資源簡介

第4講 自然界的水
——劃重點初三期中期末之復習講義
知識點1：人類擁有的水資源
水的存在：自然界中的水包括海洋水、湖泊水、河流水、地下水、大氣水和生物水。
水的分布：水覆蓋地表面積71%。其中海水占總水量的96.5%，淡水占2.53%，可利用的不到1%。
淡水危機：我國水資源總量為2.7×1012m3(居世界第六位)，但人均水量很少，只有2048m3，約為世界人均水量的四分之一。許多地區已出現因水資源短缺影響人民生活、制約經濟發展的局面。
淡水缺乏的主要原因：
①地球上可利用的淡水資源很少，且分布很不均勻；
②人類生活、生產的用水量不斷增加，而且浪費水的現象嚴重；
③人類造成的水體污染，加劇了可利用水的減少，使原本已緊張的水資源更顯短缺。
知識點2：愛護水資源
1.節約用水，提高水的利用率。一方面防止浪費水，另一方面通過新技術改革工藝和改變習慣減少用水量
(1)工業上：改變一些生產工藝，循環用水，提高水的重復利用率等。
(2)農業上：改大水漫灌為噴灌、滴灌等。
(3)生活上：使用節水型器具，一水多用(如用淘米水澆花)，改變不良的用水習慣(如及時關閉水龍頭)等。
2.防治水污染
污染來源 工業污染：工業三廢(廢水、廢渣和廢氣)的任意排放 農業：化肥農藥不合理使用 生活污水任意排放
防治措施 應用新技術、新工藝減少污染物的產生，同時對污染的水體作處理使之符合排放標準 提倡使用農家肥，合理使用化肥和農藥 不使用含磷洗滌劑等，生活污水先集中處理達標后再排放
1．以下標簽在洗手間洗手盆會出現的是
A． B． C． D．
2．下列做法你認為不合理的是
A．用洗菜、淘米、洗衣的水來澆花或沖廁所
B．我國可利用的淡水資源有限，因此我們都應愛惜水、保護水
C．農業上提倡使用農家肥，絕對不能使用化肥和農藥
D．為了保護水質，我們盡量不選用含磷的洗衣粉
3．下列認識和行為不正確的是
A．洗菜、洗衣、淘米的水用來澆花、拖地、沖廁所
B．淡水資源豐富，所以淡水可以取之不盡、用之不竭
C．合理施用農藥、化肥，減少水體污染
D．農業和園林澆灌改大水漫灌為噴灌、滴灌
4．科學家預言：“水不久將成為一個深刻的社會危機”、“地球上的最后一滴水將是人的眼淚”這是因為
A．地球上水很少，不能滿足人類的需要
B．由于地球表面“溫室效應”的作用，水會被不斷蒸發掉
C．土地沙漠化，使空氣中水蒸氣不斷減少
D．淡水資源不充足，分布又很不均勻，而且人類活動使水不斷地受到污染，使淡水資源越來越緊缺
知識點3：水的凈化
1.純凈水與天然水的區別
純凈水 天然水
特點 無色、無臭、清澈透明、不含雜質 含有雜質，不溶性雜質使其渾濁，可溶性雜質可能使其有顏色或氣味
分類 純凈物 混合物
舉例 蒸餾水 河水、湖水、海水和井水等
2.自來水的凈化過程
(1)加絮凝劑：明礬可作絮凝劑，明礬溶于水后生成的膠狀物吸附懸浮雜質，使雜質沉降。
(2)過濾池：可以除去水中混有的不溶性固體雜質。
(3)活性炭吸附池：活性炭具有吸附作用，不僅可以濾去一些不溶性雜質，還可以吸附掉一些可溶性雜質，除去水中的異味和色素。
(4)投藥消毒：用氯氣(Cl2)或二氧化氯(CIO2)作消毒劑，殺死水中的細菌和病毒。此過程發生的是化學變化。
3.常見的凈水方法
凈水方法 原理 作用
沉淀 靜置沉淀 利用重力作用使水中較大顆粒的不溶性雜質自然沉降 除去不溶性雜質
吸附沉淀 加入絮凝劑，利用其溶于水后生成的膠狀物吸附懸浮的小顆粒，使其聚集在一起形成較大顆粒而沉降下來
過濾 把液體與不溶于該液體的固體物質分離 除去不溶性雜質
吸附 利用活性炭等具有吸附作用的物質，把水中一些不溶性雜質濾去，部分可溶性雜質吸附在其表面而除去 除去不溶性雜質、部分可溶性雜質、異味和色素
蒸餾 通過加熱的方法使水變成水蒸氣，然后將其冷凝成蒸餾水 除去難溶性雜質和可溶性雜質
(1)常用的凈水方法有沉淀、過濾、吸附和蒸餾，四種凈水方法的凈化程度由高到低為蒸餾、吸附、過濾、沉淀，發生的變化均為物理變化。一般的凈水過程通常是幾種凈水方法的綜合運用。
(2)在上述四種方法中，用蒸餾方法得到的蒸餾水為純凈物，凈化程度最高，其他三種方法得到的水為混合物。
知識點4： 硬水與軟水
定義 含有較多可溶性的鈣、鎂化合物的水叫做硬水。不含或含較少可溶性的鈣、鎂化合物的水叫做軟水
檢驗 硬水與肥皂水接觸泡沫少，浮渣多；軟水與肥皂水接觸泡沫多，浮渣少
危害 硬水易生水垢；浪費肥皂還洗不干凈；鍋爐水硬度太高易引發爆炸；長期飲用硬度過高的水對人體健康不利
軟化方法 工業：蒸餾 生活：煮沸
(1)硬水中含有較多可溶性鈣、鎂化合物，一定是混合物。硬水是澄清、透明的。
(2)澄清、透明的水不一定是軟水，軟水可以是含較少可溶性鈣、鎂化合物的水，不一定是純凈物，純水一定是軟水。
5．明代李時珍在《本草綱目》中描述豆腐的做法：“水浸硙碎，濾去渣，煎成，以鹽鹵汁或山葉或酸漿、醋淀就釜收之。”其中沒有涉及到的操作是
A．吸附 B．過濾 C．加熱 D．研碎
6．下列物質中，屬于純凈物的是
A．清澈的湖水 B．潔凈的空氣
C．冰水共存物 D．澄清石灰水
7．有關水的凈化，下列說法錯誤的是
A．活性炭的作用是吸附色素和異味 B．投藥消毒過程中發生化學變化
C．蒸餾是凈化程度最高的操作 D．明礬能除去水中所有不溶性雜質
8．《荒野求生》節目主持人貝爾·格里爾斯，是為挑戰危險和死亡而生的野外生存探險專家，被譽為“站在食物鏈頂端的男人”，中國網友稱他為“貝爺”。關于貝爾制作飲用水的過程描述不正確的是
①容器取水②布袋濾水
③木炭吸附④加熱煮沸
A．布袋相當于濾紙，可除去水中部分難溶性雜質
B．木炭能吸附水中色素、異味等
C．加熱煮沸可降低水的硬度、殺滅細菌
D．經過①→④處理后的水是絕對安全的，可以放心飲用
9．下列說法不正確的是
A．過濾能除去天然水中所有的雜質
B．長期飲用蒸餾水不利于人體健康
C．明礬可促進水中難溶性懸浮雜質的沉降
D．過濾操作中玻璃棒作用是引流
10．水是一種寶貴的自然資源，下列關于水的敘述不正確的是
A．活性炭吸附可以將硬水轉化為軟水
B．凈水操作有沉淀、過濾、蒸餾等
C．使用含磷洗衣粉會造成水體污染
D．硬水是指含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水
11．“沉淀”“過濾”“吸附”是化學實驗中分離混合物的常用方法。如圖是某同學制作的簡易凈水器，用來凈化伊通河水樣。回答下列問題：

(1)利用小卵石、石英砂除去水樣中的不溶性雜質的過程相當于上述方法中的 。
(2)利用活性炭的 性來除去水樣中的色素和異味；
(3)用該裝置凈化后的伊通河水是 (填“純凈物”或“混合物”)。
12．水是生命之源。
自然界中的水都含有雜質，經自來水廠凈化處理獲得生活用水。下圖為自來水廠凈水過程示意圖：

(1)“過濾池”可除去 雜質；“吸附池中選用活性炭除去水中的色素和異味，活性炭具有吸附性的原因是 。
(2)自來水都具有一定的硬度，生活中將硬水軟化的方法是 ；熱水瓶長時間使用后，瓶膽內整常附著一層水垢【主要成分是CaCO3和Mg(OH)2】，可以選擇廚房里的 來浸泡去除。
(3)節約用水、防止水污染應成為我們的自覺行為。下列敘述正確的是 。
a．生活中養成良好的用水習慣，盡可能充分利用每一滴水
b．為了改善水質，可以向其中加入大量的凈水劑和消毒劑
c．大量使用農藥、化肥可以提高農作物產量，對天然水體沒有影響
知識點5：過濾
1.原理
過濾是把不溶于液體的固體與液體分離開的一種方法，是分離混合物常用的一種物理方法。
2.過濾器的制作
取一張圓形濾紙，對折兩次，然后打開，使濾紙成為圓錐形(一邊為一層濾紙，另一邊為三層濾紙)，如圖所示將折好的濾紙放入漏斗內，使濾紙緊貼漏斗內壁，并使濾紙邊緣略低于漏斗邊緣，用少量水潤濕濾紙并使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡(如有氣泡可用玻璃棒輕輕趕出)。
3.過濾裝置及過濾的注意事項
(1)過濾用到的儀器；鐵架臺(帶鐵圈)、漏斗、玻璃棒、燒杯。
(2)過濾操作及注意事項
過濾操作的注意事項可以概括為“一貼二低三靠”。具體內容如下：
注意事項 原因
一貼 濾紙緊貼漏斗內壁 防止濾紙與漏斗內壁之間產生氣泡，減慢液體流速
二低 濾紙邊緣低于漏斗邊緣 防止液體從漏斗外流出
液面低于濾紙邊緣 防止液體未經過濾從濾紙與漏斗的間隙流下
三靠 燒杯嘴靠在玻璃棒的中部 防止液體濺到漏斗外
玻璃棒下端輕靠三層濾紙的一側 防止戳破濾紙
漏斗的下端管口緊靠燒杯內壁 防止濾液濺出
(1)過濾僅除去了水中的不溶性雜質，過濾后的水仍含有可溶性雜質，不是純水。
(2)進行過濾操作前，應先讓液體靜置，否則不溶性雜質會堵塞濾紙小孔，影響過濾速度。
(3)玻璃棒在過濾操作中的作用是引流，不能用其攪拌過濾器中的液體。
(4)過濾后，若濾液仍渾濁，應查明原因，重新過濾，直至濾液澄清。常見的原因有濾紙破損、過濾時液面高于濾紙邊緣、儀器不干凈等。
知識點6：蒸餾
1.原理
蒸餾是根據液態混合物中各成分的沸點不同進行分離的一種方法。
2.適用范圍
蒸餾適用于分離和提純液態混合物，或除去混在液體中的雜質，如實驗室采用蒸餾的方法制取蒸餾水。
3.實驗探究—蒸餾法軟化硬水
實驗裝置
實驗步驟 ①在燒瓶中加入約三分之一體積的硬水，再加入幾粒沸石(或碎瓷片)；②按圖乙所示連接好裝置，使各連接部位嚴密不漏氣；③加熱燒瓶，注意不要使液體沸騰得太劇烈；④棄去開始餾出的部分液體，收集到10mL左右蒸餾水后，停止加熱；⑤用肥皂水比較水蒸餾前后的硬度變化
實驗現象 ①燒瓶中的水沸騰變成水蒸氣，水蒸氣進入導氣管冷卻又凝結成水；②沒有經過蒸餾的水加入肥皂水后泡沫少、浮渣多，經過蒸餾的水中加入肥皂水后產生大量泡沫
實驗結論 通過蒸餾能軟化硬水，經蒸餾制得的水叫蒸餾水
蒸餾的注意事項：
①燒瓶下面應墊石棉網加熱，以使其受熱均勻；
②燒瓶內應加入幾粒沸石(或碎瓷片)，防止加熱時出現暴沸現象；
③溫度計的水銀球應對著蒸餾燒瓶的支管口，用于測量出口蒸氣的溫度；
④冷卻水的流向應跟蒸氣的流向相反，逆流冷卻效果較好；
⑤制取蒸餾水的簡易裝置中導氣管要長，便于水蒸氣冷卻；
⑥棄去開始餾出的部分液體，因為其中可能含有低沸點的雜質和儀器表面的雜質。
(1)蒸餾能除去水中的可溶性雜質和不溶性雜質；通過蒸餾得到的水可認為是純水。
(2)蒸餾是硬水軟化的一種方法，也是凈化程度較高的凈水方法。實驗室可采用蒸餾的方法制取蒸餾水。
13．如圖簡易凈水裝置及制取蒸餾水簡易裝置，下列說法正確的是

A．甲裝置位置b放的是活性炭，位置c放的是石英砂
B．乙裝置中碎瓷片的作用是防止溶液暴沸
C．乙裝置中燒杯內水的作用是密封
D．甲裝置能降低水的硬度
14．水是生命之源。下列關于水的凈化操作不正確的是
A．自來水蒸餾
B．活性炭吸附
C．渾濁河水過濾
D．井水煮沸軟化
15．下列關于水的凈化說法中錯誤的是
A．為使水中的懸浮雜質沉降，可在水中加入適量的明礬
B．鍋爐用水硬度高時，加熱會形成較多的水垢，容易導致危險
C．過濾操作可以去除水中的所有雜質
D．蒸餾水是凈化程度很高的水
16．下列是自來水廠凈水過程的主要操作流程如圖，下列說法不正確的是

A．加入的絮凝劑是明礬，目的是除去有毒物質
B．操作X是過濾，可以除去泥沙等不溶性雜質
C．試劑A是活性炭，可以除去細小的不溶性固體和一些可溶性雜質、臭味
D．管網輸送到各用戶的水屬于混合物
17．如圖所示，在蒸餾燒瓶中加入幾粒碎瓷片，再加入約體積的自來水，連接裝置進行制取蒸餾水的實驗。下列說法正確的是

A．操作時先加熱，后通入冷卻水
B．實驗時，冷凝管進、出水的方向：a進b出
C．圖中所示裝置，溫度計的位置不對，水銀球應該插入液態水中
D．加熱蒸餾燒瓶必須墊陶土網
18．小剛同學用潔凈的塑料瓶從河中取回一定量的水樣，然后進行如下研究分析：
(1)將渾濁的河水樣品倒入燒杯中，加入明礬粉末（吸附雜質，使雜質沉降）攪拌，溶解后靜置一會兒；將靜置后的河水采用如圖裝置進行過濾，請問圖中還缺少的一種儀器是 ，其作用是 ；

(2)過濾操作后發現濾液仍然渾濁，原因可能是 （填序號）
a．漏斗內的濾紙有破損
b．漏斗下端未靠在燒杯壁
c．漏斗內液面高于濾紙的邊緣
(3)指出兩處錯誤： ， 。
(4)將過濾裝置儀器改進后得到澄清、透明的水，但不是純水。若要制得純水，還需要采用的凈化方法是： 。
19．水是一種重要的物質。自然界中的水含有各種雜質，可以用不同的方法進行凈化。
(1)如圖1所示是用空塑料飲料瓶、帶導管的單孔膠塞、蓬松棉、紗布、活性炭、小卵石、石英砂等材料自制的一個簡易凈水器。根據上述凈化材料的特性，B層放置的材料最好是 ；
(2)實驗室為了配制溶液，常用如圖2所示的裝置制取凈化程度較高的蒸餾水。
①在連接好裝置后，應先進行 的操作，再加入水和沸石進行蒸餾；
②在燒瓶中加入沸石的目的是 ；棄去開始餾出的部分液體的原因 。
(3)某種凈水機可以將水廠原水直接凈化為飲用水，其中處理流程如圖所示：
①凈水機中，PP棉凈水原理和化學基本實驗操作中 的原理相似，實驗室進行該操作時所需要的玻璃儀器有漏斗（含濾紙） 和 （填儀器名稱）。
②顆粒活性炭可去除異味和余氯，這是因為活性炭具有良好的 性。
20．如圖是某同學制備蒸餾水的裝置示意圖。根據圖示回答下列問題：
(1)指出圖中兩個明顯的錯誤： ； 。
(2)A儀器的名稱是 ，B儀器的名稱是 。
(3)實驗時，A中除加入少量自來水外，還需要加入少量 ，其作用是 。
21．蒸餾是實驗室制備蒸餾水的常用方法。如圖所示，這是實驗室制取蒸餾水的常用裝置。

(1)圖中有一處錯誤是 。
(2)實驗時蒸餾燒瓶中除加入少量自來水外，還需加入少量碎瓷片，其作用是 。
(3)實驗過程中冷凝管中水的溫度升高，改變水的內能的方式是 。
22．暴雨過后的河水渾濁不堪，有同學收集到一瓶渾濁的河水，經過以下凈水過程，最終制成蒸餾水，實驗過程如圖一所示。
(1)圖一中，加入的A物質是絮凝劑，該物質的名稱是 ；作用是 。
(2)圖一中操作①②③對應圖二中的裝置分別是（填序號） ，其中除去水樣中的色素和異味，所用試劑的名稱為 ，利用該物質的 性，該過程主要是 變化（填“物理”或“化學”）；單一凈化水程度最高的是 （寫名稱）。
(3)圖二中的裝置（1）實驗過程的敘述正確的是 。
A．是化學變化 B．水的化學性質保持不變
C．水分子種類沒有發生改變 D．水的狀態保持不變
往燒瓶中加入少許碎瓷片的作用是 。
(4)若經過操作①后，所得液體C中仍有渾濁，其原因可能是 （填序號）。
A．濾紙有破損
B．漏斗下端未靠在燒杯內壁
C．漏斗內液面高于濾紙的邊緣
操作過程中要用少量水潤濕濾紙使 ，目的是 。經過操作①后，檢驗所得液體是硬水，加肥皂水檢驗的現象是 ，生活中轉化硬水的方法是 。
(5)下列凈水方法中，生產自來水使用的方法有（填序號）______。
A．沉淀 B．過濾 C．煮沸
D．蒸餾 E．吸附
知識點7：氫氣
1.氫氣的性質
顏色 氣味 狀態 密度 溶解性
無色 無味 氣體 相同條件密度最小的氣體 難溶于水
2.氫氣的收集方法：（1）排水法；（2）向下排空氣法。
3.氫氣的化學性質——可燃性，還原性
①氫氣具有可燃性，純凈的氫氣能在空氣中安靜地燃燒，產生淡藍色火焰，生成水，放出大量的熱。在火焰上方罩一個冷而干燥的小燒杯(如圖甲)，燒杯內壁有水珠生成。
②混有一定量空氣或氧氣的氫氣遇明火可能會發生爆炸。因此，點燃氫氣前一定要檢驗其純度。
③檢驗氫氣純度的方法：如圖乙所示，收集一試管氫氣，用拇指堵住試管口，管口向下靠近火焰，移開拇指點火。如果發出尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純，如果發出的聲音很小，表示氫氣較純。
④氫氣與氧氣反應的文字表達式：氫氣+氧氣水。
4.氫氣的用途
性質 用途
密度最小的氣體 填充氣球
燃燒放出大量的熱 （1）作高能燃料（2）作為新能源
還原性 （1）冶煉金屬（2）作保護器（3）制高純硅
和多種物質反應 作化工原料，如制氨氣、氯化氫等氣體
①任何可燃性氣體與空氣或氧氣混合，遇明火都有可能發生爆炸。因此，在點燃可燃性氣體前都要檢驗純度。
②檢驗氫氣的純度時，如果沒有聽到聲音，不能說明氫氣較純，也可能是收集的氫氣很少或氫氣已經逸出，應該重新收集并檢驗。
③氫氣中混有空氣或氧氣時，遇明火可能發生爆炸，不是一定發生爆炸。
知識點8：水的組成
1.探究水的組成實驗
實驗儀器與實驗裝置 實驗儀器：電解器與直流電源等。實驗裝置：
實驗步驟 在電解器玻璃管里加滿水，接通直流電源，觀察并記錄兩個電極附近和玻璃管內發生的現象
實驗現象 通電一段時間后，兩個電極附近均有無色氣泡產生；負極端的玻璃管內收集的氣體較多，正極端的玻璃管內收集的氣體較少，正極端玻璃管與負極端玻璃管內氣體的體積比約為1：2
氣體檢驗 切斷上述裝置中的電源，用燃著的木條分別在兩個玻璃管尖嘴口檢驗電解反應中產生的氣體①放在正極端玻璃管尖嘴口處的木條燃燒更旺，說明該玻璃管內收集的氣體是氧氣 ②放在負極端玻璃管尖嘴口處的木條將管內氣體點燃，氣體燃燒時產生淡藍色火焰，說明該玻璃管內收集的氣體是氫氣
實驗結論 ①水在通電條件下發生分解反應，生成氫氣和氧氣，文字表達式：水氫氣+氧氣；②水是由氫、氧兩種元素組成的。
(1)電解水實驗所用電源是直流電源，不是交流電源；水電解反應的條件是“通電”不是“電解”。
(2)電解水實驗產生氫氣和氧氣的體積比約為2：1，質量比約為1：8。
(3)為了增強水的導電性，實驗時可向水中添加少量硫酸鈉或氫氧化鈉。
(4)若實驗中產生的氧氣和氫氣的體積比小于1：2，可能的原因之一是氧氣在水中溶解的量比氫氣大。
2.電解水反應的微觀解釋
(1)根據精確的實驗測定，每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的，因此水可以表示為H20。
(2)當水分子分解時，生成了氫原子和氧原子，2個氫原子結合成1個氫分子，很多氫分子聚集成氫氣；2個氧原子結合成1個氧分子，很多氧分子聚集成氧氣。水分子分解示意圖如圖所示：
水分子分解示意圖說明：
①水是由氫、氧兩種元素組成的；
②化學變化的實質是分子分解成原子，原子重新結合生成新的分子；
③分子由原子構成；
④化學反應前后元素種類不變，原子種類和原子個數不變。
水的宏觀組成：水是由氫元素和氧元素組成的。
水的微觀構成：每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。
3.水的性質
(1)物理性質
純水為無色、無臭且清澈透明的液體。在1標準大氣壓(101 kPa)下，水的熔點為0℃，沸點為100℃。4℃時水的密度最大，為1 g·cm-3。水結成冰時體積膨脹，密度變小，因此冰能浮在水面上。
(2)化學性質
①水在通電的條件下能分解，生成氫氣和氧氣。
②水能與某些物質發生化學反應，如水能與二氧化碳反應生成碳酸等。
知識點9：物質的簡單分類
1.單質和化合物
(1)單質與化合物的比較
物質類別 單質 化合物
概念 由同種元素組成的純凈物 由不同種元素組成的純凈物
區別 ①宏觀上：單質由同種元素組成；②微觀上：單質的分子由同種元素的原子構成； ③不能發生分解反應 ①宏觀上：化合物由兩種或兩種以上元素組成；②微觀上：化合物的分子由不同種元素的原子或離子構成； ③在一定條件下可能發生分解反應
判斷依據 前提是純凈物，且只含一種元素 前提是純凈物，至少含有兩種元素
舉例 氧氣(02)、氫氣(H2)、鐵(Fe) 二氧化碳(CO2)、水(H2O)、高錳酸鉀(KMnO4)
聯系 二者都屬于純凈物，單質在一定條件下發生化合反應可以生成化合物，某些化合物在一定條件下發生分解反應可以生成單質
(2)氧化物
由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素的叫氧化物，如水(H2O)、二氧化碳(CO2)等。氧化物屬于化合物。
2.物質的簡單分類
(1)只含一種元素的物質不一定是單質，它還可能是由同種元素組成的不同單質混合形成的混合物，如02和03的混合氣體。
(2)混合物是由不同物質組成的物質，而化合物是由不同元素組成的純凈物。
(3)由多種元素組成的物質不一定是化合物，還可能是混合物；由多種元素組成的純凈物一定是化合物。
23．下列用途，利用氫氣物理性質的是
A．還原金屬氧化物 B．制取鹽酸
C．充填探空氣球 D．高能燃料
24．下列有關氫氣的說法不正確的是
A．氫氣在空氣中燃燒只生成水
B．氫氣在空氣中燃燒產生淡藍色火焰
C．氫氣是無色、無臭、難溶于水的氣體
D．點燃氫氣，發出尖銳的爆鳴聲，說明氫氣較純
25．如圖是電解水的實驗裝置，下列相關說法錯誤的是

A．電極N與電源負極相連
B．正極生成的氣體燃燒時產生淡藍色火焰
C．實驗前加入少量硫酸鈉，增強導電性
D．根據實驗可得出水由氫元素和氧元素組成
26．有關電解水實驗說法正確的是
A．水能電解，說明水是混合物
B．檢驗產生的氧氣，可用點燃的方法
C．產生氫氣的一極是與電源正極相連
D．產生氣體多的一極是與電源負極相連
27．從多角度認識一個化學反應，下列敘述正確的是

A．宏觀現象：a、b處產生的氣體體積比為1：2
B．微觀解析：化學反應前后，分子的種類、數目保持不變
C．反應類型：單質+單質→化合物
D．實際應用：a為清潔燃料，b為助燃劑
28．下列物質按混合物、化合物、氧化物、單質的順序排列的是
A．氯酸鉀、醫用酒精、干冰、石墨 B．果汁、碳酸鈣、蒸餾水、液氮
C．膽礬、澄清石灰水、二氧化錳、金剛石 D．天然氣、五水硫酸銅、氧化銅、稀有氣體
29．下列實驗現象的描述中，正確的是
A．紅磷在空氣中燃燒產生大量白色煙霧
B．木炭在充足的氧氣中燃燒生成二氧化碳
C．氫氣在空氣中燃燒，產生明亮的藍紫色火焰
D．細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體
30．電解水實驗中產生氣體的體積與時間的關系如圖所示。分析正確的是

A．與電源負極相連的電極上產生氣體N
B．通電后氣體產生的速率相同
C．氣體M、N 的質量比為1：2
D．檢驗M、N 氣體可證明水的組成
31．下列關于“不一定”和“一定”的說法中，錯誤的是
A．由同種元素組成的物質不一定是單質 B．質子數相等的粒子一定是同種元素
C．由分子構成的純凈物一定只含一種分子 D．含氧化合物不一定是氧化物
32．現有：①四氧化三鐵；②食鹽水；③水；④高錳酸鉀；⑤潔凈的空氣；⑥液氧；⑦二氧化錳；⑧鐵粉；⑨澄清石灰水；⑩膽礬10種物質。其中屬于單質的是 （填序號，下同）；屬于化合物的是 ；屬于混合物的是 。
33．如圖為某同學進行電解水實驗的裝置圖，據此回答下列問題：

(1)圖中A端為電源的 （填“正”或“負”）極。
(2)通電一段時間后，C、D兩試管中氣體的體積比約為 。C試管中收集到的氣體的檢驗方法： 。
(3)某同學在實驗中發現，C、D兩試管中氣體的體積比小于理論值，可能的原因是 。
(4)上述實驗可以得出：水是由 組成的：在變化前后沒有改變的微粒是 。
34．如圖所示是電解水的實驗過程，請回答問題：
(1)通電時，觀察到兩個電極附近有 產生， 兩個玻璃管內液面下降，中間球形容器內 ，一段時間后， 負極與正極產生氣體的體積比約為 ，發生反應的文字 （或符號）表達式為 。

(2)氣體b是 ，可以用 檢驗。
(3)我們已經知道：化學反應前后 （從宏觀角度回答）種類不變。由此可知水由 兩種元素組成。
35．化學小組用如圖實驗裝置（氣密性良好）探究影響電解水反應快慢的因素。

【進行實驗】20℃時，在不同條件下進行實驗，數據記錄如下：
組別 實驗 液體種類 電壓/V 時間/min V氫氣/mL V氧氣/mL
Ⅰ ① 200mL蒸餾水 2 45 0 0
② 200mL蒸餾水 10 45 極少 極少
③ 200mL蒸餾水 16 45 5 2.5
Ⅱ ④ 200mL蒸餾水滴濃硫酸 16 88 10 4.9
⑤ 200mL蒸餾水滴濃硫酸 16 68 10 4.9
⑥ 200mL蒸餾水滴濃硫酸 16 52 10 4.9
Ⅲ ⑦ 200mL蒸餾水氫氧化鈉 10 3.0 10 4.9
⑧ 200mL蒸餾水氫氧化鈉 x 2.6 10 4.9
⑨ 200mL蒸餾水氫氧化鈉 10 2.0 10 5.0
【解釋與結論】
(1)電解水的符號表達式為 。
(2)與電源正極相連的玻璃管內產生的氣體是 。
(3)Ⅲ組實驗⑧中的 。
(4)對比實驗②⑦，可得出的結論是 。
(5)Ⅱ組實驗的目的是 。
(6)通過本實驗得出，影響電解水反應快慢的因素有 。
【實驗拓展】
(7)表中部分數據氫氣與氧氣的體積比略大于2∶1，從物質性質角度分析可能的原因是 。
(8)實驗測得V（氫氣）∶V（氧氣）=1∶2，要確定水分子中氫氧原子個數比，還需要的數據有 （填序號）。
a．水的相對分子質量
b．氫氣、氧氣的密度
c．氫原子、氧原子的質量
知識點10：化學式
1.化學式的定義
用元素符號和數字的組合表示物質組成的式子，叫做化學式。如O2、H2O和CO2等。
2.化學式的意義
化學式的含義 示例(以H2O為例)
宏觀 表示一種物質 表示水這種物質
表示物質的元素組成 表示水由氫元素和氧元素組成
微觀 表示物質的一個構成粒子 表示一個水分子
表示物質的一個分子的原子構成 表示一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成
(1)由分子構成的物質的化學式，又叫分子式。
(2)由原子構成的物質，其化學式一般為相應的元素符號。如鐵的化學式為“Fe”。“Fe”在宏觀上表示鐵這種物質，也可表示鐵元素，在微觀上表示一個鐵原子。
(3)由離子構成的物質中不存在一個個的分子，其化學式表示了該物質中各元素原子數的最簡比。
3.化學符號中數字的含義
(1)元素符號、離子符號或化學式前面的數字：表示粒子個數，只表示微觀意義，不表示宏觀意義。如2H表示2個氫原子，2Ca2+表示2個鈣離子，2H2O表示2個水分子。
(2)由分子構成的物質的化學式中元素符號右下角的數字：表示該物質的1個分子中所含的該元素原子的個數。如H2O中的“2”表示1個水分子中含有2個氫原子。
(3)元素符號右上角的數字：表示該元素的一個離子所帶的電荷數，數字之后的“+"或“-”表示該離子帶正電荷或負電荷。如Mg2+中的“2+”表示1個鎂離子帶2個單位的正電荷。
只有純凈物才能用化學式表示其組成，每種純凈物的組成是固定不變的，所以表示每種純凈物組成的化學式只有一個。化學式中各元素符號右下角的數字是不能隨意編造或亂改的。
4.化學式的寫法
物質的組成是通過實驗測定的，因此化學式的書寫必須依據實驗的結果。
(1)單質化學式的寫法
(2)化合物化學式的寫法
①氧化物化學式的書寫，一般把氧的元素符號寫在右方，另一種元素的符號寫在左方，如CuO、CO2。
②由金屬元素與非金屬元素組成的化合物，書寫其化學式時，一般把金屬的元素符號寫在左方，非金屬的元素符號寫在右方，如NaCl、MgCl2。
(1)由于金屬單質、稀有氣體都是由原子構成的，它們的化學式可直接用元素符號來表示。
(2)由于固態非金屬單質(碳、硫、磷等)的結構非常復雜，因此它們的化學式也直接用元素符號來表示。但注意碘單質雖然屬于固態非金屬單質，但其由分子構成，其化學式為I2；溴單質為常溫下唯一的液態非金屬單質，由分子構成，其化學式為Br2。
(3)書寫化合物化學式時，在每種元素符號的右下角用阿拉伯數字標明組成這種化合物的各元素原子的個數比。當某組成元素原子個數比是1時，1省略不寫，但也有例外，如H2O2、Na2O2等。
5.化學式的讀法
(1)金屬單質及固態非金屬單質一般讀元素名稱，如Fe讀作鐵，S讀作硫；氣體單質讀作“某氣”，如O2讀作氧氣，He讀作氦氣。
(2)由兩種元素組成的化合物，一般是從右向左讀作“某化某”，如KCl讀作氯化鉀。有時還要讀出化學式中各種元素的原子個數，如Fe3O4讀作四氧化三鐵。
知識點11：化合價
1.化合價
化合物有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個數比，我們可以通過元素的“化合價”認識其中的規律。
(1)化合價的意義：化合價是元素的一種性質，它用來確定化合物中原子或離子之間相至結合的數目關系。元素的化合價分為正價和負價。
(2)原子團：有一些物質，如Ca(OH)2、CaCO3等，它們中的一些帶電的原子團，如OH-、，常作為一個整體參加反應，這樣的原子團，又叫做根。根也有化合價，如OH-為-1價。
2.化合價的表示方法
化合物中各元素的化合價通常是在化學式中各元素符號或原子團的正上方用“+n"或“-n”表示，如表示硫元素的化合價為+6。
3.常見元素及根的化合價
(1)常見元素的化合價口訣：
一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅；
三鋁四硅五價磷，二三鐵、二四碳；
二四六硫三五氮，銅汞二價最常見；
一五七氯都齊全，單質零價永不變。
(2)常見原子團的化合價
根的名稱 氫氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根 銨根
根的符號 OH-
化合價 -1 -1 -2 -2 -3 +1
元素的化合價與其原子最外層電子數的關系：元素的最高正價數值與該元素原子的最外層電子數相等(氟元素沒有正化合價)；元素的最低負價數值= 8 -該元素原子的最外層電子數。
4.化合價的一般規律
(1)化合價有正價和負價，在化合物里，各元素正、負化合價的代數和為零。
(2)在化合物里，氫元素通常顯+1價；氧元素通常顯-2價。
(3)金屬元素與非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價，如。非金屬元素與氧化合時通常顯正價，如。
(4)一些元素在不同物質中可顯不同的化合價，如。
(5)同種元素在同一化合物中也可能顯不同的化合價，如。
(6)元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的一種性質，因此，在單質里，元素的化合價為0。
(6)化合價是元素的一種性質，同一種元素的原子與其他不同元素的原子化合時所需原子個數不同，是因為不同元素的化合價不同。
(7)有變價的某些元素，顯最高價時正常命名；顯低價時，要加一個“亞”字。如FeCl2讀作氯化鐵，FeCl3讀作氯化亞鐵。
5.化合價的應用
(1)根據化學式推求元素的化合價
依據：在化合物里，各元素正、負化合價的代數和為零。一般根據無變價元素的化合價，推求變價元素的化合價。
(2)應用元素的化合價推求化合物的化學式
依據：在化合物里，各元素正、負化合價的代數和為零。依據化合價規律和給出的元素化合價確定化合物中元素的原子個數比，寫出化合物的化學式。常用方法有最小公倍數法和交叉法。
(3)應用化合價判斷化學式正誤
依據：在化合物里，各元素正、負化合價的代數和為零。
步驟：①標出元素或原子團的化合價；②計算正、負化合價的代數和是否為零，若計算結果為零，則化學式正確。
知識點12：有關相對分子質量的計算：
1.計算相對分子質量
化學式中各原子的相對原子質量的總和，叫做相對分子質量，符號為Mr。相對分子質量和相對原子質量一樣，是一個比值，單位為“1”，書寫時一般省略不寫。
例：水(H2O)的相對分子質量=1×2+16=18。
2.計算物質組成元素的質量比
化合物中各元素的質量比等于化合物中各元素相對原子質量與相應原子個數的乘積之比。
例：水(H2O)中各元素的質量比為m(H)：m(O)=(1×2)：16=1：8。
(1)元素只講種類，不講個數。如在計算水中各元素質量比時不能寫為2H：0或H2：0，應寫為m(H)：m(O)。
(2)各元素的原子個數要找全，不要漏掉化學式右下角的數字。如Cu2(OH)2CO3中氧原子的個數為1×2+1×3=5。
(3)不要把組成元素的原子個數比當成元素質量比。如水分子中氫、氧原子的個數比為2：1，而氫、氧元素的質量比為m(H)：m(0)=(1×2)：16=1：8。
(4)計算元素質量比時要注意元素的排列順序，結果要化為最簡整數比。
3.計算物質中某元素的質量分數
(1)物質中某元素的質量分數，就是該元素的質量與組成該物質的元素總質量之比。
(2)計算公式(化合物)：
化合物中某元素的質量分數=
4.有關化學式的計算，其他常涉及的公式
(1)物質中某元素的質量=物質的質量x物質中該元素的質量分數。
(2)物質的質量=物質中某元素的質量÷物質中該元素的質量分數。
36．下列化學用語所表達的意義正確的是
A．Al3+——鋁離子 B．2K——2個鉀元素
C．F2——2個氟原子 D．2SO3——3個二氧化硫分子
37．鈦合金與人體具有很好的“相容性”，可應用于醫療等領域。工業上可用鈦酸亞鐵(FeTiO3)冶煉鈦(Ti)，根據鈦酸亞鐵的名稱和化學式，我們可推知鈦酸亞鐵中鈦元素的化合價是
A．+1 B．+3 C．+4 D．+5
38．下列說法正確的是
A．一種元素只有一種化合價
B．在O2中氧元素的化合價為－2價
C．在化合物中，非金屬元素總是顯負價
D．在同一化合物中，同種元素可能顯不同的化合價
39．成人體內約含鈣1.2kg，其中99%存在于骨骼和牙齒中，主要以羥基磷酸鈣【】晶體的形式存在，下列有關的說法正確的是
A．該物質屬于氧化物 B．該物質中鈣元素與氧元素的質量之比為25∶26
C．該物質由44個原子構成 D．該物質由五種元素組成
40．疫情防控期間，人們日常消毒殺菌常用免洗手消毒凝膠。某品牌消毒凝膠的成分中含有正丙醇(C3H8O)。下列有關正丙醇的說法正確的是
A．屬于氧化物
B．碳、氫、氧元素的質量比為3：8：1
C．正丙醇中碳元素的質量分數是60%
D．正丙醇由C、H、O三種原子構成
41．下列化學符號中既能表示一種元素又能表示一種物質的是
A．N B．CO2 C．Cu D．NaCl
42．下列符號能表示兩個氧原子的是
A．2O B．2O2 C．O2 D．O2﹣
43．噻吩(C4H4S)可用于合成藥物。下列說法中正確的是
A．噻吩由碳原子、氫原子、硫原子構成
B．噻吩中氫元素的質量分數最小
C．噻吩分子由碳、氫、硫三種元素組成
D．噻吩的相對分子質量為84g
44．我國自主研發的新冠疫苗，主要原料是胰蛋白酶，其中一種胰蛋白酶的化學式為C6H15O12P3，對于該胰蛋白酶說法正確的是
A．該胰蛋白酶由36個原子構成
B．該胰蛋白酶中磷元素質量分數最小
C．該胰蛋白酶的相對分子質量為372g
D．該胰蛋白酶中碳、氧元素質量比為3：8
45．氯乙烯（丙）是生產環保PVC材料的重要原料，如圖是一種合成氯乙烯的反應的微觀示意圖，下列說法正確的是

A．甲的化學式為 B．乙的相對分子質量為36.5 g
C．丙中氫元素的質量分數最高 D．丙由三種元素組成
46．寫物質微觀符號：氮分子 、氧化汞分子 、二氧化硫分子 、五氧化二磷分子 、2個氧分子 、2個氫分子 、2個氯分子 、2個氨分子 、2個水分子 、2個過氧化氫分子 、2個二氧化碳分子 。
47．用相應的化學式填空。
(1)二氧化碳 。
(2)過氧化氫 。
(3)氧氣 。
(4)氧化鐵 。
48．化學符號周圍不同位置數字意義。
(1)在符號前面：表示 。如：
①2H2O：2個 ；
②2H：2個 ；
③2H+：2個 。
(2)在符號右上角：表示1個離子帶的 。如：Fe2+：1個亞鐵離子帶 。
(3)在符號的右下角：表示1個分子中有 。如H2O：1個水分子中有 。
(4)在符號的正上方：表示元素的 。如： 氧化銅中銅元素的化合價為 。
49．蛋白質是由丙氨酸（CxH7NO2）等多種氨基酸構成，丙氨酸中碳元素與氧元素比9:8，求：
(1)x= 。
(2)丙氨酸中碳的質量分數 。
(3)多少g氨基酸含氮2.8g？（寫出計算過程）。
50．常用的醫用酒精是體積分數為75%的乙醇和水的混合溶液，可用于殺菌消毒，乙醇的化學式為C2H5OH，請完成下列計算。
(1)乙醇的相對分子質量為 。
(2)乙醇中氫元素質量分數計算式為： 。
(3)92g乙醇中碳元素的質量為多少克？(寫出計算過程)
51．已知雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣(CaCO3)，某化學興趣小組的同學提出可以將雞蛋殼深加工制成補鈣劑。
(1)碳酸鈣中Ca、C、O三種元素的質量比為 。
(2)若雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為50%，則1000g雞蛋殼能加工成每片含鈣量為0.4g的鈣片多少片？
試卷第1頁，共3頁
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參考答案：
1．A
【分析】在洗手間洗手盆旁會張貼節約用水的標志；
【詳解】A、該標志為節約用水，故A正確；
B、該標志為有毒品，故B錯誤；
C、該標志為禁止撥打電話，故C錯誤；
D、該標志為禁止拍照，故D錯誤。
故選A。
2．C
【詳解】A.用洗菜、淘米、洗衣的水來澆花或沖廁所可實現一水多用，可節約用水，保護了水資源，說法正確；
B.我國可利用的淡水資源有限，且分布不均衡，因此我們都應愛惜水、保護水，說法正確；
C.農業上提倡使用農家肥，但不能不使用化肥和農藥，而是要合理使用化肥和農藥，減少對環境的污染，說法不合理；
D.含磷的洗衣粉會造成水體富營養化，故我們盡量不選用含磷的洗衣粉，說法正確。故選C。
3．B
【詳解】A、洗菜、洗衣、淘米的水用來澆花、拖地、沖廁所，可以節約用水，保護水資源，不符合題意；
B、地球上水資源豐富，但是淡水資源有限，且分布不均，符合題意；
C、合理施用農藥、化肥，可以減少污染，保護水資源，不符合題意；
D、農業和園林澆灌改大水漫灌為噴灌、滴灌，可以節約用水，保護水資源，不符合題意。
故選B。
4．D
【詳解】A、地球上水雖然很少，但合理使用能滿足人類的需要，故選項說法錯誤；
B、水在自然界中能循環，不會因為蒸發而缺水，且水的蒸發與溫室效應無關，故選項說法錯誤；
C、空氣中的水蒸氣變化很少，且水蒸氣變化與土地沙漠化無關，故選項說法錯誤；
D、淡水資源不充足，分布又很不均勻，而且人類活動使水不斷地受到污染是將來水資源危機的原因，故選項說法正確。
故選D。
5．A
【詳解】水浸硙碎涉及到的操作是研碎，濾去渣涉及到的操作是過濾，煎成涉及到的操作是加熱，因此沒有涉及到的操作是吸附，故選A。
6．C
【詳解】A、清澈的湖水中含有水、可溶性雜質等多種物質，是混合物。不符合題意；
B、潔凈的空氣含有氮氣、氧氣等多種物質，是混合物。不符合題意；
C、冰水共存物只含有水一種物質，是純凈物。符合題意；
D、澄清石灰水含有水和氫氧化鈣，是混合物。不符合題意；
故選C。
7．D
【詳解】A、活性炭疏松多孔有吸附性，凈水中作用是吸附色素和異味。不符合題意；
B、投藥消毒過程中發生蛋白質的變性（殺滅細菌病毒），有新物生成，是化學變化。不符合題意；
C、蒸餾可以除去水中的可溶性雜質得到純水——蒸餾水，是凈化程度最高的操作。不符合題意；
D、明礬溶于水后生成的膠狀物對雜質有吸附作用，使雜質沉淀達到凈水目的。能聚集不溶性雜質但不能使水和不溶性雜質分離。符合題意；
故選D。
8．D
【詳解】A、②中用布袋濾水，其中布袋相當于濾紙，可除去水中部分難溶性雜質，故A正確；
B、③中用木炭吸附，木炭具有吸附性，能吸附水中的色素和異味，故B正確；
C、加熱煮沸時，水中的鈣離子、鎂離子能夠以碳酸鈣沉淀、氫氧化鎂沉淀的形式從水中析出，從而降低水的硬度，加熱煮沸可降低水的硬度，也可以殺滅細菌，故C正確；
D、經過①→④處理后的水并不是絕對安全的，需達到飲用水的標準，才可以放心飲用，故D說法錯誤；
故選D。
9．A
【詳解】A、過濾能除去天然水中不可溶性的固體雜質，不能將可溶性的雜質除去，故該選項說法不正確；
B、蒸餾水是純凈物，不含有人體必需的礦物質，長期飲用蒸餾水不利于人體健康，故該選項說法正確；
C、由于明礬溶于水生成的膠狀物具有吸附性，可促進水中難溶性懸浮雜質的沉降，故該選項說法正確；
D、過濾操作中玻璃棒作用是引流，故該選項說法正確；
故選A。
10．A
【詳解】A、活性炭可吸附水中的色素和有異味的物質，不能除去水中的可溶性鈣、鎂化合物，活性炭不能將硬水轉化為軟水，錯誤；
B、凈水操作有沉淀、過濾、吸附、蒸餾等，正確；
C、使用含磷洗衣粉易造成水體富營養化，會造成水體污染，正確；
D、硬水是指含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，正確；
故選：A。
11．(1)過濾
(2)吸附
(3)混合物
【詳解】（1）利用小卵石、石英砂除去水樣中的不溶性雜質的過程，實現了固液分離，相當于上述方法中的過濾；
（2）活性炭結構疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和異味；
（3）用該裝置凈化后的伊通河水是由水、可溶性雜質混合而成，屬于混合物。
12．(1) 難溶性 活性炭具有疏松多孔的結構
(2) 煮沸 食醋
(3)a
【詳解】（1）通過過濾可除去難溶解的固體物質，所以“過濾池”可除去難溶性雜質；
結構決定性質，因為活性炭具有疏松多孔的結構所以使其具有了吸附性。
（2）自來水都具有一定的硬度，生活中將硬水軟化的方法是煮沸；
熱水瓶長時間使用后，瓶膽內整常附著一層水垢，可以選擇廚房里的食醋來浸泡去除，因為水垢的主要成分是碳酸鈣、氫氧化鎂，食醋可與碳酸鈣、氫氧化鎂發生反應。
（3）a．生活中養成良好的用水習慣，盡可能充分利用每一滴水，可節約用水，此選項正確；
b．為了改善水質，可以向其中加入適量的凈水劑和消毒劑，此選項錯誤；
c．合理使用農藥、化肥可以提高農作物產量，對天然水體沒有影響，此選項錯誤。
故選a。
13．B
【詳解】A.活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和異味，石英砂的作用是過濾，可以除去水中難溶性的雜質，按照凈化水的程度可知甲裝置位置b放的是石英砂，位置c放的是活性炭，此選項錯誤；
B.乙裝置是蒸餾裝置，其中碎瓷片的作用是防止加熱時出現暴沸，此選項正確；
C.乙裝置中燒杯內的水起到了降溫的作用，加快水蒸氣的冷凝，此選項錯誤；
D.甲裝置不能除去水中的可溶性鈣、鎂化合物，即不能將硬水軟化，此選項錯誤。
故選B。
14．A
【詳解】A、自來水蒸餾操作中，蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處以測量餾分的溫度，為使冷水充滿冷凝管并達到更好的冷凝效果，冷凝管進出水的方向應是下進上出，圖示操作錯誤；
B、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和異味，為了使活性炭與水充分接觸，使活性炭充分吸附水中的色素和異味，入水口為下端，出水口為上端，圖示操作正確；
C、渾濁河水可以通過過濾操作除去水中的難溶物，過濾操作中，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，要用玻璃棒引流，一貼，即濾紙緊貼漏斗內壁；二低，濾紙邊緣低于漏斗邊緣，濾液要低于濾紙邊緣；三靠漏斗下沿緊靠在燒杯內壁，玻璃棒要靠在三層濾紙一側，倒濾液的燒杯最要緊靠在玻璃棒上，圖示操作正確；
D、加熱煮沸時，水中的鈣離子、鎂離子能夠以碳酸鈣沉淀、氫氧化鎂沉淀的形式從水中析出，從而降低水的硬度，所以可以通過加熱煮沸的方法將井水軟化，加熱試管中的液體時，用外焰加熱，液體不超過試管容積的三分之一，鐵夾夾在中上部，試管口斜向上，與水平方向大約成45°夾角，圖示操作正確。
故選A。
15．C
【詳解】A、為使水中的懸浮雜質沉降，可在水中加入適量的明礬，是利用明礬溶于水后生成的膠狀物對雜質的吸附，使懸浮于水中的雜質沉降，正確；
B、鍋爐用水硬度高時，加熱會形成較多的水垢，容易導致鍋爐爆炸的危險，正確；
C、過濾是將不溶性固體與液體分離的一種操作方法，所以過濾可除去水中不溶物，不能去除水中的所有雜質，錯誤；
D、蒸餾幾乎可以把水中的雜質全部除去，蒸餾后可以得到幾乎純凈的水，凈化程度較高，所以蒸餾水是凈化程度較高的水，正確；
故選C。
16．A
【詳解】A、加入的絮凝劑是明礬，明礬溶于水可以吸附水中的懸浮雜質而加速其沉降，故A說法不正確；
B、操作X是分離液體和固體的操作，即為過濾操作，可以除去泥沙等不溶性雜質，故B說法正確；
C、試劑A是活性炭，活性炭具有吸附性，可以吸附色素和異味，可以除去細小的不溶性固體和一些可溶性雜質、臭味，故C說法正確；
D、管網輸送到各用戶的水，還含有可溶性雜質，因此屬于混合物，故D說法正確；
故選A。
17．D
【詳解】A、蒸餾需要先通冷卻水，后加熱燒瓶。若先加熱燒瓶， 蒸氣不能得到充分冷凝，且冷凝器溫度過高，通入冷卻水時易發生炸裂事故。不符合題意；
B、實驗時，冷凝管進、出水的方向：b進a出，進水接觸低溫液體，出水接觸高溫蒸汽，能夠保證冷凝管下端的水是溫度最低的水，從而達到最佳的冷凝效果。不符合題意；
C、溫度計的作用是測量物質的沸點，故放在燒瓶的支管口處，這樣可以測量蒸汽的溫度。不符合題意；
D、加熱蒸餾燒瓶必須墊陶土網，以免受熱不均炸裂。符合題意；
故選D。
18．(1) 玻璃棒 引流
(2)ac
(3) 濾紙高于漏斗邊緣 漏斗末端未緊靠燒杯內壁
(4)蒸餾
【詳解】（1）過濾操作需要的儀器有鐵架臺、燒杯、漏斗和玻璃棒，由圖可知，圖中還缺少的一種儀器是玻璃棒，其作用是引流，防止液體灑出，故填：玻璃棒；引流；
（2）a．漏斗內的濾紙有破損，會使得液體中的不溶物進入下面的燒杯，從而使得濾液渾濁，故選項符合題意；
b．漏斗下端未靠在燒杯壁，會導致濾液濺出，但不會使濾液渾濁，故選項不符合題意；
c．漏斗內液面高于濾紙的邊緣，會使部分液體未經過濾紙的過濾直接流下，該操作會使濾液仍然渾濁，故選項符合題意；
故選ac；
（3）由圖可知，圖中的兩處錯誤為：濾紙高于漏斗邊緣；漏斗末端未緊靠燒杯內壁，故填：濾紙高于漏斗邊緣；漏斗末端未緊靠燒杯內壁；
（4）過濾除去的是不溶性固體，不能除去水中的其他可溶性雜質，得到的水不是純凈水，要制得純水，還需要采用的凈化方法是蒸餾，故填：蒸餾。
19．(1)石英砂
(2) 檢查裝置氣密性 防止暴沸 最先出來的液體不純，含有其他雜質
(3) 過濾 玻璃棒 燒杯（兩空順序可換） 吸附
【詳解】（1）上面已經有小卵石可以除去一些較大的雜質，下一層需要較小的顆粒濾去較小的雜質，石英砂之間縫隙小，符合要求，故填：石英砂；
（2）①蒸餾前應先檢查裝置的氣密性，故填：檢查裝置氣密性；
②沸石可以防止液體暴沸，故填：防止暴沸；開始餾出的部分含有液體中低沸點雜質，還有清洗管道的作用，里面含有雜質不能作為蒸餾水使用，需要棄去，故填：最先出來的液體不純，含有其他雜質；
（3）①PP棉可以起到過濾的作用，故填：過濾；過濾需要用到的玻璃儀器有普通漏斗、玻璃棒和燒杯，故填：玻璃棒、燒杯（兩空順序可顛倒）；
②活性炭具有疏松多孔的結構，具有吸附性，故填：吸附。
20．(1) 溫度計水銀球位置不在蒸餾燒瓶支管口處 冷卻水進出口方向相反
(2) 蒸餾燒瓶 冷凝管
(3) 沸石##碎瓷片 防止液體暴沸
【詳解】（1）蒸餾實驗中，溫度計水銀球應在支管口處；冷卻水方向應下進上出，否則冷卻效果差。
（2）根據儀器的結構特點，A儀器名稱為蒸餾燒瓶，B儀器名稱為冷凝管。
（3）進行蒸餾操作時，需要在燒瓶中加入少量沸石或碎瓷片，作用是防止液體暴沸。
21．(1)冷凝水上進下出
(2)防止暴沸
(3)熱傳遞
【詳解】（1）圖中明顯錯誤的是冷凝水上進下出，正確的是下進上處，在冷凝管中形成逆流；
（2）加入少量碎瓷片，其作用是防止暴沸；
（3）冷凝管中水吸收熱量，溫度升高，改變水的內能的方式是熱傳遞。
22．(1) 明礬 吸附水中的懸浮雜質而加速其沉降
(2) （Ⅲ）（Ⅱ）（Ⅰ） 活性炭 吸附 物理 蒸餾
(3) BC##CB 防止暴沸
(4) AC##CA 濾紙緊貼漏斗內壁 加快過濾速度 產生的泡沫少、浮渣多 煮沸
(5)ABE
【詳解】（1）明礬是常用的絮凝劑，明礬溶于水會吸附水中的懸浮雜質而加速其沉降；故填：明礬吸附水中的懸浮雜質而加速其沉降；
（2）①是分離難溶性固體與液體的方法，即過濾操作；②是除去水中的色素和異味，即用活性炭的吸附過程；③可以得到茶餾水，即蒸餾過程；活性炭具有吸附作用，可以除去水樣中的色素和異味，該過程沒有生成新物質，發生的主要是物理變化；蒸餾可以除去水中的所有雜質，是單一凈化水程度最高凈水方法；
（3）蒸餾過程沒有生成新物質，發生的屬于物理變化；此過程中水的化學性質保持不變，水分子種類沒有發生改變；而水的狀態由液態變成氣態，再由氣態變成液態；往燒瓶中加入少許碎瓷片的作用是防止暴沸；
（4）濾液仍渾濁的原因可能是濾紙破損或漏斗內的液面高于濾紙的邊緣或承接濾液的燒杯不干凈；操作過程中要用少量水潤濕濾紙，使濾紙緊貼漏斗內壁，目的是加快過濾速度。經過操作①后，檢驗所得液體是硬水，加肥皂水檢驗的現象是產生的泡沫少、浮渣多，生活中轉化硬水的方法是煮沸；
（5）自來水的生產過程中用到沉降、過濾、吸附、消毒等凈化水的方法，沒有用到煮沸和蒸餾。
23．C
【詳解】A、氫氣還原金屬氧化物是氫氣和金屬氧化物反應生成金屬單質的過程，有其他物質生成，屬于化學變化，故此用途利用的是氫氣的化學性質，A錯誤；
B、氫氣和氯氣反應生成氯化氫，把氯化氫溶于水得到鹽酸，故此用途利用的是氫氣的化學性質，B錯誤；
C、氫氣是最輕的氣體，其密度比空氣小，氫氣沖入氣球中，氣球就可以升向空中，成為探空氣球，故此用途利用了氫氣的物理性質，C正確；
D、氫氣和氧氣反應放出大量熱，氫氣可以作為高能燃料，故此用途利用了氫氣的化學性質，D錯誤。
故選C。
【點睛】物理性質是不用發生化學變化就能表現出來的性質，比如顏色、氣味、密度、狀態、熔沸點、溶解性等。
24．D
【詳解】A、氫氣具有可燃性，和空氣中的氧氣點燃只生成水，故選項說法正確。
B、氫氣具有可燃性，在空氣中燃燒產生淡藍色火焰，故選項說法正確。
C、氫氣是無色、無臭、難溶于水的氣體，故選項說法正確。
D、點燃氫氣，發出尖銳的爆鳴聲，說明氫氣不純，故選項說法錯誤。
故選：D。
25．B
【詳解】A.電解水實驗中正極產生氧氣，負極產生氫氣，產生氫氣與氧氣的體積比約為2∶1，結合裝置圖可知，N極產生的是氫氣，連接的是電源負極，此選項正確；
B.正極產生的是氧氣，氧氣不能燃燒，此選項錯誤；
C.純凈的水幾乎不導電，實驗前加入少量硫酸鈉可增強導電性，此選項正確；
D.電解水產生氫氣和氧氣，說明水由氫元素和氧元素組成，此選項正確。
故選B。
26．D
【詳解】A、水能電解生成了氫氣和氧氣，說明水是化合物，故A不正確；
B、氧氣有助燃性，檢驗產生的氧氣，可用帶火星的木條檢驗，故B不正確；
C、由電解水時“正氧負氫、氫二氧一”可知，產生氫氣的一極是與電源負極相連，故C不正確；
D、由電解水時“正氧負氫、氫二氧一”可知，產生氣體多的一極是與電源負極相連，故D正確。
故選：D。
27．D
【詳解】A、電解水時，負極產生氫氣，正極產生氧氣，體積比約為2:1，a、b處產生的氣體體積比為2：1，選項錯誤；
B、由圖知，該化學反應前后，原子的種類、數目保持不變，分子的種類、數目改變，選項錯誤；
C、電解水生成氫氣和氧氣，反應類型為：化合物→單質+單質，選項錯誤；
D、電解水負極產生氫氣，正極產生氧氣，則a是氫氣，為清潔燃料，b是氧氣，為助燃劑，選項正確。
故選D。
28．B
【詳解】A、氯酸鉀屬于化合物；醫用酒精的濃度可以分為95%和75%兩種，是溶液，屬于混合物；干冰屬于氧化物；石墨屬于單質。A不符合題意；
B、果汁屬于混合物；碳酸鈣屬于化合物；蒸餾水屬于氧化物；液氮屬于單質。B符合題意；
C、膽礬屬于化合物；澄清石灰水所以混合物；二氧化錳屬于氧化物；金剛石屬于單質。C不符合題意；
D、天然氣的主要成分是甲烷，屬于混合物，五水硫酸銅屬于化合物，氧化銅屬于氧化物，稀有氣體包括氦氣、氖氣、氬氣、氪氣、氙氣等氣體，屬于混合物。D不符合題意。
綜上所述：選擇B。
29．D
【詳解】A.固體小顆粒懸浮在空氣中形成煙，小液滴懸浮于空氣中形成霧，紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷固體小顆粒，所以紅磷在空氣中燃燒產生大量白煙，A描述錯誤；
B.描述現象時不能出現生成物的名稱，B描述錯誤；
C.空氣中氧氣的體積分數為21%，氫氣在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰，C描述錯誤；
D.細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體，D描述正確；
故選D。
30．D
【分析】電解水時，與電源正極相連的試管內產生的氣體體積少，與電源負極相連的試管內的氣體體積多，且兩者的體積之比大約是1：2，據此結合題意進行分析解答。
【詳解】A、與電源負極相連的電極上產生氣體較多，由圖示可知應是M，故A錯誤；
B、通電后氣體產生的速率負極快，正極慢，故B錯誤；
C、氣體M、N 的質量比即氫氣和氧氣的質量比為1：8[根據質量守恒定律，水中的氫元素轉化成氫氣，水中的氧元素轉化成氧氣，故產生氫氣和氧氣的質量比即為H2O中氫元素與氧元素的質量比:，故錯誤；
D、根據C項的分析，及由質量守恒定律可知，反應前后元素的組成不變，檢驗M、N 氣體可證明水的組成（M為氫氣，N為氧氣），故D正確。
故選：D。
31．B
【詳解】A、單質是由同種元素組成的純凈物，但是由同種元素組成的物質不一定是單質，如氧氣和臭氧組成的混合物中只含一種元素，故A正確；
B、同種元素的粒子質子數一定相同，但質子數相同的粒子不一定是同種元素，如水分子和氖原子的質子數相同，但不是同種元素，故B錯誤；
C、純凈物是由同種分子構成的，由分子構成的純凈物一定只含一種分子，故C正確；
D、氧化物是由兩種元素組成，且其中有一種元素是氧元素的化合物，因此含氧化合物不一定是氧化物，如NaOH，故D正確。
故選：B。
32． ⑥⑧ ①③④⑦⑩ ②⑤⑨
【詳解】①液氧和鐵粉都是由一種元素組成的純凈物，屬于單質；故答案為：⑥⑧；
②四氧化三鐵、水、高錳酸鉀、二氧化錳、膽礬都是由不同種元素組成的純凈物，都屬于化合物；故答案為：①③④⑦⑩；
③食鹽水中含有水和氯化鈉，屬于混合物；潔凈的空氣中含有氮氣、氧氣等物質，屬于混合物；澄清石灰水中含有氫氧化鈣和水，屬于混合物；故答案為：②⑤⑨。
33．(1)正
(2) 1：2 將帶火星的木條伸入到試管C中，木條復燃，證明是氧氣
(3)氧氣在水中的溶解性比氫氣大（合理即可）
(4) 氫元素和氧元素 氫原子、氧原子
【分析】電解水實驗中：負極產生氫氣，正極產生氧氣，氫氣與氧氣的體積比為2:1，結合圖示可知：試管C中收集到的是氧氣，與電源A端正極相連，試管D中到的是氫氣，與電源B端負極相連。
【詳解】（1）由分析可知，圖中A端為電源的正極，故填：正；
（2）由分析可知：
通電一段時間后，C、D兩試管中氣體氧氣、氫氣的體積比約為1：2，故填：1:2；
C試管中收集到的氣體是氧氣，氧氣的檢驗方法是：將帶火星的木條伸入到試管C中，木條復燃，證明是氧氣，故填：將帶火星的木條伸入到試管C中，木條復燃，證明是氧氣；
（3）由分析可知：理論上，實驗中發現，C、D兩試管中氣體的體積比小于理論值，可能的原因是氧氣不易溶于水，氫氣難溶于水，氧氣在水中的溶解性比氫氣大；氧氣具有氧化性，易與電極發生反應而被消耗，故填：氧氣在水中的溶解性比氫氣大（或氧氣易與電極發生反應而被消耗）；
（4）上述實驗可以得出：水在通電條件下生成了氫氣和氧氣，氫氣由氫元素組成，氧氣由氧元素組成，依據化學反應前后，元素種類不變可知：水是由氫元素和氧元素組成的，故填：氫元素和氧元素；
原子是化學變化中的最小粒子，在變化前后沒有改變的微粒是氫原子、氧原子，故填：氫原子、氧原子。
34．(1) 氣泡 液面上升 2：1 ##
(2) 氧氣##O2 帶火星的木條
(3) 元素 氫、氧
【詳解】（1）電解水生成氫氣和氧氣，則可觀察到兩個電極附近有氣體產生；
由于有氣體產生，則水被壓入球形容器內，則球形容器內的液面升高；
電解水時，正極產生氧氣，負極產生氫氣，且生成的氧氣和氫氣的體積比為1：2，則負極與正極產生氣體的體積比約為2：1；
電解水的文字表達式為、。
（2）由圖可知，產生的b氣體較少，則為氧氣；
氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃，則可用帶火星的木條檢驗。
（3）化學反應前后，元素的種類不變，電解水生成氫氣和氧氣，氫氣是由氫元素組成，氧氣是由氧元素組成，則水是由氫、氧元素組成。
35．(1)
(2)O2
(3)10
(4)在200mL蒸餾水中加入0.8gNaOH，可以加快電解的速率
(5)證明加入的H2SO4的量越多，電解的速率越快
(6)電壓、NaOH的用量、H2SO4的用量
(7)①氧氣、氫氣在水中的溶解度不同造成的，由于氧氣的溶解度比氫氣的稍大些，導致氧氣、氫氣的體積比小于1：2；②電極的氧化造成的，當使用金屬電極進行實驗時，由于氧氣的化學性質比較活潑，所以有可能有一部分氧氣在電極處，與電極發生了反應，使氧氣損耗了一部分，導致氧氣、氫氣的體積比小于1：2；③電極產生副反應等造成的
(8)bc
【詳解】（1）水在通電的情況下，反應生成氫氣和氧氣，電解水的符號表達式為。
（2）電解水反應中與電源正極相連的玻璃管內產生的氣體是氧氣。
（3）Ⅲ組實驗中⑦⑧⑨為對比實驗，故⑧中電壓不變，則。
（4）對比實驗②⑦，兩組實驗的電壓不變，實驗⑦中添加了0.8gNaOH，3min就產生了大量的氣體，說明了在200mL蒸餾水中加入0.8gNaOH，可以加快電解的速率。
（5）Ⅱ組實驗④⑤⑥對比實驗中電壓不變，只改變H2SO4的用量，產生相同的氫氣體積，氧氣體積，所用的時間不同，可得出的結論是加入的H2SO4的量越多，電解的速率越快。
（6）Ⅰ組實驗證明了電壓越大，水電解的速率越快；II組實驗證明加入的H2SO4的量越多，電解的速率越快；Ⅲ組實驗證明加入的NaOH的量越多，電解的速率越快；通過本實驗得出，影響電解水反應快慢的因素有：電壓，NaOH的用量，H2SO4的用量。
（7）表中部分數據氫氣與氧氣的體積比略大于2：1，主要原因如下三個：①氧氣、氫氣在水中的溶解度不同造成的，由于氧氣的溶解度比氫氣的稍大些，導致氧氣、氫氣的體積比小于1：2；②電極的氧化造成的，當使用金屬電極進行實驗時，由于氧氣的化學性質比較活潑，所以有可能有一部分氧氣在電極處，與電極發生了反應，使氧氣損耗了一部分，導致氧氣、氫氣的體積比小于1：2；③電極產生副反應等造成的。
（8）要確定水分子中氫氧原子個數比，還需要的數據有氫氣、氧氣的密度和氫原子、氧原子的質量，根據氫氣、氧氣的體積和密度，可得出生成氫氣、氧氣的質量:用氫氣、氧氣的質量除以氫原子、氧原子的質量，可得氫氧原子的個數，故選bc。
36．A
【詳解】A、離子的表示方法是在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略。Al3+可表示鋁離子，正確；B、原子的表示方法是用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字， 2K可表示2個鉀原子，元素只講種類不論個數，錯誤；C、F2可表示1個氟分子，1個氟分子中含有2個氟原子，錯誤；D、分子的表示方法是正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其分子符號前加上相應的數字， 2SO3可表示2個三氧化硫分子，不是表示3個二氧化硫分子，錯誤。故選A。
37．C
【詳解】鈦酸亞鐵中鐵元素顯+2價，氧元素顯-2價，設鈦元素的化合價為x，根據化合物中各元素化合價的代數和為零可得（+2）+x+（-2）×3=0，解得x=+4，即在鈦酸亞鐵中鈦元素的化合價為+4價。
故選C。
【點睛】在化合物中各元素正負化合價的代數和為零。
38．D
【詳解】A、某些元素在不同的化合物中可以顯現出不同的化合價，如CO中碳元素顯+2價，CO2中碳元素顯+4價，選項錯誤；
B、單質中元素化合價為0，在O2中氧元素的化合價為0價 ，選項錯誤；
C、在化合物中，非金屬元素不總是顯負價，如在氨氣（NH3）中氫元素顯+1價，選項錯誤；
D、在同一化合物中，同種元素可能顯不同的化合價，如硝酸銨中的氮元素：，選項正確；
故選：D。
39．B
【詳解】A、氧化物是指由兩種元素組成且其中一種元素是氧元素的化合物。根據羥基磷酸鈣的化學式可知，羥基磷酸鈣由鈣、磷、氧、氫四種元素組成，不符合氧化物定義。羥基磷酸鈣不屬于氧化物。A不正確；
B、羥基磷酸鈣中鈣元素與氧元素的質量之比=（40×10）：（16×26）=25：26。B正確；
C、根據羥基磷酸鈣的化學式可知，1個羥基磷酸鈣分子由10個鈣原子、6個磷原子、26個氧原子、2個氫原子構成，即1個羥基磷酸鈣分子由44個原子構成。C不正確；
D、根據羥基磷酸鈣的化學式可知，羥基磷酸鈣由鈣、磷、氧、氫四種元素組成。D不正確。
綜上所述：選擇B。
40．C
【詳解】A．氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的純凈物。正丙醇由碳、氫、氧三種元素組成，不屬于氧化物，選項錯誤；
B．正丙醇中碳、氫、氧元素的質量比為(12×3)：(1×8)：16=9：2：4，選項錯誤；
C．正丙醇中碳元素的質量分數是=，選項正確；
D．正丙醇由正丙醇分子構成的，正丙醇分子是由碳、氫、氧原子構成，選項錯誤；
故選：C。
41．C
【詳解】元素符號能表示一種元素，還能表示該元素的一個原子；化學式能表示一種物質，當元素符號又是化學式時，就同時具備了三層意義。
A、N屬于氣態非金屬元素，可表示氮元素，但不能表示一種物質，該選項錯誤；
B、CO2是二氧化碳的化學式，不是元素符號，該選項錯誤；
C、Cu屬于金屬元素，可表示銅元素，還能表示銅這一純凈物，該選項正確；
D、NaCl是氯化鈉的化學式，不是元素符號，故選項錯誤。
故選C。
42．A
【詳解】A、標在元素符號前面的數字表示原子的個數，因此2O表示兩個氧原子，該選項正確；
B、標在分子符號前面的數字表示分子的個數，2O2表示2個氧分子，該選項錯誤；
C、根據化學式的意義可知，O2可表示1個氧分子，該選項錯誤；
D、離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略。故O2﹣表示一個氧離子，該選項錯誤。
故選A。
43．B
【詳解】A、噻吩是由噻吩分子構成的，噻吩分子由碳原子、氫原子、硫原子構成，該選項說法錯誤；
B、由于元素的質量分數=，而噻吩中碳、氫、氧元素的質量比為(12×4)：(1×4)：(32×1)=12：1：8，則噻吩中氫元素的質量分數最小，該選項說法正確；
C、分子是由原子構成的，噻吩分子由碳、氫、硫三種原子構成的，該選項說法錯誤；
D、相對分子質量單位是“1”，不是“g”，常常省略不寫，該選項說法錯誤。
故選：B。
44．D
【詳解】A、胰蛋白酶的化學式為C6H15O12P3，該物質由胰蛋白酶分子構成，1個胰蛋白酶分子由36個原子構成，故A錯誤；
B、該物質中碳、氫、氧、磷元素的質量比為(12×6):15:(16×12):(31×3)=24:5:64:31，氫元素占比最小，所以氫元素的質量分數最小，故B錯誤；
C、相對分子質量的單位為“1”，該物質的相對分子質量為12×6+1×15+16×12+31×3=372，故C錯誤；
D、該物質中碳、氧元素的質量比為(12×6):(16×12)=3:8，故D正確。
故選D。
45．D
【詳解】A、由合成氯乙烯的反應的微觀示意圖可知，1個甲分子由2個碳原子和2個氫原子構成，其化學式為C2H2，故選項A說法錯誤；
B、由圖可知，乙的化學式為：HCl，其相對分子質量為：1+35.5=36.5，相對分子質量的單位為“1”，不是“g"，常省略不寫，故選項B說法錯誤；
C、由合成氯乙烯的反應的微觀示意圖可知，丙的化學式為C2H3Cl，丙中碳、氫、氯三種元素的質量比為（12×2）：（1×3）：（35.5×1）=48：6：71，則丙中氯元素的質量分數最高，故選項C說法錯誤；
D、丙的化學式為C2H3Cl，丙由碳、氫、氯三種元素組成，故選項D說法正確。
故選：D。
46． N2 HgO SO2 P2O5 2O2 2H2 2Cl2 2NH3 2H2O 2H2O2 2CO2
【詳解】由分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，則氮分子表示為：N2、氧化汞分子表示為：HgO、二氧化硫分子表示為：SO2、五氧化二磷分子表示為：P2O5、2個氧分子表示為：2O2、2個氫分子表示為：2H2、2個氯分子表示為：2Cl2、2個氨分子表示為：2NH3、2個水分子表示為：2H2O、2個過氧化氫分子表示為：2H2O2、2個二氧化碳分子表示為：2CO2。
47．(1)CO2
(2)H2O2
(3)O2
(4)Fe2O3
【詳解】（1）二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的，氧元素顯-2價，碳元素顯+4價，根據化合物中各元素的化合價正負代數和為零，可知二氧化碳的化學式為CO2。
（2）過氧化氫由氫元素和氧元素組成，氫元素顯+1價，過氧化氫中的氧元素顯-1價，根據化合物中各元素的化合價正負代數和為零，可知過氧化氫的化學式為H2O2。
（3）氧氣屬于氣態非金屬單質，在元素符號的右下角寫上表示分子中所含原子數的數字，其化學式為O2。
（4）氧化三鐵是由鐵元素和氧元素組成，鐵元素顯+3價，氧元素顯-2價，根據化合物中各元素的化合價正負代數和為零，可知氧化鐵化學式為Fe2O3。
48．(1) 幾個粒子 水分子 氫原子 氫離子
(2) 電荷數 2個單位的正電荷
(3) 幾個原子 2個氫原子
(4) 化合價 +2價
【詳解】（1）元素符號或化學式都同時有宏觀和微觀含義，但前面加上數字后就只有微觀含義了，即表示幾個粒子，所以：①2H2O中前面的2表示2個水分子，②2H中的2表示2個氫原子，③2H+中前面的2表示2個氫離子；
（2）符號右上角的數字：表示一個離子所帶的電荷，故Fe2+中的2表示一個鎂離子帶有兩個單位的正電荷；
（3）符號右下角的數字：表示一個分子所含有的原子個數，故H2O中的2表示一個水分子中含有2個氫原子；
（4）符號上方的數字：表示該元素的化合價，中的2表示氧化銅中銅元素的化合價為+2價。
49．(1)3
(2)40.4%
(3)17.8g
解：設質量為m的氨基酸中氮元素的質量為2.8g，則m××100%=2.8g，得m=17.8g；
答：17.8g氨基酸含氮2.8g。
【詳解】（1）丙氨酸中碳元素與氧元素比9:8，則12x: (16×2)=9:8，得x=3，故填：3；
（2）丙氨酸中碳的質量分數為×100%≈40.4%，故填：40.4%；
（3）見答案。
50．(1)46
(2)
(3)92g乙醇中碳元素的質量為
【詳解】（1）乙醇的相對分子質量為，故填：46；
（2）乙醇中氫元素質量分數計算式為，故填：；
（3）92g乙醇中碳元素的質量為，故填：。
51．(1)10：3：12
(2)1000g雞蛋殼能加工成每片含鈣量為0.4g的鈣片的片數為：1000g×50%× ÷0.4g =500
【詳解】（1）碳酸鈣中Ca、C、O三種元素的質量比為：40:12：（16×3）=10：3：12。
（2）1000g雞蛋殼能加工成每片含鈣量為0.4g的鈣片的片數為：1000g×50%×÷0.4g =500。
答案第1頁，共2頁
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