資源簡介

(共18張PPT)
第39講
酸堿中和滴定及拓展
診斷性評價
√
(2021·廣東，7)測定濃硫酸試劑中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的濃硫酸，稀釋；②轉移定容得待測液；③移取20.00 mL待測液，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的儀器為
一、酸堿中和滴定原理
原理：用已知物質的量濃度的酸或堿（標準溶液）來測定未知物質的量濃度的堿或酸（待測溶液或未知溶液）的方法叫做酸堿中和滴定。
c酸V酸=c堿V堿
主要實驗儀器：酸式、堿式滴定管，錐形瓶
滴定管的選擇（氧化性強的使用酸式滴定管）
聚四氟乙烯耐酸堿滴定管
注意事項
①刻度：0刻度在上，滴定管最大讀數以下還有一段沒有刻度的區域
②讀數：讀數平視，精確度為0.01mL；量取液體時，V = V末—V初
量取液體時無需每次都量取到0刻度
③準備：檢漏→水洗→潤洗→裝液→排氣泡→記錄→計算
④滴定：左手控制活塞，右手搖晃錐形瓶，眼睛注視錐形瓶顏色變化
⑤終點：當滴入最后半滴標準液，錐形瓶內溶液顏色變xxxx，且在半分鐘內不恢復原來的顏色
⑥數據處理：多次測量取平均值，舍去異常值
⑦指示劑選擇：依據恰好完全反應后溶液的酸堿性，結合指示劑的變色范圍
酚酞：
石蕊：
甲基橙：
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
8.2
10
5
8
3.1
4.4
滴定終點是根據指示劑顏色變化來判斷的,并不是酸堿完全反應的點(即化學計量點), 但沒有一種指示劑的變色點恰好是完全中和的點, 因此,把滴定終點看作是恰好完全反應的點,且在誤差許可范圍內（+0.1%）。
指示劑選擇與滴定終點判斷描述
用KOH滴定CH3COOH：________
用鹽酸滴定氨水：________
用標準碘溶液滴定溶有SO2的水溶液：________
標準酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液：________
概念辨析
1.將液面在0 mL處的25 mL的酸式滴定管中的液體全部放出，液體的體積為25 mL
(　　　)
2.滴定終點就是酸堿恰好中和的點(　　　)
3.滴定管和錐形瓶在滴定前都應該用待裝溶液潤洗(　　　)
4.酸堿指示劑越多變色越明顯，指示劑至少加入2～3 mL (　　　)
×
×
×
×
二、酸堿中和滴定誤差分析
用0.1032mol/L HCl溶液滴定20.00mL未知濃度的 NaOH溶液：
c待測=
c標準V標準
V待測
步驟 操作 V標準 c待測
洗滌 未用標準溶液潤洗酸式滴定管 _____
錐形瓶用待測溶液潤洗 _____
未用待測溶液潤洗取用待測液的滴定管 _____
錐形瓶洗凈后瓶內還殘留少量蒸餾水 _____
取液 取堿液的滴定管尖嘴部分有氣泡且取液結束前氣泡消失 _____
偏高
偏高
偏低
無影響
偏低
步驟 操作 V標準 c待測
滴定 滴定完畢后立即讀數，半分鐘后顏色又變紅 _____
滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失 _____
滴定過程中振蕩時有液滴濺出 _____
滴定過程中，向錐形瓶內加少量蒸餾水 _____
讀數 滴定前仰視讀數或滴定后俯視讀數 _____
滴定前俯視讀數或滴定后仰視讀數 _____
偏低
偏高
偏低
無影響
偏低
偏高
三、酸堿中和滴定曲線分析——單曲線
室溫條件下，將0.1 mol·L－1的NaOH溶液逐滴滴入10 mL 0.1 mol·L－1HB溶液中
【起點算K值】HB的Ka？
【指示劑選擇】選擇什么指示劑？
【化學計量點】b點是恰好完全反應的點嗎？V1=10mL嗎？
【離子濃度大小關系】c點離子濃度大小關系？
三、酸堿中和滴定曲線分析——多曲線
25 ℃時，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的一元強酸甲和一元弱酸乙
【曲線與酸的對應關系】甲乙分別是哪條曲線？
【起點算K值】一元弱酸乙的Ka？
【化學計量點】x=20mL？
四、氧化還原滴定
原理：以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質，或者間接滴定本身并沒有還原性或氧化性但能與某些還原劑或氧化劑反應的物質。
氧化劑：KMnO4、K2Cr2O7、I2
還原劑：亞鐵鹽、草酸、維生素C（抗壞血酸）
指示劑：(1)氧化還原指示劑（信息提示）
(2)專用指示劑，如淀粉可用作碘量法的指示劑
(3)自身指示劑，如KMnO4溶液可自身指示滴定終點
考點1：直接反應型
為了測定某樣品中NaNO2的含量，某同學進行如下實驗：①稱取樣品a g，加水溶解，配制成100 mL溶液。②取25.00 mL溶液于錐形瓶中，用0.020 0 mol·L－1 KMnO4標準溶液(酸性)進行滴定，滴定結束后消耗KMnO4溶液V mL。樣品中NaNO2的質量分數？
發現反應原理
確定比例關系
代入相關數據
回溯樣品用量
KMnO4與NaNO2反應
2KMnO4~5NaNO2
0.02V×10-3 mol
0.02V×10-3×2.5 mol
計算所需結果
0.02V×10-3×2.5 ×4 mol
0.02V×10-3×2.5 ×4 mol × 69 g/mol
a g
×100%
考點2：連續反應型
稱取0.500 g CuCl成品置于過量FeCl3(aq)中，待固體完全溶解后，用0.200 0 mol·L－1的Ce(SO4)2標準液滴定至終點，消耗Ce(SO4)2標準液24.60 mL。相關反應如下：Fe3＋＋CuCl===Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－；Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋。則CuCl的質量分數是？
發現反應原理
確定比例關系
代入相關數據
回溯樣品用量
計算所需結果
Fe3＋＋CuCl===Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－ Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋
0.2×24.60×10-3 mol
0.2×24.60×10-3 mol
0.2×24.60×10-3 mol
0.2×24.60×10-3 mol
0.2×24.60×10-3 mol
0.2×24.60×10-3 mol××99.5 g/mol
0.5g
×100%
97.91%
考點3：過量反應型
發現反應原理
確定比例關系
代入相關數據
回溯樣品用量
計算所需結果
與Fe2+
Fe2+與
c2V2×10-3 mol
5c2V2×10-3 mol
c1V1×10-3 —5c2V2×10-3 mol
c1V1×10-3 —5c2V2×10-3 mol
6
c1V1×10-3 —5c2V2×10-3 mol
6×20×10-3 L
終結性評價
1.正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”。
(1)可用“圖1”測定醋酸濃度(2021·河北，3A)(　　　)
(2)可用“圖2”量取一定體積的KMnO4溶液(2021·天津，6B)(　　　)
(3)堿式滴定管排氣泡的操作如“圖3”(2022·湖南，4A)(　　　)
(4)用標準液潤洗滴定管后，應將潤洗液從滴定管上口倒出(2022·浙江6月選考，11A)
(　　　)
√
√
×
×
2.(2022·浙江6月選考，23)25 ℃時，向20 mL濃度均為0.1 mol·L－1的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的NaOH溶液(醋酸的Ka＝1.8×10－5；用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定20 mL等濃度的鹽酸，滴定終點的pH突躍范圍4.3～9.7)。下列說法不正確的是
A.恰好中和時，溶液呈堿性
B.滴加NaOH溶液至pH＝4.3的過程中，發生反應的離子方程式為H＋＋OH－===H2O
C.滴定過程中，c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
D.pH＝7時，c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)
√
3.[2022·遼寧，17(7)]測定氫醌法制取H2O2樣品含量的方法如下：
取2.50 g產品，加蒸餾水定容至100 mL搖勻，取20.00 mL于錐形瓶中，用0.050 0 mol·
L－1酸性KMnO4標準溶液滴定。平行滴定三次，消耗標準溶液體積分別為19.98 mL、20.90 mL、20.02 mL。假設其他雜質不干擾結果，產品中H2O2質量分數為________。
17%

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