或21g等合理答案均可）　 。
20g
（或21g等合理答案均可）
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（3） 請(qǐng)根據(jù)硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線或表中的數(shù)據(jù)，分析溶解度受溫度變化影響較大的物質(zhì)是 　硝酸鉀（或KNO3）　 。
硝酸鉀（或KNO3）
溫度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
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10. （2023·本溪）如表是氯化鈉和氯化鉀的部分溶解度數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題。
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解 度/g 氯化鈉 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
氯化鉀 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
（1） 30℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是 　36.3　 g。
（2） 分析表中數(shù)據(jù)可知，溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)是 　氯化鉀（或KCl）　 。
36.3
氯化鉀
（或KCl）
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（3） 某同學(xué)用氯化鉀進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)過(guò)程中水分損失忽略不計(jì)）。
① A～D中為飽和溶液的是 　BCD　 （填字母）。
② D中析出晶體的質(zhì)量是 　4.5　 g。
BCD
4.5
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3
4
5
6
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9
10

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