資源簡介

(共11張PPT)
第11講
鋁、鎂及其化合物
診斷性評價
(2020·江蘇，3)下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是
A.鋁的金屬活潑性強，可用于制作鋁金屬制品
B.氧化鋁熔點高，可用作電解冶煉鋁的原料
C.氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸
D.明礬溶于水并水解形成膠體，可用于凈水
√
一.鋁單質
鋁的物理性質（延展性）
鋁的化學性質 兩性
與酸反應
與非氧化性酸
與氧化性酸
與堿反應（下水道疏通）
與氧氣（致密氧化膜）
鋁熱反應
鋁的制備（電解熔融氧化鋁）
2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
Al遇冷的濃硫酸、濃硝酸鈍化；加熱條件均能反應
二.氧化鋁
氧化鋁俗名為剛玉，是高溫耐火材料
兩性
與酸反應
與堿反應
Al2O3＋
Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
三.氫氧化鋁
可作為膠體
兩性
與酸反應
與堿反應
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
Al(OH)3
氫氧化鋁只能溶于強堿，不溶于弱堿
氫氧化鋁的制備
灼燒分解？
四.含有鋁離子的鹽
水解呈酸性，產生的膠體可以凈水
離子共存
鋁離子與碳酸氫根離子、碳酸根離子、偏鋁酸根離子、硫離子不能大量共存
蒸干問題
氯化鋁是共價化合物，熔融狀態下不能導電
氯化鋁可作為有機反應的催化劑（傅克烷基化、傅克酰基化）
五.偏鋁酸鹽
離子共存
與H+不能大量共存
與鋁離子不能大量共存，發生相互促進的水解反應
強酸制弱酸
六.鋁的其他鹽
AlN在90℃水解產生一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體
請寫出對應的方程式
繪制鋁及其化合物的轉化關系圖
Al
Al2O3
Al3+
Al(OH)3
AlO2-
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩



七.鎂單質
鎂在氮氣中燃燒？與CO2反應？
海水提鎂？
鋁熱劑需要用鎂條引燃
八.鎂的其他化合物
鎂元素是葉綠素的重要組成元素
Mg3N2水解的產物
格氏試劑（R-MgBr）
終結性評價
1.正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”。
(1)氧化鋁熔點高，常用于制造耐高溫材料(2022·浙江6月選考，8C)(　　)
(2)工業上通過電解六水合氯化鎂制取金屬鎂(2022·浙江6月選考，9A)(　　)
(3)鋁熱反應非常劇烈，操作時要戴上石棉手套和護目鏡
(2022·浙江6月選考，11B)(　　)
(4)技術人員開發高端耐腐蝕鍍鋁鋼板，是因為鋁能形成致密氧化膜
(2022·廣東，6D)(　　)
(5)利用海水制取溴和鎂單質，此過程中Br－可被氧化，Mg2＋可被還原
(2022·廣東，12B)(　　)
(6)MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量，現象為產生白色沉淀后沉淀消失
(2022·海南，6A)(　　)
√
×
√
√
√
×
2.(2020·山東，9)以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：
已知浸出時產生的廢渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列說法錯誤的是
A.浸出鎂的反應為MgO＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2O
B.浸出和沉鎂的操作均應在較高溫度下進行
C.流程中可循環使用的物質有NH3、NH4Cl
D.分離Mg2＋與Al3＋、Fe3＋是利用了它們氫氧化物Ksp的不同
√

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