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第35講
影響化學平衡的因素
診斷性評價
(2022·海南，8)某溫度下，反應CH2==CH2(g)＋H2O(g) CH3CH2OH(g)在密閉容器中達到平衡，下列說法正確的是
A.增大壓強，v正>v逆，平衡常數(shù)增大
B.加入催化劑，平衡時CH3CH2OH(g)的濃度增大
C.恒容下，充入一定量的H2O(g)，平衡向正反應方向移動
D.恒容下，充入一定量的CH2==CH2(g)，CH2==CH2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率增大
√
一、化學平衡移動
變：當外界條件改變，原來的舊平衡被破壞，又重新趨于平衡，實現(xiàn)“舊平衡→不平衡→新平衡”的轉(zhuǎn)化。
移動方向判定：速率、Q~K關(guān)系、體系中各組分含量的變化
因素：濃度、壓強、溫度、催化劑等
惰性氣體影響：恒溫恒容、恒溫恒壓通入惰性氣體
勒夏特列原理：如果改變影響平衡（均相）的一個因素(如濃度、壓強或溫度)，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動（只減弱不抵消）
平衡移動與v的關(guān)系：要增大都增大，要減小都減小，速率相對大小不一樣
濃度對化學平衡的影響
Fe3+＋ 3SCN- Fe(SCN)3
Cr2O72-＋H2O 2CrO42-＋H+
橙色
黃色
壓強對化學平衡的影響
2NO2(g) N2O4(g)
有氣體參與的反應，當其他條件不變時，
減小壓強(增大容積)，化學平衡向著氣體體積增大的方向移動
增大壓強(減小容積)，化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動；
A
E
C
B
增大
壓強
平衡向逆反應
方向移動
平衡向正反應
方向移動
減小
壓強
時間
壓強
D
F
原平衡
溫度對化學平衡的影響
2NO2(g) N2O4(g)
升高溫度，化學平衡向著吸熱反應方向移動
降低溫度，化學平衡向著放熱反應方向移動
[Cu(H2O)4]2+＋4Cl- [CuCl4]2-＋4H2O
藍色
黃色
催化劑對化學平衡的影響
催化劑可以同等程度地改變正、逆反應速率，
因此對化學平衡的移動沒有影響，
但可以改變反應達到平衡所需的時間。
●
●
v'正=v'逆
v
t
0
●
●
v正
v逆
t1
判斷下列說法能否用LCP來解釋
由H2、I2(g)、HI氣體組成的平衡，增大容器體積后顏色變淺
打開汽水瓶有氣泡從溶液中冒出
合成氨工廠采用增大壓強的方法以提高原料的利用率
實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣
向氯水加入碳酸鈣，漂白性增強
加熱蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3
水中的c(H+)比0.1mol/L NaOH溶液中的c(H+)大
用濃氨水和氫氧化鈉制取氨氣
概念辨析
1.升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，此時v放減小，v吸增大(　　)
2.化學平衡正向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大(　　)
3.向平衡體系FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl中加入適量KCl固體，平衡逆向移動，溶液的顏色變淺(　　)
4.對于2NO2(g) N2O4(g)的平衡體系，壓縮體積，增大壓強，平衡正向移動，混合氣體的顏色變淺(　　)
5.C(s)＋CO2(g) 2CO(g)　ΔH>0，其他條件不變時，升高溫度，反應速率v(CO2)和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大(　　)
6.只要v正增大，平衡一定正向移動(　　)
×
×
×
√
×
×
二、化學平衡移動與轉(zhuǎn)化率
aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)
若反應物起始物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，達到平衡后，它們的α相等
若只增加A的量，平衡正向移動，α(B)增大，α(A)減小
若恒溫恒容條件下，按原比例同倍數(shù)地增加(或降低)A、B的濃度，等效于壓縮(或擴大)容器體積，氣體反應物的轉(zhuǎn)化率與化學計量數(shù)有關(guān)。【利用壓強對平衡移動的影響】
在恒溫恒容條件下，增加A的濃度，平衡正向移動，但α(A)與氣體的計量數(shù)有關(guān)。【利用壓強對平衡移動的影響】
aA(g) bB(g)＋cC(g)
氣體計量數(shù)關(guān)系 α(A)
a＝b＋c 不變
a>b＋c 增大
a在恒溫恒容條件下，不管增加A的量或B的量，還是A、B的量同時增加，均相當于加壓，平衡向氣體體積減小的方向移動，A的轉(zhuǎn)化率可據(jù)此分析。
aA(g) bB(g)
α1和α2，c1和c2分別為兩個恒容容器中平衡體系N2O4(g) 2NO2(g)和3O2(g) 2O3(g)的反應轉(zhuǎn)化率及反應物的平衡濃度，在溫度不變的情況下，均增加反應物的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是
A.α1、α2均減小，c1、c2均增大
B.α1、α2均增大，c1、c2均減小
C.α1減小、α2增大，c1、c2均增大
D.α1減小、α2增大，c1增大、c2減小
√
在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA(g)＋yB(g) zC(g)，平衡時測得C的濃度為0.50 mol·L－1。保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來的一半，再達到平衡時，測得C的濃度變?yōu)?.90 mol·L－1。下列有關(guān)判斷不正確的是
A.C的體積分數(shù)增大了
B.A的轉(zhuǎn)化率降低了
C.平衡向逆反應方向移動
D.x＋y√
(2023·福建模擬)一定溫度下，在3個容積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)達到平衡，下列說法正確的是
A.該反應的正反應吸熱
B.達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大
C.達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍
D.達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的大
容器 溫度/K 起始濃度/(mol·L－1) 平衡濃度/(mol·L－1)
c(H2) c(CO) c(CH3OH) c(CH3OH)
Ⅰ 400 0.20 0.10 0 0.080
Ⅱ 400 0.40 0.20 0
Ⅲ 500 0 0 0.10 0.025
√
終結(jié)性評價
1.(2020·浙江7月選考，20)一定條件下：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＜0。在測定NO2的相對分子質(zhì)量時，下列條件中，測定結(jié)果誤差最小的是
A.溫度0 ℃、壓強50 kPa
B.溫度130 ℃、壓強300 kPa
C.溫度25 ℃、壓強100 kPa
D.溫度130 ℃、壓強50 kPa
√
2.[2022·河北，16(2)①]工業(yè)上常用甲烷、水蒸氣重整制備氫氣，體系中發(fā)生如下反應。
Ⅰ.CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)
Ⅱ.CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
下列操作中，能提高CH4(g)平衡轉(zhuǎn)化率的是______(填字母)。
A.增加CH4(g)用量
B.恒溫恒壓下通入惰性氣體
C.移除CO(g)
D.加入催化劑
BC
3.[2022·湖南，16(1)①]在一定溫度下，向體積固定的密閉容器中加入足量的C(s)和
1 mol H2O(g)，起始壓強為0.2 MPa時，發(fā)生下列反應生成水煤氣：
Ⅰ.C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)　ΔH1＝＋131.4 kJ·mol－1
Ⅱ.CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH2＝－41.1 kJ·mol－1
下列說法正確的是______。
A.平衡時向容器中充入惰性氣體，反應Ⅰ的平衡逆向移動
B.混合氣體的密度保持不變時，說明反應體系已達到平衡
BD

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