資源簡介

第3講 物質構成的奧秘
——劃重點初三期中期末之復習講義
知識點1：物質由微觀粒子構成
1．物質的構成
現代科學已經證明：物質是由分子、原子等微觀粒子構成的，通過先進的科學儀器不僅能夠觀察到一些分子和原子，還能移動原子。
（1）金屬、稀有氣體以及一些固態非金屬的單質是由原子直接構成的。例如，鐵由鐵原子構成。
（2）有些物質由分子構成。例如：氧氣、氮氣、水、二氧化碳、過氧化氫等。
（3）有些物質由離子構成。例如：氯化鈉由鈉離子和氯離子構成。
2．微觀粒子的基本性質（以分子為例）
（1）分子的基本性質
基本性質 實例
分子的質量和體積都很小 1個水分子的質量約是3×10-26kg，一滴水（以20滴水為1mL計）中大約有1.67×1021個水分子
分子總是在不斷運動著，溫度越高，運動速率越快 花香在空氣中擴散；濕衣服在陽光下晾曬，干得更快
分子之間有間隔 氣體可壓縮儲存于鋼瓶中；物體的熱脹冷縮現象
同種物質的分子化學性質相同，不同種物質的分子化學性質不同 氧氣和液態氧是由同種分子構成的，它們的化學性質相同，都具有助燃性；過氧化氫和水的分子構成不同，它們的化學性質不同
（2）實驗探究———分子運動現象
實驗步驟
實驗現象 無明顯現象 溶液變紅 燒杯A中的溶液由無色變為紅色，燒杯B中的溶液無明顯變化
實驗解釋 蒸餾水不能使酚酞溶液變色 濃氨水能使酚酞溶液變紅 燒杯B中濃氨水揮發出的氨分子進入燒杯A 中，與水結合形成氨水，氨水使酚酞溶液變紅
實驗結論 分子總是在不斷運動著
（1）分子總是在不斷運動著，分子的運動速率與溫度有關，溫度越高，分子的運動速率越快。
（2）分子間的間隔與溫度、壓強有關。溫度越高，分子間的間隔越大；壓強越大，分子間的間隔越小。
（3）物體熱脹冷縮，是物質分子間的間隔受熱時增大，遇冷時縮小的緣故；物質的三態變化是由其分子間的間隔發生改變造成的，一般對于同種物質：氣態分子間的間隔＞液態分子間的間隔＞固態分子間的間隔。即物質的熱脹冷縮和三態變化，發生改變的是分子間的間隔，分子本身的體積和數目不變。
知識點2：分子可以分為原子
1．分子
分子的概念：由分子構成的物質，分子是保持其化學性質的最小粒子。例如，保持氧氣化學性質的最小粒子是氧分子。
（1）單個分子只能保持物質的化學性質，不能保持物質的物理性質。物質的物理性質如顏色、狀態、氣味、沸點等都是宏觀的性質，是由大量分子聚集在一起所表現出來的屬性，不是單個分子所能保持的。
（2）"最小"不是絕對意義上的最小，而是從"保持物質化學性質"的角度看，分子改變，其構成的物質的化學性質發生改變，分子不變，其構成的物質的化學性質不變，所以稱"構成物質的分子是保持該物質化學性質的最小粒子"。
2．原子
（1）分子的構成
分子是由原子構成的。有些分子由同種原子構成，如1個氧分子是由2個氧原子構成的，1個氫分子是由2個氫原子構成的；大多數分子由兩種或兩種以上原子構成，如1個二氧化碳分子是由1個碳原子和2個氧原子構成的，1個氨分子是由1個氮原子和3個氫原子構成的（如圖所示）。
（2）化學變化的實質
在化學變化中，分子可以分成原子，原子又可以結合成新的分子。例如，加熱紅色的氧化汞粉末時，氧化汞分子會分解成氧原子和汞原子，每2個氧原子結合成1個氧分子，許多汞原子聚集成金屬汞（如圖所示）。
（3）原子的概念：原子是化學變化中的最小粒子。
（4）原子可以構成分子，原子也可以直接構成物質。
原子在化學變化中不能再分，即在化學變化中不能將原子分成更小的粒子，但如果沒有"化學變化"這個前提，原子還是可以再分的。
3．分子與原子的區別和聯系
分子 原子
概念 由分子構成的物質，分子是保持其化學性質的最小粒子。 原子是化學變化中的最小粒子。
本質區別 在化學變化中，分子可以再分，而原子不能再分
相同點 ①都是構成物質的粒子，都能直接構成物質；②體積和質量都很小；③粒子之間有間隔；④粒子都在不斷地運動著；⑤同種粒子化學性質相同，不同種粒子化學性質不同
聯系 分子可以分解為原子，原子可以構成分子，其關系如圖所示∶
【針對練習1】
1．下列各種物質中，由原子直接構成的是
A．NaCl（氯化鈉） B．H2O（水）
C．Fe（鐵） D．CO2（二氧化碳）
【針對練習2】
2．化學教會我們從微觀角度去認識宏觀現象。下列對生活中現象的解釋不合理的是
A．春天公園里柳絮紛飛，因為分子在不停地運動
B．氮氣不如氯氣活潑，說明不同分子化學性質不同
C．水燒開后易把壺蓋頂起，因為溫度升高，分子間間隔增大
D．一滴水大約有1.6×1021個水分子，說明分子的體積很小
【針對練習3】
3．下列對事實的微觀解釋不正確的是
A．墻內開花，墻外可聞到花香——分子在不停地運動
B．酒和醋的釀制——分子本身發生改變
C．水變成水蒸氣——分子體積變大
D．物質的熱脹冷縮——分子間間隔改變
【針對練習4】
4．人們能夠聞到茶香的原因是
A．分子之間有間隔
B．分子在不斷運動
C．分子由原子構成
D．分子的質量和體積都很小
【針對練習5】
5．科學家利用太陽光在新型催化劑表面高效分解水，微觀過程如下圖。下列說法不正確的是

A．該反應為分解反應 B．反應前后元素種類不變
C．保持水的化學性質的粒子是氫原子和氧原子 D．該過程可看出化學反應經歷了原子重新組合
【針對練習6】
6．某反應的微觀示意圖如下，下列說法正確的是

A．該反應的反應類型是分解反應
B．反應前后催化劑的質量和化學性質不變
C．該反應前后分子、原子種類均不變
D．反應中生成物的分子個數比為1:1
【針對練習7】
7．已知：水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，下圖為該反應的微觀示意圖，根據圖示判斷，下列說法正確的是

A．水是由氫原子和氧原子構成的
B．該反應中反應物和生成物均是由分子構成的
C．該反應前后分子種類、原子種類均沒有改變
D．原子是保持物質化學性質的最小微粒
【針對練習8】
8．請結合有關知識回答下列問題：
(1)有下列物質：①氦氣②潔凈的空氣③氯酸鉀④加熱高錳酸鉀后的殘余固體⑤液態氧⑥五氧化二磷⑦澄清石灰水⑧冰水混合物。請用序號填空，其中屬于純凈物的是 。
(2)如圖是分子結構模型示意圖（圖中“○”“●”表示兩種不同的原子），其中表示混合物的是 （用序號填空）。
A． B．
C． D．
(3)保持氫氣化學性質的最小粒子是 （用化學符號填空）。
(4)金屬汞是由 （填“分子”“原子”或“離子”）構成。
(5)分子與原子的本質區別是： 。
【針對練習9】
9．某興趣小組進行以下實驗，探究微粒的性質。

(1)如甲圖所示，一段時間后，可觀察到的現象是 ，由該實驗可得出分子的性質是 。
(2)如乙圖是氧分子運動的示意圖。比較A、B圖能得出分子運動速率與 有關；請舉一個生活事例說明此結論 。
(3)請用分子的觀點解釋丁烷氣體能被壓縮成液體裝在打火機中的原因 。
【針對練習10】
10．下圖是氫氣(H2)和氯氣(Cl2)在密閉容器中物質質變化過程的微觀示意圖：

(1)A、B、C中表示混合物的是 (填字母)；圖中的物質都是由 。(填“分子”或“原子”)構成的；
(2)變化①是氫氣和氯氣反應生成氯化氫的過程，該反應屬于 (填基本反應類型)；由該圖示可知：化學變化中最小的微粒是 。
(3)變化②是氣體變成液體的過程，其微觀實質是分子的間隔 (填“變大”或“變小”)，可以采用增大壓強、 (填“升高”或“降低”)溫度的方法。變化③是 變化。（填物理或化學）
【針對練習11】
11．圖（1）和圖（2）是兩個設計證明分子運動的實驗。在圖（2）的錐形瓶中的小瓶里裝著濃氨水，錐形瓶口用一張濾紙蓋住，濾紙剛剛用酚酞溶液浸過。
（1）圖（2）中觀察到的現象是 。
（2）圖（1）中觀察到的現象是 ，體現分子的主要特征是 .
（3）在圖（1）中的大燒杯外放一杯酚酞溶液的目的是 。
【針對練習12】
12．實驗分析和探究是獲得化學知識的重要途徑。某化學興趣小組設計并動手完成如圖所示的實驗，請回答有關問題：（查閱資料：氨氣是有刺激性氣味的氣體。）

(1)小連同學做了圖I的對比實驗，取兩支大小相同的醫用注射器，將栓塞向外拉，分別吸入等體積的空氣和水，用手指頂住注射器末端的小孔，將栓塞慢慢推入，發覺空氣容易被壓縮，水不不容易被壓縮，該實驗從微觀角度證明了相比較而言，氣體分子間隔比液體分子間隔 （選填“大”或者“小”）。
(2)小江同學用圖Ⅱ實驗探究分子的知識，觀察到乙燒杯中的酚酞溶液由無色變為紅色，該實驗無法說明的有 （填字母）。

A．濃氨水具有揮發性 B．氨分子是不斷運動的 C．氨分子質量很小
(3)小組同學討論后，共同設計了如圖Ⅲ實驗，在實驗中觀察到a處的棉花團先變成紅色，據此現象推測氨氣的密度 （選填“大”或“小”）于空氣的密度。
(4)針對圖Ⅱ實驗進行改進后如圖IV，改進后的優點 （答出一點即可），為了更快速觀察到無色酚酞遇氨水變紅的實驗現象，可進行的操作是 。
(5)小組同學對氨水的制取產生了興趣，查閱資料后獲悉，氨氣溶于水可制得氨水，而氨氣的一種合成方法微觀示意圖如下圖所示，該反應的文字表達式為 ；其中氮氣可用分離液態空氣法獲得，氮氣約占空氣 （選填“體積”或“質量”）的78%。

知識點3：原子的構成
1．原子的構成
原子是由居于原子中心的原子核與核外電子構成的。原子核是由質子和中子構成的。
（1）原子中，原子核居于原子中心，體積很小，質量比電子大得多，原子的質量主要集中在原子核上。
（2）核外電子的質量很小，可以忽略不計，電子在核外相對較大的空間里作高速運動。
2．構成原子的各粒子間的關系
（1）核電荷數是指原子核所帶的正電荷數，由于原子核是由質子和中子構成的，每個質子帶1個單位正電荷，中子不帶電，所以原子核所帶的正電荷數等于核內的質子數，即質子數=核電荷數。
（2）由于原子核內質子所帶電荷與核外電子的電荷數量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性，即核電荷數=核外電子數。
3．原子種類的區分
原子種類 質子數 中子數 核外電子數
氫 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
鈉 11 12 11
氯 17 18 17
由上表可以看出：
（1）原子種類不同，質子數（核電荷數）不同。
（2）原子的質子數等于其核外電子數。
（3）質子數不一定等于中子數。
（4）并不是所有的原子中都含有中子（如上表中的氫原子）。
（1）原子不顯電性，但原子內存在帶電粒子；分子是由原子構成的，原子不顯電性，分子也不顯電性。
（2）在原子中，核電荷數=質子數=核外電子數。
知識點4 原子核外電子的排布
1．核外電子排布
（1）原子核很小，核外有很大的空間，電子在這個空間里作高速運動，這種運動不像火車一樣有自己的運動路線，但電子經常出現在一定區域。科學家形象地將這些區域稱為電子層。
（2）核外電子的分層排布
①分層依據：在含有多個電子的原子中，核外電子具有不同的運動狀態，有的電子能量較低，通常在離核較近的區域運動；離核越遠的電子能量越高；
②分層排布：核外電子的這種分層運動又叫做分層排布。已知原子的核外電子最少的只有一層，最多的有七層。
（3）核外電子分層排布規律
①核外電子總是優先排布在能量較低、離核較近的電子層上，排滿第一層再排第二層，排滿第二層再排第三層，依次類推；
②第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子；
③最外層電子數不超過8個（只有一層的，電子不超過2個）。
電子層并不是在原子中真實存在的，是科學家為研究方便而劃分出的。
2．原子結構示意圖
用原子結構示意圖可以簡明、方便地表示核外電子的分層排布。原子結構示意圖及其各部分的意義如圖所示（以氯原子為例）。
書寫原子的結構示意圖時需注意：核內（圓圈內）質子數一定等于核外各層（各弧線上）電子數的總和。
3．原子結構與化學性質的關系
原子分類 最外層電子 結構的穩定性 得失電子趨勢 化學性質 舉例
金屬原子 一般少于4個 不穩定 易失去電子 不穩定 鈉、鎂等
非金屬原子 一般多于4個 不穩定 易得到電子 不穩定 氧、硫等
稀有氣體原子 8個（He為2個） 相對穩定 不易得失電子 相對穩定 氦、氖等
原子的最外層電子數與原子的化學性質密切相關。原子的最外層有8個電子（如果只有一層，電子數是2）時，這樣的結構被認為是相對穩定的結構，該類原子的化學性質相對穩定；若原子的最外層電子數不是8（只有一層時不是2）時，則原子的結構不屬于相對穩定結構，在化學反應中都趨于達到相對穩定的結構。
（1）穩定結構：最外層電子數是8（如果只有一層，電子數是2）的結構屬于相對穩定結構。具有相對穩定結構的原子在化學反應中不易得失電子。
（2）金屬原子的最外層電子一般都少于4個，但最外層電子少于4個的原子不一定是金屬原子，如氫原子、氦原子等。
（3）原子的化學性質主要取決于原子的最外層電子數。最外層電子數相同的原子具有相似的化學性質。
知識點5：離子
1．離子的定義及分類
（1）離子的定義
帶電的原子（或原子團）叫做離子。
原子團是由兩種或兩種以上的原子按照一定的個數比組成的原子集團。一些帶電的原子團在很多反應中常作為一個整體參加反應，這樣的原子團又叫做根。常見帶電的原子團有銨根離子（NH4+）、氫氧根離子（OH-）、硝酸根離子（NO3-）、硫酸根離子（SO42-）和碳酸根離子（CO32-）等。
（2）離子的分類
2．離子的形成
（1）金屬原子的最外層電子一般都少于4個，在化學反應中易失去電子，形成帶正電荷的陽離子。
（2）非金屬原子的最外層電子一般都多于4個，在化學反應中易得到電子，形成帶負電荷的陰離子。
3．離子符號
（1）表示方法：在元素符號（原子團）的右上角標明離子所帶的電荷，數字在前，正、負號在后，如Mg2+、O2-、SO42-等。離子帶1個單位的正電荷或1個單位的負電荷時，“1”省略不寫，如Na+、NH4+、Cl-等。
（2）離子符號的意義
①離子符號的意義：表示一種離子、一個離子所帶電荷的數量及電性。
②數字的意義
（3）常見的離子
①陽離子：H+（氫離子）、Na+（鈉離子）、Mg2+（鎂離子）、Fe3+（鐵離子）、Fe2+（亞鐵離子）、NH4+（銨根離子）等。
②陰離子：Cl-（氯離子）、S2-（硫離子）、OH-（氫氧根離子）、CO32-（碳酸根離子）、SO42-（硫酸根離子）等。
4．原子、離子的區別與聯系
粒子 原子 陽離子 陰離子
結構特點 質子數=核外電子數 質子數＞核外電子數 質子數＜核外電子數
粒子電性 不顯電性 帶正電 帶負電
表示方法 如Na、Cl 如Na+、Mg2+ 如Cl-、S2-
相互聯系
5、離子構成物質
氯化鈉的形成過程：鈉原子的最外層有1個電子，氯原子的最外層有7個電子，當鈉與氯氣反應時，鈉原子最外層的1個電子轉移到氯原子的最外層上，這樣兩者都形成相對穩定的結構。具體過程如下：
由此可知氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的。離子也是構成物質的粒子。陰、陽離子通過靜電作用可直接構成物質。
6．分子、原子、離子均可構成物質
（1）由分子構成的物質：由同種非金屬原子構成的多原子分子構成的單質（如氮氣、氧氣等）和由不同種非金屬原子構成的多原子分子構成的化合物（如二氧化碳、水等）。對于由分子構成的物質，分子是保持其化學性質的最小粒子。
（2）由原子構成的物質：稀有氣體、金屬和某些固態非金屬（如碳、硫等）的單質。對于由原子構成的物質，原子是保持其化學性質的最小粒子。
（3）由離子構成的物質：陽離子與陰離子通過靜電作用構成的物質（如氯化鈉等）。對于由離子構成的物質，陰、陽離子是保持其化學性質的最小粒子。
知識點6：相對原子質量
1．構成原子的粒子的質量
粒子種類 質子 中子 電子
質量 1.6726×10-27kg 1.6749×10-27kg 質子質量的
由于原子質量的數值太小，書寫和使用都不方便，所以國際上一致同意采用相對質量。
2．相對原子質量
（1）概念：以一種碳原子（碳12）質量的為標準，其他原子的質量與它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質量（符號為Ar）。
（2）計算公式
（3）單位
相對原子質量是一個比值，它的國際單位制（SI）單位為“1”，一般不讀出也不寫出。
（4）近似計算
構成原子的質子、中子的相對質量都約等于1，與質子、中子相比，電子的質量很小，約為質子質量的，可以忽略不計，所以整個原子的質量主要集中在原子核上。
相對原子質量的近似值計算公式：相對原子質量≈質子數+中子數。
（1）相對原子質量不是原子的實際質量，原子的實際質量越大，其相對原子質量越大；原子的實際質量之比等于其相對原子質量之比。
（2）碳原子有多種，它們的質子數都是6，但中子數有6、7、8等。這里說的“碳12原子”是指含有6個質子和6個中子的碳原子，簡稱碳12。
【針對練習13】
13．由我國著名科學家、中國科學院院士張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪等幾種元素的相對原子質量新值，其中他測定核電荷數為63的銪元素的相對原子質量的新值為152.則下列說法正確的是
A．銪元素的原子的質量為152
B．銪元素的原子核內的中子數為63
C．銪元素的原子核外電子數為89
D．銪元素的原子核內的質子數為63
【針對練習14】
14．下列關于Na、Na+兩種粒子的判斷中，正確的是
①質子數相同；②核外電子數相等；③質量幾乎相等；④Na+比Na穩定。
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
【針對練習15】
15．下列關于S、S2-兩種粒子的說法，不正確的是
A．核電荷數相同 B．質量幾乎相等
C．S2-比S更穩定 D．核外電子數相同
【針對練習16】
16．硒是人體必需的一種微量元素，嚴重缺硒有可能誘發皮膚疾病。硒原子結構示意圖如圖所示，已知硒原子的質子數與中子數之和為79。下列有關硒原子的說法中不正確的是

A．核外電子數為34 B．硒原子在化學反應中易得電子
C．相對原子質量為79g D．中子數為45
【針對練習17】
17．微觀粒子雖然肉眼無法觀察，但是他們確實存在，下列關于微觀粒子說法正確的是
A．不帶電的微粒只有分子和原子 B．分子是保持物質性質的一種微粒，原子不可再分
C．在離子中，質子數和電子數一定不相等 D．原子中一定含有質子、中子和電子
【針對練習18】
18．原巴勒斯坦權力機構主席阿拉法特的死亡，被懷疑是“釙”中毒，釙是居里夫人發現的一種元素，釙原子的核電荷數為84，其原子的相對原子質量為210，下列有關釙元素原子的說法正確的是
A．該元素原子的中子數為84
B．該元素原子的質子數為126
C．該元素原子的核外電子數為84
D．該元素原子的核電荷數為294
【針對練習19】
19．下列有關微觀粒子的說法正確的是
A．氯化鈉是由氯化鈉分子構成的
B．分子可以分成原子而原子不能再分
C．分子是化學變化中的最小粒子
D．原子是由原子核和核外電子構成的
【針對練習20】
20．負氧離子()被譽為“空氣維生素”，它是氧分子獲得1個或1個以上電子后形成的微粒。下列關于負氧離子的說法正確的是（ ）
A．負氧離子停止運動 B．負氧離子的質子數與電子數相等
C．負氧離子的化學性質與O2的不同 D．負氧離子與氧離子屬于同種微粒
【針對練習21】
21．鈦原子的結構示意圖如圖所示，下列說法正確的是

A．n=8
B．鈦原子核內有22個質子
C．鈦原子易得 2 個電子形成陰離子
D．第二層電子數為 8，故原子已達到穩定結構
【針對練習22】
22．下列認識和描述正確的是
A．分子、原子、離子、元素都能構成物質
B．原子核一定是由質子和中子構成
C．原子得失電子后形成離子
D．與元素化學性質關系最密切的是原子的核外電子數
【針對練習23】
23．請回答下列問題。
(1)假設可作確定相對原子質量標準的碳原子的質量為b克，一個X原子的質量為m克，則X的相對原子質量為 ；
(2)錳原子的質子數為25，中子數比質子數多5個，則錳原子的相對原子質量近似為 ，該原子中的微粒總數為 個。核外電子數為 個。
【針對練習24】
24．在以下粒子中找出符合下列條件的粒子，將序號填在橫線上。
①原子 ② 原子核③質子 ④中子 ⑤電子
(1)質量最小的粒子： ；
(2)帶正電荷的粒子： ；
(3)帶負電荷的粒子： ；
(4)不顯電性的粒子： ；
(5)能直接構成物質的粒子： ；
(6)化學變化中最小的粒子： 。
【針對練習25】
25．請寫出符合題目要求的化學符號或指定數字表示的意義：
(1)5個氯離子： 。
(2)2個鋁離子： 。
(3)Ca2+中數字“2”的意義： 。
(4)畫出硫原子結構示意圖： 。
(5)保持水化學性質的最小微粒是 。
【針對練習26】
26．用鍶（Sr）等材料制成的原子鐘精準度極高，常被用于衛星的精準計時。結合下圖回答問題。已知：圖2是鍶原子的結構示意圖。圖3是幾種粒子的結構示意圖。

(1)圖1為粒子之間的轉化關系圖，其中①表示的是 。
(2)圖2中x= 。
(3)圖3中與鍶原子化學性質相似的原子是 （填字母，下同），A~D在化學反應中易失電子的是 ，B和D形成的物質由 構成（填“分子”、“原子”、“離子”）。
(4)若E中X=8，寫出該粒子的符號 。
(5)若某元素的陰離子X-核外有36個電子，相對原子質量為80，則X原子核內中子數與質子數之差為 。
【針對練習27】
27．根據圖中提供的信息，請回答下列問題：
(1)下圖為幾種原子的結構示意圖：

①圖中具有相對穩定結構的原子是 （填字母序號）；
②B原子在化學反應中容易 （填“得到”或“失去”）電子，成為 （填“陰”或“陽”）離子；
③C中x的值是 ；
(2)下圖為某化學反應的微觀示意圖：

根據圖示寫出該反應的化學方程式 。
【針對練習28】
28．計算
(1)標準鈉原子的相對原子質量為23，核電荷數為11，其中子數是 ，其電子數是 。
(2)已知碳-12原子的質量為1.993×10-26kg，A原子的質量為5.146×10-26kg。求：A原子的相對原子質量是多少？（寫出對應的計算過程，結果保留整數）
知識點7：元素
物質是由元素組成的，例如水由氫元素和氧元素組成，氧氣由氧元素組成。水分子和氧分子中都含有氧原子，這些氧原子的原子核內都含有8個質子，即核電荷數為8，化學上將質子數（即核電荷數）為8的所有氧原子統稱為氧元素。
1．元素的概念
元素是質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱。
2．元素的種類
（1）元素的種類由質子數（即核電荷數）決定。同種元素的原子，質子數一定相同，不同種元素的原子，質子數一定不同。
（2）已經發現的元素有100多種，有的物質只由一種元素組成，如氧氣（O2）、氮氣（N2）等，有的物質組成中有多種元素，如高錳酸鉀（KMnO4）是由鉀、錳、氧三種元素組成的。
（3）同種元素可以存在于不同的物質中，如水和二氧化碳中都含有氧元素；同種元素可以組成多種物質，如氧氣和臭氧（O3）均是由氧元素組成的。
（1）質子數相同的原子與其得失電子后形成的離子屬于同一種元素，如鈉原子和鈉離子都屬于鈉元素，氯原子和氯離子都屬于氯元素。
（2）具有相同質子數的粒子不一定是同種元素，如水分子（H2O）和氖原子（Ne）都有10個質子，但二者不屬于同種元素。
3．元素的分類
4．元素的性質
（1）元素的化學性質主要是由其原子的最外層電子數決定的。通常，原子的最外層電子數相同的元素具有相似的化學性質，例如氧元素和硫元素的原子最外層均有6個電子，氧元素和硫元素的化學性質相似。
（2）在物質發生化學變化時，原子的種類不變，元素也不會改變。
5．元素的存在
（1）地殼中含量（質量分數）居前四位的元素：氧、硅、鋁、鐵。
（2）生物細胞中含量（質量分數）居前四位的元素：氧、碳、氫、氮。
（3）空氣中含量（體積分數）居前兩位的元素：氮、氧。
（4）海水中含量（質量分數）居前四位的元素：氧、氫、氯、鈉。
知識點8：元素與原子、物質組成的關系
1．元素與原子的區別和聯系
元素 原子
概念 元素是質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱 原子是化學變化中的最小粒子
區別 宏觀概念，只講種類，不講個數 微觀概念，既講種類，又講個數
適用范圍 用于描述物質的宏觀組成，如水是由氫、氧兩種元素組成的 用于描述物質的微觀構成，如1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成
聯系 元素和原子是總體和個體的關系，元素是質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱，原子是元素的個體（即最小單位）
元素用于宏觀上描述物質的組成，一般用“某物質是由什么元素組成的”來描述；分子、原子和離子用于描述物質的微觀構成，一般用“某物質是由什么分子（或原子或離子）構成的”或“1個某分子由多少個某原子構成”來描述。即元素與物質宏觀組成匹配，分子、原子和離子與物質微觀構成匹配。
知識點9：元素符號
1．元素符號的規定
國際上統一采用元素拉丁文名稱的第一個字母（大寫）來表示元素，如氫元素的符號為H；如果幾種元素拉丁文名稱的第一個字母相同，就附加一個小寫字母來區別，如Ca表示鈣元素。
2．元素符號的寫法
（1）由一個字母表示的元素符號要大寫，如H、C、O、N等。
（2）由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫，如Na、Cl、He等。
3．元素符號的意義
（1）宏觀意義：表示一種元素；由原子構成的物質，元素符號還可表示這種物質。
（2）微觀意義：表示這種元素的一個原子。
（3）元素符號前面加數字時，只有微觀意義，表示該元素原子的個數。
（4）舉例
①Cu：表示銅元素，銅這種物質，1個銅原子；②N：表示氮元素，1個氮原子；③3N表示3個氮原子。
知識點10：元素周期表
1．元素周期表
（1）元素周期表：根據元素的原子結構和性質，將已知的100多種元素按原子序數（數值上等于核電荷數）從小至大科學有序地排列起來，所得的表叫元素周期表。
（2）原子序數：為了便于查找，元素周期表按元素原子核電荷數遞增的順序給元素編了號，叫做原子序數。
2．元素周期表的結構
每一格 在元素周期表中，每一種元素均占一格，每一格均包含如圖所示內容：
橫行（周期） 元素周期表中每一個橫行叫做一個周期，共有7個橫行，即7個周期
縱行（族） 元素周期表中共有18個縱行，每一個縱行叫做一個族（8、9、10三個縱行共同組成一個族），共有16個族
元素周期表上對金屬元素、非金屬元素（包括稀有氣體元素）用不同的顏色做了分區，并標上了元素的相對原子質量。
3．元素周期表的意義
（1）元素周期表是學習和研究化學的重要工具，為尋找新元素提供了理論依據。
（2）在元素周期表中位置越靠近的元素性質越相似，啟發人們在元素周期表的一定區域內尋找新物質（如半導體材料、農藥、催化劑等）。
（1）原子序數與元素原子核電荷數在數值上相同。
（2）元素周期表是元素性質周期性變化（即原子結構周期性變化）的具體體現。
【針對練習29】
29．下列物質是由離子構成的是
A．氯氣 B．氯化鈉 C．二氧化碳 D．水銀
【針對練習30】
30．缺鋅會引起食欲不振，生長遲緩．這里的“鋅”是指
A．元素 B．分子 C．原子 D．離子
【針對練習31】
31．我國科學家張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪等近十種元素相對原子質量的新值，為相對原子質量的測定作出了貢獻。關于銻元素在元素周期表中的部分信息及原子結構示意圖如圖所示，下列說法正確的是

A．該元素為非金屬元素 B．銻元素的相對原子質量為121.8g
C．銻原子的核電荷數為51 D．銻原子結構示意圖中
【針對練習32】
32．已知X和Y元素的原子序數分別為7和18，下列關于X和Y的說法正確的是
A．X在化學反應中易得電子 B．X原子的最外層電子數是7
C．Y原子可得到一個電子形成 D．X是氮元素，Y是氖元素
【針對練習33】
33．下圖為鈉原子、鈉離子的結構示意圖。下列說法錯誤的是

A．鈉原子不帶電荷，鈉離子帶一個單位的正電荷
B．鈉原子與鈉離子的核外電子數不相等
C．鈉原子與鈉離子不屬于同一種元素
D．鈉原子易失去最外層電子數形成陽離子，而鈉離子已經形成一種相對穩定的結構
【針對練習34】
34．下列符號，既有微觀含義又有宏觀含義的是
A．2N B．F C．Zn D．6Mg
【針對練習35】
35．請用化學符號填空。
(1)三個氫原子 。
(2)+2價的鎂元素 。
(3)相對分子質量最小的氧化物 。
(4)三個鐵離子 。
(5)地殼中含量最多的金屬元素與非金屬元素組成的物質 。
(6)食鹽的主要成分是氯化鈉，NaCl由 構成。
(7)“嫦娥五號”發動機的推進劑為偏二甲肼（）和四氧化二氮，其反應的微觀示意圖如圖所示。該反應的符號表達式為 。

【針對練習36】
36．在“宏觀一微觀一符號”之間建立聯系，是學習化學的一種重要思維方式。如圖是幾種常見粒子的結構示意圖和元素周期表的部分內容，回答下列問題。

(1)氧原子的原子核內質子數是 ，其相對原子質量 ；
(2)在A、B、C、D四種粒子中，達到相對穩定結構的是 （填字母，下同）。屬于同種元素的是 。
(3)C、D粒子中屬于金屬元素的是（填字母序號） ，D粒子中X= 。
(4)B粒子所屬元素位于元素周期表第 周期。
(5)若A粒子的相對原子質量為27，則該粒子的原子核內中子數為 。
【針對練習37】
37．元素周期表是學習和研究化學的重要工具。圖1是鈰元素的身份信息；圖2是元素周期表前18號元素按原子序數遞增的順序排成的圍形，圖中數字為元素的原子序數；圖3為2種微粒的結構示意圖。

(1)由圖1可知，鈰元素的相對原子質量為 ，屬于 （填“金屬”或“非金屬”）元素。
(2)請從原子結構的角度思考，圖2中3號至10號元素位于第二圈的原因是 。
(3)圖3中A為氧離子的結構示意圖，則X的數值為 。
(4)圖3中B為20號元素的原子結構示意圖，它與11~18號元素中 （填元素符號）化學性質相似。
【針對練習38】
38．如圖是一部分的元素周期表，圖1、圖2是某兩種元素的原子結構示意圖。

(1)地殼中含量最多的元素位于周期表中第 周期。
(2)圖1是某元素的原子結構示意圖，該元素在周期表①②③序號中的位置 。
(3)圖2是氯元素的原子結構示意圖，其在周期表與氟元素同一縱列，兩者原子結構相似，由此推斷氟原子在化學反應中容易 （填“得到”或“失去”）電子。周期表中由原子序數為6,8,11三種元素形成的化合物的化學式為 。
試卷第1頁，共3頁
試卷第1頁，共3頁
參考答案：
1．C
【詳解】A、氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，不符合題意；
B、水是由非金屬元素組成的化合物，是由水分子構成的，不符合題意；
C、鐵屬于金屬單質，是由鐵原子直接構成的，符合題意；
D、二氧化碳是由非金屬元素組成的化合物，是由二氧化碳分子構成的，不符合題意。
故選C。
2．A
【詳解】A、春天公園里柳絮紛飛，柳絮是宏觀的物質，不能說明分子在不停地運動，解釋錯誤。
B、氮氣不如氯氣活潑，是因為它們分子的構成不同，不同種的分子化學性質不同，解釋正確。
C、水燒開后易把壺蓋頂起，因為溫度升高，水分子間的間隔增大，氣體的體積增大，解釋正確。
D、一滴水大約有1.6×1021個水分子，說明分子的體積很小，解釋正確。
故選：A。
3．C
【詳解】A.分子在不斷地運動，墻內的花開后具有花香味的物質的分子在不斷的運動到墻外人的鼻孔處，使人聞到香味，此選項正確；
B.酒和醋的釀造發生的是化學變化，化學變化的實質是分子分成原子，原子重新組合成新的分子，所以化學變化中分子本身發生改變，此選項正確；
C.水變為水蒸氣是水分子間的間隔變大,水分子的體積不變，此選項錯誤；
D.物質的熱脹冷縮是因為溫度升高，分子間的間隔增大；溫度降低，分子間的間隔變小；此選項正確；
故選C。
4．B
【詳解】A、人們能聞到茶香與分子間有間隔無關，故A錯誤；
B、分子在不斷運動，茶葉中含有的香氣分子通過不斷的運動，向四周擴散，使人們聞到茶葉的香味。故B正確；
C、人們能夠聞到茶香，與分子由原子構成無關。故C錯誤；
D、人們能夠聞到茶香，與分子的質量和體積都很小無關。故D錯誤。
故選B。
5．C
【詳解】A、由圖可知，該反應是利用太陽光在新型催化劑表面高效分解水生成氫氣和氧氣，是一種物質生成兩種新物質的反應，符合分解反應的特點，屬于分解反應，選項正確；
B、由圖可知，反應前后原子的種類不變，則該反應前后元素種類不變，選項正確；
C、水由水分子構成，則保持水的化學性質的粒子是水分子，選項錯誤；
D、由圖可知，該反應中水分子被分成氫原子和氧原子，然后氫原子兩兩自相組合構成氫分子，同時氧原子兩兩自相組合構成氧分子，即該過程可看出化學反應經歷了原子重新組合，選項正確，故選C。
6．B
【分析】由反應的微觀示意圖分析可知，該反應為甲烷和水在催化劑催化作用和高溫條件下反應生成一氧化碳和氫氣，反應的化學方程式為。
【詳解】A、分解反應是指由一種物質反應生成兩種或兩種以上新物質的反應，由分析中反應的化學方程式看出，該反應是由兩種化合物反應生成一種化合物和一種單質，不屬于分解反應，故A錯誤；
B、在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質叫做催化劑，故B正確；
C、由分析中反應的化學方程式看出，該反應前后分子種類改變（反應前是甲烷分子和水分子，反應后是一氧化碳分子和氫分子）、原子種類不變，故C錯誤；
D、由分析中反應的化學方程式看出，該反應生成物中的一氧化碳分子和水分子個數比為1:3，故D錯誤。
故選B。
7．B
【詳解】A、據圖可知，水是水分子構成的。A不正確；
B、據圖可知，該反應中反應物水是水分子構成的，生成物氫氣是氫分子構成的，氧氣是氧分子構成的。即該反應中反應物和生成物均是由分子構成的。B正確；
C、據圖可知，該反應水分子變成氫分子和氧分子，氫原子、氧原子沒有改變，所以該反應前后分子種類改變、原子種類沒有改變。C不正確；
D、分子是保持物質化學性質的最小微粒，原子是化學變化中的最小粒子。D不正確。
綜上所述：選擇B。
8．(1)①③⑤⑥⑧
(2)C
(3)H2
(4)原子
(5)在化學反應中，分子可分，原子不可分
【詳解】（1）純凈物是指只由一種物質組成：①氦氣由一種物質組成，屬于純凈物；②潔凈的空氣由氮氣、氧氣等組成，屬于混合物；③氯酸鉀是由一種物質組成，屬于純凈物；④加熱高錳酸鉀后的殘余固體由錳酸鉀、二氧化錳這2種物質，屬于混合物；⑤液態氧由一種物質組成，屬于純凈物；⑥五氧化二磷由一種物質組成，屬于純凈物；⑦澄清石灰水由水和氫氧化鈣組成，屬于混合物；⑧冰水混合物由水這一種物質組成，屬于純凈物；故填：①③⑤⑥⑧；
（2）混合物指有兩種或兩種以上的分子構成的，純凈物是指只有一種分子構成；A.只含有一種分子，屬于純凈物，故A不符合題意；
B. 只含有一種分子，屬于純凈物，故B不符合題意；
C.有3種分子構成，屬于混合物，故C符合題意；
D.只含有一種分子，屬于純凈物，故D不符合題意；
故填：C；
（3）由分子構成的物質，分子是保持化學性質的最小粒子：如H2O和大部分氣體；由原子構成的物質，原子是保持化學性質的最小粒子，如金屬、稀有氣體、非金屬固體。氫氣H2是由分子構成的物質，所以保持氫氣化學性質的最小粒子是H2，故填：H2；
（4）由分子構成的物質，如H2O和大部分氣體；由原子構成的物質，如金屬、稀有氣體、非金屬固體。金屬汞是由原子構成的，故填：原子；
（5）在發生化學反應的時候，分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子，故：分子與原子的本質區別是：在化學反應中，分子可分，原子不可分。
9．(1) 酚酞溶液變紅色 不斷運動的
(2) 溫度 濕衣服在陽光下會很快變干
(3)氣體分子間隔較大，受壓后分子間隔變小
【詳解】（1）濃氨水具有揮發性，揮發出來的氨氣分子不斷地運動，運動到酚酞試液中，形成氨水，氨水使酚酞試液變成紅色；實驗得出分子是不斷運動的；
（2）比較A、B圖，在127℃時分子的運動速率大于27℃，故得出：分子運動速率與溫度有關；生活事例：如濕衣服在陽光下會很快變干等；
（3）丁烷氣體的分子間間隔大，容易被壓縮，則填：氣體分子間隔較大，受壓后分子間隔變小。
10．(1) A 分子
(2) 化合反應
原子
(3) 變小
降低
物理
【詳解】（1）由圖可知，A中含有多種分子，B、C中只含有一種分子，則A屬于混合物；
由圖可知，圖中所有的物質均是由分子構成的。
（2）變化①為多種分子變成一種分子的過程，屬于化合反應；
化學反應的實質為分子分成原子，原子重新組合成新分子，則化學變化中的最小粒子為原子。
（3）由圖可知，由氣體變為液體的過程中，分子間的間隔變小；
增大壓強，降低溫度均能使分子間的間隔減小；
由圖可知，變化③的過程中分子種類不變，屬于物理變化。
11． 濾紙變紅 A燒杯內溶液變為紅色，B燒杯中沒有變化 分子是不斷運動的 對照實驗，證明空氣不能使酚酞溶液變紅
【詳解】（1）濃氨水呈弱堿性，易揮發，酚酞溶液遇堿性物質會變紅。實驗中，濃氨水揮發，遇到浸泡過酚酞溶液的濾紙后，濾紙變紅；
（2）濃氨水揮發后，分子在大燒杯中不斷運動，遇到A燒杯中的酚酞溶液后，酚酞溶液變紅，而分子僅在大燒杯下的密閉環境中運動，所以B燒杯中沒有明顯變化，實驗證明了分子是不斷運動的；
（3）在大燒杯外放一杯酚酞溶液，進行對照實驗，證明空氣不能使酚酞溶液變紅色。
12．(1)大
(2)C
(3)小
(4) 節約藥品或利于環境保護 加熱濃氨水的試管
(5)
體積
【詳解】（1）微粒之間存在間隔，而氣態物質的微粒之間的間隔比較大，而液態和固態物質的微粒之間的間隔則較小，所以氣態物質較易被壓縮，而液態和固態物質較難被壓縮，通過對水和空氣的擠壓，可以發現空氣容易被壓縮，水不不容易被壓縮，從而證明了氣體分子間隔比液體分子間隔大；
（2）根據圖Ⅱ中的實驗，觀察到乙燒杯中的酚酞溶液由無色變為紅色，說明濃氨水的揮發性，揮發出來的氨氣分子運動到了酚酞試液中，氨氣與水反應生成氨水，溶液呈堿性，使無色酚酞變紅，綜上說明濃氨水具有揮發性，氨分子是不斷運動的，但不能說明氨分子質量很小，故選C；
（3）氨氣密度比空氣的密度小，實驗中濃氨水揮發出的氨氣分子，先運動到a處，所以先看到a處的棉花團變為紅色，據此推測氨氣的密度比空氣密度小；
（4）針對圖Ⅱ實驗進行改進后如圖IV，由于濃氨水具有揮發性，進入空氣造成污染，改進后使用密閉裝置進行實驗，避免造成污染，同時采用試管盛裝藥品，節約藥品用量；分子的運動速率與溫度有關，溫度越高分子運動越快，所以可對濃氨水加熱，提高溫度，利于快速觀察實驗現象；
（5）由微觀示意圖可知，氫氣與氮氣在一定條件下生成氨氣，該反應的文字表達式為：；
其中氮氣可用分離液態空氣法獲得，氮氣約占空氣體積的78%。
13．D
【詳解】A、銪元素原子的質量是指實際質量，其單位一般是克，在該題中無法判斷，不符合題意；
B、根據相對原子質量≈質子數+中子數，銪元素原子的中子數為152-63=89，不符合題意；
C、根據在原子中質子數=核電荷數=核外電子數，則銪元素的核電荷數為63，其質子數和核外電子數也為63，不符合題意；
D、在原子中質子數=核電荷數=核外電子數，則銪元素的核電荷數為63，其質子數和核外電子數也為63，符合題意。
故選D。
14．C
【詳解】①Na失去一個電子變為Na+，質子數沒有改變，故①正確；
②Na失去一個電子變為Na+，最外層電子數、電子層、核外電子數均發生改變，故②錯誤；
③由于原子的質量主要集中在原子核上，因此失去一個電子對質量影響很小，質量幾乎相等，故③正確；
④Na+具有8個電子的穩定結構，比Na穩定，故④正確；
因此①③④正確，故選C。
15．D
【詳解】A、硫原子得到2個電子形成硫離子，最外層電子數發生變化，但是S、S2-兩種粒子的質子數不發生改變，核電荷數等于質子數，說法正確；
B、電子的質量非常小，忽略不計，因此S、S2-兩種粒子的質量幾乎相等，說法正確；
C、硫原子得到2個電子形成硫離子，最外層電子數為8個，形成穩定結構，S2-比S更穩定，說法正確；
D、硫原子核電荷數即質子數為16，核外電子數等于質子數，也為16；硫原子得到2個電子形成硫離子，核外電子數為18個，說法錯誤；
故選：D。
16．C
【詳解】A、由圖可知，核外電子數為：2+8+18+6=34，不符合題意；
B、硒原子的最外層電子數為6，大于4，在化學反應中，容易得到電子，不符合題意；
C、相對原子質量≈質子數+中子數，相對原子質量是一個比值，單位為“1”，常省略不寫，故硒的相對原子質量為79，符合題意；
D、由圖可知，硒的質子數為34，則中子數=79-34=45，不符合題意。
故選C。
17．C
【詳解】A、不帶電的微粒可以有分子、原子、中子等，故A說法錯誤；
B、分子是保持物質性質的一種微粒，原子在化學變化中不可再分，也沒有化學變化的限制，原子還可以再分為原子核和核外電子，故B說法錯誤；
C、原子或原子團得失電子變為離子，因此在離子中，質子數和電子數一定不相等，故C說法正確；
D、原子是由質子、中子和電子構成的，但并不是所有的原子中都含有中子，如氫原子中沒有中子，故D說法錯誤；
故選C。
18．C
【詳解】A、釙原子的核電荷數為84，其原子的相對原子質量為210，根據原子中：質子數=核電荷數，且相對原子質量=質子數+中子數，故該原子的中子數=210-84=126，錯誤；
B、釙原子的核電荷數為84，根據原子中：質子數=核電荷數，則該元素原子的質子數為84，錯誤；
C、釙原子的核電荷數為84，根據原子中：電子數=核電荷數，則該元素原子的核外電子數為84，正確；
D、根據題中信息可知，該元素的原子的核電荷數為84，錯誤；
故選C。
19．D
【詳解】A、氯化鈉是由氯離子和鈉離子構成的，故錯誤；
B、在化學變化中，分子可以分成原子，而原子不能再分，但在其他條件下原子還可以再分，如核裂變，故錯誤；
C、在化學變化中，分子可以分成原子，而原子不能再分，故原子是化學變化中的最小粒子，故錯誤；
D、原子是由原子核和核外電子構成的，故正確。
故選D。
20．C
【詳解】A、分子、原子、離子都在不斷運動，負氧離子不會停止運動，錯誤；
B、負氧離子帶1個單位負電荷，原子中，核電荷數=核外電子數=質子數，所以負氧離子核內質子數＜電子數，二者不相等，錯誤；
C、負氧離子是帶1個單位負電荷的陰離子，O2是不帶電的分子，二者化學性質不同，正確；
D、負氧離子為、氧離子為O2-，二者屬于不同微粒，錯誤。
故選C。
21．B
【詳解】A、在原子中，質子數=核外電子數，則n=22-2-8-2=10，該選項說法不正確；
B、圓圈內的數字表示原子的質子數，則鈦原子核內有22個質子，該選項說法正確；
C、鈦原子最外層電子數為2，在化學變化中易失去2個電子形成陽離子，該選項說法不正確；
D、鈦原子最外層電子數不為8，則原子沒有達到穩定結構，該選項說法不正確。
故選B。
22．C
【詳解】A、宏觀上，物質是由元素組成的。微觀上，物質是由分子、原子、離子構成的。錯誤；
B、氫原子核內沒有中子，有一個質子，所以原子核中不一定含有中子。錯誤；
C、原子中質子數=電子數所以不帶電，得到或失去電子后，一定會變成帶電的離子，離子是帶電的原子或原子團。正確；
D、元素性質與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數目有密切關系，決定元素化學性質的是最外層電子數。錯誤。
故選C。
23．(1)
(2) 55 80 23
【詳解】（1）相對原子質量== ，故填：。
（2）錳原子的質子數為25，中子數比質子數多5個，故中子數25+5=30，相對原子質量=質子數+中子數=25+30=55；
原子中質子數等于核外電子數，故核外電子25，該原子中的微粒總數為25+25+30=80；故錳原子失去兩個電子變成了錳離子，核外電子數 ，則核外電子數為23。
24．(1)⑤
(2)②③##③②
(3)⑤
(4)①④##④①
(5)①
(6)①
【詳解】（1）原子由原子核和核外電子構成，原子核內有質子和中子，電子的質量遠小于質子和中子，所以質量最小的粒子是⑤電子；
（2）質子帶1個單位正電荷，電子帶1個單位負電荷，原子核由質子和不帶電的中子構成，則原子核帶正電，原子中質子數=核外電子數，所以原子不帶電，所以帶正電荷的粒子是 ② 原子核和③質子；
（3）根據上述分析，帶負電荷的粒子是⑤電子；
（4）根據上述分析，不顯電性的粒子有①原子和④中子；
（5）原子、分子、離子可構成物質，所以能直接構成物質的粒子是①原子；
（6）化學變化中原子不可分，所以①原子是化學變化中最小的粒子。
25．(1)5Cl－
(2)2Al3+
(3)1個鈣離子帶2個單位正電荷
(4)
(5)H2O
【詳解】（1）離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，氯離子表示為：Cl－，5個氯離子即5Cl－。故填：5Cl－。
（2）離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，鋁離子表示為：Al3+，2個鋁離子即2Al3+。故填：2Al3+。
（3）標在元素符號右上角的數字表示離子所帶電荷數，因此Ca2+中“2”的意義：一個鈣離子帶2個單位的正電荷。故填：一個鈣離子帶2個單位的正電荷。
（4）硫是16號元素，硫原子有3個電子層，最外層有6個電子，其原子結構示意圖為： 。故填： 。
（5）由分子構成的物質，分子是保持其化學性質的最小微粒。保持水化學性質的最小微粒是水分子，水分子用H2O表示。故填：H2O。
26．(1)原子
(2)18
(3) C BC 離子
(4)O2-
(5)10
【詳解】（1）原子結合成分子，原子得失電子形成離子，故填：原子；
（2）原子中核電荷數=核外電子數，因此38=2+8+x+8+2，x=18；
（3）一般情況下，原子的最外層電子數相同，化學性質相似。鍶原子的最外層電子數為2，與C均易失兩個電子；原子的最外層電子數小于4，容易失去電子，分析圖示，則填：BC；B是鈉原子、D是氯原子，鈉原子失去電子形成鈉離子，氯原子得到電子形成氯離子，形成氯化鈉，則BD形成的物質由離子構成；
（4）E中X=8，則核電荷數8小于核外電子數10，該微粒為帶負電的陰離子，為氧離子，符號是O2-；
（5）陰離子X-核外有36個電子，則X原子核外電子數是36-1=35，原子中核電荷數=質子數=核外電子數，則原子中質子數=35，相對原子質量為80，中子數=80-35=45，則X原子核內中子數與質子數之差為45-35=10。
27．(1) A 失去 陽 6
(2)
【詳解】（1）①圖中A的質子數=核外電子數，屬于原子，最外層電子數為8，具有相對穩定結構；
②B原子的最外層電子數為1，小于4，在化學反應中容易失去電子，成為陽離子；
③在原子中，原子的質子數=核外電子數，故C中的值是；
（2）由反應的微觀示意圖可知，氫氣和氯氣在點燃條件下生成氯化氫，反應的化學方程式為：。
28．(1) 12 11
(2)A原子的相對原子質量=
答：A原子的相對原子質量是31。
【詳解】（1）相對原子質量=質子數+中子數，則Na的中子數=23-11=12；原子中核外電子數=核電荷數，則Na的核外電子數為11；
（2）相對原子質量的定義為：一個原子質量與一個碳12原子的質量的十二分之一的比值；詳細計算過程見答案。
29．B
【分析】金屬、大多數固態非金屬單質、稀有氣體等由原子構成；有些物質是由分子構成的，氣態的非金屬單質和由非金屬元素組成的化合物，如氫氣、水等；有些物質是由離子構成的，一般是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，如氯化鈉。
【詳解】A、氯氣是由氯氣分子構成的。不符合題意；
B、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的。符合題意；
C、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的。不符合題意；
D、水銀是汞單質，由汞原子構成。不符合題意；
故選B。
30．A
【詳解】物質由元素組成，缺鋅會引起食欲不振，生長遲緩．這里的“鋅”是指元素，而不是該元素的具體存在形式。
故選A。
31．C
【詳解】A、根據元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是銻，帶有金字旁，屬于金屬元素，故選項說法錯誤；
B、根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為121.8，相對原子質量單位是“1”，不是“g”，通常省略，故選項說法錯誤；
C、根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字表示原子序數，該元素的原子序數為51，根據原子序數=核電荷數=質子數則銻原子的核電荷數為51 ，故選項說法正確；
D、根據在原子中，質子數=核外電子數，則有51=2+8+18+18+x，則x=5，故選項說法錯誤；
故選：C。
32．A
【詳解】A、在原子中，原子序數=原子的質子數=核外電子數，則X的核外電子數為7，核外電子排布為2、5，在化學反應中易得到電子，該選項說法正確；
B、結合前面分析，可知X原子的最外層電子數為5，該選項說法不正確；
C、Y的核外電子數為18，核外電子排布為2、8、8，不易得失電子，該選項說法不正確；
D、7號元素為氮元素，18號元素為氬元素，該選項說法不正確。
故選A。
33．C
【詳解】A、原子由原子核和核外電子構成，原子核由質子和中子構成，質子帶正電，電子帶負電，且質子所帶電荷與電子所帶電荷數量相等，電性相反，故鈉原子不帶電荷，鈉離子是鈉原子失去最外層1個電子后形成的，故鈉離子帶一個單位的正電荷，不符合題意；
B、鈉原子核外電子數為：2+8+1=11，鈉離子核外電子數為：2+8=10，故鈉原子與鈉離子的核外電子數不相等，不符合題意；
C、元素是質子數相同的一類原子的總稱，鈉原子和鈉離子的質子數相同，均是11，故鈉原子與鈉離子屬于同一種元素，符合題意；
D、鈉原子的最外層電子數為1，小于4，在化學反應中，容易失去最外層1個電子形成陽離子，而鈉離子的最外層電子數為8，已經形成一種相對穩定的結構，不符合題意。
故選C。
34．BC
【詳解】元素符號：宏觀表示一種元素，微觀表示一個原子，在元素符號前加數字只有微觀意義，表示幾個原子。
A、2N表示2個氮原子，只具有微觀含義，故A不符合題意；
B、F表示氟元素、1個氟原子，既有微觀含義又有宏觀含義，故B符合題意；
C、Zn表示鋅元素、1個鋅原子，鋅這種物質，既有微觀含義又有宏觀含義，故C符合題意；
D、6Mg表示6個鎂原子，只具有微觀含義，故D不符合題意；
故選：BC。
35．(1)3H
(2)
(3)H2O
(4)3Fe3+
(5)Al2O3
(6)Na+、Cl-
(7)
【詳解】（1）在元素符號前加數字表示幾個原子，故三個氫原子表示為：3H；
（2）化合價標在元素符號的正上方，正負在前，數字在后，+2價的鎂元素表示為：；
（3）氧化物是由兩種元素組成的，其中一種元素是氧元素，相對分子質量最小的氧化物是水，表示為：H2O；
（4）離子的表示方法：在元素符號右上方標注所帶電荷數，數字在前，正負號在后，數字為“1”時，省略不寫，離子符號前面的數字表示離子的個數，三個鐵離子表示為：3Fe3+；
（5）地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，非金屬元素是氧元素，組成的物質是氧化鋁，鋁元素顯+3價，氧元素顯-2價，依據化學式的書寫原則，氧化鋁表示為：Al2O3；
（6）氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，故填：Na+、Cl-；
（7）根據反應的微觀示意圖，C2H8N2和N2O4在一定條件下反應生成N2、H2O、CO2，符號表達式為：。
36．(1) 8 16.00
(2) B A、B
(3) D 12
(4)三
(5)14
【詳解】（1）原子核內的質子數=原子序數，由元素周期表信息圖可知氧原子的原子序數是8，則其核內質子數也為：8；
元素周期表信息圖中元素名稱正下方的數字就是相對原子質量，故氧原子的相對原子質量為：16.00；
（2）最外層電子數為8（第一層就是最外層的為2）的結構為穩定結構，故在A、B、C、D四種粒子中，達到相對穩定結構的是：B；
元素是具有相同核電荷數的一類原子的總稱，則質子數相同的粒子（只有一個原子核，不包括原子團）屬于同種元素。在A、B、C、D四種粒子中，A和B核內質子數都是13，故屬于同種元素的是：A和B；
（3）在原子中質子數=核外電子數,根據D的結構示意圖，質子數=2+8+2=12，是鎂元素，原子的最外層電子數是2，小于4，在化學變化中易失電子，屬于金屬元素。故屬于金屬元素的是：D；
X數值為質子數，故X=12；
（4）判斷粒子所屬元素的周期，要看元素原子的核外電子層數，元素原子的核外電子層數=周期數，B粒子質子數大于核外電子數，不是原子是陽離子，其所對應的原子核外電子層數為3（A即是B粒子所對應的原子的結構示意圖），故B粒子所屬元素位于元素周期表第三周期；
（5）粒子的相對原子質量近似等于質子數加中子數，A粒子質子數為13，若其相對原子質量為27，則中子數=27-13=14。
37．(1) 140.1
金屬
(2)原子核外有兩個電子層
(3)8
(4)Mg
【詳解】（1）元素周期表一格可知，漢字下面的數字表示該元素原子的相對原子質量，由圖1可知，鈰元素的相對原子質量為140.1，鈰帶“钅”字旁，屬于金屬元素。故填：140.1；金屬。
（2）圖2中的信息分析可知第一圈的原子核外有1個電子層，第二圈的原子核外有2個電子層……即位置的圈數與核外電子層數相等，所以圖2中3號至10號元素位于第二圈的原因是原子核外有2個電子層，故填：原子核外有兩個電子層；
（3）氧元素的原子序數為8，原子中原子序數=核電荷數=質子數，則氧元素的原子核內質子數為8，氧原子得到電子形成氧離子，其核內質子數不變，則X的數值為8。故填：8。
（4）由圖2可知，元素位于的圈數與其原子核外的電子層數相等，20號元素是鈣元素，由圖3中B的原子結構示意圖，該原子的原子核外有4個電子層，因此其位于第4圈，緊挨的元素的原子最外層電子數相同，鈣原子的最外層有2個電子，因此與12號元素鎂緊挨；鎂的元素符號為Mg，故填：Mg 。
38．(1)二##2
(2)①
(3) 得到 Na2CO3
【詳解】（1）地殼中含量最多的元素是氧元素，氧元素位于元素周期表的第二周期，故填二；
（2）圖1中該元素原子核內質子數為6，根據原子結構中原子序數=核內質子數可知，該元素原子序數為6，是碳元素，碳元素位于元素周期表第二周期ⅣA族，根據①②③的位置可知，碳元素位于①，故填①；
（3）原子結構中最外層電子數相同的原子具有相似的化學性質，氟元素原子結構與氯元素的原子結構相似，最外層都只有7個電子；在化學反應中最外層電子數大于4個的原子容易得電子，由此可知，氟原子在化學反應中容易得到電子，故填得到；
元素周期表中原子序數為6、8、11的三種元素分別是C、O、Na，這三種元素組成的化合物可能是Na2CO3。
答案第1頁，共2頁
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