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第38講
水的電離與溶液的pH
診斷性評(píng)價(jià)
(2015·廣東理綜，11)一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是
A.升高溫度，可能引起由c向b的變化
B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10－13
C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化
D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化
√
一、水的電離平衡與影響因素
H2O H+ + OH-
Kw =c(H+)·c(OH-)
水的離子積
不僅適用于純水，
也適用于稀的電解質(zhì)溶液
水電離出的c(H+)與c(OH-)始終相等
改變措施 通少量 HCl(g) 加少量NaOH(s) 加少量Na(s) 加少量NaHSO4(s) 加少量NaHCO3(s) 加少量NaHSO3(s) 加熱
平衡移動(dòng)方向
c(H+)
c(OH-)
c(H+)和c(OH-)大小比較
Kw
酸、堿抑制水的電離
鹽類水解促進(jìn)水的電離
t/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100
KW/10-14 0.115 0.296 0.687 1.01 2.87 5.31 37.1 54.5
水的電離為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向正向移動(dòng)，Kw增大。
25℃時(shí)，Kw ≈ 1×10-14 ; 100℃時(shí)，Kw ≈ 1×10-12
25℃時(shí)水電離出的c(H+)=________mol·L-1，c(OH-)=_______mol·L-1；
100℃時(shí)水電離出的c(H+)=________mol·L-1，c(OH-)=_______mol·L-1；
概念辨析
1.任何水溶液中均存在H＋和OH－，且水電離出的c(H＋)和c(OH－)相等(　　　)
2.將水加熱，Kw和c(H＋) 均增大(　　　)
3.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同(　　　)
4.溫度一定時(shí)，在純水中通入少量SO2，水的電離平衡不移動(dòng)，Kw不變(　　　)
×
×
√
√
二、溶液的酸堿性及pH計(jì)算
溶液呈酸堿性的本質(zhì)
常溫下，溶液pH的范圍
溶液pH的測(cè)定方法
用鑷子夾取一小塊試紙放在潔凈的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在試紙的中央，變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。
溶液pH的計(jì)算方法：pH=-lg c(H+)
衡量溶液中c(OH-)，用pOH表示
常溫下，pH+pOH=14
概念辨析
1.任何溫度下，利用H＋和OH－濃度的相對(duì)大小均可判斷溶液的酸堿性(　　　)
2.pH＜7的溶液一定顯酸性(　　　)
3.c(H＋)＝ 的溶液一定顯中性(　　　)
4.常溫下能使甲基橙顯黃色的溶液一定顯堿性(　　　)
5.用pH試紙測(cè)得某氯水的pH為5 (　　　)
6.用濕潤的pH試紙測(cè)定鹽酸和醋酸溶液的pH，醋酸溶液的誤差更大(　　　)
×
√
×
×
×
√
考點(diǎn)1：溶液中水電離出的c(H+)（常溫）
某酸溶液的 c(H+) = 1×10-5 mol·L-1，則c水(H+)為？
某堿溶液的 c(OH-) = 1×10-5 mol·L-1，則c水(H+)為？
pH=9的CH3COONa溶液中，則c水(H+)為？
pH=4的NH4Cl溶液中，則c水(H+)為？
酸堿溶液分析來源
鹽溶液分析水解過程
考點(diǎn)2：溶液pH的計(jì)算（常溫）
0.005 mol·L－1的H2SO4溶液的pH？
0.001 mol·L－1的NaOH溶液的pH？
0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液(NH3·H2O的電離度α約為1%)的pH？
酸酸混合：0.015 mol·L－1的硫酸與0.01 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH？
堿堿混合：0.2L 5×10－3 mol·L－1 NaOH溶液與0.1L 2×10－2 mol·L－1 NaOH溶液混合，混合溶液的pH？
酸堿混合堿過量：25 ℃時(shí)，pH＝3的硝酸和pH＝12的氫氧化鋇溶液按照體積比為9∶1混合，混合溶液的pH？
酸堿混合酸過量：0.015 mol·L－1的硫酸與0.01 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH？
考點(diǎn)3：溶液稀釋規(guī)律（常溫）
pH＝2的HCl加水稀釋1 000倍，溶液的pH＝
pH＝12的NaOH溶液加水稀釋1 000倍，溶液的pH＝
強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液原來的pH為a，加水稀釋到10n倍后，pH＝a±n
pH＝2的CH3COOH加水稀釋1 000倍，溶液的pH？
pH＝12的NH3·H2O加水稀釋1 000倍，溶液的pH？
弱酸、弱堿溶液原來的pH為a，加水稀釋到10n倍后，pH∈(a,a±n)
加水稀釋不可能跨越中性點(diǎn)
考點(diǎn)4:混合溶液酸堿性的判斷（常溫）
常溫下，兩種溶液混合后酸堿性的判斷(在括號(hào)中填“酸性”“堿性”或“中性”)。
(1)相同濃度的HCl和NaOH溶液等體積混合(　　)
(2)相同濃度的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合(　　)
(3)相同濃度的NH3·H2O和HCl溶液等體積混合(　　)
中性
堿性
酸性
等濃度等體積的一元酸與一元堿混合的溶液
“誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性”。
(4)pH＝2的H2SO4和pH＝12的NaOH溶液等體積混合(　　)
(5)pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等體積混合(　　)
(6)pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等體積混合(　　)
中性
酸性
堿性
已知強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的pH，等體積混合(25 ℃時(shí))：
①pH之和等于14，呈中性；
②pH之和小于14，呈酸性；
③pH之和大于14，呈堿性。
(7)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等體積混合(　　)
(8)pH＝2的H2SO4和pH＝12的NH3·H2O等體積混合(　　)
酸性
堿性
室溫下c酸(H＋)＝c堿(OH－)，即pH之和等于14時(shí)，
一強(qiáng)一弱等體積混合
“誰弱誰過量，誰弱顯誰性”。
終結(jié)性評(píng)價(jià)
1.(2020·浙江7月選考，17)下列說法不正確的是
A.2.0×10－7 mol·L－1的鹽酸中c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1
B.將KCl溶液從常溫加熱至80 ℃，溶液的pH變小但仍保持中性
C.常溫下，NaCN溶液呈堿性，說明HCN是弱電解質(zhì)
D.常溫下，pH為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液pH增大
√
2.(2019·天津，5)某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10－4和1.7×10－5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是
A.曲線Ⅰ代表HNO2溶液
B.溶液中水的電離程度：b點(diǎn)>c點(diǎn)
D.相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)相同
√

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