資源簡介

(共47張PPT)
第3節 物質的溶解性
（第2、3課時）
第6章 溶解現象
目錄
CONTENTS
一
二
固體溶解度概念
溶解性與溶解度的關系
三
四
五
溶解度曲線圖
一
結晶（附高清視頻）
常見的晶體
六
蒸發
當滿足以上四個條件時，我們說：
20 ℃時食鹽在水里的溶解度是36克；
20 ℃時蔗糖在水里的溶解度是204克。
定量比較固體溶解能力大小的要素：
一定溫度；
溶劑多少(100g)；
飽和狀態；
單位（克）
討論: 設計實驗——怎樣定量地比較食鹽和蔗糖在水中溶解性的大??？
20 ℃時
食鹽
蔗糖
100克水
兩杯溶液恰好達到飽和狀態
36克
204克
新課引入
一、固體的溶解度
1．概念：在一定________下，某固態物質在________溶劑里達到
________狀態時所溶解的________。
(注：如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是指物質在水里的溶解度)
2．固體溶解度概念中的四要素
條件：________________； 標準：在________溶劑里；
狀態：________________； 單位：g。
溫度
100 g
飽和
質量
在一定溫度下
100 g
飽和
新課講解
3．影響因素
內部因素：溶質、溶劑本身的性質。
外部因素：________。
(注：與溶劑量多少沒有關系，因為概念已經規定在100g溶劑里)
溫度
4.含義：
①指該物質在此溫度下，在100g溶劑（通常溶劑為水）中達到飽和狀態時所溶解的質量。
新課講解
溶解性與溶解度的關系
溶解性 易溶 可溶 微溶 難溶
溶解度 （單位：g） S≥10 1≤S<10 0.01≤S<1 S<0.01
注：難溶，習慣上稱“不溶”，絕對不溶的物質是沒有的。
不(難)溶
微溶
可溶
易溶
0 0.01 1 10
溶解度
溶解性
新課講解
二、溶解度的表示方法：
1.列表法：
表6-8 20℃時幾種固體物質在水中的溶解度
物質 氫氧化鈣Ca(OH)2 碳酸鈉 Na2CO3 食鹽 NaC1 硝酸鈉 NaNO3 硝酸銨 NH4NO3 蔗糖
C12H22O11
溶解度S／g 0.165 21.5 36.0 88.0 192 204
新課講解
優勢：準確
不足：不能表示某種物質任意溫度時的溶解度
新課講解
2.曲線法：
以溫度為橫坐標，以溶解度為縱坐標，在坐標紙上先找出不同溫度下相應溶解度的點，再用光滑的曲線將這些點連接起來，即為該物質的溶解度曲線。
（2）曲線法
溶解度/g
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
0
溫度/℃
13.3
20.9
31.6
63.9
45.8
85.5
110
138
202
246
168
硝酸鉀在不同溫度時的溶解度
縱坐標表示溶解度
橫坐標表示溫度
新課講解
優勢：可以反映出表示某種物質任意溫度時的溶解度
不足：不準確
新課講解
.
.
.
.
.
.
.
.
.
溶解度/
g










200

100















































































































































































60
70
50
10
20
30
40
80
90
110
180
170
160
150
140
130
120
190
50
10
20
30
40
0
90
60
70
80
溫度/℃
B
曲線上的點表示物質在對應溫度下的溶解度。
對應的溶液為該溫度下的飽和溶液。
點
100
B點表示的是什么含義？所對應的溶液是飽和溶液還是不飽和溶液？
溶解度（克）
溫度（t）
160
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
190
180
170
10
100
90
80
70
60
50
40
30
20
0
硝酸鉀
氯化鈉
曲線上的交點表示什么含義？
表示在該溫度下,兩物質溶解度相等。
點
新課講解
觀察幾種物質的溶解度曲線對比溶解度的變化的范圍大小和趨勢
100







硼酸
硝酸銨
硝酸鈉
硝酸鉀
氯化銨
氯化鉀
氯化鈉




















































































































































































60
70
50
10
20
30
40
80
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
200
50
10
20
30
40
0
90
60
70
80
溶解度/
g
溫度/℃
大多數固體物質解度隨溫度升高而增大，例如 硝酸鉀等。
少數固體物質溶解度受溫度影響不大，例如食鹽。
線
曲線以下區域的點所表示的溶液為不飽和溶液。
.
.
.
.
.
.
.
.
.
A
溶解度/
g










200

100










































































































































































60
70
50
10
20
30
40
80
90
110
180
170
160
150
140
130
120
190
50
10
20
30
40
0
90
60
70
80
溫度/℃
B
100
C
D
面
曲線以上區域的點所表示的溶液為飽和溶液且有未溶固體。
60
溶
解
度
/g
溫度/℃
20
40
80
100
0
20
40
60
80
100
120
140
160
180
200
硝酸鉀
20
40
80
100
0
20
40
60
80
100
120
140
160
180
200
60
溶
解
度
/g
溫度/℃
氯化鈉
溶解度曲線的三種類型
陡升型
緩升型
新課講解
40
60
20
0
10
50
30
70
90
100
0.05
0.15
0.20
0.10
80
溶
解
度
/g
溫度/℃
氫氧化鈣
下降型
新課講解
硝酸鉀
60
溶
解
度
/g
溫度/℃
20
40
80
100
0
20
40
60
80
100
120
140
160
180
200
90
20
40
60
80
0
10
50
30
70
90
100
180
30
60
210
240
300
120
150
270
溶
解
度
/g
溫度/℃
硝酸鉀
從以上曲線探究，影響曲線陡峭程度的因素是什么？
新課講解
90
20
40
60
80
0
10
50
30
70
90
100
180
30
60
210
240
300
120
150
270
溶
解
度
/g
溫度/℃
A
●
C
●
169
110
溶解度曲線相關點的移動和溶液狀態的關系
●
B
D
●
新課講解
歸納小結　
(1)曲線上的點均表示某物質在該溫度下的溶解度。
(2)曲線的交點表示不同物質在該溫度下的溶解度相同。
(3)曲線下方的點表示這種物質在該溫度下的不飽和溶液。
新課講解
二、結晶
定義：像曬鹽那樣，把溶液中析出晶體的過程稱為結晶。
活動與探究
[實驗1] 取10毫升農的氯化鈉溶液，用酒精燈加熱，用玻璃棒攪拌，觀察實驗現象。
現象：有大量晶體析出
結論：蒸發溶劑，可以從溶液中析出晶體
補充：蒸發溶劑，使溶液由不飽和變為飽和，繼續蒸發，過剩的溶質就會呈晶體析出，叫蒸發結晶。例如：當NaCl和KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少時，即可采用此法，先分離出NaCl，再分離出KNO3。
新課講解
蒸發
實驗器材：蒸發皿；鐵架臺；鐵圈；玻璃棒；酒精燈；坩堝鉗
注意事項：
1、蒸發皿中液體的量不得超過容積的2/3。
2、蒸發過程中必須用玻璃棒不斷攪拌,以防止局部溫度過高而使液體飛濺。
3、當加熱至(大量)固體出現時,應停止加熱利用余熱蒸干。
4、坩堝鉗用于夾持蒸發皿。
5、不能把熱的蒸發皿直接放在實驗臺上,應墊上石棉網。
新課講解
[實驗2]在一只盛有30mL沸水的燒杯中不斷加入硝酸鉀，配成硝酸鉀飽和溶液，將燒杯放在冷水中降溫，觀察實驗現象
沸水
熱的硝酸鉀濃溶液
冷水
現象：有大量晶體析出
結論：通過冷卻熱飽和溶液的方法，可以從溶液中析出晶體
補充：先加熱溶液，蒸發溶劑成飽和溶液，此時降低熱飽和溶液的溫度，溶解度隨溫度變化較大的溶質就會呈晶體析出，叫降溫結晶。
新課講解
硫酸銅晶體
食鹽晶體
重鉻酸鉀晶體
氯化銅晶體
明礬晶體
硝酸鉀晶體
常見的晶體
新課講解
降溫的方法得到硼酸晶體
新課講解
結晶的方法
（1）蒸發溶劑結晶：適用于溶解度受溫度影響較小的的固體溶質。如蒸發海水獲得食鹽。
蒸發溶劑使溶質結晶析出
（2）冷卻熱飽和溶液結晶：或稱降溫結晶法。適用于溶解度受溫度影響較大的固體溶質。如冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液來獲取硝酸鉀晶體；
熱的飽和溶液
冷卻熱的飽和溶液使晶體析出
新課講解
溶解度（克 ）
溫度（t）
160
140
120
100
80
60
40
20
200
180
100
80
70
40
150
130
110
90
70
50
30
10
190
170
60
50
30
20
0
硝酸鉀
氯化鈉
固體溶解度曲線
從溶解度曲線分析結晶情況
1、降溫結晶
（又叫冷卻熱飽和溶液法）
2、蒸發溶劑法
適用于溶解度受溫度影響不大的物質如:NaCl
適用于溶解度隨溫度升高明顯增大的固體物質，如:KNO3
新課講解
（A）陡升型：冷卻熱飽和溶液法
（B）緩升型：蒸發溶劑
（C）下降型：升高溫度
（D）陡升型的物質中混有少量緩升型的物質時：先冷卻熱飽和溶液法將陡升型的物質析出
溶解度與結晶方法有什么關系呢？
A
B
c
新課講解
鹽場用海水曬鹽
食 鹽
結晶在生產生活中的應用
新課講解
我國有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的食鹽和純堿，那里的農民冬天撈堿，夏天曬鹽。試用你學過的知識，并結合右圖所示曲線，說明其中的道理。
純堿的溶解度隨溫度變化較大，冬天氣溫下降，純堿晶體易析出；食鹽溶解度隨溫度變化不大，夏天氣溫較高，水分易蒸發，食鹽晶體易析出。
思考與討論
新課講解
溶解度曲線的應用：
1、可以查出某種物質在某溫度時的溶解度大小。
6、通過溶解度曲線確定混合物的分離、提純方法。
2、可以看出物質的溶解度隨溫度變化的規律。
3、比較不同物質在同一溫度時的溶解度大小。
4、可以比較不同物質的溶解度受溫度變化影響的大小。
5、可以根據溶解度曲線確定如何讓制得某溫度時的該物質的飽和溶液。
歸納小結
例1．下表是NaCl、KNO3在不同溫度下的溶解度，請回答下列問題：
溫度/℃ 10 20 30 40 50 60
NaCl的溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3的溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
(1)NaCl、KNO3的溶解度受溫度變化影響大的是__________，兩者在T ℃
具有相同的溶解度x，則T的取值范圍是____________，x的取值范圍是
________________。
(2)20 ℃時，NaCl的溶解度為________，取20 g NaCl放入50 g水里，充分
攪拌，可得到溶液的質量為________。
(3)60 ℃時，將100 g KNO3充分溶解在100 g水中，降溫到20 ℃，析出晶
體的質量是________。
KNO3
20～30
36.0～36.3 g
36.0 g
68 g
68.4 g
典例精講
例2．已知甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，請回答：
(1)t1 ℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度由大到小
的順序是________________。
(2)t3 ℃時，甲的溶解度是________。P點的含義是
_______________________________________，甲
的溶解度小于丙的溶解度的溫度范圍是_________。
(3)M點表示t3 ℃時甲物質的__________(填“飽和”
或“不飽和”)溶液。
(4)t3 ℃時，將50 g甲加入到50 g水中，充分攪拌，所得溶液是________(填
“飽和”或“不飽和”)溶液，溶液質量是________g。
乙>丙>甲
80g
t2℃時，甲、丙的溶解度相同，都是40g
小于t2 ℃
不飽和
飽和
90
典例精講
(5)將t3 ℃時丙的不飽和溶液變成飽和溶液，
最簡單的方法是_________________________；
如果采取改變溫度的方法 變成飽和溶液，
如何改變溫度？________。
(6)將等質量的甲、乙的飽和溶液從t3 ℃降溫
至t2 ℃，析出晶體質 量：甲________乙(填“＞”“＝”“＜”或“無法判斷”)；
若乙的溶液中混有少量甲，可采用 的方法提純乙。
向溶液中加入丙至不再溶解
升溫
>
蒸發結晶
典例精講
3．甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是(　　)
A．t1 ℃時，甲、乙兩種溶液中溶質的質量相等
B．t1 ℃時，100 g甲物質的飽和溶液中溶質的
質量是20 g
C．要將甲溶液的狀態由a點轉化為b點，可以
加適量溶劑
D．分別將t2 ℃時兩種物質的飽和溶液降溫
至t1 ℃，均有晶體析出
答案：C
典例精講
例4．在t1 ℃時，將等質量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100 g水的兩個燒杯中，充分攪拌后現象如圖甲所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如
圖乙所示。下列說法錯誤的是(　　)
A ．燒杯②中的上層溶液是飽和溶液
B．燒杯①中溶液的溶質是硝酸鉀
C．燒杯①中溶液質量比燒杯②中溶液質量大
D．將溫度升高到t2 ℃，燒杯②中的固體全部溶解
典例精講
答案：B
例5．如圖是A、B兩物質的溶解度曲線。下列信息正確的是(　　)
A．圖中陰影部分表示A、B兩溶液都是飽和溶液　
B．t1℃時，A、B兩飽和溶液的溶質質量分數相等　
C．t2℃時，B物質的溶解度大于A物質的溶解度　
D．t2℃時，等質量的A、B兩飽和溶液分別降溫至 t1℃，析出溶質
的質量相等
答案：B
典例精講
例6．如圖是M和N的溶解度曲線。下列說法錯誤的是(　　)
A．30 ℃時，M和N的溶解度相等
B．將60 ℃時N的飽和溶液降溫至40 ℃，有晶體析出
C．M的溶解度隨溫度的升高而增大
D．N的飽和溶液在40 ℃時溶質質量分數最大
答案：B
典例精講
例8．如圖表示某物質在水(a)和酒精(b)中的溶解度曲線。下列有關該物質的說法錯誤的是(　　)
A．20 ℃時，其水溶液的溶質質量分數比其酒精溶液的大
B．該物質在水和酒精中的溶解度都隨溫度的升高而增大
C．40 ℃時，該物質在水中的溶解度為 38 g
D．40 ℃時，其水溶液的溶質質量分數最大為38 g＋100 g×100%
38 g
答案：A
典例精講
例9．NaCl、Na2CO3和CaCl2三種物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A．40 ℃時，100 g三種溶液中溶質質
量最大的是NaCl溶液
B．升高溫度可以將不飽和的CaCl2溶
液變為飽和溶液
C．0～100 ℃，CaCl2飽和溶液的溶
質質量分數始終大于Na2CO3飽和
溶液的溶質質量分數
D．要從NaCl的飽和溶液中獲得大量
晶體，可用冷卻熱飽和溶液或蒸發
溶劑兩種方法
答案：C
典例精講
例10．如圖為甲、乙、丙三種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線。下列說法正確的是(　　)
A.三種物質溶解度的大小：甲＞乙＞丙
B．t1℃時，甲和丙的飽和溶液中溶質的質量分數相等，均為40%
C．t2℃時，分別將三種物質的飽和溶液恒溫蒸發等質量的水，析出晶
體的質量：乙＞甲＞丙
D．t2℃時，分別用100 g水配制甲、乙、丙的飽和溶液，所需溶質的質
量：甲＞乙＞丙
答案：C
典例精講
1.（2023·江蘇連云港二模）向盛有等質量水的甲、乙、丙三個燒杯中分別加入15g、30g、30g蔗糖固體，充分攪拌后靜置，現象如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.可采用升溫的方法使乙燒杯中剩余的固體溶解
B.甲、丙燒杯中的溶液一定屬于不飽和溶液
C.乙、丙燒杯中溶質的質量分數相等
D.蔗糖的溶解度隨溫度的升高而減小
達標檢測
【答案】A
2.（2023·江蘇揚州·二模）Na2SO4與NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.加水能使NaCl溶液從不飽和變為飽和
B.20℃時，NaCl的溶解度比Na2SO4大
C.P點時，NaC1與Na2SO4的飽和溶液質量分數相等
D.將Na2SO4飽和溶液從30℃冷卻至10℃，有晶體析出，溶液變為不飽和
達標檢測
【答案】BC
3.甲、乙兩種固體的溶解度曲線如下圖?，F將兩試管分別裝入甲、乙兩種物質的飽和溶液（試管底部均有未溶解的固體），再放進盛有冰水的燒杯里， 則下列說法正確的是（ ）
A.甲溶液中溶質的質量分數增大
B.乙溶液中剩余的固體減少
C.試管里甲、乙物質的溶解度都增大
D.試管里甲、乙兩溶液中的溶質都減少
答案：B
達標檢測
4.生活中的下列現象，不能說明氣體的溶解度隨溫
度的升高而減小的是（ ）
A.剛燒水時，水中有氣泡冒出
B.喝下汽水時，感覺有氣體沖到鼻腔里
C.打開啤酒瓶蓋時，有大量的泡沫溢出
D.夏季午后池塘里魚常躍出水面
答案：C
達標檢測
4.如圖是A、B、C三種物質在水中的溶解度曲線，請回答：
（1）M點的含義是_______________
（2）當溫度為t1 C,三種物質溶解度由小到大依次為_______,當溫度為t３ C時，溶解度
最大的是____.
（3）C可能表示哪種物質:____________________
A和C兩種物質在t2 C時的溶解度相同
C>A>B
A
Ca(OH)2或CO2等氣體
達標檢測
1.完成配套練習冊；
2.整理筆記；
3.書面作業：課后習題1、2。
作業布置

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