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第10講
鐵鹽與亞鐵鹽
診斷性評價
(2019·浙江4月選考，24)聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n能用作凈水劑(絮凝劑)，可由綠礬(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反應得到。下列說法不正確的是
A.KClO3作氧化劑，每生成1 mol [Fe(OH)SO4]n消耗
B.生成聚合硫酸鐵后，水溶液的pH增大
C.聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體而凈水
D.在相同條件下，Fe3＋比[Fe(OH)]2＋的水解能力更強
√
一.鐵鹽與亞鐵鹽的性質
亞鐵鹽(Fe2＋) 鐵鹽(Fe3＋)
水溶液 顏色 淺綠色(溶液) 黃色(溶液)
氧化性與還原性 既有氧化性，又有還原性，以還原性為主，如在酸性條件下能被H2O2、HNO3氧化 一般表現為氧化性，如能溶解銅
水解性 水解呈酸性 極易水解，只存在于酸性較強的溶液中
物質分類視角
氧化還原視角
Fe3+ + 3OH === Fe(OH)3
Fe2 + 2OH === Fe(OH)2
2Fe3++Fe === 3Fe2+
2Fe2++Cl2 === 2Fe3++2Cl-
2Fe3++Cu === 2Fe2+ + Cu2+
2Fe3++2I- === 2Fe2+ + I2
Fe2
Fe3
A
B
A:氧化劑
A可以是H2O2、KMnO4、O2等物質
B:還原劑
B可以是金屬單質、I-、H2S等物質
含Fe2 、Fe3 的分離除雜方法 Fe3 （Fe2 ）
Fe2 （Fe3 ）
單質
氧化物
鹽
堿
Fe
FeO
Fe2O3
鐵鹽
亞鐵鹽
Fe(OH)2
物質類別
0
+2
元素價態
+3
Fe(OH)3
Fe3O4
①Fe+O2→Fe2O3
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩








②Al+Fe2O3→Fe+Al2O3
③Fe+H2O→Fe3O4+H2
④CO+Fe3O4→Fe+CO2
⑤Fe+HCl→FeCl2+H2
⑥Zn+FeCl2→Fe+ZnCl2
⑦Fe+Cl2→FeCl3
⑧Fe2O3+HCl→FeCl3+H2O
⑨FeO+HCl→FeCl2+H2O
⑩Fe3O4+HCl→FeCl2+FeCl3+H2O
Fe3++Fe→Fe2+
Fe2++Cl2 →Fe3++Cl-
Fe3+ + OH →Fe(OH)3
Fe(OH)3+HCl→FeCl3+H2O
Fe2+ + OH →Fe(OH)2
Fe(OH)2+HCl→FeCl2+H2O
Fe(OH)2+H2O+O2→Fe(OH)3
Fe(OH)3→Fe2O3+H2O
二.鐵鹽與亞鐵鹽的鑒別
(1)
K＋＋Fe2＋[Fe(CN)6]3-===KFe[Fe(CN)6]↓
溶液變紅
灰綠色
紅褐色
(2)
溶液變紅
紅褐色沉淀
顯紫色
(3)含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe2＋、Fe3＋的檢驗
混合溶液
溶液變紅色，說明含有 。
混合溶液
酸性KMnO4溶液紫紅色褪去，說明含有 。
Fe3＋
Fe2＋
概念辨析
1.氫氧化鐵與HI溶液僅能發生中和反應(　　)
2.中性溶液中可能大量存在Fe3＋、Cl－、K＋、 (　　)
3.酸性條件下H2O2氧化Fe2＋的離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
(　　)
4.將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，則Fe(NO3)2晶體已氧化變質(　　)
5.用酸性高錳酸鉀溶液檢驗FeCl3溶液中是否含有FeCl2(　　)
×
×
√
×
×
三.鐵鹽與亞鐵鹽的應用
FeCl2溶液與FeCl3溶液配制過程中的區別？？？
Fe3+完全沉淀時的最小pH？已知常溫下 Ksp[Fe(OH)3]=10-38
工藝流程除雜過程通常是將哪個離子轉化為哪個離子？
Fe3+與I-的反應是可逆反應
FeCl3是離子化合物還是共價化合物？是電解質還是非電解質？
Fe2+與H2O2反應原理？
Fe3+與H2O2反應原理？
四、其他鐵鹽的應用
K2FeO4:高鐵酸鉀
暗紫色晶體，具有強氧化性，可用作水體的殺菌、消毒劑或高容量電池材料。
凈水原理：4K FeO +10H O=4Fe(OH)3↓+3O2↑+8KOH
[NH4Fe(SO4)2·12H2O]:鐵銨礬
無色晶體，易溶于水，常用作化學分析試劑、藥物和織物媒染劑。
水解問題的考查
不同溶液中同一粒子濃度大小比較
在相同濃度的下列溶液中①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4，④(NH4)2SO4，⑤(NH4)2CO3，⑥(NH4)2Fe(SO4)2
銨根離子濃度由大到小的順序
⑥>④>⑤>③>①>②
兩份抑制>兩份正常>兩份促進>一份抑制>一份正常>一份促進
FeSO4的分解
產物氣體的檢驗順序？
應該如何設計實驗裝置？
終結性評價
(2022·河北，15)以焙燒黃鐵礦FeS2(雜質為石英等)產生的紅渣為原料制備銨鐵藍Fe(NH4)Fe(CN)6顏料。工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)紅渣的主要成分為_____________(填化學式，下同)，濾渣①的主要成分為______。
Fe2O3和SiO2
SiO2
(2)黃鐵礦研細的目的是___________
__________________________________________。
(3)還原工序中，不生成S單質的反應的化學方程式為_________________
____________________________。
增大固液接
觸面積，加快反應速率，提高黃鐵礦的利用率
7Fe2(SO4)3＋FeS2
(4)工序①的名稱為______________________________，所得母液循環使用。
(5)沉鐵工序產生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合價為_____，氧化工序發生
反應的離子方程式為_______________________________________________________
_______________。
蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌
＋2
(6)若用還原工序得到的濾液制備Fe2O3·xH2O和(NH4)2SO4，所加試劑為_______和__________(填化學式，不引入雜質)。
H2O2
NH3·H2O

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