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(共29張PPT)
第一課時 離子鍵
第四章　物質結構 元素周期律
第三節　化學鍵
素養要求
1.認識構成物質的微粒之間存在相互作用，了解離子鍵的概念。
2.掌握原子、陰陽離子及離子化合物電子式的書寫方法，并會用電子式表示離子化合物的形成過程。
3.理解離子化合物的概念，并能識別簡單的離子化合物。
化學鍵
從元素周期表可以看出，到目前為止，已經發現的元素有一百多種。然而，由這一百多種元素的原子構成的物質已超過一億種。
那么，元素的原子之間是通過什么作用形成如此豐富多彩的物質的呢？
任務一 科學史話--化學鍵
資料卡：
1916年德國科學家柯賽爾考察了大量事實后得出結論：任何的原子都要使最外層滿足8電子穩定結構。金屬元素的原子易失去電子形成穩定的8電子的陽離子，非金屬元素的原子易獲得電子而形成穩定的帶負電的陰離子；形成的陰陽離子通過靜電吸引結合成化合物。
任務一 科學史話--化學鍵
1
離子鍵與離子化合物
任務二 離子鍵
【知識回顧】氯化鈉的形成過程
思考：如何從微觀的角度來解析為什么金屬鈉和氯氣能發生反應呢？
（提示：從電子得失的角度分析)
現象：
劇烈燃燒，火焰為黃色,生成大量白煙
方程式：
任務二 離子鍵
【分析】氯化鈉的形成
鈉原子和氯原子最外層電子數分別為1和7，均不穩定。鈉原子失去1個電子形成________，氯原子得到1個電子形成__________，都達到8電子穩定結構。Na＋與Cl－通過__________結合在一起，形成新物質氯化鈉。
Na＋
Cl－
靜電作用
e-
Na
Cl
Na+
Cl-
不穩定
穩定
靜電作用
任務二 離子鍵
1. 概念：
帶相反電荷的陰、陽離子間通過靜電作用結合在一起的相互作用力
2. 概念要點:
陰、陽離子
靜電作用
成鍵微粒 ——
鍵的實質 ——
成鍵范圍 ——
活潑金屬(IA 、IIA)或NH4+
與非金屬(VIA 、VIIA等)
（包括靜電引力和靜電斥力）
任務二 離子鍵
3.形成離子鍵的本質
(1)形成條件：一般，活潑金屬原子失去電子后形成陽離子，活潑非金屬原子得到電子后形成陰離子，它們均達到__________， 陰、陽離子通過靜電作用形成離子鍵，兩種離子以靜電作用結合成化合物是離子化合物。
穩定結構
(2)形成過程
原子間發生電子得失，形成穩定結構，使體系能量降低
任務二 離子鍵
常見陽離子
金屬離子：Na+、Mg2+、Ca2 +
銨根離子：NH4 +
常見陰離子
Cl-、S2- 、O2- 、H-
CO32- 、 SO42- 、 NO3- 、 OH-、O22-
4、常見陰、陽離子
概念·剖析
列舉含有離子鍵的物質，并說明哪些微粒間存在離子鍵。
物質 陽離子 陰離子
K2O2
NaH
Ca(OH)2
(NH4)2SO4
K+
O22-
Na+
Ca2 +
NH4 +
H-
OH-
SO42-
概念·剖析
1. 下列說法正確的是（ ）
A.離子鍵就是使陰、陽離子結合成化合物的靜電引力
B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵
C.在化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵
D.鈉原子與氯原子結合成氯化鈉后體系能量降低
D
2.(2022·北京昌平高一期末)下列物質中屬于離子化合物的是（ ）
A.Cl2 B.HCl C.NaCl D.N2
C
任務三 離子化合物
陰、陽離子通過離子鍵結合而形成的化合物
或：含有離子鍵的化合物為離子化合物
1、定義：
2.常見的離子化合物:
①強堿: 如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等
②大多數鹽:如NaCl、K2SO4、NH4F等
③活金屬氧化物、過氧化物: 如Na2O、CaO、Na2O2等
④活潑金屬氫化物、碳化物、氮化物: 如NaH、CaC2、Na3N等
注：離子化合物中一定含有離子鍵
任務三 離子化合物
(1)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物( )
(2) 離子化合物中一定只含有離子鍵( )
(3) 含有金屬元素的化合物一定是離子化合物( ）
(4) 離子化合物一定含有金屬元素( )
(5) IA族元素與VIIA族元素形成的化合物一定是離子化合物( ）
(6)離子化合中一定含有陰離子和陽離子，所以離子化合物一定能導電( ）
概念·辨析
√
×
×
×
×
×
任務三 離子化合物
①離子化合物中離子鍵一般比較牢固，破壞它需要很高的能量，所以離子化合物的熔點一般較高，常溫下為固體。
3、離子化合物的性質
②離子化合物在溶于水或受熱熔化時，離子鍵被破壞，形成自由移動的陰、陽離子，能夠導電。
任務三 離子化合物
4、離子化合物的判斷方法
方法一：
看“微粒種類”
陽離子
陰離子
方法二：
看“元素種類”
活潑金屬元素
活潑非金屬元素
方法二：
看“物質類別”
活潑金屬（過）氧化物
強堿
活潑金屬氫/碳/氮化物
大多數鹽
NH4 +、Na+、Mg2+等
Cl-、O2- 、H-、CO32- 、 OH-、O22-等
K、Na、Mg等
Cl、O 、N、F元素等
eg：NaCl
eg：Na2O2
eg：NaH
eg：KOH
任務三 離子化合物
(2022·玉溪澄江一中高一期中)下列有關離子鍵和離子化合物的說法中正確的是(　　)
A.第ⅠA族元素與第ⅦA族元素形成的化合物一定是離子化合物
B.在化合物CaF2中，兩個氟離子之間也存在離子鍵
C.NaCl固體能導電
D.原子序數為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵
D
典例·剖析
歸納總結
離子鍵的三個“一定” 和兩個“不一定”
(1)三個“一定”
①離子化合物中一定含有離子鍵；
②含有離子鍵的物質一定是離子化合物；
③離子化合物中一定含有陰離子和陽離子。
(2)兩個“不一定”
①離子化合物中不一定含有金屬元素，如NH4Cl、NH4NO3等；
②含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3。
【思考】化學反應中一般是原子的最外層電子發生變化，所以化學反應中需要表示出最外層電子的變化，那么用什么來表示呢
2
電 子 式
①將原子的最外層電子寫在元素符號的上、下、左、右四個位置上。
(2)先占位，后成對，盡可能對稱。
(3)同種原子不能同時用”·”和“×”
任務四 電子式
1、定義：
在元素周圍用小黑點 （或×）來表示原子的最外層電子，這種式子叫做電子式
例如：鎂原子： ；碳原子： ；
氧原子： ；氖原子： 。
·Mg·
（1）原子的電子式：
2．書寫
書寫規則：
不但要畫出最外層電子，而且還應用“[　]”括起來，并在右上角標出“n－”以表示其所帶的電荷。
任務四 電子式
( 2 ) 離子的電子式：
① 簡單陽離子的電子式
② 簡單陰離子的電子式
一般用 表示
Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋
氯離子： 硫離子：
簡單陽離子是由金屬原子失電子形成的，原子的最外層已無電子，故用陽離子的符號表示
··
··
[ R ]
×
.
.
.
n-
··
··
[ Cl ]
×
.
.
.
-
··
··
[ S ]
×
.
.
.
2-
復雜陽離子的電子式
任務四 電子式
（3）離子化合物的書寫
由陰、陽離子的電子式組成，但對相同離子不能合并,同性電荷不直接相鄰
AB型
AB2型
A2B型
2-
[課堂練習] KF、CaO、CaCl2 、K2O、Na3N
K+[H:]-
②相同離子不能合并, 同性電荷不直接相鄰
①由陰、陽離子的電子式組成
任務四 電子式
3、用電子式表示離子化合物的形成過程
用電子式表示氯化鈉的形成過程
Cl ：
··
··
·
Na ·
＋
→
[ Cl ]-
··
··
：
：
Na+
原子電子式
化合物的電子式
書寫要點：
原子
電子式
離子
電子式
①原子、離子都要標出最外層電子，離子需要標明電荷
②陰離子要用括號括起來
③相同的離子必須單個寫、不能合起來寫
④不能把→改成“ = ”
⑤用箭頭標明電子轉移的方向
【對應練習】用電子式表示下列離子化合物的形成過程：
(1)BaCl2：_____________________________________；
(2)NaF：________________________；
(3)MgS：__________________________；
(4)K2O：_____________________________。
任務四 電子式
課堂小結
活潑金屬原子
失去e-
陽離子
活潑非金屬原子
得到e-
陰離子
靜電作用
離子鍵
離子化合物
活潑的非金屬元素（ⅥA，ⅦA）
活潑的金屬元素（ⅠA，ⅡA）
電子式
在元素符號周圍用小黑點 · (或×)來表示粒子最外層電子的式子。
形成 過程
當 堂 練 習
3
1.(2022·金華高一月考)下列各組原子序數所表示的兩種元素，不能形成離子鍵的是（ ）
A.6和8 B.8和11 C.12和9 D.11和17
任務五 限時訓練
A
2.下列物質中屬于離子化合物的是(　　)
①MgF2　②Na2O2?、跭OH?、蹸O2 ⑤NaClO?、轍2SO4
A.只有②③⑤ B.②③④⑤ C.①②③⑤ D.①③⑤⑥
C
3.(2022·成都高一期末)下列化合物的電子式書寫正確的是（ ）
A. B.
C. D.
任務五 限時訓練
D
4.下列性質中，可以證明某化合物一定是離子化合物的是(　　)
A.可溶于水 B.具有較高的熔點
C.水溶液能導電 D.熔融狀態下能導電
D
任務五 限時訓練
5.(2023·長沙高一期中)下列微粒的電子式書寫錯誤的是(　　)
A.氯原子： B.氧離子：
C.氟化鈣： D.硫化鈉：
C
6.(2022·鄭州校級高一月考)下列用電子式表示物質的形成過程正確的是（ ）
A. B.
C. D.
B
任務五 限時訓練
7.(2022·沈陽高一月考)下列表示物質結構的化學用語正確的是（ ）
A.Na2O和Na2O2中陽離子和陰離子個數比分別為2∶1和1∶1
B.MgCl2的形成過程：
C.溴離子的結構示意圖：
D.NH4Cl的電子式：
B

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