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第八章總復習
在恒容密閉容器中進行如下反應：
反應1：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) 反應2：H2(g)+I2(g) 2HI(g)
反應3：C(s)+ CO2(g) 2CO(g) 反應4：NH4Cl(s) NH3(g)+HCl(g)
①各組分的物質的量（或質量） ②反應混合物中各氣體的體積分數
③混合氣體的顏色不再改變 ④混合氣體的密度不再改變
⑤恒溫容器中混合氣體的壓強不再改變
⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變
⑦絕熱容器中反應體系的溫度不再改變
以上可作為反應達到平衡的標志的是：
反應1：___________反應2： 反應3： 反應4：________
①②③⑤⑥⑦
①②③⑦
①②④⑤⑥⑦
①④⑤⑦
各坐標軸所代表量的意義；
分清正反應和逆反應；理解曲線斜率代表意義；
先拐先平的規律；
即：先出現拐點的曲線所表示的反應先達到平衡，
對應的溫度高、壓強大。
①看面：
②看線：
③看點：
坐標軸的交點、曲線的交叉點、轉折點
④看量變化
物質的量的變化、濃度的變化、轉化率的變化
一看 ——看圖像
二想——想規律
轉化量、反應速率之比與化學計量數之比
乙酸的化學性質
酯化反應
現象：
碳酸鈉液面分層，上層有無色油狀液體
可聞到香味。
酸和醇起作用，生成酯和水的反應。
（取代反應）
酯基
在濃硫酸存在并加熱的條件下，乙酸和乙醇發生化學反應：
CH3CO-OH + H-O-C2H5
濃H2SO4
密度
比水小
酸脫 -OH，醇脫 H
CH3COOC2H5
+ H2O
酯化反應實質：
【實驗注意事項】
4、為什么用酒精燈小心加熱？
減少乙酸、乙醇的揮發
1、裝藥品的順序如何？
乙醇　 濃硫酸 　乙酸
3、碎瓷片的作用是什么？
防止暴沸
5、導管不能伸入液面以下：
防止溶液倒吸
2、濃硫酸的作用：
催化劑、吸水劑
6、得到的實驗產物是否純凈？主要雜質是什么？
主要雜質是乙酸和乙醇
制備乙酸乙酯飽和碳酸鈉作用：____；中和___；
溶解___；
提高乙酸轉化率和乙酸乙酯產率的措施是什么？
能否將飽和碳酸鈉換成氫氧化鈉？
7、飽和Na2CO3作用？
反應乙酸、吸收乙醇、
降低乙酸乙酯的溶解度
8、酯的分離方法是什么？
分液，密度小于水
情況 現象A 現象B 結論
①
②
③
溶液呈藍色
溶液呈藍色
溶液不呈藍色
未產生銀鏡
出現銀鏡
出現銀鏡
未水解
部分水解
完全水解
現象A
中和液
現象B
NaOH 溶液
淀粉
水解液
稀H2SO4
△
碘水
銀氨溶液
△
課本85頁
淀粉的水解
有機推斷：【特征反應】
能使溴的四氯化碳褪色：
能使酸性高錳酸鉀褪色：
能與NaHCO3/Na2CO3反應產生氣泡：
能與H2發生加成反應的：
能與銀氨溶液/新制氫氧化銅特征反應：
能遇碘變藍：
加濃硝酸變黃：
能夠水解的有機物：
可能是蛋白質
可能含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵
可能含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醇羥基
含有—COOH
可能是葡萄糖
淀粉
可能含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、
醛基、酮羰基、苯環
二糖、淀粉、纖維素、酯、蛋白質
電 解 法
熱還原法
熱分解法
物理方法
金屬冶煉的方法
金屬的其他冶煉方法
火法煉銅：__________________；濕法煉銅：__________________
工業上采用電解法冶煉鎂的材料是MgCl2，而不是MgO；
MgO雖是離子化合物，但熔點太高，熔融時會消耗大量熱能，成本較高。
工業上采用電解法冶煉鋁的材料是Al2O3，而不是AlCl3；
AlCl3是共價化合物，熔融時無法電離出自由移動的離子，不能導電；
鋁熱反應
原理：利用鋁的強還原性，在高溫條件下將某些較不活潑的金屬
從其氧化物中(Fe2O3、MnO2、Cr2O3等)中還原出來。
鎂條的作用？
KClO3的作用？
鎂條做引燃劑，
提供能量使KClO3分解
KClO3做助燃劑，分解產生O2
應用：冶煉(高熔點的金屬)、焊接鋼軌
①缺石棉網 ②缺沸石 ③溫度計水銀球位置 ④冷凝管進出水方向
海水資源綜合利用
——海水提鎂
苦鹵 (含Mg2+)
Mg(OH)2沉淀
MgCl2 溶液
Mg
無水MgCl2
干燥
脫水
過濾
鹽酸
MgCl2·6H2O
蒸發濃縮冷卻結晶過濾
Ca(OH)2
Cl2
循環利用
蒸發
熔融
電解
Mg
曬鹽
海水
酸化
硫酸
氧化
氯氣
吹出
熱空氣
吸收
Na2CO3
酸化
分液
硫酸
有機溶劑
液溴
海水資源綜合利用
——海水提溴
浸取
過濾
氧化
萃取
海帶中提碘—工藝流程
蒸餾/反萃取
(1) 萃取
知識必備
物質分離的一種方法：萃取、分液
選擇萃取劑的條件是什么？
（1）與原溶液互不相溶、互不反應
（2）與溶質互不反應
（3）溶質在萃取劑中的溶解度 > 原溶液中的溶解度
(2) 分液
萃取后，用分液漏斗把互不相溶的兩種液體分開，達到分離目的。
利用某種溶質在兩種互不相溶的溶劑里溶解能力的不同，
用一種溶劑(萃取劑)將其從原溶劑中提取出來的方法叫萃取。
×
×
√
×
(3)因為金屬越活潑，其離子的氧化性越弱，就越難被還原，故制取和利用的時間越晚。
(1)通過電解法冶煉Na、Mg、Al，是因為Na、Mg、Al還原性很強 ( )
(2) 利用CO冶煉鐵的反應是置換反應 ( )
(3) 對一些不活潑的金屬如Hg、Ag、Pt、Au可直接用加熱分解的方法從其化合物中還原出來 ( )
(4) 采用熱還原法冶煉金屬時，常用的還原劑有C、CO、H2、Al等 ( )
(5) 由于地球上金屬礦物資源有限，因此要加強金屬資源的回收和再利用 ( )
√
×
×
√
√
SO2(過) + NaHCO3 == NaHSO3 + CO2
SO2(少) + 2NaHCO3== Na2SO3 + 2CO2 + H2O
SO2與鹽反應：
（除去CO2中的SO2）
Ca(OH)2 + SO2(少) == CaSO3↓+ H2O
Ca(OH)2 + 2SO2(過) == Ca( HSO3)2
2NaOH + SO2(少) == Na2SO3+ H2O
NaOH + SO2(過) == NaHSO3
SO2與堿反應：
SO2(少) + 3ClO-+H2O === SO42- + Cl-+2HClO
SO2(過) + ClO- + H2O === SO42-+ Cl- +2H+
無機非金屬材料分為：_________________和_______________
陶瓷以_______為主要原料；普通玻璃以_______________為原料
水泥以_____________為主要原料；
有哪些物質主要成分是SiO2：_______________________
陶瓷、普通玻璃、水泥制備過程中發生復雜的_____和_____變化
硅在自然界的存在形式：______________
純硅的用途：______________________________
二氧化硅是_____氧化物；能與酸反應嗎？__________
SiO2的用途___________；硅與二氧化硅屬于_____________材料
常見的新型無機非金屬材料有_____________________________
傳統無機非金屬材料
新型無機非金屬材料
黏土
純堿、石灰石、SiO2
黏土、石灰石
沙子、瑪瑙、水晶、石英、光導纖維
物理
化學
都以硅酸鹽和氧化物的形式存在
半導體材料、硅太陽能電池、計算機芯片
酸性
只與HF反應
制備光導纖維
新型無機非金屬
新型陶瓷、富勒烯、
碳納米管、石墨烯

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