資源簡介

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第40講
鹽類的水解
診斷性評價
(2021·廣東，8)鳥嘌呤(G)是一種有機弱堿，可與鹽酸反應生成鹽酸鹽(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列敘述正確的是
A.0.001 mol·L－1 GHCl水溶液的pH＝3
B.0.001 mol·L－1 GHCl水溶液加水稀釋，pH升高
C.GHCl在水中的電離方程式為GHCl===G＋HCl
D.GHCl水溶液中：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(GH＋)＋c(G)
√
一、鹽類水解的本質
原理：在水溶液中，鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+ 或OH-結合生成弱電解質的反應，叫做鹽類的水解（Hydrolysis）
本質：促進了水的電離
反應特點：一般為可逆；一般為吸熱；一般較微弱
規律：無弱不水解，有弱才水解，越弱越水解；誰強顯誰性，同強顯中性
分類：強酸強堿鹽、強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽（NaHCO3、NaHSO3）、弱酸弱堿鹽（CH3COONH4、NH4HCO3、NH4(CO3)2）
方程式書寫：
①一般為可逆，少數用“=”表示
②一般不打“↑”或“↓”
③多元弱酸鹽：分步書寫，以第一步為主；多元弱堿鹽：水解反應的離子方程式一步完成。
TiCl4 + (x+2)H2O = TiO2·xH2O↓ +4HCl
Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑
概念辨析
1.鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的(　　　)
2.溶液呈中性的鹽一定是強酸、強堿生成的鹽(　　　)
3.pH相同的鹽酸和氯化銨溶液中由水電離出的c(H＋)相同(　　　)
4.鹽類加入水中，水的電離一定被促進(　　　)
×
×
×
×
考點1：用離子方程式表示水解過程
氯化鐵溶液顯酸性的原因:
碳酸鈉溶液能去除油污的原因：
泡沫滅火器的原理：
鋁離子與硫離子不能大量共存的原因：
Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑
2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑
考點2：鹽類水解規律的應用
等濃度CH3COONa溶液和Na2CO3溶液，酸性大小如下：
CH3COO– + H2O CH3COOH + OH–
CO32– + H2O HCO3– + OH–
pH=11.6
pH=8.88
Kh（醋酸根）
Kh（碳酸根）
得質子：水解
失質子：電離
水解程度大
電離程度小
酸性小
有弱才水解
越弱越水解
CH3COO– + H2O CH3COOH + OH–
Kh=
CH3COOH CH3COO– + H+
Ka=
Ka=
越弱越水解
CO32– + H2O HCO3– + OH–
HCO3– + H2O H2CO3 + OH–
Kh1
Kh2
H2CO3 H+＋HCO3-
HCO3- H+＋CO32-
Ka1 =
Ka2 =
Ka1=
Ka2=
CH3COOH　Ka＝1.8×10－5
HCN　 Ka＝4.9×10－10
H2CO3　 Ka1＝4.3×10－7　Ka2＝5.6×10－11
(1)相同物質的量濃度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液，pH由大到小的順序：________________，水的電離程度由大到小的順序：___________。
(2)相同pH的①CH3COONa，②Na2CO3，③NaHCO3，④NaCN溶液，物質的量濃度由大到小的順序：________________。
②＞④＞③＞①
②＞④＞③＞①
①＞③＞④＞②
二、鹽類水解的影響因素與應用
水解程度影響因素
內因：鹽本身的性質
外因：引起水解平衡移動的因素
Kh
LCP
考點1：內因對鹽類水解的影響
Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+
TiCl4 + (x+2)H2O = TiO2·xH2O↓ +4HCl
NH4++H2O NH3 · H2O + H+
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
SiCl4 +3H2O = H2SiO3+4HCl↑
陽離子所帶電荷數是影響鹽類水解的重要因素之一
煙霧彈
鈦白粉制備
弱酸根離子也是影響鹽類水解的重要因素之一
Na2CO3____Na2SO3
Na2CO3____NaHCO3
>
>
考點2：外因對鹽類水解的影響
當溫度、濃度等外界條件改變時，會引起水解平衡的移動，從而影響鹽類水解的程度。其中濃度的影響通常包括：加水稀釋、加入適量的酸或堿及能與酸或堿反應的鹽等。
溫度的影響
熱的純堿溶液可以去除油污
濃度的影響
FeCl3溶液的配制，NH4Cl溶液可以去除鐵銹，AlCl3等溶液蒸干
外加離子的影響
泡沫滅火器，銨態氮肥與草木灰混用
實例 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
改變條件 平衡移動方向 水解程度
滴加濃鹽酸
加入氯化鐵晶體
升高溫度
加水稀釋
概念辨析
1.稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強(　　　)
2.水解平衡右移，鹽的離子的水解程度一定增大(　　　)
3.用Na2S溶液與AlCl3溶液混合可以制備Al2S3 (　　　)
4.水解相互促進的離子在同一溶液中一定不能共存(　　　)
×
×
×
×
考點3：溶液蒸干問題
原溶液 AlCl3 FeCl3 MgCl2
蒸干灼燒后產物
SOCl2+H2O=SO2↑+HCl
原溶液 Ca(HCO3)2 NaHCO3 NH4Cl
蒸干灼燒后產物
固體受熱易分解
原溶液 Na2SO3 FeSO4
蒸干灼燒后產物
固體受熱易被氧化
原溶液 Fe2(SO4)3 Na2CO3
蒸干灼燒后產物
能得到原物質
終結性評價
D.25 ℃，pH＝7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)>c(ClO－)＝c(Na＋)
√
1.(2022·海南，13改編)NaClO溶液具有漂白能力，已知25 ℃時，Ka(HClO)＝4.0×10－8。下列關于NaClO溶液說法正確的是
A.0.01 mol·L－1溶液中，c(ClO－)>0.01 mol·L－1
B.長期露置在空氣中，釋放Cl2，漂白能力減弱
2.(2019·北京，12)實驗測得0.5 mol·L－1CH3COONa溶液、0.5 mol·L－1CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.隨溫度升高，純水中c(H＋)>c(OH－)
B.隨溫度升高，CH3COONa溶液的c(OH－)減小
C.隨溫度升高，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡
移動共同作用的結果
D.隨溫度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，
是因為CH3COO－、Cu2＋水解平衡移動方向不同
√
3.(2022·湖南，13)為探究FeCl3的性質，進行了如下實驗(FeCl3和Na2SO3溶液濃度均為0.1 mol·L－1)。
實驗 操作與現象
① 在5 mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色
② 在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，變紅褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產生藍色沉淀
③ 在5 mL Na2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，變紅褐色；將上述混合液分成兩份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，無藍色沉淀生成；另一份煮沸，產生紅褐色沉淀
依據上述實驗現象，結論不合理的是
A.實驗①說明加熱促進Fe3＋水解反應
B.實驗②說明Fe3＋既發生了水解反應，又發生了還原反應
C.實驗③說明Fe3＋發生了水解反應，但沒有發生還原反應
D.整個實驗說明 對Fe3＋的水解反應無影響，但對還原反應有影響
√

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