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第13講
氯及其化合物
診斷性評價
(2022·廣東，8)實驗室用MnO2和濃鹽酸反應生成Cl2后，按照凈化、收集、性質檢驗及尾氣處理的順序進行實驗。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達到實驗目的的是
√
一.氯氣單質
氯原子的結構
原子結構示意圖，核外電子排布式，元素周期表位置，元素分區？
氯氣的物理性質
黃綠色氣體、易液化等
氯氣的化學性質
與變價金屬反應
與非金屬單質（H2）反應,與P反應生成的PCl3與PCl5兩種結構的差異
與還原性物質（I-、Fe2+、SO2）【SO2與X21:1通入品紅溶液,現象？】
與有機物反應
氯氣的化學性質(歧化反應)
與水（氯水）
新制氯水的成分:
分子 ： Cl2 H2O HClO
離子 ： Cl— H+ ClO— OH —
久置氯水的成分：
分子 ： H2O
離子 ： Cl— H+ OH —
三分四離
一分三離
與NaOH溶液
與Ca(OH)2溶液
漂白粉失效
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3 + 2HClO
氯氣的制備
不需加熱
Ca(ClO)2與濃鹽酸：
KClO3與濃鹽酸：
KMnO4與濃鹽酸：
化學方程式：MnO2 + 4HCl(濃) == MnCl2 +2H2O +Cl2 ↑
離子方程式： MnO2 + 4H+ +2Cl-==Mn2++2H2O +Cl2 ↑
1.發生裝置：固液加熱（MnO2與濃HCl）
固液常溫（KMnO4與濃HCl）
2.除雜裝置：飽和食鹽水的作用？
濃硫酸的作用？
3.收集裝置：收集方法？
【向上排空氣、排飽和食鹽水】
驗滿方法？
4.吸收裝置：為什么用NaOH(aq)不用Ca(OH)2(aq)
Cl2
Cl2
Cl—
H2
Na+
H+
OH—
淡鹽水
NaOH溶液
精制飽和NaCl溶液
H2O（含少量NaOH）
陽離子交換膜
陽 極
惰性電極
陰 極
碳鋼網
陽極室
陰極室
+
-
陽離子交換膜的作用是什么？
能否換成陰離子交換膜？
兩室電解池
2NaCl＋2H2O === 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
電解
概念辨析
5.含0.4 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2共熱，能得到0.1 mol Cl2(　　)
6.用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl(　　)
7.常用飽和石灰水吸收尾氣中的Cl2(　　)
8.用干燥的淀粉碘化鉀試紙檢驗Cl2是否收集滿(　　)
×
×
×
×
1.標準狀況下，11.2 L Cl2與水充分反應轉移的電子數為0.5NA(　　)
2.可以用pH試紙測定氯水的pH(　　)
3.向新制氯水中加入碳酸鈣粉末或亞硫酸鈣粉末，能增強氯水的漂白效果(　　)
4.若貯氯罐意外發生泄露，人們應用浸有一定濃度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，在低洼處等待救援(　　)
×
×
×
×
二.次氯酸 次氯酸鹽
物質分類視角
氧化還原視角
屬于酸，且為一元弱酸，具有酸性；
可與堿、堿性氧化物等物質反應。
Cl的價態為+1價，具有較強的氧化性；
可與還原性物質反應，用于漂白、殺菌、消毒。
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3 + 2HClO
不穩定性，自身發生氧化還原反應。
2HClO == 2HCl+O2↑
光照
氧氣傳感器
pH傳感器
光照時，氯水中O2、pH、Cl-濃度的變化
概念辨析
1.漂白粉在空氣中長時間放置，最終得到的固體產物為CaCO3(　　)
2.NaClO是“84”消毒液的主要成分，在使用“84”消毒液時，在空氣中放置一段時間后，漂白效果更好(　　)
3.“84”消毒液和酒精同時使用可增強殺菌效果(　　)
4.用Cl2消毒的自來水中可能含有有機氯化物，對人體有害(　　)
√
×
×
√
三.含氯物質轉化
次氯酸、亞氯酸、氯酸、高氯酸化學式？
二氧化氯堿性條件下發生歧化反應而失效？
消毒效率
以單位質量的氧化劑所得到的電子數來表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是？
有效氯含量
每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力，NaClO2的有效氯含量？
四.含氯的其他化合物
HCl
鹽類水解時的保護氣
SOCl2
結構式？與水反應的產物？
AlCl3
FeCl3
MgCl2
NaCl
TiCl4
水解制備TiO2
NH4Cl
離子化合物
氯離子的檢驗
硝酸酸化的硝酸銀溶液
終結性評價
1.正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”。
(1)漂白粉與鹽酸可混合使用以提高消毒效果(2022·全國甲卷，7A)(　　)
(2)“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)和“84消毒液”(主要成分為次氯酸鈉)不能混用
(2022·浙江6月選考，9D)(　　)
(3)Cl2中含有的HCl雜質通過飽和食鹽水除去(2020·全國卷Ⅰ,9B改編)(　　)
(4)用同一針筒先后抽取80 mL氯氣、20 mL水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變為黃綠色(2019·浙江4月選考，11A)(　　)
(5)NaClO通過氧化滅活病毒(2020·全國卷Ⅰ,7B)(　　)
×
√
√
×
√
2.(2020·山東等級模擬考，10)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜(Mathieson)法制備亞氯酸鈉的流程如下：
下列說法錯誤的是
A.反應①階段，參加反應的NaClO3和
SO2的物質的量之比為2∶1
B.若反應①通過原電池來實現，則ClO2
是正極產物
C.反應②中的H2O2可用NaClO4代替
D.反應②條件下，ClO2的氧化性大于 H2O2
√
3.NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，下列說法錯誤的是
A.NaClO2的名稱是亞氯酸鈉
B.“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排
出的少量ClO2，此反應的離子方程式
為2OH－＋H2O2＋2ClO2=== ＋
O2↑＋2H2O
C.“電解”中陰極反應的主要產物是Cl2
D.“一系列操作”為蒸發濃縮、趁熱過濾、洗滌、干燥
√
4.(2020·全國卷Ⅲ,26)氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應用于殺菌、消毒及化工領域。實驗室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質。
(1)盛放MnO2粉末的儀器名稱是__________，a中的試劑為____________。
圓底燒瓶
飽和食鹽水
(2)b中采用的加熱方式是__________，c中化學反應的離子方程式是____________
_____________________，采用冰水浴冷卻的目的是________________。
水浴加熱
Cl2＋2OH－
===ClO－＋Cl－＋H2O　
避免生成NaClO3
(3)d的作用是______________，可選用試劑______(填標號)。
A.Na2S B.NaCl C.Ca(OH)2 D.H2SO4
吸收尾氣(Cl2)
AC
(4)反應結束后，取出b中試管，經冷卻結晶，________，__________________，干燥，得到KClO3晶體。
過濾
少量(冷)水洗滌
(5)取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中，滴加中性KI溶液。1號試管溶液顏色不變。2號試管溶液變為棕色，加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層顯________色?？芍摋l件下KClO3的氧化能力________NaClO(填“大于”或“小于”)。
紫
小于

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