資源簡介

(共14張PPT)
第25講
物質結構與性質推斷
拓展問題
診斷性評價
(2022·江蘇模擬)前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X與Z同主族，且基態X原子中p能級和s能級上的電子數相同。Y、Z同周期，Y位于第ⅢA族，W最外層有2個電子。下列說法正確的是
A.原子半徑：r(X)B.最高價氧化物對應水化物的堿性：WC.第一電離能：I1(Z)D.基態W原子內層原子軌道均已充滿電子
√
一、元素推斷——共價化合物型
X、Y、Z、W、M為原子序數依次增大的短周期主族元素；由5種元素組成的某化合物是電池工業中的重要原料，該化合物的結構式如圖所示。下列說法正確的是
A.原子半徑：Y＜Z＜W
B.最高價含氧酸酸性：Z＞M
C.電負性：X＜Y＜Z
D.該化合物中既含極性鍵又含非極性鍵
√
關注原子所能形成的共價鍵數
H-1，B-3，C-4，N-3/5，O-2，F-1
Si-4，P-3/5，S-2/6，Cl-1
一、元素推斷——離子化合物型
某種鋰鹽的結構如圖所示，其陰離子由W、X、Y、Z四種同周期主族元素構成，X原子的最外層電子數是W原子的次外層電子數的3倍，化合物中除Li＋外其他原子均滿足8電子穩定結構。下列說法正確的是
A.W位于第二周期第ⅣA族
B.原子半徑：Z>X>Y
C.元素電負性：Y>Z>X
D.最高化合價：Y>Z>W
√
關注點1：失去的電子究竟去哪了？
關注點2：共價鍵和配位鍵的區分
二、等電子體的應用
原子總數相同、價電子總數相同的分子(或離子)互為等電子體。等電子體具有相似的結構特征(空間結構和化學鍵類型)及相近的性質。
與NH3互為等電子體的分子,任意寫1個
與SO3互為等電子體的陰離子,任意寫1個
與CH4互為等電子體的分子、陽離子,任意寫1個
書寫方法1：尋找該元素前后原子得失電子，保證守恒
書寫方法2：同種微粒的尋找同主族元素原子進行替換
三、大π鍵（離域π鍵）的分析
形成條件
(1)中心原子采取sp或sp2雜化
(2)參與形成大π鍵的多個原子應在同一個平面或同一直線上
表示方法
大π鍵表示方法:
a為平行p軌道的數目
b為平行p軌道里的電子數
總電子數小于軌道數的2倍，即b < 2a
判斷出中心原子的雜化方式，雜化軌道中的電子不參與形成大π鍵。
根據配位原子的價層電子軌道表示式，判斷配位原子中未參與成鍵且垂直該分子或離子平面的p軌道中電子數目(單電子優先形成π鍵)。
分析方法：電子式法
硝酸根離子中的大π鍵為？
四、晶胞原子分數坐標
銅與氧元素形成的晶胞如圖所示：
五、晶胞投影
AgN5的晶體結構與AgI相似。AgI的結構分為α-AgI和γ-AgI，γ-AgI立方晶胞的示意圖見圖1，圖2是晶胞正上方的俯視投影圖，圖中黑球(實心球)表示I－，請在圖2中用白球(空心球)表示出Ag＋的位置。
CsSiB3O7屬于正交晶系(長方體形)，晶胞參數為a nm、b nm和c nm。如圖為沿y軸投影的晶胞中所有Cs原子的分布圖和原子分數坐標。
據此推斷該晶胞中Cs原子的數目為____；CsSiB3O7的摩爾質量為M g·mol－1，設NA為
阿伏加德羅常數的值，則CsSiB3O7晶體的密度為_____________ g·cm－3(用含字母的代數式表示)。
4
1.(2022·丹東市模擬)蘿卜硫素是具有美容效果的天然產物，其結構如圖所示，該物質由五種短周期元素構成，其中W、X、Y、Z的原子序數依次增大，Y、Z原子核外最外層電子數相等，下列說法錯誤的是
A.第一電離能：X>Y>Z
B.簡單離子半徑：Z>X>Y
C.W、X與氫原子可形成直線形化合物
D.W、X、Y分別形成的簡單氫化物的熔、沸點在同主族元素中均為最高
√
終結性評價
2.[2017·全國卷Ⅱ，35(3)②]經X射線衍射測得化合物(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl的晶體結構，其局部結構如圖所示。
5
3.(2022·遼寧丹東模擬)某FexNy的晶胞如圖1所示，晶胞邊長為a pm，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或b位置Fe，形成Cu替代型產物Fe(x－n)CunNy。FexNy轉化為兩種Cu替代型產物的能量變化如圖2所示，下列說法正確的是
A.該FexNy的化學式為Fe2N
B.與N等距且最近的N為8個
D.其中較穩定的Cu替代型產物的化學式為FeCu3N
√

展開更多......

收起↑