資源簡(jiǎn)介

第27講
反應(yīng)熱的測(cè)定與大小比較
診斷性評(píng)價(jià)
[2022·廣東，19(1)②]Cr2O3催化丙烷脫氫過(guò)程中，部分反應(yīng)歷程如圖，X(g)→Y(g)過(guò)程的焓變?yōu)開(kāi)_______________________(列式表示)。
(E1－E2)＋ΔH＋(E3－E4)
一、中和反應(yīng)的反應(yīng)熱
大量實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在25℃和101kPa下，強(qiáng)酸的稀溶液與強(qiáng)堿的
稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)，放出57.3kJ的熱量。
1.為什么使用絕熱套？
2.溫度傳感器作用？
3.攪拌器常采取什么材質(zhì)？
實(shí)驗(yàn)裝置
實(shí)驗(yàn)藥品
50mL 0.5mol/L 稀鹽酸與 50mL0.55mol/L 稀NaOH溶液
為什么一定是堿過(guò)量？
酸過(guò)量不可以嗎？
堿的損失不可避免，堿易與空氣中CO2反應(yīng)；但是鹽酸的揮發(fā)可以避免，可以選用難揮發(fā)性酸——硫酸代替。
實(shí)驗(yàn)原理
H+(aq)+OH- (aq) == H2O(l)
為什么一定是稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿？而且只能生成水，不能生成其他沉淀？
濃溶液稀釋會(huì)有熱效應(yīng)，弱酸、弱堿、沉淀在水中都會(huì)有其他的熱效應(yīng)產(chǎn)生
數(shù)據(jù)分析與處理
Q = cmΔt
Δt要取平均值
H+(aq)+OH- (aq) == H2O(l)
0.025mol
0.025mol
0.418× Δt
Q
1mol
????.????????????×??????????????.????????????
?
0.025mol
誤差分析
實(shí)驗(yàn)改進(jìn)
1.熱量損失;
2.反應(yīng)物損耗以及反應(yīng)過(guò)程不完全;
3.實(shí)驗(yàn)次數(shù)較少；
4.儀器不精密進(jìn)而造成數(shù)據(jù)收集不準(zhǔn)確。
1.采用隔熱效果更好的儀器，減少熱量損失;
2.反應(yīng)物及時(shí)混合;
3.多次實(shí)驗(yàn)取平均值；
4.使用磁力攪拌器代替人力，使用溫度傳感器代替普通溫度計(jì)。
二、反應(yīng)熱的大小比較
1.根據(jù)反應(yīng)物量的多少比較焓變的大小
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2
|ΔH1|<|ΔH2|，但ΔH1<0，ΔH2<0，ΔH1＞ΔH2
2.根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的程度大小比較焓變的大小
|ΔH3|<|ΔH4|，但ΔH3<0，ΔH4<0，ΔH3＞ΔH4
3.根據(jù)反應(yīng)物、生成物的聚集狀態(tài)比較焓變的大小
⑤S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH5
⑥S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH6
4.其他情況
由反應(yīng)⑦－反應(yīng)⑧可得2Al(s)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋Al2O3(s)　ΔH＝ΔH7－ΔH8，已知鋁熱反應(yīng)為 ，故ΔH<0，ΔH7<ΔH8。
放熱反應(yīng)
下列有關(guān)判斷正確的是
A.ΔH2>0，ΔH3<0 B.ΔH2<ΔH4
C.ΔH4<ΔH1＋ΔH2 D.ΔH1>ΔH3
√
終結(jié)性評(píng)價(jià)
(2022·浙江1月選考，18)相關(guān)有機(jī)物分別與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1 mol環(huán)己烷
( )的能量變化如圖所示：
下列推理不正確的是
A.2ΔH1≈ΔH2，說(shuō)明碳碳雙鍵加氫放出
的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目成正比
B.ΔH2<ΔH3，說(shuō)明單雙鍵交替的兩個(gè)碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質(zhì)穩(wěn)定
C.3ΔH1<ΔH4，說(shuō)明苯分子中不存在三個(gè)完全獨(dú)立的碳碳雙鍵
D.ΔH3－ΔH1<0，ΔH4－ΔH3>0，說(shuō)明苯分子具有特殊穩(wěn)定性
√

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