資源簡介

第2講 我們周圍的空氣
——劃重點九年級期中期末之復習講義
考點1 空氣的組成
1．拉瓦錫研究空氣成分的實驗
拉瓦錫最早用定量的方法研究了空氣的成分。
實驗裝置 實驗步驟 反應原理 實驗現象 實驗結論
把少量汞放在密閉的容器里連續加熱12天 汞+氧氣氧化汞 一部分銀白色的液態汞變成紅色粉末，同時容器里空氣的體積約減少 空氣由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約占空氣總體積的
將汞表面所生成的紅色粉末收集起來，放在另一個較小的容器里加強熱 氧化汞汞+氧氣 紅色粉末變成銀白色液體和無色氣體，所得氣體的體積恰好等于密閉容器里所減少的體積
2、空氣中氧氣含量的測定
（1）實驗裝置
①儀器：集氣瓶、燃燒匙、玻璃導管、燒杯、彈簧夾、膠皮管；
②藥品：紅磷、水。
（2）實驗原理
利用紅磷燃燒消耗密閉容器中的氧氣，使密閉容器內壓強減小，在大氣壓的作用下，進入容器內水的體積即為減少的氧氣的體積。
（3）實驗步驟
①連接裝置，檢查裝置的氣密性；②在集氣瓶內加入少量水后，將水面上方空間分為5 等份；③用彈簧夾夾緊膠皮管；④點燃紅磷后，立即伸入集氣瓶內并把塞子塞緊；⑤燃燒結束裝置冷卻至室溫后，打開彈簧夾。
（4）實驗現象
①紅磷燃燒，產生大量白煙，并放出熱量；
②冷卻至室溫后，打開彈簧夾，燒杯中的水經導管流入集氣瓶，且流入水的體積約占集氣瓶內原有空氣體積的。
（5）實驗分析及結論
紅磷在空氣中燃燒是紅磷與空氣中的氧氣反應，生成一種叫做五氧化二磷的新物質，這一反應可以用文字表示為紅磷＋氧氣五氧化二磷。生成的五氧化二磷為固體，溶于水且幾乎不占有體積，燃燒消耗了集氣瓶內的氧氣，使瓶內氣體減少，壓強減小。冷卻至室溫后，外界大氣壓把燒杯內的水壓進集氣瓶，壓入的水的體積約等于集氣瓶內消耗的氧氣的體積，由此可得出相應結論：氧氣約占空氣體積的。
（6）誤差分析
（1）不能用木炭、硫、鐵絲、鎂等代替紅磷，因為木炭、硫燃燒后會生成氣體，使密閉容器內壓強無明顯變化，鐵絲在空氣中不能燃燒，鎂不僅可與空氣中的氧氣反應，還會與空氣中的氮氣和二氧化碳反應。
（2）做空氣中氧氣含量的測定實驗時，選擇的反應物應具備兩個條件：①物質能在空氣中燃燒且只與空氣中的氧氣反應，即能消耗氧氣；②燃燒后的生成物應為固態或液態，所占的體積可忽略不計，這樣才能較準確地測定空氣中氧氣的含量。
（3）通過本實驗還可以得出紅磷燃燒后空氣中剩余的主要氣體氮氣的性質，即物理性質：難溶于水，化學性質：不燃燒也不支持燃燒。
（4）集氣瓶中要預先加入少量水，一是為了吸收紅磷燃燒生成的五氧化二磷，二是為了防止熱的燃燒物濺落，使集氣瓶炸裂，三是為了吸收熱量，有助于裝置冷卻。
測定空氣中氧氣含量的實驗裝置的改進
改進實驗裝置
實驗原理 通過物質與空氣中的氧氣反應，消耗氧氣，使密閉容器中的氣體減少，減少的氣體體積（測定進入容器中水的體積或利用刻度測量容器中氣體體積的變化）即為空氣中氧氣的體積。各裝置中所涉及反應的文字表達式為①：紅磷+氧氣五氧化二磷；②③④：白磷+氧氣五氧化二磷；⑤⑥：銅 + 氧氧化銅
實驗現象分析 ①紅磷燃燒，冷卻至室溫后打開彈簧夾，注射器活塞向左移動，穩定后，注射器內減少的氣體體積約為密閉裝置內原有空氣總體積的；②白磷燃燒，冷卻至室溫后打開彈簧夾，燒杯中的水經導管進入集氣瓶中，進入集氣瓶內水的體積約占集氣瓶容積的； ③白磷燃燒，活塞先向右移動，后向左移動，冷卻至室溫后，活塞位于刻度"8"處； ④白磷燃燒，冷卻至室溫后，玻璃管內水面上升至刻度"1"處，燒杯內水面下降； ⑤實驗時應交替推動注射器活塞，使氧氣與銅絲充分反應，熄滅酒精燈冷卻至室溫后將剩余氣體推進一個注射器中，根據刻度讀出剩余氣體的體積。氣體減少的體積即為原空氣中氧氣的體積，再將其與原空氣的體積相比，就可得到空氣中氧氣的體積分數； ⑥用酒精燈充分加熱一段時間，熄滅酒精燈，注射器活塞移動，穩定后，注射器內減少的氣體體積約為密閉裝置內原有空氣總體積的
裝置優點 上面各實驗裝置自始至終都是密閉的，避免了課本實驗裝置中紅磷點燃后塞橡膠塞的過程中發生裝置內氣體或五氧化二磷逸散的缺點，可減小實驗誤差且避免環境污染
（1）白磷在 40 ℃ 即可燃燒，其產物與紅磷燃燒的產物相同，均為五氧化二磷。
（2）銅和氧氣在加熱條件下可反應生成黑色固體氧化銅。
（3）利用改進實驗裝置測定空氣中氧氣含量時，要注意計算氣體體積變化時，利用的是改進裝置中反應容器的總體積。
3．空氣的組成
空氣中各氣體成分的含量如表所示∶
成分 氮氣 氧氣 稀有氣體 二氧化碳 其他氣體和雜質
體積分數 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%
（1）空氣中各氣體成分的含量用體積分數（體積占比）表示，而不是質量分數（質量占比）。
（2）空氣中各氣體成分的含量一般來說是比較固定的，但不是一成不變的。在不同地區或同一地區的不同時間，空氣中各成分的含量也可能有所不同。
（3）空氣是混合物，主要由氧氣與氮氣組成，二者體積比約為21%：78%（1：4）。
考點2：混合物和純凈物
分類 混合物 純凈物
概念 由兩種或兩種以上的物質混合而成，組成不固定 只由一種物質組成，組成固定
表示方法 沒有固定組成，不能用化學符號表示 可用化學符號表示，如氮氣可用 N2表示
舉例 空氣，自然界的水，如河水、湖水、海水、雨水等 氮氣、氧氣、二氧化碳、蒸餾水等
關系 純凈物混合物
（1）混合物中各成分保持著各自的性質。例如空氣中的多種成分可以穩定存在，不受其他成分的影響。
（2）物質的成分與狀態無關。例如冰和水是相同物質的兩種狀態，把它們混合在一起還是一種物質，屬于純凈物。
（3）區分混合物與純凈物的關鍵是看其物質組成成分。帶有"混合"字眼的物質不一定是混合物，帶有"潔凈""清潔"字眼的物質不一定是純凈物。如冰水混合物是純凈物，潔凈的空氣是混合物。
【針對練習1】
1．測定空氣中氧氣含量的實驗裝置同上題，步驟如下（已完成裝置氣密性檢查）：①在集氣瓶中加入少量水，并將水面上方空間分為5等份；②用彈簧夾夾緊橡皮管；③點燃紅磷后，緩慢伸入瓶中并把塞子塞緊觀察現象；④紅磷熄滅后立即打開彈簧夾，觀察現象并讀數。其中，錯誤的步驟有
A．③④ B．①③ C．①② D．②③④
【針對練習2】
2．對比分析人體吸入空氣成分和呼出氣體成分，得出一些結論，其中不正確的是
吸入的空氣成分：氧氣21%，二氧化碳0.03%，氮氣78%，稀有氣體0.94%，較少的水汽 呼出的氣體成分：氧氣16%，二氧化碳4%，氮氣78%，稀有氣體1%，較多的水汽
A．各氣體的含量為氣體的體積分數
B．吸入的空氣中的氧氣只有部分進入血液
C．人體能產生稀有氣體
D．呼出的氣體中，二氧化碳所占比例比水汽大
【針對練習3】
3．下列關于空氣及其成分的說法正確的
A．最早確定空氣由O2和N2組成的科學家是道爾頓
B．空氣成分中最多的是氧氣
C．空氣中稀有氣體含量極少，沒有任何作用
D．常溫下氮氣化學性質不活潑
【針對練習4】
4．在用紅磷燃燒法測定空氣中的氧氣含量的實驗中，化學小組的同學發現進入集氣瓶中水小于五分之一，小組同學提出以下猜想，其中猜想有錯誤的是
①裝置的氣密性差
②所用藥品紅磷的量不足
③紅磷燃燒后伸入集氣瓶內過慢
④紅磷燃燒時彈簧夾未夾緊
⑤未等裝置冷卻至室溫就提前打開了彈簧夾
A．①② B．②④ C．③⑤ D．③④
【針對練習5】
5．如圖所示裝置可用于測定空氣中氧氣的含量，實驗前在集氣瓶內加入少量水，并做上記號。下列有關該實驗的說法中，正確的是
A．紅磷熄滅后應立刻打開彈簧夾
B．裝置不漏氣是實驗成功的重要因素之一
C．最終瓶中剩余的氣體是純凈的氮氣
D．實驗時，只取用極少量紅磷，可減少污染且不影響實驗結果
【針對練習6】
6．拉瓦錫利用汞與氧氣的反應研究空氣的成分。下列分析不合理的是

A．實驗前需檢查裝置氣密性
B．曲頸甑中汞的用量可能會影響實驗結果
C．裝置內兩處容器中汞的作用均是消耗氧氣
D．將曲頸甑中的汞換成木炭也能測定空氣中氧氣的含量
【針對練習7】
7．有下列物質：①高錳酸鉀；②二氧化硫；③五氧化二磷；④二氧化碳；⑤氖氣；⑥礦泉水，請用這些物質的數字代號填空。
(1)污染空氣的氣體是 ；
(2)屬于稀有氣體的是 ；
(3)常溫下為固體的是 ；
(4)屬于混合物的是 。
【針對練習8】
8．給下列物質分類，將編號寫在橫線上。
①五氧化二磷；②液氧；③礦泉水；④潔凈的空氣；⑤鐵水；⑥水銀；⑦稀有氣體；⑧冰水混合物。
(1)屬于混合物的是 。
(2)屬于純凈物的是 。
(3)空氣的成分按體積由多到少分別是：氮氣、氧氣、 、 、其他氣體和雜質。
【針對練習9】
9．空氣是一種寶貴的自然資源。下圖是化學活動小組的同學們在老師的指導下測定空氣中氧氣體積分數的實驗示意圖。
(1)實驗時，先在集氣瓶中加入少量的水，取下橡皮塞，點燃紅磷迅速伸入集氣瓶中并塞緊橡皮塞，待反應結束裝置冷卻至室溫后，打開彈簧夾，能觀察到的現象是： 。
(2)該實驗中紅磷需過量，目的是： 。
(3)寫出紅磷燃燒反應的文字表達為 。
(4)完成實驗后，化學老師又向同學們提出了一個問題，能不能把今天所用的紅磷用硫來代替？如果你也是該化學活動小組的成員，你和小組的同學們一起討論一下，你認為硫 （填能或不能）代替紅磷做這一個探究實驗，理由是： 。
【針對練習10】
10．空氣中氧氣含量測定的再認識。

(1)圖1實驗中紅磷燃燒的符號表達式： 。實驗中測出的氧氣含量常常遠低于，其原因可能是 （任寫一點）。由于紅磷在空氣中點燃后才放入集氣瓶內，造成的實驗缺陷有：一是測定結果不準確；二是 。
(2)對圖1實驗進行了如圖2所示的改進。已知白磷的著火點，錐形瓶內空氣體積為230mL，注射器中水的體積為50mL，按圖2所示連接好儀器，夾緊彈簧夾，先將錐形瓶底部放入熱水中，白磷很快被引燃，整個實驗過程中，氣球的變化是 ；待白磷熄滅后冷卻至室溫打開彈簧夾，還可觀察到注射器中的水自動噴射出來，原因是 ，當注射器中的水還剩約 mL時停止流下。
(3)若用鎂條代替紅磷（鎂除了能與空氣中的氧氣反應外，還能與氮氣及二氧化碳反應）進行實驗，則測定結果將 （填“大于”、“等于”、“小于”）。
【針對練習11】
11．如圖所示實驗裝置測空氣中氧氣的體積分數。先在玻璃管里加入適量水，使兩邊水位相平，再將左側玻璃管剩余的容積分為5等份，做上記號。加熱銅絲，燃燒匙內的紅磷燃燒。請回答下列問題。

(1)實驗過程，觀察到的現象是 。發生反應的文字表達式 。
(2)下列說法正確的是___________。
A．該實驗利用了銅絲的導熱性
B．紅磷燃燒結束后，待裝置恢復至室溫時再讀數
C．實驗成功的標志為左側玻璃管內液面約上升到刻度1
D．實驗成功的標志為左側玻璃管內液面約上升到刻度4處
(3)小柳在做實驗時，紅磷的量不足，最終會導致結果 (選填“偏大”或“偏小”)，以下幾種說法會導致結果偏小的是 (填序號)。
①未等瓶內氣體冷卻至室溫，就匆忙打開止水夾 ②裝置氣密性不好 ③用碳粉代替紅磷進行實驗
(4)根據以上實驗，下列關于空氣的說法你認為錯誤的是___________。
A．按體積計算，空氣含有氧氣大約是80%
B．空氣由多種物質組成，不是單純的一種氣體
C．體積比為N270%、O220%以上，其它是CO2的“人造空氣”可供航天員使用
D．反應后，瓶中剩余的氣體主要是氮氣，不支持燃燒，難溶于水
【針對練習12】
12．某校化學興趣小組就空氣中氧氣的含量進行實驗探究，請你參與。
【設計實驗】第一小組同學共同設計了如下圖的A、B兩套裝置。

(1)你認為合理的是（填編號） 。
(2)該實驗觀察到的現象是 。
【改進實驗】
(3)第二小組同學設計了C實驗，優點是： 。
(4)實驗后發現測定出的空氣中氧氣的體積分數低于l/5，這可能是由哪幾種原因引起的： ， ， 。
(5)從實驗現象分析可知氧氣約占空氣總體積的1/5，本實驗還體現了氮氣的哪些性質是 。
(6)若將紅磷換成碳粉則實驗不能成功，你分析原因是： 。
考點3：空氣是一種寶貴的資源
1．氧氣的性質與用途
（1）供給呼吸∶可用于醫療急救、登山和潛水等。
（2）支持燃燒：可用于煉鋼、氣焊、化工生產和航空航天等。
2．氮氣和稀有氣體的性質與用途
氣體 主要性質 主要用途
氮氣 物理性質：無色、無味，難溶于水 用作保護氣，用于制造低溫環境或醫療上冷凍麻醉，制硝酸和氮肥等
化學性質：不活潑，一般不燃燒，也不支持燃燒
稀有氣體 物理性質：無色、無味，在通電時能發出不同顏色的光 用作保護氣，制成多種用途的電光源，氦可用于制造低溫環境
化學性質：很不活潑
（1）化學性質不活潑指的是不容易參加化學反應。
（2）氮氣和稀有氣體作為保護氣，是利用它們的穩定性（即化學性質不活潑），但穩定性是相對的而不是絕對的，在一定條件下，它們也能與某些物質發生化學反應。
（3）氦氣可以用來填充飛艇，利用的是氦氣的化學性質很不活潑且氦氣的密度比空氣小。
考點4 保護空氣
1．空氣的污染物及污染源
2．與空氣污染有關的三大環境問題
（1）溫室效應：造成全球氣候變暖、海平面上升、陸地面積減小等。
（2）酸雨：造成建筑物的腐蝕損壞、土壤酸化等。
（3）臭氧空洞：使紫外線穿透大氣層，危害人類和動植物。
2．空氣質量日報
（1）空氣質量日報的主要內容包括"空氣污染指數""首要污染物""空氣質量級別""空氣質量狀況"等。
（2）目前計入空氣污染指數的項目暫定為二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。
（1）空氣中二氧化碳含量過高會加劇"溫室效應"，但二氧化碳不是空氣污染物。
（2）可吸入顆粒物指粒徑在 10 微米（μm）以下的顆粒物，稱 PM10，又稱飄塵；PM2.5，是指粒徑小于或等于2.5 微米（μm）的顆粒物，為可入肺顆粒物，對空氣質量和能見度等有重要影響，PM2.5粒徑小，吸附大量有毒、有害物質且在空氣中的停留時間長，輸送距離遠，對人體健康的影響很大。
【針對練習13】
13．下列物質中，不屬于空氣污染物的是
A．SO2 B．NO2 C．CO2 D．可吸入顆粒物
【針對練習14】
14．空氣質量指數（AQI）是衡量空氣質量的重要指標，下列沒有被列入空氣質量監測的項目是
A．二氧化氮 B．
C．二氧化硫 D．稀有氣體
【針對練習15】
15．下列可以制造多種用途的電光源的氣體是
A．氮氣 B．氧氣 C．水蒸氣 D．稀有氣體
【針對練習16】
16．下列有關空氣說法正確的是
A．空氣中氧氣約占其質量的21%
B．空氣污染物主要有、、、
C．分離液態空氣制得氧氣屬于分解反應
D．空氣質量報告，空氣質量級別越小，空氣質量越好
【針對練習17】
17．下列有關空氣的說法錯誤的是
A．氮氣和氧氣約占空氣體積的78%和21%
B．目前計入空氣污染指數的有害氣體包括、、等
C．禁止焚燒莊稼秸稈，減少空氣污染
D．倡導“低碳”生活，減少的排放，防止溫室效應進一步增強
【針對練習18】
18．食品包裝袋內常用來防腐的氣體是
A．氧氣 B．氮氣 C．氫氣 D．稀有氣體
【針對練習19】
19．空氣是一種重要的資源。下列有關空氣的說法正確的是
A．氮氣含量約占空氣質量的78%
B．氧氣能助燃，可以作燃料
C．空氣中的各種成分保持著它們各自的性質，相互之間沒有發生化學變化
D．目前計入空氣污染指數的有害氣體包括：二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳、一氧化碳等
【針對練習20】
20．物質的性質決定用途。下列空氣中各組分的性質與用途具有對應關系的是
A．氧氣具有助燃性，可以作燃料
B．稀有氣體通電時發出不同顏色的光，可用作霓虹燈
C．氧氣無色無味，可用于醫療急救
D．氮氣化學性質不活潑，可用作生產氮肥
考點5：氧氣的物理性質
1．在通常狀況下，氧氣是一種無色、無味的氣體，不易溶于水。
2．在標準狀況下，氧氣的密度略大于空氣。
3．氧氣的三態變化
（1）描述物質的性質時要指明所處條件，由氧氣的物理性質可知，在常溫常壓以及標準狀況下，氧氣均為無色、無味的氣體。
（2）氧氣不易溶于水，并不是不溶，在室溫下，1 L水中只能溶解約30 mL 氧氣，魚等生物就是依靠水中溶解的少量氧氣生存的。
（3）氧氣的三態變化屬于物理變化，氧氣變為液態和固態時，顏色變為淡藍色，而不是無色。
考點6 氧氣的檢驗與化學性質
1．氧氣的檢驗
結論：一般用帶火星的木條檢驗氧氣，將帶火星的木條伸人集氣瓶中，如果木條復燃，則瓶內氣體為氧氣。
（1）用帶火星的木條檢驗氧氣，依據的是氧氣能支持燃燒的性質，即助燃性；氧氣本身不能燃燒，即氧氣不具有可燃性。
（2）當氧氣濃度較低時，不能使帶火星的木條復燃，因此帶火星的木條在空氣中不能復燃；檢驗氧氣時，若帶火星的木條復燃，只能說明該氣體中氧氣濃度較高，不能說明其為純凈的氧氣。
2．氧氣化學性質的實驗驗證
物質（顏色、狀態） 反應現象 反應的文字表達式
硫（淡黃色固體） （1）在空氣里燃燒發出微弱的淡藍色火焰。（2）在氧氣里燃燒得更旺，發出藍紫色火焰。 （3）放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體 硫+氧氣二氧化硫
木炭（灰黑色固體） （1）在空氣里燃燒持續紅熱（2）在氧氣里燃燒發出白光 （3）放出熱量，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體 木炭+氧氣二氧化碳
鐵絲（銀白色固體） （1）在空氣中，鐵絲只能產生紅熱現象，不能燃燒。（2）在氧氣中，鐵絲劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體 鐵+氧氣四氧化三鐵
（1）硫燃燒實驗中，硫的用量不能過多，防止對空氣造成污染；實驗應在通風櫥中進行或在實驗的集氣瓶底部加少量水（或堿液）來吸收生成的二氧化硫。
（2）木炭燃燒實驗中，夾木炭的坩堝鉗應由上而下慢慢伸入瓶中，目的是使木炭和氧氣充分反應，使現象更明顯。
（3）鐵絲燃燒實驗中：①實驗前應將光亮的鐵絲盤成螺旋狀，以增大鐵絲的受熱面積，有利于鐵絲持續燃燒；②鐵絲的下端系一根火柴，可以利用火柴燃燒放出的熱量，預熱并引燃鐵絲；點燃火柴時，要待火柴快燃盡時，再將鐵絲插入充滿氧氣的集氣瓶中，以免火柴燃燒消耗過多氧氣而使鐵絲燃燒現象不明顯；③集氣瓶底部要預先裝少量的水或鋪一薄層細沙，防止生成的高溫熔融物濺落使集氣瓶底炸裂。
（4）物質在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更劇烈，這與氧氣的濃度有關，氧氣的濃度越大，物質燃燒得越劇烈；某些在空氣中不能燃燒的物質可以在氧氣中燃燒，例如鐵。
【針對練習21】
21．下列關于氧氣性質的敘述，不正確的是
A．氧氣不易溶于水 B．氧氣的密度比空氣略大
C．液態氧是無色的 D．氧氣的化學性質比較活潑
【針對練習22】
22．下列關于氧氣的說法中錯誤的是
A．通常情況下，氧氣是無色無味的氣體 B．在航天工業中可用液態氧作火箭燃料
C．氧氣在氧化反應中提供氧，具有氧化性 D．空氣中的氧氣主要來源于植物的光合作用
【針對練習23】
23．下列有關氧氣的說法正確的是
A．氧氣約占空氣質量的
B．氧氣具有助燃性，常用作燃料
C．氧氣易溶于水，故魚能在水中生存
D．氧氣主要來源于植物的光合作用
【針對練習24】
24．下列關于氧氣的敘述正確的是
A．氧氣是可燃物燃燒的催化劑，所以氧氣能使帶火星的木條復燃
B．木炭在空氣中燃燒不如在氧氣中燃燒劇烈，因此屬于緩慢氧化
C．當氧氣參與化學反應時，單位體積空間里氧分子越多，反應越劇烈
D．氧氣的化學性質很活潑，常溫下幾乎能與所有物質發生劇烈的化學反應
【針對練習25】
25．下列說法不正確的是
A．氧氣能使帶火星的木條復燃
B．紅磷在空氣中燃燒產生大量白霧
C．木炭在氧氣中燃燒發出白光
D．氧氣不易溶于水
【針對練習26】
26．氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，它可以和許多物質發生反應：
(1)上述三個反應不正確是_____。
A．都是氧化反應 B．生成物都是固體 C．都需要點燃
(2)螺旋狀鐵絲上系的火柴作用是 。等火柴快燃盡時，再把鐵絲放入集氣瓶的原因是 ；該反應的符號表達式是 。
(3)乙裝置中反應的符號表達式是 。
(4)在做甲、丙兩個實驗時，事先都需在集氣瓶底部裝少量水，其作用分別是：甲 ；丙 。
(5)鐵絲在純凈的氧氣中可以劇烈燃燒，說明可燃物燃燒的劇烈程度與 有關。
【針對練習27】
27．I.下圖所示是木炭在氧氣中燃燒的實驗操作，試回答下列問題：
(1)實驗時，把紅熱的木炭插入盛氧氣的集氣瓶中的正確操作是 。C圖中，木炭在氧氣中燃燒發生的現象是 。
(2)燃燒停止后，取出坩堝鉗，往集氣瓶里加入少量的澄清石灰水，振蕩，發生的現象是 ，該實驗得到的結論是 。
II.做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，把鐵絲繞成螺旋狀，前端系一根火柴，其作用是引燃鐵絲。
(3)寫出這一反應的符號表達式 ；實驗中可觀察到的現象是 。
(4)實驗時要在集氣瓶里預先裝入少量的細沙或水，原因是 。若實驗時未看到火星四射，則可能原因是（寫一點） 。
【針對練習28】
28．教材中用圖1實驗來驗證硫能在氧氣中燃燒，某化學興趣小組同學對該實驗進行了改進，改進后的實驗裝置如圖2，請完成實驗過程中的相關問題。（已知二氧化硫能夠使品紅溶液褪色）
(1)根據圖2進行實驗，操作過程與現象記錄如下：
①連接儀器，并在玻璃管中放入濕潤的品紅試紙及適量硫粉，向廣口瓶中加入足量氫氧化鈉（NaOH）溶液（充分吸收氣體產物）。
②關閉止水夾，點燃酒精燈，加熱。觀察到硫粉熔化，并產生微弱的淡藍色火焰。
③打開止水夾，通入氧氣。觀察到硫燃燒的現象為： 。
④硫粉完全反應后，熄滅酒精燈，繼續通入氧氣，其作用是 ；待玻璃管冷卻至室溫時， （填“關閉”或“打開”）止水夾，撤走通入氧氣的裝置。
⑤請寫出硫在氧氣中燃燒的文字表達式： 。
(2)問題討論：
①圖2比圖1實驗設計的優點是 。
②預測潤濕的品紅溶液的作用是 。
③硫在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更劇烈是因為 。
④圖1中的水 （填“能”或“不能”）用細沙代替：為什么： 。
考點7：化合反應與氧化反應
1．化合反應
（1）定義∶由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應，叫做化合反應。
（2）特點∶多變一，可用通式表示：A＋B＋…→C。
2．氧化反應
（1）定義∶物質與氧氣發生的反應屬于氧化反應。
（2）特點∶氧化反應有氧氣參與，氧氣在其中體現氧化性。
（3）氧化反應包括劇烈氧化和緩慢氧化。
劇烈氧化 緩慢氧化
特點 反應程度劇烈且常伴有發光、放熱現象 進行得很慢，甚至不容易被察覺
舉例 鐵在氧氣中的燃燒等 鐵生銹、食物的腐爛、動植物的呼吸、釀酒、釀醋等
區別 反應的劇烈程度、反應條件和現象不同
聯系 ①均屬于氧化反應；②反應過程中均放出熱量
（1）化合反應是化學基本反應類型之一，氧化反應是從是否得氧的角度對化學反應進行分類的，不屬于化學基本反應類型，兩者沒有必然的聯系，其關系可表示如下∶
（2）物質與氧氣的反應一定屬于氧化反應，但氧化反應不一定有氧氣參加。
（3）緩慢氧化進行得很慢，甚至不容易被察覺，但卻放出熱量。
【針對練習29】
29．下列變化不屬于緩慢氧化的是
A．糧食釀酒 B．鋼鐵生銹 C．木炭燃燒 D．食物腐敗
【針對練習30】
30．下列反應既是化合反應，又是氧化反應的是
A．水氧氣+氫氣 B．氧化汞汞+氧氣
C．硫+氧氣二氧化硫 D．石蠟+氧氣二氧化碳+水
【針對練習31】
31．下列反應既是氧化反應，又是化合反應的是
A．氫氣+氧氣水 B．氧氣→臭氧
C．石蠟+氧氣水+二氧化碳 D．二氧化碳+水→碳酸
【針對練習32】
32．下列關于氧化反應的敘述正確的是
A．氧化反應一定是化合反應 B．凡是兩種或兩種以上物質發生的反應是氧化反應
C．物質跟氧氣發生的反應是氧化反應 D．氧化反應都很劇烈，且都會發光、放熱
【針對練習33】
33．下列敘述中正確的是
A．化合反應的生成物不一定只有一種
B．氧化反應是物質與氧氣發生的化學反應
C．物質與氧氣發生的化學反應一定是氧化反應
D．氧化反應只能生成一種物質，因為氧化反應一定是化合反應
【針對練習34】
34．下列反應既屬于氧化反應又屬于化合反應的是（ ）
A．蠟燭+氧氣水+二氧化碳 B．鋅+硫酸銅→硫酸鋅+銅
C．鎂+氧氣氧化鎂 D．生石灰+水→熟石灰
考點8：化學實驗現象的觀察和描述
化學實驗現象是指事物在反應中所表現出來的外部形態等的變化，而不是反應的實質。反應后的生成物是什么，具有什么性質等不屬于"現象"的范疇，而屬于實驗的結論。因此，要養成正確描述實驗現象的習慣。
觀察的內容主要包括：物質原來的顏色、狀態；變化過程中發生的現象（如變化過程中物質的狀態、顏色的變化，是否發光、放熱，形成煙或霧，是否生成沉淀或放出氣體等）；變化后生成物的顏色、狀態等。
1．描述實驗現象三忌
內容 解釋
一忌把生成物的名稱當作現象來描述 我們所觀察到的只是反應時的表面現象，不能用生成物的名稱代替現象
二忌脫離實驗實際 描述現象要真實、客觀
三忌片面描述實驗現象 描述時，要注意避免只注重其中某一方面，而忽略其他方面
2。描述實驗現象時注意準確性
內容 現象 解釋
“煙”“霧”“氣”的區別 煙 固體小顆粒在空氣中擴散產生的現象
霧 小液滴在空氣中擴散產生的現象
氣 物質在實驗條件下以氣態形式存在，一般在有顏色、有氣味時描述
"火光"與"火焰"的區別 火光 一般指在燃燒條件下不能轉化為氣態的物質，燃燒產生的現象
火焰 在燃燒條件下能轉化為氣態的物質（或原本即為氣體），燃燒產生的現象
3。物質燃校現象的正確描述
描述物質的燃燒現象，一般為"一光（或火焰）、二熱、三生成（物）"。
【針對練習35】
35．下列實驗現象的描述正確的是
A．木炭在氧氣中燃燒發出白光 B．硫在空氣中燃燒發出藍紫色火焰，生成帶刺激性氣味的氣體
C．磷在氧氣中燃燒產生大量白霧 D．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵
【針對練習36】
36．下列關于物質在氧氣中燃燒現象的描述錯誤的是
A．木炭在氧氣中燃燒，有黑煙生成
B．細鐵絲在氧氣中燃燒，有黑色固體生成
C．蠟燭在氧氣中燃燒，瓶壁有水霧生成
D．硫在氧氣中燃燒，有明亮藍紫色火焰生成
【針對練習37】
37．從化學視角看“煙、霧、光和焰”是有區別的。下列實驗現象正確的是
A．紅磷在空氣中點燃，產生大量白色煙霧
B．木炭在氧氣中燃燒，發出白光，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體
C．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成紅色固體
D．蠟燭在氧氣中燃燒，發出白光，放出大量的熱，生成水和二氧化碳
【針對練習38】
38．下列有關實驗現象的描述正確的是
A．木炭在氧氣中燃燒時，發出白光，生成二氧化碳
B．紅磷在氧氣中燃燒時，生成大量白色煙霧
C．鐵絲在空氣中燃燒時，火星四射，生成黑色固體
D．硫粉在空氣中燃燒時，產生淡藍色火焰，生成有刺激性氣味的無色氣體
【針對練習39】
39．關于“物質——在氧氣中燃燒的主要現象——所屬反應基本類型”的描述正確的是
A．木炭——發白光——化合反應
B．硫——淡藍色火焰——氧化反應
C．鐵——火星四射——分解反應
D．紅磷——產生白霧——化合反應
【針對練習40】
40．下列實驗現象描述正確的是
A．硫在氧氣中燃燒生成有刺激性氣味的氣體 B．木炭在空氣中燃燒產生白光
C．蠟燭在空氣中燃燒時產生二氧化碳和水 D．鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射
【針對練習41】
41．下列關于蠟燭在空氣中燃燒的現象描述，錯誤的是
A．燃燒時生成水和二氧化碳
B．燃燒時放熱，石蠟熔化
C．火焰分三層，外焰最明亮
D．吹滅蠟燭后產生一縷白煙
考點9：用高錳酸鉀或氯酸鉀制取氧氣
1．反應原理
（1）高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
（2）氯酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
2。實驗裝置
儀器名稱∶①酒精燈；②試管；③鐵架臺（帶鐵夾）；④導管；⑤集氣瓶；⑥水槽。
實驗室制取氣體的裝置包括發生裝置和收集裝置。
（1）發生裝置的選擇依據：反應物的狀態和反應條件（是否需要加熱、加催化劑等）。例如，用高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，反應物都是固體，反應條件都是加熱，所以可選用試管作反應容器，用酒精燈作熱源。
（2）收集裝置的選擇依據：氣體的溶解性和氣體的密度。當氣體難溶于水或不易溶于水，且不與水反應時，可用排水法收集，例如氧氣不易溶于水，因此可用排水法收集；當氣體的密度比空氣大且不與空氣的成分反應時，可用向上排空氣法收集（若氣體的密度比空氣小，用向下排空氣法收集），例如，氧氣的密度略大于空氣，且常溫下不與空氣的成分反應，因此可用向上排空氣法收集（如圖）。
3．實驗空用高錳酸鉀制取氧氣的操作步驟和注意事項
（1）操作步驟
①檢查裝置氣密性；
②將藥品裝入試管；
③將試管固定在鐵架臺上；
④點燃酒精燈，使試管均勻受熱后，再將酒精燈的外焰對準藥品部位集中加熱；
⑤用排水法收集氧氣；
⑥收集氧氣結束后，將導管移出水槽；
⑦熄滅酒精燈。
（2）注意事項
①藥品要平鋪在試管底部，便于均勻受熱；
②試管口要略向下傾斜，防止冷凝水回流至熱的試管底部，使試管炸裂；
③鐵架臺的鐵夾要夾在試管的中上部（或距試管口處）；
④試管內的導管稍伸出橡膠塞即可，便于氣體導出；
⑤試管口要放一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管，堵塞導管。
⑥將集氣瓶盛滿水后，用玻璃片蓋住瓶口，然后將盛滿水的集氣瓶連同玻璃片一起倒放入水槽中（瓶口在液面以下）；
⑦加熱時先預熱使試管均勻受熱，再集中對藥品部位加熱；
⑧用排水法收集氣體時，應注意當氣泡連續并比較均勻地冒出時再收集，否則收集的氣體會因混有空氣而不純；
⑨實驗結束時，要先把導管移出水槽，然后再熄滅酒精燈，否則試管內氣體的溫度降低，壓強減小，水槽里的水倒吸入熱的試管內，使試管炸裂；
⑩集滿氧氣的集氣瓶應蓋上玻璃片，正放在桌面上，因為氧氣的密度略大于空氣，以此減少氣體的逸散。
（3）氧氣的驗滿方法：排水法→集氣瓶口處有大氣泡冒出，證明已集滿；向上排空氣法→將帶火星的木條放在集氣瓶口處，木條復燃，證明已集滿。
（1）實驗室制取氣體的裝置，要按先下后上，先左后右的順序安裝。
（2）本實驗檢驗裝置氣密性的方法：先將導管的一端浸入水中，然后用手緊握試管，觀察水中的導管口是否有氣泡冒出，如果有氣泡冒出，且松手一段時間后觀察到在導管內形成一段穩定的水柱，說明此裝置氣密性良好。
（3）用高錳酸鉀制取氧氣的實驗步驟可概括為"查、裝、定、點、收、移、熄"，諧音記憶為"茶、莊、定、點、收、利、息"。
【針對練習42】
42．實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，有如下操作步驟：
①加熱；②檢驗裝置的氣密性；③裝藥品；④用排水法收集氣體；⑤從水槽中取出導管；⑥熄滅酒精燈；⑦裝配儀器；⑧連接固定儀器。其操作順序正確的是
A．⑦③①⑧②④⑥⑤ B．②③⑦⑧①④⑤⑥
C．⑧①⑦③②⑤④⑥ D．⑦②③⑧①④⑤⑥
【針對練習43】
43．關于高錳酸鉀和氯酸鉀制氧氣，下列說法正確的是
A．都需要催化劑
B．都需要加熱
C．都需要在試管口塞一團棉花
D．兩者可以選擇不同的發生裝置
【針對練習44】
44．對下列實驗中出現的異常現象分析不合理的是
A．制取時，始終收集不到較純的——剛開始有氣泡冒出時就進行收集
B．鐵絲在氧氣中燃燒時，將鐵絲盤成螺旋狀的目的——增大鐵絲的受熱面積
C．細鐵絲在氧氣中燃燒時，集氣瓶底炸裂——用于引燃的火柴過長
D．給試管里的固體加熱時，試管炸裂——試管口未略向下傾斜
【針對練習45】
45．將質量完全相等的氯酸鉀固體分別裝入a、b、c三支試管中，向a中再加入2g二氧化錳，向b中再加入2g高錳酸鉀，分別加熱三支試管，產生氧氣質量最多和產生氧氣速率最慢的分別是
A．a、b B．a、c C．b、a D．b、c
【針對練習46】
46．A、B……H是初中化學常見物質，有下圖關系：A是一種暗紫色固體，B、G是黑色固體，D、H是氣體，D能使帶火星的木條復燃，E、F是液體，組成元素完全相同。

(1)請你根據上述信息，推斷出下列物質：D 、F 。
(2)寫出反應①的化學符號表達式： ，該反應的基本反應類型為： 。
考點10：分解過氧化氫制取氧氣
1．用過氧化氫溶液制氧氣
（1）反應原理∶過氧化氫水+氧氣
（2）實驗的發生裝置和收集裝置（如圖）
①發生裝置：過氧化氫溶液與二氧化錳固體的反應在常溫下進行，因此可選擇裝置A作發生裝置；
②收集裝置：通常狀況下，氧氣不易溶于水，可選擇排水法收集（裝置B）；氧氣的密度比空氣略大，可選擇向上排空氣法收集（裝置 C）。
（3）實驗步驟
①檢查裝置的氣密性；
②向錐形瓶中裝入二氧化錳固體；
③塞好帶有長頸漏斗和導管的雙孔橡膠塞；
④加入過氧化氫溶液；
⑤收集氧氣。
（1）利用過氧化氫溶液制取氧氣時檢查裝置氣密性的方法：先向長頸漏斗中注入水，使錐形瓶內的水沒過長頸漏斗的下端管口，用彈簧夾夾緊膠皮管，繼續向長頸漏斗內注水，若觀察到長頸漏斗內液面一段時間后不下降，說明裝置的氣密性良好。
（2）用過氧化氫溶液制取氧氣時選取的裝置為適合固體和液體在常溫下發生反應的裝置，即固液常溫型氣體發生裝置。
（3）可以根據反應物的狀態和反應條件選擇發生裝置。用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣，過氧化氫溶液是液體，二氧化錳是固體，反應在常溫下進行，因此發生裝置可選用如圖所示的三種裝置。
①A 裝置為最簡易的裝置，但是不便于隨時添加液體藥品。
②B 裝置和 C裝置中分別使用了長頸漏斗和分液漏斗，便于隨時添加液體藥品。使用 B 裝置時，要注意長頸漏斗的下端管口應伸入錐形瓶中液面以下（形成液封），以防止產生的氣體從長頸漏斗下端管口逸出。C裝置可以利用分液漏斗的活塞控制滴加液體的速率，從而控制反應的速率，節約藥品。
考點11：催化劑和催化作用
1．催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質叫做催化劑（又叫觸媒）。
2．催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用叫做催化作用。
3．催化劑的特點："一變二不變"。
（1）"一變"是指能改變（加快或減慢）其他物質的化學反應速率。
（2）"二不變"是指催化劑本身的質量和化學性質在反應前后均不變。其物理性質，特別是催化劑的狀態可能改變。
（1）催化劑是針對具體的化學反應而言的，具有選擇性，即某種催化劑只對某個或某類化學反應具有催化作用。催化劑不是萬能的，也不是唯一的，同一個化學反應，可有多種不同的催化劑。
（2）催化劑只能改變其他物質的化學反應速率，不能增加或減少生成物的質量。
考點12： 分解反應
1．分解反應的概念：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應，叫做分解反應，是化學基本反應類型。
2．分解反應的特點：一變多，可用通式表示；A→B＋C＋…。
考點13：氧氣的工業制法
1。分離液態空氣法
（1）原料：空氣。
（2）原理：利用液態氮（沸點為-196 ℃）和液態氧（沸點為-183 ℃）的沸點不同。
（3）方法
2。膜分離技術法
空氣具有富集氧氣功能的薄膜含氧量較高的富氧空氣含90%以上氧氣的富氧空氣
【針對練習47】
47．下列關于氧氣說法中正確的是
A．工業上分離液態空氣制氧氣的過程屬于物理變化
B．無色氧氣降溫轉化為淡藍色液氧，屬于化學變化。
C．魚兒能在水中生存，說明氧氣易溶于水
D．氧氣能支持燃燒，可作燃料
【針對練習47】
48．下列有關催化劑的說法不正確的是
A．在反應前后其質量一定不變 B．在反應前后物理性質一定不變
C．催化劑能加快化學反應速率 D．在反應前后化學性質一定不變
【針對練習48】
49．下列對催化劑的描述正確的是
A．能加快化學反應速率的物質是催化劑 B．沒有催化劑化學反應不能發生
C．二氧化錳只能做氯酸鉀分解反應的催化劑 D．在化學反應后其化學性質不變
【針對練習49】
50．某同學在用H2O2溶液和MnO2制取O2時忘記加MnO2，結果與加MnO2相比，正確的是
A．反應速率不變 B．生成的O2質量增加
C．反應速率加快，生成的O2質量不變 D．反應速率加快，生成的O2質量增加
【針對練習50】
51．實驗室用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣，一般有以下幾個步驟：
①檢查裝置的氣密性
②向長頸漏斗中倒入過氧化氫溶液
③收集氣體
④向容器中加入少量二氧化錳，正確的操作順序是
A．①②③④ B．①②④③ C．①④②③ D．④①②③
【針對練習51】
52．下列裝置操作圖中不能用于檢查氣密性的是
A． B．
C． D．
【針對練習52】
53．下列有關化學實驗操作的先后順序正確的是
A．實驗室制取氧氣時，先加過氧化氫，后加二氧化錳
B．實驗室制取氧氣時，先裝藥品，后檢查裝置的氣密性
C．組裝制取氧氣的實驗裝置時，先左后右、先下后上
D．用氯酸鉀制取氧氣實驗結束時，先熄滅酒精燈，后從水中移出導管
【針對練習53】
54．請根據下面常用化學實驗裝置回答以下問題。

(1)寫出儀器①的名稱 。
(2)A裝置試管口略向下傾斜的原因是 ，實驗室選用B裝置制取氧氣的化學符號表達式為 。裝置C比裝置B的優點是 。（填一點即可）
(3)可用F裝置收集氧氣的原因是 ，若用F裝置收集氧氣，當 時開始收集，收集完氧氣后用玻璃片 （填“磨砂”或“光滑”）一面蓋住集氣瓶口， （填“正放”或“倒放”）在桌面上。
(4)若用G裝置通過排空氣的方法收集氧氣，驗滿的方法是 ，若G裝置已裝滿氧氣，我們需要通入水將氧氣排出用于實驗，水從 （填a或b）端通入。
【針對練習54】
55．化學興趣小組對氧氣的制取進行了如下探究。
(1)寫出上圖所示裝置中標號儀器的名稱：a 。
(2)實驗室中用A裝置制取氧氣，發生反應的符號表達式為 ；試管口棉花的作用是 。
(3)收集一瓶較為干燥的氧氣應選用的收集裝置為 （填代號），收集滿氧氣的集氣瓶應 （填“正”或“倒”）放在桌面上，檢驗氧氣是否收集滿的方法是 。若用排水法收集氧氣時，當觀察到氣泡 時才開始收集，否則收集的氧氣不純。
(4)在結束實驗時應先 ，再 ，其目的是 。
【針對練習55】
56．如圖1是化學實驗中常用的幾種裝置：
請回答下列問題：
(1)寫出編號儀器的名稱：a ；b 。
(2)利用上述AC裝置的組合加熱高錳酸鉀制取氧氣需對裝置進行改進的是 ，其發生的化學反應符號表達為 。
(3)實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣（化學式為），常溫下是一種無色、密度比空氣密度小，有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，現欲制取一瓶氨氣，應選擇的制取裝置是 （從中選擇）。
(4)若對B裝置進行氣密性檢查，能說明該裝置氣密性良好的操作及現象 ；若采用圖2所示的方法對B裝置進行氣密性檢查，若采用向左推動右側注射器活塞時，觀察到 的現象時，說明裝置氣密性良好。
(5)F裝置有多種用途：
若用排空氣法收集氧氣時，氣體應從F裝置的 （選填“左”或“右”，下同）端通入；若用排水法收集氧氣時，瓶內先裝滿水，氣體應從 端通入；若再用水將裝置中的氧氣排出進行實驗時，水應從 端通入。
【針對練習56】
57．興趣小組同學利用如圖裝置探究過氧化氫溶液制取氧氣的實驗。
(1)甲裝置中儀器a的名稱為 ，相對于長頸漏斗，其優點是 。
(2)甲裝置中加入二氧化錳的目的是 （選填“加快”或“減慢”）反應速率。
(3)甲裝置中開始收集氣體的適宜時機是觀察到 ，若用裝置乙排空氣法收集氧氣，則氣體應從 （選填“m”或“n”）端通入。
(4)如丙裝置所示，將若干片土豆（含過氧化氫分解的催化劑）和一定體積、一定濃度的過氧化氫溶液放入注射器，一段時間后搜集的氣體體積和時間的關系如圖丁中的曲線1，則曲線2是指改變丙裝置中 （選填“①”、“②”或“③”）處變量后的變化情況。
【針對練習57】
58．工業上以空氣為原料制備氧氣的流程圖如圖：

(1)液態空氣蒸發分離出氮氣和氧氣是利用它們的 （“熔點”或“沸點”）不同，發生 （“化學”或“物理”）變化。
(2)此方法得到的A物質是 （填“混合物”或“純凈物”）。
試卷第1頁，共3頁
試卷第1頁，共3頁
參考答案：
1．A
【詳解】①在集氣瓶中加入少量水，并將水面上方空間分為5等份，該步驟正確；②用彈簧夾夾緊橡皮管，該步驟正確；③點燃紅磷后，應迅速伸入瓶中并把塞子塞緊觀察現象，燃燒匙伸入過慢會使裝置內氣體受熱逸出，導致進入瓶中水的體積偏大，使測量結果偏大，題干中步驟③錯誤；④待紅磷熄滅并冷卻至室溫后，再打開彈簧夾，裝置未冷卻至室溫就打開彈簧夾，會因裝置內氣體溫度過高，壓強偏大而導致進入瓶中的水的體積減小，使測量結果偏小，題干步驟④錯誤。
錯誤的步驟有③④，故選：A。
2．C
【詳解】A、由表格中空氣中各氣體的含量可知，各氣體的含量為氣體的體積分數，故選項說法正確；
B、吸入的空氣中氧氣占21%，呼出氣體中氧氣的體積分數為16%，說明吸入的空氣中的氧氣只有一部分進入血液，故選項說法正確；
C、稀有氣體化學性質穩定，一般情況下，很難與其它物質發生反應，呼吸作用時，稀有氣體不參與反應，人體也不能產生稀有氣體，故選項說法不正確；
D、呼出氣體中水汽的體積分數為1-16%-4%-78%-1%=1%，而呼出氣體中二氧化碳的體積分數為4%，則呼出的氣體中，二氧化碳所占的比例比水汽大，故選項說法正確。
故選C。
3．D
【詳解】A、最早確定空氣由O2和N2組成的科學家是拉瓦錫，而不是道爾頓，故A錯誤；
B、空氣中氮氣的體積分數為78%，氧氣的體積分數為21%，故空氣成分中最多的是氮氣，故B錯誤；
C、空氣中稀有氣體含量極少，但用途廣泛，如稀有氣體通電會發出不同顏色光，可用來制造多種用途的電光源等，故C錯誤；
D、空氣成分中，氮氣的化學性質在常溫下不活潑，故D正確；
故選：D。
4．D
【詳解】①裝置的氣密性差，裝置漏氣會導致最終進入集氣瓶中水小于五分之一；
②所用藥品紅磷的量不足，氧氣無法完全消耗會導致最終進入集氣瓶中水小于五分之一；
③紅磷伸入過慢，會導致部分空氣受熱膨脹逸出，導致最終進入集氣瓶中的水大于五分之一；
④彈簧夾未夾緊，會導致部分空氣受熱膨脹逸出，導致最終進入集氣瓶中的水大于五分之一；
⑤未等到裝置冷卻就打開彈簧夾，裝置內氣壓相對來說較大，導致最終進入集氣瓶中的水小于五分之一。
則猜想錯誤的有③④，故選D。
5．B
【詳解】A、紅磷熄滅后裝置沒有冷卻就打開彈簧夾，氣體受熱膨脹體積增大占據掉反應的氧氣的體積，使結果偏小，A錯誤；
B、該實驗的原理是利用化學反應將空氣中的氧氣反應掉，氣體減少的體積就是空氣中氧氣的體積，所以要使裝置不與外界進行空氣體交換，因此裝置不漏氣是實驗成功的重要因素之一，B正確；
C、空氣中含氮氣、氧氣、二氧化碳、稀有氣體等，紅磷只是與氧氣反應，所以反應后剩余的不是純凈的氮氣，C錯誤；
D、實驗時，紅磷的量不足，會導致裝置中的氧氣反應不完全，使結果偏小，D錯誤；
故選：B。
6．CD
【詳解】A、實驗前需檢查裝置氣密性，以防止裝置漏氣影響實驗結果，正確；
B、曲頸甑中汞的用量可能會影響實驗結果，例如汞不足會導致氧氣不能完全反應，結果會偏小，正確；
C、曲頸甑中汞的作用是消耗氧氣，汞槽中汞的作用是形成密封裝置，錯誤；
D、木炭和氧氣反應產生二氧化碳氣體，曲頸甑中的氣壓幾乎不變，玻璃鐘罩的液面幾乎不變，不能測定空氣中氧氣的含量，錯誤；
故選：CD。
7．(1)②
(2)⑤
(3)①③
(4)⑥
【詳解】（1）污染空氣的有害氣體是二氧化硫，故填②；
（2）屬于稀有氣體的是氖氣，故填⑤；
（3）常溫下是固體的是高錳酸鉀、五氧化二磷，故填①③；
（4）屬于混合物的是礦泉水，故填⑥。
8．(1)③④⑦
(2)①②⑤⑥⑧
(3) 稀有氣體 二氧化碳
【詳解】（1）混合物是由兩種或兩種以上的物質組成，③礦泉水含有礦物質和水，④潔凈的空氣含有氮氣、氧氣等物質，⑦稀有氣體含有氦氣、氖氣等物質都屬于混合物；
（2）純凈物是由一種物質組成，①五氧化二磷是一種物質組成，②液氧是氧氣的液體，是一種物質組成，⑤鐵水是鐵的液體，是一種物質組成，⑥水銀是金屬汞，是一種物質組成，⑧冰水混合物是水的兩種不同狀態，是一種物質組成的，都屬于純凈物；
（3）空氣的成分按體積分數計算大約是：大約是氮氣占（78%），氧氣占（21%），稀有氣體占（0.94%），二氧化碳占（0.03%），其它氣體和雜質占（0.03%）。
9．(1)燒杯中的水將流入集氣瓶內約到刻度1處
(2)使裝置內的氧氣充分反應
(3)
(4) 不能 硫燃燒生成二氧化硫氣體，壓強幾乎不變
【詳解】（1）測定空氣中氧氣含量的實驗原理是：紅磷燃燒消耗了瓶內的氧氣，生成的是固體，使瓶內壓強減小，在外界大氣壓的作用下水被壓進廣口瓶，廣口瓶內水面上升的體積就是廣口瓶內原來氧氣的體積，空氣中氧氣約占空氣體積的五分之一，所以觀察到的現象應該是：燒杯中的水將流入集氣瓶內約到刻度1處；
（2）實驗中紅磷需過量，其目的是使裝置中的氧氣充分反應；
（3）紅磷燃燒生成五氧化二磷，反應的文字表達為：；
（4）由實驗可知，硫粉不可以代替紅磷，因為硫燃燒生成二氧化硫氣體，壓強幾乎不變，不能用硫代替紅磷測定空氣中氧氣的含量。
10．(1) 裝置漏氣(或紅磷的量不足；或未冷卻至室溫就打開彈簧夾) 燃燒產生的五氧化二磷逸散到空氣中，污染空氣
(2) 先膨脹后縮小 錐形瓶內氧氣被消耗，壓強減小 4
(3)大于
【詳解】（1）圖1實驗中紅磷燃燒的符號表達式：；實驗中測出的氧氣含量常常遠低于，其原因可能是：①紅磷的量不足；②裝置漏氣（如塞子未塞緊、燃燒匙與橡皮塞之間有縫隙等），使外界空氣進入瓶內；③未冷卻至室溫就打開彈簧夾，使進入瓶內的水的體積減少（任寫一點）；紅磷在空氣中點燃后才放入集氣瓶內，造成的實驗缺陷除了測定結果不準確，還會造成燃燒產生的五氧化二磷逸散到空氣中，污染空氣。
（2）白磷開始燃燒時放出大量的熱，壓強增大，則氣球變大，當白磷不再燃燒，溫度降低，由于氧氣被消耗，則瓶內氣壓小于大氣壓，故氣球又會變小，在整個實驗過程中，可觀察到氣球的變化是：先膨脹后縮小；待白磷熄滅后冷卻至室溫打開彈簧夾，還可觀察到注射器中的水自動噴射出來，原因是：錐形瓶內氧氣被消耗，壓強減小，所以注射器內的水會自動噴出來；由于白磷燃燒消耗了氧氣，導致瓶內的氣壓減小，故注射器內的水會流下，錐形瓶內空氣體積為230mL，氧氣約占230mL×=46mL，故注射器中的水約剩50mL-46mL=4mL時停下。
（3）鎂與空氣中氧氣反應生成氧化鎂，鎂還與空氣中氮氣反應生成Mg3N2，與空氣中二氧化碳反應，生成碳和氧化鎂；所以導致廣口瓶中壓強減小得多，所以進入水的體積多，結果會偏大。
11．(1) 左側玻璃管內出現白煙，左側液面先下降后上升到“1”刻度處
(2)ABC
(3) 偏小 ①②③
(4)A
【詳解】（1）紅磷燃燒產生大量白煙，放出大量的熱，裝置內氣體受熱膨脹，壓強增大，故左側液面先下降，待完全反應后，由于消耗了氧氣，裝置內壓強減小，故左側液面上升，氧氣約占空氣體積的，故液面上升至“1”處，故現象是：左側玻璃管內出現白煙，左側液面先下降后上升到“1”刻度處；
紅磷燃燒生成五氧化二磷，該反應的文字表達式為：；
（2）A、該實驗利用了銅絲的導熱性，利用銅絲導熱引燃紅磷，符合題意；
B、紅磷燃燒結束后，待裝置恢復至室溫時再讀數，否則氣體受熱膨脹，占據了一定的體積，會導致測定結果偏小，符合題意；
C、紅磷燃燒消耗氧氣，待完全反應后，由于消耗了氧氣，裝置內壓強減小，故左側液面上升，氧氣約占空氣體積的 ，故液面上升至“1”處，說明實驗成功，符合題意；
D、由C的分析可知，實驗成功的標志為左側玻璃管內液面約上升到刻度1，不符合題意。
故選ABC；
（3）在做實驗時，紅磷的量不足，不能將裝置內氧氣耗盡，會導致結果偏小；
①未等瓶內氣體冷卻至室溫，就匆忙打開止水夾，氣體受熱膨脹，占據了一定的體積，會導致測定結果偏小；
②裝置氣密性不好，在冷卻至室溫的過程中，外界空氣進入，占據了一定的體積，會導致測定結果偏小；
③用碳粉代替紅磷進行實驗，碳在空氣中燃燒生成二氧化碳，二氧化碳是氣體，化學反應前后，壓強變化不大，會導致測定結果偏小。
故選①②③；
（4）A、氧氣約占空氣體積的21%，符合題意；
B、空氣是由氮氣、氧氣等混合而成，不是單純的一種氣體，不符合題意；
C、體積比為N270%、O220%以上，其它是CO2的“人造空氣”與空氣中氮氣、氧氣的體積分數類似，可以供航天員使用，不符合題意；
D、空氣中主要含氮氣和氧氣，氧氣耗盡后，剩余氣體主要是氮氣，紅磷過量，氧氣耗盡后，紅磷熄滅，說明氮氣不燃燒、不支持燃燒，進入水的體積約占裝置內空氣體積的，便不再進入，說明氮氣難溶于水，不符合題意。
故選A。
12．(1)A
(2)紅磷燃燒，產生大量白煙，放出大量的熱，冷卻至室溫后，打開止水夾，水進入集氣瓶，上升到瓶中最下方刻度處。
(3)環保，同時也利于實驗的結果的準確
(4) 裝置氣密性不好 紅磷的量不足 沒有等冷卻到室溫后讀數
(5)難溶于水，不與水反應，不燃燒也不支持燃燒
(6)碳粉燃燒生成的二氧化碳也是氣體，反應前后瓶內壓強變化不明顯
【詳解】（1）實驗A和B的區別在于紅磷的位置，而這一點與氧氣的密度有關，由于氧氣的密度大于空氣，所以紅磷在稍微低的位置更利于反應的進行，也更利于氧氣的消耗，所以實驗設計A更合理。
（2）該實驗觀察到的現象是：紅磷燃燒，產生大量白煙，放出大量的熱，冷卻至室溫后，打開止水夾，水進入集氣瓶，上升到瓶中最下方刻度處。即水進入容器在水上方容積的。
（3）第二小組同學設計了C實驗，而C實驗是在裝置內點燃，這樣紅磷燃燒的產物有毒的五氧化二磷不會散失到空氣造成環境污染，也節約了紅磷，也使結果更精確；故填：環保，同時也利于實驗的結果的準確。
（4）實驗后發現測定出的空氣中氧氣的體積分數低于五分之一，可能是裝置氣密性不好；紅磷不足，不能將氧氣消耗盡；沒有等冷卻到室溫后讀數等；故填：裝置氣密性不好；紅磷不足，不能將氧氣消耗盡；沒有等冷卻到室溫后讀數。
（5）從實驗現象分析可知氧氣約占空氣總體積的，本實驗還體現了氮氣難溶于水，不與水反應，不燃燒也不支持燃燒的性質。
（6）由于碳粉燃燒生成的二氧化碳也是氣體，反應前后瓶內壓強變化不明顯。所以若將紅磷換成碳粉，該實驗不能獲得成功。
13．C
【詳解】空氣的污染物中，有害氣體主要有CO、SO2、NO2等氮的氧化物和粉塵，粉塵主要是指固體小顆粒。
【解答】A、二氧化硫是有毒的氣體，屬于空氣污染物，不符合題意；
B、二氧化氮是有毒的氣體，屬于空氣污染物，不符合題意；
C、二氧化碳的過量排放會引起溫室效應，但未列入空氣污染物，符合題意；
D、可吸入顆粒物，屬于空氣污染物，不符合題意。
故選C。
14．D
【分析】空氣污染的途徑主要有兩個：有害氣體和粉塵。有害氣體主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等氣體；粉塵主要指一些固體小顆粒，PM10、PM2.5都屬于顆粒物污染。
【詳解】A.有害氣體主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等氣體；二氧化氮被列入空氣質量監測的項目，故選項A不符合題意；
B. PM10屬于空氣污染物，被列入空氣質量監測的項目，故選項B不符合題意；
C. 二氧化硫屬于空氣污染物，被列入空氣質量監測的項目，故選項C不符合題意；
D. 稀有氣體是空氣的成分，沒有被列入空氣質量監測的項目，故選項D符合題意；
故選D。
15．D
【詳解】A、氮氣化學性質穩定可以做保護氣，不能作電光源，A不符合題意；
B、氧氣化學性質比較活潑，支持燃燒，不能作電光源，B不符合題意；
C、水蒸氣不能作電光源，C不符合題意；
D、稀有氣體化學性質穩定，充入燈泡能發出不同顏色的光，可以制造多種用途電光源，D符合題意。
故選D。
16．D
【詳解】A、氧氣約占空氣體積的21%，不符合題意；
B、空氣污染物有PM2.5 、 SO2 、 NO2 、臭氧等，二氧化碳是空氣的組成成分之一，不屬于空氣污染物，不符合題意；
C、分離液態空氣制取氧氣，是利用空氣中各物質沸點的不同，將其分離，無新物質生成，屬于物理變化，不符合題意；
D、 空氣質量報告，空氣質量級別越小，空氣質量越好，說法正確，符合題意。
故選D。
17．B
【詳解】A、氮氣和氧氣約占空氣體積的78%和21%，說法正確；
B、二氧化碳是空氣的成分，不是污染物，說法錯誤；
C、焚燒莊稼秸稈會產生大量的有害氣體和粉塵，禁止焚燒莊稼秸稈，減少空氣污染，說法正確；
D、二氧化碳會加劇溫室效應，倡導“低碳”生活，減少 CO2 的排放，防止溫室效應進一步增強，說法正確。
故選B。
18．B
【詳解】A、氧氣的化學性質比較活潑，能供給呼吸，利于微生物和細菌的繁殖，不能用于食品包裝袋內防腐，故選項錯誤；
B、氮氣的化學性質不活潑，可用作保護氣，是食品包裝袋內常用來防腐的氣體，故選項正確；
C、氫氣屬于易燃性氣體，泄露容易發生爆炸，不能用來防腐，故選項錯誤；
D、稀有氣體的化學性質很不活潑，可用作保護氣，但資源稀少、價格較高，一般不能用于食品包裝袋內防腐，故選項錯誤。
故選：B。
19．C
【詳解】A、氮氣約占空氣體積的78%，錯誤；
B、氧氣具有助燃性，能助燃，可以作助燃劑。不具有可燃性，不能作燃料，錯誤；
C、空氣中的各種成分保持著它們各自的性質，相互之間沒有發生化學變化，否則就會通過化學變化產生新物質，正確；
D、二氧化碳在空氣中含量增多會引起全球溫室效應加劇，但二氧化碳是空氣的成分，不屬于有害氣體，錯誤；
故選C。
20．B
【詳解】A、氧氣可以支持燃燒，但是不能做燃料，可以作助燃劑。性質與用途不具有對應關系，A不符合題意；
B、稀有氣體通電后會發出有色光，可用于制霓虹燈。性質與用途具有對應關系，B符合題意；
C、氧氣能供給呼吸，可用于醫療急救。不是氧氣無色無味，可用于醫療急救。性質與用途不具有對應關系，C不符合題意；
D、氮氣化學性質不活潑，可用作食品保護氣，不是用作生產氮肥。性質與用途不具有對應關系，D不符合題意。
綜上所述：選擇B。
21．C
【詳解】A、氧氣不易溶于水，該選項敘述正確；
B、氧氣的密度比空氣大，該選項敘述正確；
C、液態氧是淡藍色的，該選項敘述錯誤；
D、氧氣的化學性質比較活潑，能與許多物質反應，該選項敘述正確。
故選C。
22．B
【詳解】A、通常狀態下，氧氣是無色、無味的氣體，故選項說法正確；
B、氧氣具有助燃性，不能做燃料，故選項說法錯誤；
C、氧氣在氧化反應中提供氧，具有氧化性，故選項說法正確；
D、光合作用可生成氧氣，空氣中的氧氣主要來源于植物的光合作用，故選項說法正確。
故選B。
23．D
【詳解】A、氧氣約占空氣體積的，不是質量，不符合題意；
B、氧氣具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，不符合題意；
C、魚能在水中生存，是因為水中含有溶解氧，氧氣不易溶于水，不符合題意；
D、氧氣主要來源于植物的光合作用，光合作用吸收二氧化碳，放出氧氣，符合題意。
故選D。
24．C
【詳解】A、氧氣有助燃性，氧氣是可燃物燃燒的助燃劑，所以氧氣能夠使帶火星的木條復燃，故A說法錯誤；
B、木炭在空氣中燃燒不如在氧氣中燃燒劇烈，但也是劇烈的氧化反應，不屬于緩慢氧化，故B說法錯誤；
C、當氧氣參與化學反應時，單位體積空間里氧分子越多，接觸面積越大，反應越劇烈，故C說法正確；
D、氧氣的化學性質比較活潑，能與很多種物質發生化學反應，并不是與所有物質發生劇烈的化學反應，故D說錯誤；
故選C。
25．B
【詳解】A、氧氣可以支持燃燒，能使帶火星的木條復燃，故A說法正確；
B、紅磷在空氣中燃燒，產生大量的白煙（而不是白霧），放出大量的熱，故B說法不正確；
C、木炭在氧氣中燃燒，發出白光，放出大量的熱，故C說法正確；
D、氧氣不易溶于水，在室溫下，1L水中只能溶解約30mL氧氣，故D說法正確；
故選B。
26．(1)B
(2) 引燃鐵絲 防止火柴燃燒消耗氧氣
(3)
(4) 防止高溫熔融物濺落使集氣瓶炸裂 吸收有毒產物二氧化硫
(5)氧氣濃度
【詳解】（1）A、都是有氧氣參與的反應，都是氧化反應，不符合題意；
B、鐵絲和氧氣反應生成四氧化三鐵；紅磷和氧氣反應生成五氧化二磷；硫和氧氣反應生成二氧化硫，其中二氧化硫是氣體，其他兩個是固體，所以生成物不都是固體，符合題意；
C、反應都需要點燃，不符合題意；
故填B；
（2）鐵絲要燃燒需要達到著火點，所以螺旋狀鐵絲上系的火柴作用是引燃鐵絲。等火柴快燃盡時，再把鐵絲放入集氣瓶的原因是防止火柴燃燒消耗氧氣；該反應是鐵和氧氣在點燃的條件下反應生成四氧化三鐵，反應的符號表達式是：；
（3）乙裝置中反應是紅磷和氧氣反應生成五氧化二磷，反應的符號表達式是：；
（4）在做甲、丙兩個實驗時，事先都需在集氣瓶底部裝少量水，其作用分別是：甲氧氣和鐵絲反應生成高溫熔融物四氧化三鐵，所以水的作用是防止高溫熔融物濺落使集氣瓶炸裂；丙是硫和氧氣反應生成有毒的二氧化硫，所以水的作用是吸收有毒產物二氧化硫；
（5）鐵絲在純凈的氧氣中可以劇烈燃燒，在空氣中只能紅熱，所以說明可燃物燃燒的劇烈程度與氧氣濃度有關。
27．(1) 由上往下緩慢伸入 發出白光，放出熱量
(2) 澄清石灰水變渾濁 木炭燃燒生成了二氧化碳
(3) 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量
(4) 防止高溫熔融物濺落使瓶底炸裂 氧氣濃度低
【詳解】（1）做木炭在氧氣中燃燒的實驗時，為防止氧氣受熱擴散，正確的操作應是從上到下慢慢插入，使之與氧氣充分接觸；木炭在氧氣中燃燒發生的現象是發出白光、放出熱量；
（2）燃燒停止后，取出坩堝鉗，往集氣瓶里加入少量的澄清石灰水，振蕩，由于燃燒生成了二氧化碳氣體，因此發生的現象是澄清石灰水變渾濁；
（3）鐵絲和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，反應的符號表達式：，實驗現象為：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量；
（4）集氣瓶里預先要裝入少量的細沙或水，原因是：防止濺落的熔化物炸裂瓶底；在做“鐵絲燃燒”的實驗，結果沒有觀察到“火星四射”的現象，此實驗失敗的可能原因是：鐵絲生銹或溫度沒有達到鐵的著火點或氧氣濃度低等。
28．(1) 發出藍紫色的火焰，放熱 排盡玻璃管中的二氧化硫 關閉
(2) 環保 檢測有二氧化硫生成 氧氣濃度大 不能 因為用水是因為二氧化硫能溶于水，而二氧化硫不能被細沙吸收
【詳解】（1）③由題意可知，打開止水夾，通入氧氣。觀察到硫燃燒的現象為發出藍紫色的火焰，放熱；
④由于裝置內有殘留的二氧化硫氣體,硫粉完全反應后,熄滅酒精燈,繼續通入氧氣,其作用是排盡玻璃管中的二氧化硫；
待玻璃管冷卻至室溫時，關閉止水夾，撤走通入氧氣的裝置；
⑤硫和氧氣點燃生成二氧化硫，文字表達式是：；
（2）①圖2的裝置是密閉的且氫氧化鈉能吸收二氧化硫生成亞硫酸鈉和水，因此圖2的實驗更環保；
②根據題意可知二氧化硫能夠使品紅溶液褪色，潤濕的品紅溶液的作用是檢測有二氧化硫生成；
③氧氣具有助燃性，硫在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更劇烈是因為氧氣濃度大；
④由于二氧化硫能與水反應生成亞硫酸，因此水的作用是吸收二氧化硫，而細沙不能吸收二氧化硫，因此不能用細沙代替水。
29．C
【詳解】木炭燃燒是木炭和氧氣進行的發光發熱的劇烈的氧化反應、屬于劇烈氧化，有些氧化反應進行得很慢，甚至不容易被察覺，這種氧化叫做緩慢氧化。如動植物呼吸、食物腐爛、酒和醋的釀造、金屬生銹等，故選：C。
30．C
【分析】化合反應是由兩種物質生成一種物質的反應。
【詳解】A、該反應是由一種物質生成兩種物質的反應，屬于分解反應，不符合題意；
B、該反應是由一種物質生成兩種物質的反應，屬于分解反應，不符合題意；
C、該反應是由兩種物質生成一種物質的反應，屬于化合反應，且是物質與氧氣發生的反應，屬于氧化反應，符合題意；
D、該反應的生成物多種，不屬于化合反應，不符合題意。
故選C。
31．A
【分析】化合反應是由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應，其特點可總結為“多變一”；物質與氧發生的反應是氧化反應。
【詳解】A、該反應中有氧氣參加反應， 屬于氧化反應，且該反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應，故選項符合題意；
B、該反應的反應物只有氧氣一種物質，不屬于氧化反應，且該反應不符合“多變一”的特點，不屬于化合反應，故選項不符合題意；
C、該反應中有氧氣參加反應， 屬于氧化反應，但該反應不符合“多變一”的特點，不屬于化合反應，故選項不符合題意；
D、該反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應，但該反應中沒有氧氣參加反應，不屬于氧化反應，故選項不符合題意。
故選A。
32．C
【詳解】A、氧化反應是指與氧發生的反應，化合反應是指多種物質生成一種物質的反應，氧化反應可能屬于化合反應，該選項敘述不正確；
B、與氧發生的反應為氧化反應，該選項敘述不正確；
C、物質跟氧氣發生的反應是氧化反應，該選項敘述正確；
D、氧化反應分為劇烈的氧化反應和緩慢氧化，緩慢氧化發生很慢，幾乎不能發現，該選項敘述不正確。
故選C。
33．C
【詳解】A、化合反應符合“多變一”的特點，故化合反應的生成物一定只有一種，不符合題意；
B、氧化反應是物質與氧的反應，不一定是物質與氧氣的反應，如一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下反應生成銅和二氧化碳，不符合題意；
C、氧化反應是物質與氧的反應，物質與氧氣的反應一定是氧化反應，符合題意；
D、氧化反應的生成物不一定是一種，氧化反應也不一定是化合反應，如甲烷和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳和水，生成物有兩種，不屬于化合反應，不符合題意。
故選C。
34．C
【詳解】氧化反應是物質與氧發生的化學反應，化合反應是兩種或兩種以上物質反應生成一種物質的反應，特點為“多變一”。
A、蠟燭+氧氣水+二氧化碳屬于氧化反應，但不符合“多變一”，不符合題意；
B、鋅+硫酸銅→硫酸鋅+銅不符合“多變一”，不符合題意；
C、鎂+氧氣氧化鎂屬于氧化反應，且符合“多變一”，符合題意；
D、生石灰+水→熟石灰符合“多變一”，但不屬于氧化反應，不符合題意。
故選C。
35．A
【詳解】A、木炭在氧氣中燃燒，發出白光、放熱、生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。選項正確；
B、硫在空氣中燃燒產生淡藍色火焰，在氧氣中燃燒產生藍紫色火焰，都會生成帶刺激性氣味的氣體二氧化硫。選項錯誤；
C、磷在氧氣中燃燒產生大量白煙，因為生成的是五氧化二磷固體，不是生成白霧。選項錯誤；
D、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。生成四氧化三鐵是實驗結論不是現象。選項錯誤；
故選A。
36．A
【詳解】A、木炭在氧氣中燃燒發出白光，放出大量的熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。A錯誤。
B、細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體。B正確。
C、蠟燭在氧氣中燃燒發出白光，放出熱量，在瓶壁上有水霧出現。C正確。
D、硫在氧氣中燃燒，產生明亮藍紫色火焰，生成無色刺激性氣味氣體，放出大量的熱。D正確。
綜上所述：選擇A。
37．B
【詳解】A、紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷固體，現象為產生大量白煙，不是白霧，煙是固體小顆粒分散到空氣中形成的，霧是液體小液滴分數到空氣中形成的，錯誤；
B、木炭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，正確；
C、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體，不是紅色固體，錯誤；
D、“蠟燭在氧氣中燃燒，發出白光，放出大量的熱”描述實驗現象，“生成水和二氧化碳”描述了實驗結論，錯誤。
故選B。
38．D
【詳解】A、在描述實驗現象的時候不能描述生成物的名稱，故錯誤；
B、紅磷在氧氣中燃燒產生大量的白煙，而不是白色煙霧，故錯誤；
C、鐵絲在空氣中不能燃燒，只能被燒到紅熱，故錯誤；
D、硫粉在空氣中燃燒時，產生淡藍色火焰，生成有刺激性氣味的無色氣體，故正確。
故選D。
39．A
【詳解】A、木炭在氧氣中燃燒，發出白光，木炭燃燒生成二氧化碳，該反應符合“多變一”的特征，符合化合反應的特征，屬于化合反應。A正確。
B、硫在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，不是淡藍色火焰；硫燃燒生成二氧化硫，該反應符合“多變一”的特征，符合化合反應的特征，屬于化合反應。B不正確。
C、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體；鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，該反應符合“多變一”的特征，符合化合反應的特征，屬于化合反應。C不正確。
D、紅磷在氧氣中燃燒，產生大量的白煙，不是白霧；紅磷燃燒生成五氧化二磷，該反應符合“多變一”的特征，符合化合反應的特征，屬于化合反應。D不正確。
綜上所述：選擇A。
40．A
【詳解】A、硫在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，生成帶有刺激性氣味的氣體，故A正確，不符合題意；
B、木炭在空氣中燃燒，發紅光，木炭在氧氣中燃燒，發出白光，故B錯誤，不符合題意；
C、蠟燭在空氣中燃燒，生成二氧化碳和水，是實驗結論，不是實驗現象，描述實驗現象不能出現物質的名稱，故C錯誤，不符合題意；
D、鐵絲在空氣中不能燃燒，鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，故D錯誤，不符合題意；
故選：A。
41．A
【詳解】A、燃燒時生成水和二氧化碳，是實驗結論而不是實驗現象，故選項說法錯誤。
B、蠟燭燃燒時放熱，產生少量黑煙，石蠟熔化，故選項說法正確。
C、蠟燭燃燒時，火焰分三層：內焰、外焰和焰芯，外焰最明亮，故選項說法正確。
D、蠟燭燃燒時，會受熱生成一些石蠟蒸氣，吹滅蠟燭后石蠟蒸氣凝固為石蠟小顆粒，產生一縷白煙，故選項說法正確。
故選：A。
42．D
【詳解】高錳酸鉀制取氧氣的步驟：查（⑦→②）、裝（③）、定（⑧）、點（①）、收（④）、離（⑤）、熄（⑥），則操作順序正確的是⑦②③⑧①④⑤⑥，故選：D。
43．B
【詳解】A、高錳酸鉀在加熱的條件下分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，不需要用到催化劑，不合題意；
B、高錳酸鉀在加熱的條件下分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下、加熱分解為氯化鉀和氧氣，兩個反應都需要加熱，符合題意；
C、加熱高錳酸鉀制氧氣時，需要在試管口塞一團棉花，防止加熱時粉末狀物質進入導管，堵塞導管；加熱氯酸鉀制氧氣時，試管口處不需要塞棉花團，不合題意；
D、兩個反應的反應物均為固體，并且需要加熱，即均為固體加熱型，因此兩者可以選擇相同的發生裝置，不合題意；
故選：B。
44．C
【詳解】A、用排水法收集氧氣時，應該是有氣泡連續均勻的冒出時再進行收集，否則會收集到開始排出的裝置中的空氣，正確；
B、鐵絲在氧氣中燃燒時，將鐵絲盤成螺旋狀的目的是增大鐵絲的受熱面積，對鐵絲充分預熱，便于燃燒，正確；
C、鐵絲燃燒實驗時要在集氣瓶底部留有少量的水或細沙，防止高溫熔化物炸裂集氣瓶，錯誤；
D、給試管里的固體加熱時，試管口應略向下傾斜，防止冷凝水倒流使試管炸裂，正確。
45．D
【詳解】由于c試管只有氯酸鉀，因此反應速率較慢，產生氧氣的質量和a試管的一樣多；
a試管中加入少量二氧化錳，因此反應速率較快，但不會增加產生氧氣的質量；
b試管中加入少量高錳酸鉀，高錳酸鉀加熱能夠在較低的溫度下產生氧氣的同時也產生二氧化錳作為氯酸鉀反應的催化劑，因此b試管產生氧氣的速率較快，且產生的氧氣較多；
故選D。
46．(1) 氧氣##O2 水##H2O
(2)
分解反應
【分析】A是一種暗紫色固體，B、G是黑色固體，D是氣體，且D能使帶火星的木條復燃，高錳酸鉀為暗紫色固體，二氧化錳為黑色固體，且高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，氧氣能使帶火星的木條復燃，則A為高錳酸鉀、B為二氧化錳、C為錳酸鉀、D為氧氣；G為黑色固體，H為氣體，碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，則G為碳、H為二氧化碳；E、F是液體，過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，則E為過氧化氫、F為水。
【詳解】（1）由分析可知，D為氧氣、F為水。
（2）反應①為高錳酸鉀制取氧氣，反應的符號表達式為；
該反應為一種物質生成多種物質的反應，屬于分解反應。
47．A
【詳解】A、工業上用分離液態空氣的方法制取氧氣，過程中只是物質狀態發生改變，沒有生成新物質，是物理變化，正確；
B、無色氧氣降溫轉化為淡藍色液氧，此過程中只是物質狀態發生改變，沒有生成新物質，是物理變化，不屬于化學變化，錯誤；
C、魚兒能在水中生存，說明水中溶有一定量的氧氣，不能說明氧氣易溶于水，錯誤；
D、氧氣只有助燃性，沒有可燃性，不能燃燒，不能用作燃料，錯誤。
故選A。
48．B
【詳解】A、化學反應前后，催化劑的質量不變，不符合題意；
B、化學反應前后，催化劑的化學性質不變，物理性質可能改變，符合題意；
C、催化劑能改變化學反應速率，可能是加快，也可能是減慢，不符合題意；
D、化學反應前后，催化劑的化學性質不變，不符合題意。
故選B。
49．D
【詳解】A、催化劑能改變化學反應速率，能加快化學反應速率，也能減慢化學反應速率，故A錯誤；
B、催化劑可以改變反應速率，但是不影響反應的發生或結束，沒有催化劑時反應也可以進行，故B錯誤；
C、氯酸鉀分解反應中，可用二氧化錳作催化劑，也可以選擇其他催化劑，故C錯誤；
D、催化劑在化學反應前質量和后化學性質不變，故D正確；
故選D。
50．C
【詳解】A、催化劑能改變化學反應速率，故加MnO2時反應速率會加快，故錯誤；
B、催化劑能改變化學反應速率，但不能改變生成物的質量，故加MnO2時生成的O2質量不會增加，故錯誤；
C、催化劑能改變化學反應速率，但不能改變生成物的質量，故加MnO2時反應速率會加快，生成的O2質量不變，故正確；
D、催化劑能改變化學反應速率，但不能改變生成物的質量，故加MnO2時反應速率會加快，生成的O2質量不增加，故錯誤。
故選C。
51．C
【詳解】制取氣體時，應先檢查裝置氣密性，然后裝入藥品，且先固后液，實驗開始后開始收集氣體，則順序為①④②③，故選C。
52．B
【詳解】A、檢查該裝置氣密性時，先將導管放入水中，再用手緊握試管，若有氣泡冒出，說明裝置氣密性良好，該選項正確；
B、該裝置中即使漏氣，當拉注射器時，液柱也會上升，該選項不正確；
C、檢查該裝置氣密性時，當向內推注射器時，由于裝置中氣體變多，壓強變大，則長頸漏斗中液柱會上升，該選項正確；
D、關閉止水夾，往長頸漏斗中加水至形成一段穩定的水柱，若氣密性良好，則長頸漏斗中的液面不會下降，該選項正確。
故選B。
53．C
【詳解】A、實驗室制取氧氣時，應該先在裝置里添加固體藥品二氧化錳，后添加過氧化氫溶液，此選項錯誤；
B、實驗室制取氧氣時，先檢查裝置的氣密性，后裝藥品，此選項錯誤；
C、組裝制取氧氣的實驗裝置時，先左后右、先下后上，此選項正確；
D、用氯酸鉀制取氧氣實驗結束時，先從水中移出導管，后熄滅酒精燈，以防水倒流，引起試管炸裂，此選項錯誤。
故選C。
54．(1)長頸漏斗
(2) 防止冷凝水倒流，引起試管炸裂
可以控制反應速率
(3) 氧氣不易溶于水，且不與水反應 產生連續且均勻的氣泡 磨砂 正放
(4) 將帶火星的木條放在b口，若木條復燃，則說明已收集滿 a
【詳解】（1）由圖可知，儀器①為長頸漏斗。
（2）加熱固體時，為了防止冷凝水倒流，會引起熱的試管炸裂，則試管口略向下傾斜；
B裝置為固液常溫裝置，適用于過氧化氫制取氧氣，過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為；
裝置C中可通過分液漏斗控制液體的滴加速度，從而控制反應速率。
（3）F裝置為排水法收集裝置，可用F裝置收集氧氣，是因為氧氣不易溶于水，且不與水反應；
由于剛產生的氧氣中混有空氣，則應待產生連續且均勻的氣泡時再開始收集；
收集滿后，應將玻璃片磨砂一面蓋住集氣瓶口，且氧氣密度比空氣大，則應將集氣瓶正放在桌面上。
（4）氧氣密度比空氣大，用G裝置收集，則氧氣應從a口通入，且氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃，則驗滿的方法為：將帶火星的木條放在b口，若木條復燃，則說明已收集滿；
若想通入水將氧氣排出用于實驗，由于氧氣密度比水小，則水應從a口通入，從而氧氣能從b口排出。
55．(1)酒精燈
(2) 防止固體粉末進入導管
(3) D 正 將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果復燃，證明集氣瓶內已充滿氧氣 連續、均勻的冒出
(4) 撤離導管 熄滅酒精燈 防止水倒流引起試管炸裂
【詳解】（1）裝置中標號a儀器的名稱：酒精燈；
（2）實驗室中用A裝置制取氧氣，裝置A是固體加熱型裝置，且試管口有棉花，即為高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，發生反應的符號表達式為：；
試管口棉花的作用是：防止固體粉末進入導管；
（3）由于氧氣的密度比空氣大，不易溶于水，可用向上排空氣法或排水法收集，收集一瓶較為干燥的氧氣，應選用向上排空氣法，應選用的收集裝置為D；
氧氣密度比空氣大，收集滿氧氣的集氣瓶應正放在桌面上；
氧氣具有助燃性，檢驗氧氣是否收集滿的方法是：將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果復燃，證明集氣瓶內已充滿氧氣；
若用排水法收集氧氣時，管中開始產生的氣泡混有空氣，當觀察到氣泡連續、均勻的冒出時才開始收集，否則收集的氧氣不純；
（4）在結束實驗時應先撤離導管，再熄滅酒精燈，其目的是防止水倒流引起試管炸裂。
56．(1) 長頸漏斗 水槽
(2) 試管口應塞一團棉花
(3)AE##EA
(4) 關閉止水夾，向長頸漏斗中注水，若形成一段穩定的水柱，說明裝置氣密性良好 長頸漏斗中形成一段水柱
(5) 左 右 左
【詳解】（1）由圖可知，儀器a為長頸漏斗，儀器b為水槽。
（2）高錳酸鉀制取氧氣時，試管口應塞一團棉花，防止固體粉末進入導管，堵塞導管；
反應的符號表達式為。
（3）實驗室制取氨氣的反應為加熱固體的反應，則發生裝置選A，由于氨氣極易溶于水，密度比空氣密度小，則收集裝置選E，故選AE。
（4）檢查B裝置的氣密性時，關閉止水夾，向長頸漏斗中注水，若形成一段穩定的水柱，說明裝置氣密性良好；
若用采用圖2所示的方法對B裝置進行氣密性檢查，若采用向左推動右側注射器活塞時，由于裝置中氣體變多，壓強變大，則長頸漏斗中會形成一段水柱。
（5）①由于氧氣密度比空氣大，則用E裝置收集時，氧氣應從長管通入，即氣體應從F裝置的左端通入；
②由于氧氣密度比水小，則氧氣應從短管通入，即氣體應從F裝置的右端通入；
③若再用水將裝置中的氧氣排出進行實驗時，水應從F裝置的左端通入，則氧氣會從右端逸出。
57．(1) 分液漏斗 能控制反應的速率
(2)加快
(3) 導管口有連續均勻氣泡冒出時 m
(4)①
【詳解】（1）由圖可知，甲裝置中儀器a的名稱為分液漏斗，相對于長頸漏斗，分液漏斗的優點是能控制液體滴加的速率從而可以控制反應的速率；
（2）二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，能加快過氧化氫的分解速率，則甲裝置中加入二氧化錳的目的是加快反應速率；
（3）用排水法收集氣體的適宜時機是觀察到導管口有連續均勻氣泡冒出時；因為開始排出的氣體是裝置中的空氣；因氧氣的密度比空氣大，所以用裝置乙排空氣法收集氧氣，則氣體應從m端通入；
（4）由圖丁可知，曲線2最終得到的氣體體積比曲線1少，而溫度和土豆片只影響反應速率，不改變最終生成物的量，最終生成物的量由反應物的量決定，所以曲線2是指改變丙裝置中過氧化氫溶液的量后的變化情況；
58．(1) 沸點 物理
(2)混合物
【詳解】（1）液態空氣蒸發分離出氮氣和氧氣是利用它們的沸點不同進行分離，此過程中沒有新物質生成，發生物理變化；
（2）此方法得到的A物質中含有液態氧氣、液態的各種稀有氣體等多種物質，屬于混合物。
答案第1頁，共2頁
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