資源簡介

(共12張PPT)
第9講
鐵及其氧化物和氫氧化物
診斷性評價
下列敘述不正確的是
A.濃硝酸與鐵在常溫下不反應，所以可用鐵質容器貯運濃硝酸
(2022·浙江6月選考，9C)
B.工人將模具干燥后再注入熔融鋼水，是因為鐵與H2O高溫下會反應
(2022·廣東，6C)
C.將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工業廢氣中的Cl2(2019·天津，3A)
D.鐵銹的主要成分可表示為Fe2O3·nH2O(2020·浙江1月選考，9B)
√
一.鐵單質
存在形式？
游離態和化合態
物理性質？
是光亮的銀白色金屬，良好的延展性和導熱性，導電性不如銅和鋁，能被磁鐵吸引
價電子排布式？軌道表示式？原子結構示意圖？
位置？元素分區？
與酸反應
與某些鹽溶液
反應
與水反應
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
物質分類視角
氧化還原視角
與氧化性物質反應
Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
鐵遇冷的濃硫酸、濃硝酸鈍化
有機中可將硝基還原為氨基
有機中還可以作催化劑（溴苯的制備）
氧化亞鐵(FeO) 氧化鐵(Fe2O3) 四氧化三鐵(Fe3O4)
俗稱 —— ______ ____________
顏色、狀態 ______色粉末 ______色粉末 ______色晶體(有磁性)
溶解性 ____溶于水 物質類別視角 ______ ______ ____________
與_______反應 氧化還原視角
與_______反應 與_______反應 與_______反應
穩定性
用途
二.鐵的氧化物
氧化鐵粉末與鋁粉在高溫條件下可以發生反應生成鐵單質和氧化鋁，并放出大量熱。
Fe2O3＋2Al===2Fe＋Al2O3
高溫
三.鐵的氫氧化物
Fe(OH)2 Fe(OH)3
顏色、狀態 ______色固體 ______色固體
溶解性 ____溶于水 物質類別視角 ______ ______
與_______反應 氧化還原視角
制備方法
相互轉化 不穩定性 氫氧化鐵膠體的制備及膠體性質
①實驗操作：在小燒杯中加入40 mL ________，加熱至_____，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵_____溶液，繼續煮沸至溶液呈_____色，停止加熱，即可得到氫氧化鐵膠體。
②反應原理：____________________________________。
蒸餾水
沸騰
飽和
紅褐
膠體能夠發生丁達爾效應，吸附懸浮物
滲析：膠體能夠透過濾紙，不能透過半透膜
電泳：膠體粒子
可能帶有電荷
聚沉：膠體體系
具有介穩性
實驗室如何制備
Fe(OH)2？
①將配制溶液的蒸餾水煮沸，
除去溶解的O2；
②將盛有NaOH溶液的膠頭滴管插入液面以下，再擠出溶液；
③在溶液表面滴加苯、植物油等隔絕空氣。
氫氧化亞鐵的制備
終結性評價
1.下列關于鐵及其化合物的說法正確的是
A.FeS2在沸騰爐中與O2反應主要生成SO3(2020·浙江7月選考，12C)
B.Mg加入到過量FeCl3溶液中可得Fe(2020·浙江7月選考，12B)
C.鋼鐵在潮濕空氣中生銹主要是發生了電化學腐蝕(2020·浙江7月選考，8D)
D.室溫下，Fe與濃H2SO4反應生成FeSO4(2020·江蘇，6D)
√
2.實驗過程中不可能產生 Fe(OH)3 的是
A.蒸發 FeCl3 溶液
B.FeCl3 溶液中滴入氨水
C.將水蒸氣通過灼熱的鐵
D.FeCl2 溶液中滴入 NaOH 溶液
√

展開更多......

收起↑