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第3講 酸和堿的性質研究（第2課時）
第五章 初識酸和堿
授課人：
第一部分
Part One
課堂導入
一、課堂導入
油煙凈中含有氫氧化鈉
爐具清潔劑中含有氫氧化鈉
用于改良酸性土壤的熟石灰
氫氧化鋁可治療胃酸過多
人類社會不只需要酸，同樣也離不開堿。你了解這些常見堿的性質嗎？
一、堿的性質研究
幾種堿的物理性質
【實驗操作】
1.觀察固體氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鐵、氫氧化銅和氨水的顏色及氣味。
2.各取少量固體放入小燒杯中，露置在空氣中2min左右，觀察它們的表面有什么變化。然后在小燒杯中加適量水，攪拌，觀察固體是否會溶解，并感受溶液溫度的變化。
一、堿的性質研究
氫氧化鈉(NaOH)
一、堿的性質研究
氫氧化鈣[Ca(OH)2]
一、堿的性質研究
1.四種固體都 氣味，而 色的氨水有 氣味。其他現象填入下表。
沒有
無
刺激性
【實驗現象】
氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化銅 氫氧化鐵
固體顏色
溶液顏色
白色
白色
藍色
紅褐色
無色
2.氫氧化鈉固體表面 （亦稱潮解），其他固體 。氫氧化鈉固體 溶于水，并 大量的熱。
潮濕并逐漸溶解
無明顯變化
易
放出
無色
一、堿的性質研究
【總結】堿的物理性質
·氫氧化鈉[NaOH]、氫氧化鈣[Ca(OH)2]和氨水[NH3·H2O]是可溶性堿，氫氧化鐵[Fe(OH)3]、氫氧化銅[Cu(OH)2]是難溶性堿，其中氨水有刺激性氣味。
·氫氧化鈉和氫氧化鈣都是白色固體，氫氧化銅為藍色固體，氫氧化鐵是紅褐色固體。
·氫氧化鈉固體易潮解。
一、堿的性質研究
我們前面學過哪些堿的化學性質了呢？
酚酞遇堿變紅
石蕊遇堿變藍
無色酚酞
紫石色蕊
NaOH+HCl=NaCl+H2O
一、堿的性質研究
除此之外，堿還能與二氧化碳反應：
Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓ +H2O
檢驗二氧化碳
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
吸收二氧化碳
在氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳氣體有什么現象？
如何證明二者發生了反應？
一、堿的性質研究
學生實驗
氨氧化鈉溶液與二氧化碳氣體的反應
【實驗操作】
1.在盛有少量氫氧化鈉溶液的試管中，通過導管吹入二氧化碳氣體。
2.如右圖所示，集氣瓶中充滿二氧化碳氣體。瓶口的雙孔塞中，一孔插連小氣球的導管，另一孔插膠頭滴管。膠頭滴管中盛有氫氧化鈉溶液。塞緊雙孔塞，把膠頭滴管中的氫氧化鈉溶液滴入集氣瓶中，振蕩。
一、堿的性質研究
一、堿的性質研究
【實驗現象】
集氣瓶中的小氣球逐漸膨脹。
【實驗結論】
氫氧化鈉溶液與二氧化碳氣體發生了化學反應。
【原理分析】
二氧化碳與氫氧化鈉反應后，集氣瓶中氣體壓強明顯減小，空氣通過導管進入小氣球而使小氣球體積變大。
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
思考：
除了CO2，堿還能與其他氧化物發生反應嗎
一、堿的性質研究
除了CO2之外，氫氧化鈉還能與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，其反應的化學方程式為：
2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O
亞硫酸鈉
像二氧化碳、二氧化硫等能與堿反應生成鹽和水的氧化物稱為酸性氧化物。
非金屬氧化物大多數是酸性氧化物。
一、堿的性質研究
固體氫氧化鈉長時間露置在空氣中，可能會發生哪些變化 你認為固體氫氧化鈉應怎樣保存
思考：
氫氧化鈉在空氣中因吸收水分而潮解，除此之外還能與二氧化碳發生反應：
所以，氫氧化鈉必須密封保存。
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
一、堿的性質研究
由于堿溶液中都有OH-，因此它們具有相似的化學性質。
（2）堿與某些非金屬氧化物反應
堿 + 非金屬氧化物→金屬化合物+ 水
如：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O
（1）堿與酸堿指示劑的作用。
紫色石蕊溶液遇到堿溶液變藍色；
無色酚酞溶液遇到堿溶液變紅色。
小結：堿的通性
一、堿的性質研究
（3）與酸反應（中和反應）
堿 + 酸 → 鹽 + 水
如：NaOH + HCl == NaCl + H2O；
Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O；
（4）能與某些鹽反應
堿溶液 + 鹽溶液 → 新鹽 + 新堿
CuSO4 +Ca(OH)2 =Cu(OH)2↓+ CaSO4；
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
Ca(OH)2 + Na2CO3==2NaOH + CaCO3↓
2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaCl2
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
一、堿的性質研究
拓展視野
什么是酸 什么是堿 人們對它們的認識是一個不斷完善的過程。
17世紀前，人們憑感官的感受來判斷酸和堿：酸是指有酸味的物質，堿是指有澀味、有滑膩感的物質。17世紀末，英國科學家波義耳提出：凡能溶解金屬并使石蕊試液變紅的溶液稱為酸。
18世紀，法國科學家拉瓦錫提出：非金屬氧化物溶于水就是酸，金屬氧化物溶于水就是堿。直至1883年，瑞典化學家阿倫尼烏斯創立了電離學說，規定電離時所產生的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，電離時所產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿。
隨著科學的發展，科學家又提出各種新的酸堿理論。
酸堿理論的發展史
一、堿的性質研究
氫氧化鈉用途
制取肥皂
石油
去除油污
造紙
干燥劑
NaOH有吸水性可以做干燥劑，干燥H2、O2、NH3等氣體（不能干燥CO2、SO2等）
氫氧化鈉與油脂發生反應
一、堿的性質研究
探究與實踐
用PH試紙逐個測試白醋、檸檬汁、洗發液、護發素、石灰水、玻璃洗滌劑、脫排油煙機清洗劑的pH，將檢測結果填在下表中：
實驗對象 PH 實驗對象 PH
白醋 石灰水
檸檬汁 玻璃洗滌劑
洗發液 脫排油煙機清洗劑
護發素
一、堿的性質研究
一、堿的性質研究
探究與實踐
用PH試紙逐個測試白醋、檸檬汁、洗發液、護發素、石灰水、玻璃洗滌劑、脫排油煙機清洗劑的pH，將檢測結果填在下表中：
實驗對象 PH 實驗對象 PH
白醋 石灰水
檸檬汁 玻璃洗滌劑
洗發液 脫排油煙機清洗劑
護發素
3
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1．氫氧化鈉是白色固體，將氫氧化鈉露置在空氣中容易吸收水分，表面___________并逐漸__________，這種現象叫__________。由于氫氧化鈉固體具有吸水性，故常用作某些氣體的________________。
2．氫氧化鈣俗稱___________或____________，由_________和______反應得到，化學方程式為___________________________________。
檢驗CO2氣體的試劑是__________________________。
典例分析
潮濕
溶解
潮解
干燥劑
熟石灰
消石灰
生石灰
水
CaO＋H2O===Ca(OH)2
澄清的石灰水
3.下列各氧化物中，屬于酸性氧化物的是（ )
A.氧化鎂 B. 水
C.氧化銅 D.二氧化硫
4. 氫氧化鈉不能用于（ )
A. 干燥潮濕的氧氣 B.吸收工業尾氣中的二氧化硫
C.中和鹽酸的酸性 D. 除去鐵釘表面的鐵銹
D
典例分析
D
5.能夠將氫氧化鈉溶液和澄清石灰水區別開的方法是（　　）
A．觀察顏色 B．滴加酚酞溶液
C．滴加石蕊溶液 D．通入二氧化碳
6．在盛放氫氧化鈉溶液試劑的瓶口上出現了一層白色的固體物質，它的主要成分是（　　）
A．NaOH晶體 B．Na2SO4晶體
C．CaCO3粉未 D．碳酸鈉晶體
D
典例分析
D

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