資源簡介

(共8張PPT)
第44講
水溶液中平衡常數的綜合計算
診斷性評價
已知pKa＝－lg Ka，且常溫下H2CO3：pKa1＝6.4，pKa2＝10.3。則常溫下 的pKh1為______。
3.7
一、水溶液中四大平衡常數及其關系
四大平衡常數：Ka/b、Kw、Kh、Ksp
電離平衡常數、水解平衡常數、水的離子積常數間關系：
Ka·Kh=Kw，Ka1·Kh2=Kw，Ka2·Kh1=Kw
溶度積、水解平衡常數、水的離子積常數間關系：
Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+
Kh=
綜合運用
考點1：電離平衡常數與水解平衡常數的綜合計算
二、平衡常數的綜合運算
常溫下，Ka(HF)＝4.0×10－4,25 ℃時，將濃度相等的HF與NaF溶液等體積混合，判斷溶液酸堿性？
電離程度大于水解程度
考點2：水的離子積常數與溶度積的綜合計算
10-6
6.0
NaHS可用于污水處理的沉淀劑。已知：25 ℃時，反應Hg2＋(aq)＋HS－(aq) =HgS(s)＋H＋(aq)的平衡常數K＝1.75×1038，H2S的電離平衡常數Ka1＝1.0×10－7，Ka2＝7.0×10－15，計算Ksp(HgS)。
列出平衡常數表達式
尋找表達式間的關系
聯立多個表達式計算
得到題設所需結果
4.0×10－53
考點3：電離平衡常數與溶度積的綜合計算
已知：25 ℃時，H2CO3的Kal＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11；Ksp(BaMoO4)＝3.5×10－8；Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9
pH為7.0時，求
終結性評價
(2021年湖北卷) 25℃時，已知：Kb(NH3·H2O)≈2.0×10-5，Ksp[Ga(OH)3]≈1.0×10-35，Ksp[In(OH)3]≈1.0×10-33，Ksp[Cu(OH)2]≈1.0×10-20，“浸出液”中c(Cu2+)=0.01mol·L-1。當金屬陽離子濃度小于1.0×10-5mol·L-1時沉淀完全，In3+恰好完全沉淀時溶液的pH約為 (保留一位小數)；若繼續加入6.0mol·L-1氨水至過量，觀察到的實驗現象是先有藍色沉淀，然后 ；為探究Ga(OH)3在氨水中能否溶解，計算反應
的平衡常數。

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