資源簡介

(共16張PPT)
第41講
粒子濃度的大小比較
診斷性評價
C.適當升高溫度，溶液中c(H＋)減小
D.工業(yè)上可用于除去鐵銹
√
一、兩大平衡
電離平衡
弱電解質(zhì)的電離是微弱的，電離產(chǎn)生的微粒都非常少，同時還要考慮水的電離
多元弱酸的電離是分步進行的，第一步電離占主導(dǎo)(第一步電離程度遠大于第二步電離)
水解平衡
多元弱酸酸根離子的水解是分步進行的，第一步水解占主導(dǎo)(第一步水解程度遠大于第二步水解)
二、三大守恒
電解質(zhì)溶液中陽離子所帶的電荷總數(shù)與陰離子所帶的電荷總數(shù)相等
電荷守恒
注意：不包括分子
NH4Cl溶液
c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
CH3COONa溶液
c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(OH-)
NaHCO3溶液
c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
HCO3-電離產(chǎn)生
Na2CO3溶液
c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
CO32-水解產(chǎn)生
在電解質(zhì)溶液中，由于某些離子發(fā)生水解或電離，離子的存在形式發(fā)生了變化。就該離子所含的某種元素來說，其質(zhì)量在變化前后是守恒的。
元素質(zhì)量守恒
注意：包括分子
NH4Cl溶液
c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
CH3COONa溶液
c(Na+)=c(Ac-)+c(HAc)
NaHCO3溶液
c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
HCO3-電離產(chǎn)生
Na2CO3溶液
c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)
CO32-水解產(chǎn)生
HCO3-
水解產(chǎn)生
同濃度CH3COONa溶液與同濃度CH3COOH溶液
1：1混合
=
2c(Na+)=c(Ac-)+c(HAc)
同濃度NaHCO3溶液與同濃度Na2CO3溶液2：1混合
=
3c(Na+)=4c(CO32-)+4c(HCO3-)+4c(H2CO3)
質(zhì)子守恒
CH3COONa溶液
根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，當反應(yīng)達到平衡時，共軛酸失去的質(zhì)子和共軛堿堿得到的質(zhì)子的物質(zhì)的量必然相等。
c(HAc)+c(H+)=c(OH-)
質(zhì)子守恒=電荷守恒—元素質(zhì)量守恒
01
02
03
選擇兩個
基準物質(zhì)
得質(zhì)子寫一邊
失質(zhì)子寫一邊
左邊加左邊
右邊加右邊
H2O
Ac-
H2O
Ac-
得質(zhì)子
H3O+(H+)
失質(zhì)子
OH-
得質(zhì)子
HAc
失質(zhì)子
NaHCO3溶液
Na2CO3溶液
c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-)
H2O
HCO3-
H2O
HCO3-
得質(zhì)子
H3O+(H+)
失質(zhì)子
OH-
得質(zhì)子
H2CO3
失質(zhì)子
CO32-
2c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)=c(OH-)
H2O
CO32-
H2O
CO32-
得質(zhì)子
H3O+(H+)
失質(zhì)子
OH-
得質(zhì)子
H2CO3
失質(zhì)子
HCO3-
得質(zhì)子
三、粒子濃度大小比較
考點1：單一溶液粒子濃度大小比較
NH4Cl溶液
CH3COONa溶液
NaHCO3溶液
Na2CO3溶液
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+)
CO32– + H2O HCO3– + OH–
HCO3– + H2O H2CO3 + OH–
HCO3– + H2O H2CO3 + OH–
HCO3– H++ CO32–
水解占主導(dǎo)
第一步
水解占主導(dǎo)
本質(zhì)組成→程度大小→微粒來源
判斷正誤
考點2：不同溶液中同一粒子濃度大小比較
在相同濃度的下列溶液中①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4，④(NH4)2SO4，⑤(NH4)2CO3，⑥(NH4)2Fe(SO4)2
銨根離子濃度由大到小的順序
⑥>④>⑤>③>①>②
兩份抑制>兩份正常>兩份促進>一份抑制>一份正常>一份促進
相同銨根離子濃度的下列溶液中①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4，④(NH4)2SO4，⑤(NH4)2CO3，⑥(NH4)2Fe(SO4)2
求鹽的濃度大小順序？
⑥<④<⑤<③<①<②
考點3：混合（緩沖）溶液中粒子濃度大小比較
1.濃度均為0.1 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液
離子濃度大小順序：
2.NaOH和CH3COOH等濃度按1∶2體積比混合后pH＜7
粒子濃度大小順序：
c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)
判斷正誤
(1) 0.1 mol·L－1 NaOH溶液和0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液等體積混合后：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
終結(jié)性評價
1.(2021·天津，10)常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是
√
2.(2022·河北保定模擬)常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是
√

展開更多......

收起↑