資源簡(jiǎn)介

(共20張PPT)
原子
X
A
Z
原子核
核外電子
質(zhì)子
中子
Z
N
A = Z + N
核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)
復(fù)習(xí)鞏固
思考1：
電子的運(yùn)動(dòng)特征：
運(yùn)動(dòng)空間小；
運(yùn)動(dòng)速度快；
無(wú)規(guī)定軌道。
電子在原子核外是如何運(yùn)動(dòng)的？
原子結(jié)構(gòu)
電子按能量高低在核外分層排布。
1 2 3 4 5 6 7
K L M N O P Q
由內(nèi)到外，能量逐漸升高
原子核外電子排布規(guī)律
分析P3表1-1，各稀有氣體元素原子的最外層最多能容納的電子數(shù)是多少？次外層呢？
（1）每層最多容納2n2個(gè)電子。
（2）最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（K層為最外層不超過(guò)2個(gè)），次外層不超過(guò)18個(gè)（K為次外層為2個(gè)),倒數(shù)第三層最多容納32個(gè)電子
（3）能量由低到高排布，先排滿內(nèi)層，再依次向外。
注:三條要同時(shí)滿足
第2課時(shí)
元素周期表
核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)
1.能從原子結(jié)構(gòu)的角度理解元素周期表的編排原則，能進(jìn)行元素
在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)之間的相互推導(dǎo)，提升微觀探析
能力。
2.了解元素周期表的發(fā)展歷程及現(xiàn)行元素周期表的結(jié)構(gòu)，培養(yǎng)嚴(yán)
謹(jǐn)、求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
仔細(xì)研究元素周期表，與同學(xué)交流討論下列問(wèn)題。
1.在元素周期表中，每個(gè)橫行稱為周期。在元素周期表中共有多少個(gè)周期？每個(gè)周期各有多少種元素？
在元素周期表中，每個(gè)縱行稱為族。元素周期表中有哪些族？
2.找出氮、硫、鈉、鋁、氖等元素在元素周期表中的位置（所在的周期和族），分析這些元素的原子核外電子層數(shù)、最外層電子數(shù)和元素所在周期數(shù)的關(guān)系。除氖元素外，其他各元素原子的最外層電子數(shù)與該元素所在的族序數(shù)有什么關(guān)系？
門捷列夫
一、元素周期表概述
1.元素周期表的誕生
1869年，俄國(guó)化學(xué)家 繪制了第一張?jiān)刂芷诒怼?br/>2.編排原則
(1)橫行：把 相同的元素，按 的順序，從左至右排成的橫行，稱為周期。7個(gè) 分別稱為7個(gè)周期。
(2)縱列：把 相同的元素，按 的順序，從上至下排成的縱列，稱為族。共 列，分為 個(gè)族。
門捷列夫
電子層數(shù)
原子序數(shù)遞增
橫行
最外層電子數(shù)
電子層數(shù)遞增
18
16
(3)元素周期表方格中的信息：
原子序數(shù)
元素名稱
元素符號(hào)
相對(duì)原子質(zhì)量
3.元素周期表的作用
元素周期表直觀地反映了元素的性質(zhì)隨著_______________________________
的規(guī)律。
核電荷數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化
應(yīng)用體驗(yàn)
1.下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是
A.元素周期表是按照元素的相對(duì)原子質(zhì)量大小排列而成的
B.元素周期表有7個(gè)橫行，即7個(gè)周期；有18個(gè)縱列，即18個(gè)族
C.凡是位于元素周期表中同一周期的元素，都是按從左到右的順序原子
最外層電子數(shù)由1遞增到8
D.凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按從上到下的順序電
子層數(shù)逐漸增多
√
2.在元素周期表中，鉑的相關(guān)信息如圖所示，下列對(duì)圖示解讀正確的是
A.鉑是非金屬元素，在常溫下呈固態(tài)
B.“78”是鉑的原子序數(shù)
C.“195.1”是鉑的質(zhì)量數(shù)
D.鉑的名稱為Pt
返回
√
二、元素周期表的結(jié)構(gòu)
(1)短周期元素中可能有副族元素(　　)
(2)原子序數(shù)之差為2的兩種元素不可能位于同一主族(　　)
(3)元素周期表中Ⅷ族元素種類最多(　　)
(4)主族元素(除O、F外)的最高化合價(jià)等于主族序數(shù)，也等于最外層電子數(shù)
(　　)
(5)元素周期表中鑭系元素和錒系元素都占據(jù)同一格，它們互為同位素
(　　)
判斷正誤
×
×
√
×
×
1.最外層電子數(shù)是2的元素一定是ⅡA族的元素嗎？
深度思考
提示　不一定，可能是ⅡA族，也可能是稀有氣體元素(He)或過(guò)渡元素。
2.同周期相鄰主族元素的原子序數(shù)差一定是“1”嗎？
提示　不一定，同周期ⅡA族、ⅢA族元素原子序數(shù)差從第二到第七周期分別為1、1、11、11、25、25。
歸納總結(jié)
元素周期表
注意　主族和0族由短周期和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成；副族和Ⅷ族完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成。
1.甲、乙是元素周期表中同一主族的兩種元素，若甲的
原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是
A.x＋2 B.x＋4 C.x＋8 D.x＋18
√
2.已知A為ⅡA族元素，B為ⅢA族元素，它們的原子
序數(shù)分別為m和n，且A、B為同一周期的元素，下列關(guān)
系式錯(cuò)誤的是
A.n＝m＋1 B.n＝m＋11
C.n＝m＋25 D.n＝m＋10
√
3.如圖為元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核
電荷數(shù)為x，則這五種元素的核電荷數(shù)之和為
A.5x＋10 B.5x＋11
C.5x＋14 D.5x＋16
√
4.如圖是元素周期表中的一部分，圖中數(shù)字為原子序數(shù)，
其中M的原子序數(shù)為37的是
√
5.原子序數(shù)為15的元素磷，在周期表中的位置為
A.第二周期ⅤA族 B.第三周期ⅣA族
C.第三周期ⅥA族 D.第三周期ⅤA族
√

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