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(共14張PPT)
第42講
水溶液中的離子平衡圖像分析
滴定過程pH變化曲線
分布系數變化曲線
對數圖像變化曲線
一、滴定過程pH變化曲線
常溫下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液
特征點 溶質組成 守恒關系 粒子濃度大小
起點
①
②
③
起點考查電離平衡常數計算
化學計量點結合元素質量守恒關系，考查粒子濃度
中性點結合電荷守恒，考查粒子濃度
滴定過程考查水的電離程度、粒子濃度變化情況
滴定終點考查指示劑的選擇
【應用】常溫下，用0.10 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)＜c(CN－)
B.點③和點④所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞
c(CH3COO－)＞c(H＋)
C.點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝
c(HCN)－c(CH3COOH)
D.點②和點③所示溶液中都有：c(CH3COO－)＋c(OH－)
＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
√
已知pKa＝－lg Ka,25 ℃時，H2SO3的pKa1＝1.85，pKa2＝7.19。常溫下，用0.1 mol·L－1
NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示
特征點 溶質組成 守恒關系
起點
a
b
c
d
√
元素質量守恒
質子守恒
元素質量守恒
單一溶液粒子濃度大小比較
【應用】常溫下向100 mL 0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液中滴加0.1 mol·L－1的鹽酸，溶液中pOH與加入鹽酸的體積關系如圖所示。已知：pOH＝－lg c(OH－)，Ka1(H2C2O4)＝1×10－2，Ka2(H2C2O4)＝1×10－5。下列說法不正確的是
A.m的值約為5
B.若V1＝100，則n>7
√
二、分布系數變化曲線
某弱酸HA溶液中主要成分的分布分數隨pH的變化如圖所示。
(1)判斷“曲線”對應的微粒
(2)識別圖像中對應的“濃度”
(3)利用“交點”計算電離平衡常數K
(4)基于“代換”思想，分析守恒關系、推測粒子濃度大小。
Ka
pH＝7.0時，c(HA)、c(A－)大小關系？
(4.7,0.5)
【應用】常溫下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分數(平衡時某微粒的濃度占各含磷微粒總濃度的分數)與pH的關系如圖
“代換”思想
三、對數圖像變化曲線
(1)判斷“曲線”對應的關系
(2)結合特征點（對數值為0或其中有數據的點），計算K值
(3)結合所學知識，分析其他問題
√
終結性評價
1.(2021·湖南，9)常溫下，用0.100 0 mol·L－1的鹽酸分別滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L－1的三種一元弱酸的鈉鹽(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是
A.該NaX溶液中：c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)
B.三種一元弱酸的電離常數：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)
C.當pH＝7時，三種溶液中：c(X－)＝c(Y－)＝c(Z－)
D.分別滴加20.00 mL鹽酸后，再將三種溶液混合：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－
c(OH－)
√
√
A.甘氨酸具有兩性
B.曲線c代表NH2CH2COO－
3.(2020·山東，15改編)25 ℃時，某混合溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·
L－1，lg c(CH3COOH)、lg c(CH3COO－)、lg c(H＋)和lg c(OH－)隨pH變化的關系如下圖所示。Ka為CH3COOH的電離常數，下列說法正確的是
A.O點時，c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)
B.N點時，pH＝lg Ka
D.pH由7到14的變化過程中，CH3COO－的水解程
度始終增大
√

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