資源簡介

(共27張PPT)
第15講
硫及其化合物
診斷性評價
(2022·廣東，5)若將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖(a～d均為浸有相應試液的棉花)所示的探究實驗，下列分析正確的是
A.Cu與濃硫酸反應，只體現H2SO4的酸性
B.a處變紅，說明SO2是酸性氧化物
C.b或c處褪色，均說明SO2具有漂白性
D.試管底部出現白色固體，說明反應中無H2O生成
√
一.硫單質
溶解性 向蒸餾水中加入少量硫粉 難溶于水
向酒精中加入少量硫粉 微溶于酒精
溶解度：0.053（291K）
向CS2中加入少量硫粉 易溶于CS2
溶解度：29.5（298K）
有多種同素異形體，同素異形體之間的轉化為物變還是化變？
與非金屬單質反應
與金屬單質反應
與堿反應
△
H2+S === H2S（臭雞蛋氣味）
△
S+O2 === SO2 (空氣：淡藍色火焰；氧氣：藍紫色火焰)
2Cu + S === Cu2S
△
Fe + S === FeS
△
2Na + S === Na2S
△
Hg + S === HgS
硫的氧化性較弱，與金屬反應通常不能反應到最高價
歧化反應
用途：洗滌粘有硫粉的試管
3S＋6KOH === 2K2S+K2SO3+3H2O
△
以下反應表現了S的哪些性質？
水銀溫度計打破，可以用膠帶去粘，也可以撒硫磺粉。
二.二氧化硫
與水反應：
SO2+H2O→H2SO3
與堿反應：
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
與堿性氧化物反應：
SO2+Na2O=Na2SO3
可逆反應
與H2S反應：
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
與O2反應：
與KMnO4反應：
2SO2+O2→2SO3
與Cl2反應：
Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4
SO2+MnO4-→SO42-+Mn2+
可逆反應
類別通性角度
氧化還原角度
物質特性角度
與品紅溶液（紅色）反應：
SO2+品紅→無色絡合物
類型 原理 特點 舉例
氧化型 漂白劑本身是氧化劑，利用其氧化性氧化有色物質，使之失去原有的顏色（化變） 永久漂白，不可逆的 HClO、Ca(ClO)2、Na2O2等
絡合型 漂白劑與有色物質結合生成新的無色物質，使之失去原來的顏色（化變） 暫時漂白，加熱可逆 SO2等
吸附型 有些固體物質疏松、多孔，可以吸附有色物質，使之失去原來的顏色（物變） 永久漂白 活性炭、膠體等
實驗室制備SO2方法
銅與濃H2SO4混合加熱
Na2SO3固體與較濃H2SO4反應
Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
三.三氧化硫
(1)物理性質
熔點：16.8 ℃，沸點：44.8 ℃，常溫下為液態，標準狀況下為固態。
(2)化學性質
三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反應如下：
與水反應：
SO3+H2O=H2SO4
與堿反應：
SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
與堿性氧化物反應：
SO3+CaO=CaSO4
類別通性角度
概念辨析
BaCl2 Ba(NO3)2
SO2
SO3
1.標準狀況下，2.24 L SO3中含有硫原子數為NA(　　)
2.將SO2通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先變紅后褪色(　　)
3.SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，體現了SO2的漂白性(　　)
4.SO2和Cl2等物質的量混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好(　　)
5.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同(　　)
6.判斷沉淀類型
×
×
×
×
×
7.二氧化硫與三氧化硫的檢驗順序
產物氣體的檢驗順序？
應該如何設計實驗裝置？
四.硫酸
物理性質聯系濃硫酸稀釋
濃硫酸物質特性
實驗 實驗現象 濃硫酸的特性
少量膽礬加入濃硫酸中 __________________ _________
用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上 _________________________ _________
將銅片加入盛有濃硫酸的試管中，加熱 ________________________________________________ ________________
藍色晶體變白
吸水性
沾有濃硫酸的濾紙變黑
脫水性
銅片逐漸溶解，產生無色、有刺激性氣味的氣體
強氧化性、酸性
只能干燥酸性或中性氣體，不能干燥NH3，不能干燥還原性氣體，譬如HI，HBr,但能干燥SO2
與濃硫酸發生氧化還原的物質
注意：
①氫前金屬與氫后金屬；
②常溫下，鐵、鋁等金屬遇冷的濃硫酸鈍化。加熱時，會反應。【化變】
用途：
①制備二氧化硫；
②用鐵罐車或鋁罐車運輸濃硫酸
如何設計實驗檢驗此反應的三種產物？
主要步驟 檢驗水 檢驗SO2 除去SO2 檢驗SO2是否除盡 檢驗CO2
選用試劑 無水硫酸銅 品紅溶液 酸性KMnO4溶液/氫硫酸溶液 品紅溶液 澄清的石灰水
預期現象 變藍 褪色 褪色/淡黃色沉淀 不褪色 變渾濁
硫酸的工業制備
1.硫鐵礦為什么要粉碎？
2.沸騰爐發生的反應方程式？
（已知FeS2轉化為Fe2O3）
3.接觸室發生的反應方程式？
（已知V2O5作催化劑）
4.進入吸收塔中的SO3為什么要用
濃硫酸吸收而不用水？
用水產生的酸霧太大，會降低SO3的吸收效率
概念辨析
1.用硫酸清洗鍋爐中的水垢(　　)
2.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現白色沉淀，說明該溶液中一定有 (　　)
3.50 mL 18.4 mol·L－1濃硫酸與足量的銅反應，可產生SO2的物質的量為0.46 mol(　　)
4.H2SO4是難揮發性強酸，H2S是揮發性弱酸，所以可用濃硫酸與FeS反應制取H2S氣體(　　)
5.在實驗室中，可用濃H2SO4分別與NaCl、NaBr、NaI反應制取HCl、HBr、HI氣體
(　　)
×
×
×
×
×
硫酸在有機反應中的重要應用
苯的硝化反應（濃硫酸，50-60℃）
苯的磺化反應（濃硫酸，70-80℃）
醇的消去反應（濃硫酸，170℃）
醇的取代反應（濃硫酸，140℃）
醇與羧酸的酯化反應（濃硫酸，加熱）
酯的水解反應（稀硫酸，加熱）
糖類的水解反應（稀硫酸，加熱）
蛋白質的水解反應（稀硫酸，加熱）
五.硫酸鹽
膽礬
硫酸銅是白色的粉末，結合水后變成藍色晶體，俗稱“膽礬”。可用來檢驗酒精中是否含有少量水，也可以和石灰乳混合制成一種常用的農藥波爾多液。
硫酸根離子的檢驗
先加稀鹽酸的目的是防止其他例子干擾，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產生
SO32-中混有的SO42-
取樣品溶液于試管中，加入過量BaCl2溶液，過濾，然后向沉淀中滴入過量稀鹽酸，若沉淀全部溶解，則···；若沉淀部分溶解，則···；若沉淀無明顯變化，則···。
S2O32-中混有的SO42-
先除去前者，再檢驗；不能直接加鋇鹽檢驗
√
下列過程中，最終的白色沉淀物不一定是BaSO4的是
六.硫及其化合物的相互轉化
單質
氧化物
酸
鹽
-2
0
+4
+6
S
SO2
SO3
H2SO4
H2SO3
硫酸鹽
亞硫酸鹽
含有S2-的鹽
H2S
物質類別
元素價態
硫是生物必需的營養元素之一，下列關于自然界中硫循環(如圖所示)的說法正確的是
A.含硫桿菌及好氧/厭氧菌促進了硫的循環
B.硫循環中含硫化合物均為無機物
C.上述硫循環中硫元素均被氧化
D.燒煤時加石灰石，可減少酸雨及溫室氣
體的排放
√
(1)生產焦亞硫酸鈉:Na2S2O5，通常是由NaHSO3過飽和溶液經結晶脫水制得。寫出該過程的化學方程式：______________。
(2)連二亞硫酸鈉:Na2S2O4在潮濕空氣中被氧化，生成的兩種常見酸式鹽是__________________(填化學式)。
(3)硫代硫酸鈉：Na2S2O3 酸性條件下歧化方程式
制備
SO2＋Na2CO3==Na2SO3＋CO2　 2Na2S＋3SO2==2Na2SO3＋3S Na2SO3＋S=Na2S2O3
滴定 I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6
2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O
NaHSO3、NaHSO4
七.含硫廢料的處理
酸雨形成過程
工業處理SO2尾氣
鈣基固硫法
氨水脫硫法
鈉堿脫硫法
雙堿脫硫法
2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3
2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4
2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2
Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3
2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
2Na2SO3＋O2===2Na2SO4
Na2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋2NaOH
終結性評價
1.(2022·江蘇，4)實驗室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列實驗裝置和操作不能達到實驗目的的是
A.用裝置甲制取SO2氣體
B.用裝置乙制取SO2水溶液
C.用裝置丙吸收尾氣中的SO2
D.用干燥pH試紙檢驗SO2水溶液的酸性
√
2.(2021·廣東1月適應性測試，14)推理是一種重要的能力。打開分液漏斗活塞，進行如圖所示的探究實驗，對實驗現象的預測及分析錯誤的是
A.試管內CCl4層溶液褪色，說明Br2具有氧化性
B.試管中的紅色花瓣褪色，說明SO2具有漂白性
C.試管中產生大量氣泡，說明Na2SO3被氧化產生SO3
√
3.(2018·浙江11月選考，28)某同學用下列裝置完成了濃硫酸和SO2性質實驗(夾持裝置已省略)。請回答：
(1)下列說法正確的是________(填字母)。
A.反應后，將試管Ⅰ中的白色固體加入水中，
溶液呈藍色
B.取下試管Ⅲ并不斷振蕩，試管中出現渾濁，
是因為生成了BaSO4
C.試管Ⅳ中KMnO4溶液褪色，說明SO2具有氧化性
D.試管Ⅴ中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替
ABD

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