資源簡介

第5講化學方程式
——劃重點初三期中期末之復習講義
知識點1質量守恒定律
1.探究反應前后物質的質量關系
(1)紅磷燃燒前后質量的測定
實驗步驟：①在底部鋪有細沙的錐形瓶中，放入一小堆干燥的紅磷；②在錐形瓶口的橡膠塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個小氣球，并使玻璃管下端能與紅磷接觸；③將錐形瓶和玻璃管放在托盤天平上用砝碼平衡，記錄所稱的質量m1；④取下錐形瓶，將橡膠塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡膠塞將錐形瓶塞緊，并將紅磷引燃；⑤待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，記錄所稱的質量m2.
實驗現象 紅磷燃燒產生大量白煙；小氣球先脹大，裝置冷卻后小氣球變癟紅磷燃燒前后錐形瓶及其內部物質的總質量相等
反應的文字表達式 磷+氧氣五氧化二磷
實驗結論 參加化學反應的磷和氧氣的質量總和等于反應后生成的五氧化二磷的質量
①實驗成功的關鍵是實驗過程中裝置氣密性良好；
②錐形瓶底部鋪一層細沙的目的是防止錐形瓶因受熱不均勻而炸裂；
③玻璃管上系牢一個小氣球是為了平衡內外氣壓(防止紅磷燃燒放出的熱量使瓶內氣體膨脹而沖開橡膠塞)；
④玻璃管下端與紅磷接觸是為了引燃紅磷。
(2)鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量的測定
實驗步驟：①在錐形瓶中加入適量稀硫酸銅溶液，塞好橡膠塞；②將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將盛有硫酸銅溶液的錐形瓶和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質量m1；③將鐵釘浸到硫酸銅溶液中，觀察實驗現象；④待反應一段時間后溶液顏色改變時，將盛有硫酸銅溶液和鐵釘的錐形瓶放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質量m2.
實驗現象 鐵釘表面覆蓋了一層紅色的物質，溶液由藍色逐漸變成淺綠色；反應前后錐形瓶及其內部物質的總質量相等
反應的文字表達式 鐵+硫酸銅→銅+硫酸亞鐵
實驗結論 參加化學反應的鐵和硫酸銅的質量總和等于反應生成的硫酸亞鐵和銅的質量總和
①實驗前應將鐵釘用砂紙打磨干凈，以除去鐵銹；
②使用托盤天平時應注意：a．稱量干燥的固體藥品前，應在兩個托盤上各放一張干凈的大小相同的紙片，然后把藥品放在紙上稱量；b．易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)里稱量。
2.質量守恒定律
參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。這個規律就叫做質量守恒定律。對質量守恒定律的理解：
(1)適用范圍：質量守恒定律適用于所有的化學變化，不能用于解釋物理變化。
(2)“質量”守恒：質量守恒定律強調的是質量守恒，不包括體積等其他方面的守恒。
(3)“參加化學反應”：參加化學反應的物質的質量是指實際反應掉的那一部分質量，反應物的剩余部分的質量不能計算在內。
(4)“質量總和”：計算時要包括固態、液態和氣態所有參加化學反應的物質質量和生成的物質質量。
3.設計實驗驗證質量守恒定律
(1)設計實驗驗證質量守恒定律時應注意，若化學反應中有氣體參加或有氣體生成，必須在密閉容器中進行實驗。
(2)實驗
實驗方案 鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后質量的測定 鎂條燃燒前后質量的測定
實驗裝置
實驗步驟 ①把盛有鹽酸的小試管小心地放人裝有碳酸鈉粉末的小燒杯中，將小燒杯放在托盤天平上用砝碼平衡；②取下小燒杯并將其傾斜，使小試管中的鹽酸進入小燒杯中，觀察現象；③反應進行一段時間后，再把小燒杯放回托盤天平上，觀察天平是否仍然平衡 ①取一根用砂紙打磨干凈的長鎂條和一個陶土網，將它們一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質量；②在陶土網上方將鎂條點燃，觀察現象；③將鎂條燃燒后的產物與陶土網一起放在托盤天平上稱量，比較反應前后的質量
實驗現象 劇烈反應，產生大量氣泡，天平指針向右傾斜 劇烈燃燒，發出耀眼的白光，生成白色固體；用天平稱量反應前后物質的質量，兩次稱的質量不相等
反應的文字表達式 碳酸鈉+氯化氫→氯化鈉+二氧化碳+水 鎂+氧氣氧化鎂
實驗現象分析 反應產生的二氧化碳逸散到空氣中，導致反應后天平左右兩邊物質的質量不相等 參加反應的氧氣質量沒有計算在內，導致反應前后物質的質量不相等
4.質量守恒的原因
(1)化學反應的實質
化學反應的過程，就是參加反應的各物質(反應物)的原子重新組合而生成其他物質(生成物)的過程。由分子構成的物質在化學反應中的變化過程可表示為
(2)質量守恒的原因
微觀上：在化學反應前后，原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變。
宏觀上：在化學反應前后，元素的種類沒有改變，元素的質量也沒有改變。
(3)化學反應前后變化情況總結
知識點2化學方程式
1.定義
用化學式來表示化學反應的式子，叫做化學方程式。
2.化學方程式的表示方法
3.化學方程式的意義
化學方程式的意義 示例(2H2+O2點燃2H2O)
質的方面 表示反應物、生成物和反應條件 反應物是氫氣和氧氣，生成物是水，反應條件是點燃
量的方面 ①表示反應物、生成物之間的質量比，各物質間質量比等于相對分子質量(或相對原子質量)與化學計量數的乘積之比；②表示反應物、生成物之間的粒子個數比(即各物質化學式前面的化學計量數之比)
化學方程式提供的信息：①哪些物質參加了反應(反應物)；②通過什么條件發生反應；③反應后生成了哪些物質(生成物)；④反應物與生成物之間的粒子個數比；⑤反應物與生成物之間的質量比；⑥化學反應的基本類型等。
4.化學方程式的讀法
化學方程式的讀法(以2H2+O2點燃2H2O為例)
質的方面 氫氣和氧氣在點燃的條件下反應生成水
量的方面 質量方面：在點燃的條件下，每4份質量的氫氣和32份質量的氧氣完全反應，生成36份質量的水
粒子方面：在點燃的條件下，每2個氫分子和1個氧分子反應生成2個水分子
(1)化學方程式中的“+”讀作“和"或"跟"，不能讀作"加”；“==”不能讀作“等于”，應讀作“生成”。
(2)化學方程式中化學式前面的化學計量數表示物質之間的粒子個數比，不是質量比；質量比是化學方程式中各物質的相對分子質量與各自化學式前面的化學計量數的乘積之比。
【針對練習1】
1．化學方程式2H2 + O22H2O的錯誤讀法是
A．氫氣和氧氣在點燃條件下生成水 B．氫氣加氧氣等于水
C．2個氫分子和1個氧分子生成2個水分子 D．4份質量的氫氣和32份質量的氧氣生成36份質量的水
【針對練習2】
2．在學習質量守恒定律時，做了以下實驗，經測量，反應前后物質的總質量不相等的是
A． B．
C． D．
【針對練習3】
3．“催化轉化器”可將尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體。如圖為該反應的微觀示意圖，下列說法不正確的是

A．該反應中四種物質均為化合物 B．該反應前后原子種類和數目沒有改變
C．乙、丙中所含元素種類相同 D．該反應前后元素種類沒有改變
【針對練習4】
4．現將10gA和足量B混合加熱，A和B發生化學反應，10gA完全反應后生成8gC和4gD，若4gB與足量的A反應，則生成D的質量為
A．2g B．4g C．8g D．10g
【針對練習5】
5．如圖所示甲、乙、丙、丁四種物質在反應前后的質量變化，下列有關說法正確的是

A．x的值是17
B．丙一定是該反應的催化劑
C．參加反應的甲和乙的質量比是7：13
D．該反應是屬于化合反應
【針對練習6】
6．將一定量的a、b、c、d四種物質放入一密閉容器中在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質的質量如下表。下列說法錯誤的是
物質 a b c d
反應前質量/g 6.40 3.20 4.00 0.50
反應后質量/g 待測 2.56 7.20 0.50
A．反應后a物質的質量為3.84g
B．a和b是反應物，d可能是催化劑
C．物質c中元素的種類，一定和a、 b兩種物質中元素的種類相同
D．若物質A與物質B的相對分子質量之比為2:1，則反應中a和b的化學計量數(方程式系數)之比為1：2
【針對練習7】
7．經測定KClO3、KCl、MnO2的混合物中鉀元素的質量分數為39%，某同學把100 g該混合物充分加熱完全反應后，再將剩余固體完全溶于水經過濾、洗滌、干燥后，稱得黑色固體20.7 g。請你推算加熱該混合物時，產生氧氣的總質量是
A．4.8 g B．9.6 g C．19.2 g D．24 g
【針對練習8】
8．如圖是一種處理汽車尾氣的反應微觀示意圖，有關說法不正確的是

A．反應前后分子總數不變
B．反應前后原子種類沒有發生變化
C．該反應的化學方程式為CH4+2NO2CO2+N2+2H2O
D．該反應可以減少二氧化氮的排放
【針對練習9】
9．如圖是通過白磷燃燒來驗證質量守恒定律的實驗，下列關于該實驗的說法正確的是
A．實驗過程中氣球一直變大
B．該實驗中白磷必須足量
C．白磷燃燒結束后，待裝置冷卻再放回天平上稱量
D．反應前錐形瓶內白磷和氧氣的總質量一定等于反應后生成五氧化二磷的質量
【針對練習10】
10．下列現象不能用質量守恒定律解釋的是
A．2.5g硫粉在2.5g氧氣中完全燃燒生成5g二氧化硫
B．將2.5g氫氧化鈉固體放入2.5g水中完全溶解后得5g溶液
C．5g鎂條在足量氧氣中完全燃燒后所得固體質量大于5g
D．1g碳酸鈉粉末加入到盛有4g稀鹽酸的燒杯中，最終燒杯中剩余物的質量小于5g
【針對練習11】
11．北京冬奧會火炬“飛揚”采用液氫作為燃料，真正做到了零排放、零污染。氫氣燃燒的化學方程式為2H2+O22H2O，從中獲得的信息錯誤的是
A．氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水
B．在點燃條件下，2份質量的氫氣和1份質量的氧氣反應生成2份質量的水
C．反應前后原子的種類、數目均不變
D．在點燃條件下，每2個氫氣分子和1個氧氣分子反應生成2個水分子
【針對練習12】
12．多種元素組成的可燃物在空氣中燃燒，有CO2和H2O生成，則關于該物質組成說法正確的是
A．一定含有C、H、O三種元素 B．一定含有C、H，可能含有O元素
C．一定含有氧元素 D．不含有C、H元素，也可能含有O元素
【針對練習13】
13．高氯酸銨（NH4ClO4）常用作運載火能的推進劑。化學方程式為：2NH4ClO4=N2↑+Cl2↑+4X↑+2O2↑。下列有關說法不正確的是
A．X的化學式為H2O B．反應生成氮氣和氧氣的質量比為7：8
C．NH4ClO4中氯元素的化合價為+7 D．該反應屬于分解反應
【針對練習14】
14．某化學課外小組同學用如圖所示實驗探究質量守恒定律。

(1)甲同學用圖A所示實驗進行探究，在瓶中先鋪一層細沙，再引燃白磷，為什么？ 。試驗結束，冷卻到室溫，天平 是否平衡？（填“是”或“否”）。
(2)乙同學用B裝置研究質量守恒定律時（反應方程式為），一段時間后發現天平的指針偏右。造成天平的指針向右偏轉的原因是 。
(3)丙同學用C實驗說明了質量守恒定律，C實驗（）能在敞口容器中進行的原因是 。
(4)丁同學用圖D中鎂帶在空氣中燃燒的實驗來探究質量守恒定律時，發現一定質量的鎂完全燃燒后留下的固體質量比反應前鎂帶的質量輕，聯系實驗現象，可能的原因是 。
如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，出現的結果是生成物的質量比鎂條的質量 （填“大”“小”或“一樣”）。發生反應的化學方程式為 。
【針對練習15】
15．在驗證質量守恒定律時，某學習小組三位同學分別做了如下實驗：（已知：紅磷燃燒產生的五氧化二磷會刺激人體呼吸道）

(1)如圖A所示，點燃紅磷后觀察到的現象是劇烈燃燒、產生大量 、放出熱量，其中小氣球的作用是 。
(2)上圖驗證質量守恒定律的實驗中，不能達到實驗目的是 （填字母），請你解釋不能驗證質量守恒的原因是 。
(3)另一個學習小組的同學用鎂條在空氣中燃燒完成驗證實驗。實驗前，同學們預測生成物的質量比鎂條的質量大，原因是 。而反應后實際測量的結果卻是小于鎂條的質量，其原因可能是 （任寫一條）。
知識點3化學方程式的書寫
1.化學方程式的書寫原則
(1)要以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應。
(2)要遵守質量守恒定律，等號兩邊各原子的種類與數目必須相等。
2.化學方程式的書寫步驟
(1)書寫步驟：一寫、一配、三標、四查。(以加熱氯酸鉀制取氧氣為例)
化學方程式的書寫步驟
寫 根據實驗事實，左邊寫反應物的化學式，右邊寫生成物的化學式中間用短線連接 KClO3—KCl+O2
配 配平，使式子左右兩邊各元素原子的數量相等 2KClO3—2KCl+3O2
標 標注反應條件(如點燃、加熱、催化劑等，加熱可用“△”代替)標出生成物的狀態(氣體或沉淀)，把短線改成等號 2KClO32KCl+3O2↑
查 檢查化學式書寫是否正確，化學方程式是否配平反應條件標注是否正確，生成物狀態標注是否恰當
(2)注意正確書寫反應條件
①正確區分反應條件和反應過程：如“點燃”與“燃燒”，“通電”與“電解”等。“點燃”與“通電”是反應條件，“燃燒”與“電解”是反應過程；燃燒反應的條件應標注為“點燃”，電解水反應的條件應標注為“通電”。
②若反應條件有兩個或多個時，如“△”與其他反應條件共存時，將“△”寫在等號下面，其他條件寫在等號上面。
(3)符號“↑”“↓”的使用
①如果生成物中有氣體，在氣體物質的化學式右邊要注“↑”號；溶液中的反應如果生成物中有固體，在固體物質的化學式右邊要注“↓”號。
②如果反應物和生成物中都有氣體，氣體生成物不注“↑”號。同理，溶液中的反應如果反應物和生成物中都有固體，固體生成物也不注“↓”號。
③“↑”“↓”只能標注在生成物后，不能標注在反應物后。
在反應條件中要注意“點燃”與“加熱”的區別?！包c燃”指在外界熱源提供熱量的條件下，可燃物發生燃燒反應，燃燒反應發生后撤掉熱源，反應仍能進行；“加熱”指需要熱源始終為反應提供熱量，撤掉熱源后反應會停止。
知識點4配平化學方程式
化學方程式的配平是指根據質量守恒定律，在化學式前面配上適當的化學計量數，使式子左、右兩邊每一種元素的原子總數相等。常見的配平方法有： 例2-1
1.最小公倍數法
(1)適用范圍：適用于兩邊原子個數差異較大的化學方程式。
(2)方法
步驟 示例
①找出式子兩邊各出現一次，且原子個數相差較大的元素，求出其原子個數的最小公倍數
②用所得的最小公倍數分別除以含有該元素的化學式中該元素原子的個數，所得的值就是該化學式前的化學計量數(先配化合物，后配單質)
③由已知的化學計量數，推求其他化學式的化學計量數，最后注明反應條件和“↑”“↓”符號，將短線改為等號，并檢查是否配平
2.奇數配偶法
(1)適用范圍：適用于某一元素多次出現，并且式子兩邊該元素的原子數目為一奇一偶的化學方程式。
(2)方法
步驟 示例
①在原子個數為奇數的化學式前面配2，使其原子個數由奇數變為偶數
②以該化學式和所配化學計量數為依據，依次推求出其他化學式前的化學計量數。最后注明反應條件和“↑”“↓”符號，將短線改為等號，并檢查是否配平
3.觀察法
(1)適用范圍：適用于反應物和生成物中有些物質的化學式比較復雜的化學方程式。
(2)方法
步驟 示例
①從化學式比較復雜的一種物質入手(可將原子團看為一個整體)，推出與其有關的化學式前的化學計量數
②根據求得的化學計量數推求其他化學式前的化學計量數。最后注明反應條件和“↑”“↓”符號，將短線改為等號，并檢查是否配平
4.設“1”法
(1)適用范圍：主要適用于碳氫化合物(或含碳、氫、氧的化合物)與氧氣的反應。
(2)方法
步驟 示例
①將反應物或生成物中化學式比較復雜的一種物質(一般為碳氫化合物或含碳、氫、氧的化合物)的化學計量數定為1，以此化學式為基準，推求與其相關的化學式前的化學計量數
②若得出的化學計量數為暫定分數，將反應式中各化學式前的化學計量數同時乘暫定分數的分母，化分數為整數。最后注明反應條件和“↑”“↓”符號，并檢查是否配平
(1)配平化學方程式時，只能在化學式前配上適當的化學計量數，不能改動化學式右下角的數字。
(2)配平化學方程式，各化學式前對應的化學計量數之比應該是最簡整數比。
(3)同一化學方程式可用多種方法配平，可根據實際需要選用最簡便的配平方法。
【針對練習16】
16．根據化學方程式不能獲得該反應的信息是
A．反應物的種類 B．各反應物和各生成物之間的物質的量之比
C．化學反應的快慢 D．反應的條件
【針對練習17】
17．aNaCl+bH2OcNaOH+dH2↑+eCl2↑，下列各化學計量數之間的關系錯誤的是
A．a＝c B．a＝2e C．b＝c D．b＝d
【針對練習18】
18．在化學方程式aC2H2 + bO2mCO2+nH2O中，各化學計量數之間的關系正確的是
A．a=2n B．m=2a C．a+b=m+n D．b=3n
【針對練習19】
19．已知H2S是一種生命體系信號分子，它在O2中燃燒的化學方程式是2H2S+3O22X+2H2O。下列說法正確的是
A．該反為吸熱反應 B．H2S中硫元素的化合價是﹣1
C．該反應體現O2的可燃性 D．大量X進入空氣會引起酸雨
【針對練習20】
20．2021年6月17日，神舟十二號在文昌衛星發射中心發射成功。其火箭使用的一種燃料是偏二甲肼（C2H8N2），四氧化二氮（N2O4）為氧化劑，反應的化學方程式為：。下列說法正確的是
A．X能使黑色氧化銅變紅
B．N2和H2O的質子數比為7:9
C．在相同條件下，電解反應生成的水，正極端與負極端產生氣體的體積比1:2
D．C2H8N2中氮的質量分數為40%
【針對練習21】
21．密閉容器中發生的某化學反應，各物質的分子數目隨時間變化情況如圖1所示，物質Y和Z的質量隨時間變化情況如圖2所示。下列說法正確的是

A．該反應的類型為分解反應 B．該反應前后分子總數不變
C．參加反應的X與Y的質量比為9：14 D．Y與Z的相對分子質量之比為28：17
【針對練習22】
22．我國古代煉鐵工業曾長期領先世界，西漢時期就有高溫冶煉生鐵的史料記載，其主要反應原理是：aFe2O3 + bCOcFe + dCO2，下列說法不正確的是
A．化學計量數中a b c d的數值分別為：1、3、2、3
B．反應前后碳元素的化合價均為+2價
C．CO2的相對分子質量為44
D．Fe2O3中鐵元素的質量分數為70%
【針對練習23】
23．請配平下列化學方程式（化學計量數寫在橫線上，所有化學計量數都必須填寫）。
(1)請用最小公倍數法配平下列化學方程式：
① Al+ H2SO4═ Al2(SO4)3+ H2↑
② Fe2O3+ HCl═ FeCl3+ H2O
③ NH3+ Cl2═ N2+ HCl
(2)請用定“1”法配平下列化學方程式：
④ C2H4+ O2 H2O+ CO2
⑤ CH3OH+ O2 H2O+ CO2
⑥ NH3+ O2 NO+ H2O
(3)請用觀察法配平下列化學方程式：
⑦ Fe2O3+ CO Fe+ CO2
⑧ Fe3O4+ CO Fe+ CO2
【針對練習24】
24．配平下列化學方程式（化學計量數為1的省略不寫）：
(1) Na+ O2＝ Na2O
(2) CuO+ C Cu+ CO2↑
(3) C3H6+ O2 CO2+ H2O
(4) Al+ H2SO4＝ Al2(SO4)3+ H2↑
【針對練習25】
25．配平下列化學方程式。
(1) Al+ Fe2O3 Fe+ Al2O3
(2) CH4+ O2 CO2+ H2O
(3) Fe2O3+ H2SO4＝ Fe2(SO4)3+ H2O
【針對練習26】
26．用化學用語填空。
(1)“高壓氖燈”中的稀有氣體 。
(2)燃燒時，能產生刺激性氣味的淡黃色固體 。
(3)鐵在氧氣中燃燒的化學反應式 。
(4)加熱固體純凈物制取氧氣的化學反應式 。
【針對練習27】
27．配平下列化學方程式（將化學計量數填在編輯框上）。
(1) C3H8+ O2+ H2O+ CO2。
(2) Fe3O4+ CO+ Fe+ CO2。
(3) Fe2O3+ H2SO4═ Fe2(SO4)3+ H2O。
【針對練習28】
28．A-H八種不同的物質，有如圖所示的關系。其中能使帶火星的木條復燃，是一種黑色固體，在反應的反應前后的質量和化學性質都不改變。試推斷：

(1)寫出下列物質的名稱：F 。
(2)寫出反應①的化學方程式 。
(3)B在反應②中所起的作用 。
(4)寫出反應③的化學方程式 ，該反應的基本反應類型是 。
【針對練習29】
29．氧氣是一種重要的氣體，在生產和生活中有廣泛的用途，如醫療急救、航天航空等。
(1)工業制取氧氣的原理如下：（已知氧氣沸點為，氮氣沸點為）

“操作2”得到的氣體A是 。液體B是 （填“純凈物”或“混合物”）。
(2)實驗室制取氧氣的發生裝置及收集裝置如圖。

①儀器a的名稱是 。
②實驗室用高錳酸鉀制取比較純凈的氧氣，應選擇的發生和收集裝置是 ，反應的化學方程式（或文字表達式）是 。若使B裝置中的反應發生，應進行的操作是 。用 代替分液漏斗，同樣能起到控制滴加液體的量的作用。
(3)2023年初，制氧機需求旺盛，市場上出現多種類型的制氧機。
①分子篩制氧機：以空氣為原料，空氣經過分子篩時氮氣被吸附，氧氣通過，獲得高濃度的。分離過程中的變化屬于 （填“物理”或“化學”）變化。
②化學藥劑制氧機：如圖是某品牌制氧機的工作原理示意圖。

該制氧機的制氧原理：
第一步：
第二步： （用化學方程式或文字表達式表示）。
某同學在看到反應倉內產生氣泡后，馬上將燒得紅熱的木炭放在氧氣出口處，木炭卻沒有燃燒的更旺，你認為原因可能是 。
③醫療氧氣瓶上有濕化瓶裝置，濕化瓶裝置類似于如圖。關于該裝置，下列說法正確的有 （填字母）。

A．b導管連接制氧機
B．b導管連接病人吸氧的塑料管
C．可以觀察氧氣生成的速率
知識點5：利用化學方程式計算的依據
1.理論依據：質量守恒定律。
2.基本依據：化學方程式中各反應物、生成物之間的質量關系。
3.化學反應中的質量關系
假設A、B、C、D四種物質在一定條件下發生反應：aA+bB==xC+yD，已知A、B、C、D的相對分子質量依次為M1、M2、M3、M4，a、b、x、y為配平的化學計量數，當參加反應的A的質量為m1、B的質量為m2時，兩者恰好完全反應生成C和D的質量依次為m3和m4，則有如下關系：
aA+bB==xC+yD
知識點6：根據化學方程式進行計算
1.根據化學方程式計算的一般步驟
(1)設：根據題意設未知量。
(2)寫：正確書寫反應的化學方程式。
(3)找：找出已知量、未知量之間的質量關系。
(4)列：列出比例式，求解。
(5)答：簡明地寫出答案。
2.利用化學方程式計算的格式
例：加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質量是多少？(計算結果精確至0.1g)
解：設加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質量為x。
利用化學方程式計算時要注意：
①解題格式要規范，步驟要完整，不是相關量不用標出；
②一定要先寫出正確的化學方程式；
③所設未知量包含單位，不需在后面再加單位；
④計算過程中，各個量的單位要統一，每步列式都要帶單位；
⑤計算時若題目已知量是氣體的體積，則需換算成質量代人計算，氣體的質量(g)=氣體的體積(mL)x氣體的密度(g·mL-1)；
⑥計算時代人量必須是純物質的質量。若物質不純，必須將已知量換算成純物質的質量，物質的純度(質量分數)=
3.利用化學方程式計算的常見類型
(1)已知某反應物的質量，求另一反應物或生成物的質量。
(2)已知某生成物的質量，求另一生成物或反應物的質量。
(3)含雜質的物質的有關計算。
(1)根據化學方程式計算的一般步驟：設、寫、找、列、答。
(2)化學方程式中各物質的質量比等于各物質的相對分子質量(或相對原子質量)與其化學計量數的乘積之比。
【針對練習30】
30．完全電解0.09g水，負極生成了112mL氫氣，則正極生成氧氣的質量和體積分別是
A．0.01g，112mL B．0.08g，112mL C．0.08g，56mL D．0.01g，56mL
【針對練習31】
31．將苯（C6H6）和氧氣置于密閉容器中引燃，反應后生成CO2、H2O和X，已知反應前后各物質的質量如下表，下列說法正確的是
物質 C6H6 O2 CO2 H2O X
反應前質量（g） 1.3 3.2 0 0 0
反應后質量（g） 0 0 2.2 0.9 W
A．W的質量等于1.5g
B．O2中氧元素的化合價為﹣2
C．X由碳、氧兩種元素組成
D．CO2和H2O的分子個數比為2：1
【針對練習32】
32．模型認知是化學研究的重要科學方法。氨的催化氧化微觀過程如圖，其中乙是一種常見的氣體單質。下列說法正確的是

A．反應中甲與丁的分子個數比為1：1
B．生成的丙和丁的的質量比為15：9
C．參加反應的甲與乙的質量和等于生成的丙和丁的質量和
D．反應前后各元素的化合合價均發生改變
【針對練習33】
33．中國計劃在2060年實現“碳中和”，彰顯了大國擔當。資源化利用CO2是實現“碳中和”的重要途徑。如圖是CO2轉化為甲醇(CH3OH)的微觀示意圖，請回答：

(1)該反應前后共有 種化合物；
(2)寫出該反應的化學方程式 ；
(3)參加反應的CO2、H2質量比為 (填最簡整數比)；
(4)該反應中發生變化的粒子是 (填“分子”或“原子”)。
【針對練習34】
34．化學興趣小組的同學取氯酸鉀和二氧化錳的混合物29.4g制取氧氣，加熱至不再產生氧氣為止，得到固體殘留物19.8g。請回答下列問題：
(1)請寫出題中發生反應的化學方程式 ；
(2)根據已知條件列出求解生成氯化鉀的質量（x）的比例式 ；
(3)原混合物中二氧化錳的質量為 ；
(4)加熱至不再產生氧氣為止后，試管內增多的固體物質是 （填名稱）。
【針對練習35】
35．化學實驗小組將llg氯酸鉀和二氧化錳的混合物盛于試管中加熱，在不同時間測得試管內固體質量如表：
時間/分鐘 0 1 2 3 4 5
試管中剩余固體質量/g 11 10.6 9.0 7.8 7.16 7.16
回答下列問題：
(1)實驗中產生的氧氣質量是 g
(2)求該混合物中氯酸鉀的質量為多少？
【針對練習36】
36．于謙《石灰吟》中寫道：“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”說的就是生石灰可由石灰石高溫得到，同時還能產生二氧化碳氣體，化學方程式為：CaCO3CaO+CO2↑．現小松同學將一塊31.25克石灰石樣品高溫煅燒至固體質量不再減少為止，稱得剩余固體質量為20.25克．（提示：石灰石中的雜質高溫不反應）
(1)該反應中生成二氧化碳氣體的質量是 克；
(2)該石灰石中碳酸鈣的質量分數是多少？
【針對練習37】
37．某純堿樣品中僅含有Na2CO3和NaCl，為測定其中Na2CO3的質量分數，工廠技術員取了11g該樣品將其放入干凈的燒杯中，再向其中緩慢加入溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，產生氣體的質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示，請回答下列問題：(反應方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O)

(1)由圖可知，恰好完全反應時產生的CO2氣體的質量是 克。
(2)11g該純堿樣品中Na2CO3的質量分數是多少？（寫出具體的解題過程，計算結果精確到0.1%）。
【針對練習38】
38．小紅將30g氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物加熱制取氧氣，待反應完全后，將試管冷卻、稱量，得到固體的總質量為20.4g，請計算：
(1)生成氧氣的質量是多少克？
(2)原混合物中氯酸鉀和二氧化錳的質量分別是多少？
【針對練習39】
39．電石（主要成分CaC2）是一種重要的化工原料。為測定某電石中CaC2的含量，取該電石樣品25g于燒杯中，向燒杯中加入足量的水，充分反應后，測得產生氣體的質量與反應時間的關系如圖所示（假設樣品中其它成分不與水反應）。請計算：
(1)產生的總質量為 g。
(2)該電石樣品中CaC2的質量分數。（化學方程式）
試卷第1頁，共3頁
試卷第1頁，共3頁
參考答案：
1．B
【詳解】A、化學方程式讀法：氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，故選項正確；
B、“+”不能讀作“加”、“═”不能讀作“等于”，故選項錯誤；
C、微觀上應讀作：兩個氫分子和一個氧分子在點燃條件下生成兩個水分子，故選項正確；
D、從物質質量的變化來讀，每4份質量的氫氣和32份質量的氧氣在點燃條件下恰好生成36份質量的水，故選項正確。
故選B。
2．D
【分析】根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和，只要反應中沒有氣體生成，反應前后容器中物質的總質量就相等。
【詳解】A、白磷燃燒能生成五氧化二磷，遵循質量守恒定律，并且裝置是一個密閉系統，反應前后容器中物質的總質量相等；
B、硫酸銅溶液和鐵反應生成硫酸亞鐵沉淀和銅，沒有氣體參加或氣體生成，反應前后容器中物質的總質量相等；
C、碳酸鈉和稀鹽酸反應能生成氯化鈉、水和二氧化碳，有氣體生成，裝置是密閉裝置，氣體不會逸出，反應前后容器中物質的總質量相等；
D、鎂條燃燒生成氧化鎂，有氣體（參加反應），稱重過程中反應前鎂條質量小于反應后生成氧化鎂質量，造成“反應前后物質的總質量不相等”。
故選D。
3．A
【詳解】A、由圖可知，甲、乙、丙分子中均含有多種原子，屬于化合物，丁分子中只含有一種原子，屬于單質，該選項說法不正確；
B、原子是化學變化中的最小粒子，化學反應前后，原子的種類和數目不變，該選項說法正確；
C、由圖可知，乙、丙均是由碳、氧元素組成，該選項說法正確；
D、化學反應前后，元素的種類不變，該選項說法正確。
故選A。
4．C
【分析】化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變。
【詳解】解：10gA完全反應后生成8gC和4gD，反應的B的質量是8g＋4g-10g=2g，反應的B、D質量比是2g：4g=1：2，若4gB與足量的A反應，則生成D的質量為8g。
故選：C。
【點評】化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎。
5．D
【分析】由圖中數據分析可知，反應前后甲的質量減少了14g-2g=12g，所以甲是反應物，參加反應的甲的質量為12g；同理可以確定丁是生成物，生成的丁的質量為36g-5g=31g；丙的質量不變，丙可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應；由質量守恒定律，乙應是反應物，且參加反應的乙的質量為31g-12g=19g，所以x的數值為26g-19g=7g。
【詳解】A、由質量守恒定律，乙應是反應物，且參加反應的乙的質量為31g-12g=19g，所以x的數值為26g-19g=7g，說法錯誤；
B、根據分析，丙的質量不變，丙可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，說法錯誤；
C、根據分析，參加反應的甲和乙質量比為12g：19g=12：19，說法錯誤；
D、根據分析，該反應的反應物為甲和乙，生成物是丁，符合“多變一”的特征，屬于化合反應，說法正確；
故選：D。
6．D
【分析】根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應的各物質質量總和等于反應后生成各物質的質量總和。反應后質量增加的是生成物，減少的是反應物。由表格信息可知，反應后c質量增加了，c是生成物；b質量減少了，b是反應物；d質量不變，做催化劑或者不參加反應。反應物還應減少，所以a是反應物，所以反應后物質a的質量為，則反應物是a和b，生成物是c，所以該反應是化合反應，c物質中元素的種類，一定和a、b兩種物質中元素的種類相同；參加反應物質a與物質b的質量比為2.56：0.64=4：1，若物質a與物質b的相對分子質量之比為2：1，則反應中a與b的化學計量數之比為。
【詳解】A、由分析知，有2.56ga參加反應，所以反應后物質a的質量為，故A不符合題意；
B、由分析知，反應后a、b質量減少，是反應物，d質量不變，可能是做催化劑，也可能不參加反應，故B不符合題意；
C、反應物是a和b，生成物是c，所以此反應是化合反應，c物質中元素的種類，一定和a、b兩種物質中元素的種類相同，故C不符合題意；
D、由分析知，參加反應物質a與物質b的質量比為4：1，若物質A與物質B的相對分子質量之比為2:1，則反應中a和b的化學計量數(方程式系數)之比為2：1，故D符合題意。
故選D。
7．A
【詳解】黑色固體為二氧化錳，因此原混合物中二氧化錳的質量為20.7g，氯酸鉀和氯化鉀質量和為100g-20.7g=79.3g，鉀元素質量分數為39%，故鉀元素質量為100g×39%=39g，由KClO3、KCl的化學式可以看出，鉀元素和氯元素質量比為39：35.5，因此氯元素質量為35.5g，鉀元素、氯元素和氧元素質量和為79.3g，故氧元素質量為79.3g-35.5g-39g=4.8g。
故選：A。
8．A
【詳解】A、由微觀反應示意圖可知，反應前后分子總數發生了改變，故錯誤；
B、由微觀反應示意圖可知，化學反應前后原子的種類沒有改變，故正確；
C、由微觀反應示意圖可知，該反應的化學方程式為：CH4+2NO2CO2+N2+2H2O，故正確；
D、由化學方程式可知，該反應的反應物是二氧化氮，所以可以吸收二氧化氮，從而減少二氧化氮的排放，故正確。
故選A。
9．C
【詳解】A、白磷燃燒放出熱量，錐形瓶中的氣體膨脹，冷卻后氣體收縮，因此實驗過程中氣球先變大后變癟，故選項A說法錯誤；
B、驗證質量守恒定律的實驗中，白磷沒有必要足量，測定空氣中氧氣含量的實驗中，磷必須足量，故選項B說法錯誤；
C、白磷燃燒結束后，待裝置冷卻再放回天平上稱量，故選項C說法正確
D、錐形瓶內的白磷和氧氣不一定恰好完全反應，如果恰好完全反應，則反應前錐形瓶內白磷和氧氣的總質量一定等于反應后生成五氧化二磷的質量，如果不是恰好完全反應，則反應前錐形瓶內白磷和氧氣的總質量一定大于反應后生成五氧化二磷的質量，故選項D說法錯誤；
故選：C。
10．B
【詳解】A.質量守恒定律適用于一切化學反應，根據化學方程式的質量關系，能用質量守恒定律解釋，A不符合題意；
B.氫氧化鈉固體溶于水發生的是物理變化，不能用質量守恒定律解釋，B符合題意；
C.鎂條在空氣中燃燒，與氧氣反應生成氧化鎂，發生化學反應，且生成物比鎂條重，能用質量守恒定律解釋，C不符合題意；
D.碳酸鈉粉末與鹽酸反應生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中，所以反應后剩余物減少，能用質量守恒定律解釋，D不符合題意；
故選B。
11．B
【詳解】A、等號左邊為反應物，右邊為生成物，等號上面為反應條件，則由方程式可知，氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，該選項正確；
B、根據化學方程式可知，，則每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣反應生成36份質量的水，該選項不正確；
C、由方程式可知，反應前后原子的種類、數目均不變，該選項正確；
D、化學式前面的系數也可表示微粒個數關系，即在點燃條件下，每2個氫氣分子和1個氧氣分子反應生成2個水分子，該選項正確。
故選B。
12．B
【詳解】化學反應前后元素的種類不變?？扇嘉镌诳諝庵腥紵?，生成二氧化碳和水，二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素來自可燃物，由于氧氣參加反應，無法確定可燃物中是否含有氧元素，所以可燃物中一定含有碳元素、氫元素，可能含有氧元素。
故選B。
13．B
【詳解】A、根據質量守恒定律，化學反應前后各原子種類，數目不變，反應前有2個N原子，2個Cl原子，8個H原子，8個O原子，反應后還缺8個H原子和4個O原子，因為X前有系數4，所以X由2個H原子和1個O原子構成，故推X為H2O，選項正確；
B、根據化學方程式可知，反應生成氮氣和氧氣的質量比為：（14×2）：（2×16×2）=7：16，選項錯誤；
C、NH4ClO4中銨根離子化合價為+1價，氧元素化合價為-2價，根據化合物中正負化合價代數和為0，設氯元素化合價為x，可列式：（+1)+x+(-2)×4=0，可算出x=+7，選項正確；
D、根據反應化學方程式，反應物有1種，生成物有3種，符合分解反應定義，選項正確。
故選：B。
14．(1) 防止白磷燃燒放熱導致錐形瓶受熱不均而炸裂 是
(2)生成二氧化碳氣體逸出，使左盤內物質總質量減小
(3)反應前后均無氣體，整個反應過程與外界無物質交換
(4) 部分生成物氧化鎂以白煙的形式逸散到空氣中了 大
【詳解】（1）甲同學用圖A所示實驗：在瓶中先鋪一層細沙，再引燃白磷，防止白磷燃燒放熱導致錐形瓶受熱不均而炸裂；
試驗結束，冷卻到室溫，由于該裝置是密封的，所以反應前后物質的總質量不變，天平是平衡的；
（2）由于該裝置敞口，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成了二氧化碳氣體逸出到空氣中，使左盤內物質總質量減小，所以天平指針偏右；
（3）鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應前后均無氣體，即整個反應過程與外界無物質交換，所以可以在敞口容器內進行；
（4）鎂在燃燒時會生成大量的白煙即生成的氧化鎂固體以煙的形式逸散到空氣中，造成鎂完全燃燒后留下的固體質量比反應前鎂帶的質量輕；
如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，根據鎂和氧氣點燃生成氧化鎂，根據質量守恒定律，生成的氧化鎂質量等于參加反應鎂的質量與參加反應的氧氣質量之和，因此生成固體的質量比鎂條的質量大；
鎂與氧氣點燃生成氧化鎂，該反應的化學方程式為：。
15．(1) 白煙 可以防止白煙進入空氣，同時起到緩沖作用
(2) C 食鹽固體溶于水的過程中沒有發生化學變化
(3) 鎂條在空氣中燃燒，是與空氣中的氧氣發生反應生成氧化鎂的過程，生成物的質量=鎂條的質量+參與反應的氧氣質量 鎂帶燃燒時有一縷白煙（為生成的氧化鎂）向空氣中擴散，造成氧化鎂的損失或鎂帶燃燒時夾鎂帶的坩堝鉗上有一層白色粉末，此粉末為氧化鎂，造成氧化鎂的損失
【詳解】（1）紅磷燃燒時放出熱量，放出大量白煙；小氣球能防止白煙進入空氣，起到緩沖的作用；
（2）質量守恒定律是化學變化過程中物質質量變化規律，上圖驗證質量守恒定律的實驗中，不能達到實驗目的是C，不能驗證質量守恒的原因是食鹽固體溶于水的過程中沒有發生化學變化；
（3）鎂條在空氣中燃燒，是與空氣中的氧氣發生反應生成氧化鎂的過程，根據質量守恒定律，生成物的質量=鎂條的質量+參與反應的氧氣質量，所以生成物的質量比原來鎂條的質量增加了；
鎂燃燒時的現象為發出耀眼的白光并有白煙生成，白煙是氧化鎂固體小顆粒，這一部分擴散到空氣中；做實驗時鎂帶要用坩堝鉗夾住進行實驗，所以燃燒后的白色粉末可能粘在坩堝鉗上，導致質量減輕。
16．C
【詳解】A、由化學方程式，“═”左邊的是反應物，可以確定反應物的種類，故選項不符合題意；
B、由化學方程式，可以確定各反應物和各生成物之間的物質的量之比，故選項不符合題意；
C、由化學方程式，無法確定化學反應的快慢，故選項符合題意；
D、由化學方程式，可以看出反應發生所需要的條件，故選項不符合題意；
故選：C。
17．D
【詳解】A、根據反應前后鈉原子的數目不變，則a＝c，故選項說法正確。
B、根據反應前后氯原子的數目不變，則a＝2e，故選項說法正確。
C、根據反應前后氧原子的數目不變，則b＝c，故選項說法正確。
D、根據反應前后氫原子的數目不變，則2b＝c+2d，因為b＝c，所以b＝2d，故選項說法錯誤。
故選：D。
18．B
【分析】化學反應前后原子的種類和數目不變，則給出化學方程式配平為；
則a=2，b=5，m=4，n=2。
【詳解】A、a=2，2n=2×2，不相等。
B、m=4，2a=2×2=4，相等；
C、a+b=2+5=7，m+n=4+2=6，不相等；
D、b=5，2a=3×2=6，不相等；
故選B。
19．D
【詳解】A、由題意可知，H2S能在O2中燃燒，燃燒是發光、放熱的劇烈氧化反應，所以該反應過程中放出熱量，故A錯誤；
B、在化合物中氫元素顯+1價，設硫元素的化合價是x，根據化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）×2+x=0，則x=-2，故B錯誤；
C、氧氣能支持燃燒，具有助燃性，不具有可燃性，在該反應中，體現氧氣的助燃性，故C錯誤；
D、根據質量守恒定律，化學反應前后原子種類和個數都不變，該反應前氫、硫、氧原子個數分別為：4、2、6，反應后氫、硫、氧原子個數分別為：4、0、2，所以反應后還缺少2個硫原子和4個氧原子，即2X中應有2個硫原子和4個氧原子，所以X的化學式為：SO2，大量二氧化硫進入空氣會引起酸雨，故D正確。
故選D。
20．C
【詳解】A、根據質量守恒定律可知，化學反應前后原子數目和原子種類保持不變。由反應的化學方程式看出，反應前有2個碳原子、8個氫原子、6個氮原子、8個氧原子；反應后有6個氮原子、8個氫原子、4個氧原子，則2X種含有2個碳原子、4個氧原子，故X化學式為CO2，二氧化碳不能使黑色氧化銅變紅，故錯誤；
B、N2和H2O的質子數比為﹙7×2﹚:﹙1×2+8﹚=7:5，故錯誤；
C、水電解后正極產生氧氣，負極產生氫氣，氧氣和氫氣的體積比為1:2，故正確；
D、C2H8N2中氮的質量分數為≈46.7%，故錯誤。
故選C。
21．D
【分析】由圖可知，反應后，X、Y 的分子數目減小，則 X、Y 為反應物，Z 的分子數目增加，Z 為生成物，參加反應的 X、Y、Z 的分子個數比為(6n 3n):(5n 4n):2n=3:1:2，故該反應的化學方程式可表示為：3X+Y=2Z。
【詳解】A、由分析可知，該反應的化學方程式可表示為：3X+Y=2Z，為化合反應，故A錯誤；
B、由化學方程式可知，反應前后，分子的總數發生了改變，故B錯誤；
C、化學反應前后物質的總質量不變。由圖2可知，參加反應的 X 與 Y 的質量比為：(17 14):14=3:14，故C錯誤；
D、Y 與 Z 物質質量變化量比為 14:17；化學計量數之比 1:2，由于物質變化量=化學計量數×相對分子質量，故相對分子質量之比為 28:17，故 D 正確。
故選：D。
22．B
【詳解】A、煉鐵的方程式是Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2，化學計量數中a、b、c、d的數值分別為：1、3、2、3，該選項說法正確；
B、CO中氧顯-2價，根據化合物中正負化合價為零，則碳元素顯+2價，CO2中氧顯-2價，則碳元素顯+4價，則反應前后碳元素的化合價改變了，該選項說法不正確；
C、CO2的相對分子質量為12+16×2=44，該選項說法正確；
D、Fe2O3中鐵元素的質量分數為：×100%=70%，該選項說法正確；
故選：B。
23．(1) 2 3 1 3 1 6 2 3 2 3 1 6
(2) 1 3 2 2 2 3 4
2 4 5 4 6
(3) 1 3 2 3 1 4 3 4
【分析】根據化學反應前后原子種類、數目、質量不發生變化配平化學方程式。
【詳解】（1）①利用最小公倍數法配平，反應后Al2(SO4)3中有2個鋁原子和3個硫酸根，反應前Al中有1個鋁原子，H2SO4中有1個硫酸根，故反應前Al的化學計量數是2，H2SO4的化學計量數是3，Al2(SO4)3的化學計量數為1，根據氫原子守恒，H2前的化學計量數是3，則化學計量數為2、3、1、3；
②利用最小公倍數法配平，反應前Fe2O3中有2個鐵原子，反應后FeCl3中有1個鐵原子，故Fe2O3的化學計量數是1，FeCl3的化學計量數是2，則氯原子個數為6，故HCl的化學計量數是6，依據氫原子個數守恒，則H2O的化學計量數是3，則化學計量數為1、6、2、3；
③利用最小公倍數法配平，NH3中有1個氮原子，N2中有2個氮原子，則NH3的化學計量數是2，N2的化學計量數是1，依據氫原子個數守恒，則HCl的化學計量數是6；依據氯原子個數守恒，則Cl2的化學計量數是3，則化學計量數是2、3、1、6；
（2）④利用定一法進行配平，把C2H4的化學計量數定為1，則H2O前的化學計量數是2，CO2前的化學計量數為2，根據氧原子守恒，O2前的化學計量數為3，則化學計量數為1、3、2、2；
⑤利用定一法進行配平，把CH3OH的化學計量數定為1，則H2O前的化學計量數是2，CO2前的化學計量數為1，根據氧原子守恒，O2前的化學計量數為，再將所有的化學計量數同時擴大2倍，則化學計量數為2、3、4、2；
⑥利用定一法進行配平，把NH3的化學計量數定為1，則NO前的化學計量數是1，H2O前的化學計量數為，根據氧原子守恒，O2前的化學計量數為，再將所有的化學計量數同時擴大4倍，則化學計量數為4、5、4、6；
（3）⑦ CO得到1個O變為CO2，所以Fe2O3中有3個O，則Fe2O3前化學計量數為1，CO前化學計量數為3，CO2前化學計量數為3，根據鐵原子守恒Fe前系數為2，則化學計量數為1、3、2、3；
⑧CO得到1個O變為CO2，所以Fe3O4中有4個O，則Fe3O4前化學計量數為1，CO前化學計量數為4，CO2前化學計量數為4，根據鐵原子守恒Fe前系數為3，則化學計量數為1、4、3、4。
24．(1) 4 1（省略不寫） 2
(2) 2 1（省略不寫） 2 1（省略不寫）
(3) 2 9 6 6
(4) 2 3 1（省略不寫） 3
【詳解】（1）利用最小公倍數法進行配平，以氧原子作為配平的起點，氧氣、氧化鈉前面的化學計量數分別為1、2，最后調整鈉前面的化學計量數為4，故填：4；1（省略不寫）；2；
（2）利用最小公倍數法進行配平，以氧原子作為配平的起點，氧化銅、二氧化碳前面的化學計量數分別為2、1，最后調整碳、銅前面的化學計量數為1、2，故填：2；1（省略不寫）；2；1（省略不寫）；
（3）利用“定一法”進行配平，把C3H6的化學計量數定為1，則氧氣、二氧化碳、水前面的化學計量數分別為、3、3，同時擴大2倍，則C3H6、O2、CO2、H2O前面的化學計量數分別為2、9、6、6，故填：2；9；6；6；
（4）利用“定一法”進行配平，把Al2(SO4)的化學計量數定為1，則鋁、硫酸、H2前面的化學計量數分別為2、3、1、3，故填：2；3；1（省略不寫）；3。
25．(1) 2 1 2 1
(2) 1 2 1 2
(3) 1 3 1 3
【詳解】（1）利用“定一法”進行配平，把Fe2O3的系數定為1，則Fe的系數為2，Al2O3前面的系數為1，Al前面的系數為2，配平后的方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故填：2；1；2；1；
（2）利用“定一法”進行配平，把CH4的系數定為1，則CO2的系數為1，H2O的系數為2，則氧氣的系數為2，配平后的方程式為CH4+2O2CO2+2H2O，故填：1；2；1；2；
（3）利用“定一法”進行配平，把Fe2(SO4)3的系數定為1，則H2SO4的系數為3，H2O的系數為3，Fe2O3的系數為1，配平后的方程式為Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O，故填：1；3；1；3。
26．(1)Ne
(2)S
(3)
(4)
【詳解】（1）“高壓氖燈”中的稀有氣體是氖氣，氖氣由氖原子構成，化學式為：Ne；
（2）硫是淡黃色固體，且燃燒可以產生有刺激性氣味的氣體SO2，化學式為：S；
（3）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，該反應的化學反應式為：；
（4）加熱固體純凈物制取氧氣是高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應的化學反應式為：。
27．(1) 1 5 4
3
(2) 1 4 3 4
(3) 1 3 1 3
【詳解】（1）本題可利用“定一法”進行配平，把C3H8的化學計量數定為1，1個C3H8分子中有3個碳原子和8個氫原子，故二氧化碳化學計量數為3，水的化學計量數為4，故生成物中有10個氧原子，則氧氣的化學計量數為5；故答案為：1；5；4；3。
（2）本題采用從得失氧的角度來進行配平，一個CO分子反應中獲得一個氧原子變為一個二氧化碳分子，由于Fe3O4中氧原子的數目為4個，所以CO與CO2前面的化學計量數都為4，最后配平其他元素的原子即可；故答案為：1；4；3；4。
（3）用觀察法配平，把硫酸根看作一個整體，首先觀察到硫酸鐵中含2個鐵原子和3個硫酸根離子，故硫酸前面填3，水前面填3，故填：1、3、1、3。
28．(1)水
(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(3)催化作用
(4) 3Fe+2O2Fe3O4 化合反應
【分析】D能使帶火星的木條復燃，則D是氧氣，H是一種黑色固體，H是四氧化三鐵，在反應的反應前后的質量和化學性質都不改變，則B作催化劑，過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下可發生反應生成水、氧氣，所以，E是過氧化氫，F是水。高錳酸鉀在加熱條件下，發生反應生成二氧化錳、錳酸鉀、氧氣，則A是高錳酸鉀。將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證，推斷正確。
【詳解】（1）F物質的名稱是水。
（2）反應①的化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）B在反應②中所起的作用是催化作用。
（4）反應③的化學方程式為：3Fe+2O2Fe3O4，由兩種或兩種以上的物質發生化學反應生成另一種物質的反應是化合反應，則該反應的基本反應類型是化合反應。
29．(1) 氮氣##N2 混合物
(2) 酒精燈 AC ##； 緩緩打開分液漏斗上的活塞
注射器
(3) 物理 ## 開始排出的氣體主要是空氣 BC
【詳解】（1）氮氣沸點低先沸騰出來，故A是氮氣；
液體B中除氧氣外還有二氧化碳等其他氣體，屬于混合物；
（2）據圖可知a的儀器名稱為酒精燈；
高錳酸鉀制氧藥品為固體需加熱，應選用固體加熱型發生裝置，氧氣密度比空氣略大，不易溶于水，既可使用向上排空氣法又可以采用排水法收集，要收集較純的氧氣，應采用排水法收集，故應該選擇的發生和收集裝置是AC；
高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，故方程式為：，文字表達式為：；
若使B裝置中的反應發生，應進行的操作是：緩緩打開分液漏斗上的活塞，使液體流入錐形瓶；
用注射器代替分液漏斗，同樣能起到控制滴加液體的量的作用；
（3）以空氣為原料，空氣經過分子篩時氮氣被吸附，氧氣通過，獲得高濃度的 O2 。分離過程中沒有新物質生成，屬于物理變化；
第二步發生的反應為過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下反應生成水和氧氣，故方程式為：，文字表達式為：；
某同學在看到反應倉內產生氣泡后，馬上將燒得紅熱的木炭放在氧氣出口處，木炭卻沒有燃燒的更旺，是由于一開始排出的氣體主要是空氣；
此裝置主要起到潤濕的作用，故氣體應從a進入，然后通過水，從b排出，a導管連接制氧機，b導管連接病人吸氧的塑料管，同時通過觀察冒出氣泡的速度，可以觀察氧氣生成的速率。通過分析可知A錯誤，BC正確。
故選BC。
30．C
【詳解】根據化學方程式可知，生成的氫氣和氧氣質量的比等于水中氫元素和氧元素質量比=（1×2):16=1:8，生成氫氣與氧氣的質量比是1:8，完全電解0.09g水，正極生成氧氣的質量=；電解水時，負極產生氫氣，正極產生氧氣，體積比約為2:1，負極生成了112mL氫氣，正極生成氧氣的體積=112mL÷2=56mL。
故選C。
31．C
【詳解】A、根據反應前后物質的總質量不變，則W=1.3g+3.2g-2.2g-0.9g=1.4g，該選項說法不正確；
B、單質中元素的化合價為0，該選項說法不正確；
C、1.3gC6H6中碳元素質量為，氫元素的質量為1.3g-1.2g=0.1g，2.2g二氧化碳中碳元素的質量為，氧元素質量為2.2g-0.6g=1.6g，0.9g水中氫元素的質量為，氧元素質量為0.9g-0.1g=0.8g，則二氧化碳和水中氧元素質量之和為1.6g+0.1g=0.7g，根據反應前后元素的種類和質量不變，則X中一定含有碳、氧元素，該選項說法正確；
D、該反應中二氧化碳和水的化學計量數之比為，該選項說法不正確。
故選C。
32．C
【分析】氨的催化氧化微觀過程如圖，其中乙是一種常見的氣體單質，根據反應前后元素種類不變，所以乙為氧氣，該反應是由氨氣與氧氣在鉑催化劑的作用下加熱反應生成一氧化氮和水，化學方程式為：。
【詳解】A、由化學方程式可知，反應中甲與丁的分子個數比為4:5，故A說法錯誤；
B、由化學方程式可知，生成的丙和丁的的質量比為（4×28）：（6×18）=28：27，故B說法錯誤；
C、根據質量守恒定律，參加反應的甲與乙的質量和等于生成的丙和丁的質量和，故C說法正確；
D、由化學方程式可知，反應前氫元素的化合價為+1價，氮元素的化合價為-3價，氧元素的化合價為0，反應后氫元素的化合價為+1價，氮元素的化合價為+2價，氧元素的化合價為-2價，故反應前后氫元素的化合價沒有發生變化，故D說法錯誤。
故選：C。
33．(1)3##三
(2)
(3)22:3
(4)分子
【詳解】（1）由反應的微觀示意圖可知，該反應前后物質有H2、CO2、CH3OH、H2O，化合物是由不同種元素組成的純凈物，所以該反應前后共有3種化合物，故填：3或三。
（2）由反應的微觀示意圖可知，該反應是H2和CO2在一定條件下反應生成CH3OH和H2O，該反應的化學方程式為：，故填：。
（3）由化學方程式可知，參加反應的CO2、H2質量比為：（44×1）：（2×3）=22:3，故填：22:3。
（4）由分子構成的物質發生化學反應時，本質是分子分解為原子，原子重新組合為新物質的分子，所以該反應中發生變化的粒子是分子，故填：分子。
34．(1)
(2)
(3)4.9g
(4)氯化鉀
【詳解】（1）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣發生反應的化學方程式為：。
（2）根據質量守恒定律，固體減少的質量即生成的氧氣的質量，實驗中制得氧氣的質量為29.4g-19.8g=9.6g。
設生成的氯化鉀的質量為x，

故生成氯化鉀的質量（x）的比例式。
（3）根據小問2詳解可計算得出x=14.9g，則生成的氯化鉀的質量為14.9g，而二氧化錳作為催化劑，反應前后質量不變，故原混合物中二氧化錳的質量為：19.8g-14.9g=4.9g。
（4）氯酸鉀和二氧化錳的混合物放到試管中加熱放出氧氣，同時產生氯化鉀，其中的二氧化錳作為催化劑，反應前后質量不變，待不再產生氧氣為止后，說明了氯酸鉀已完全分解，試管內增多的固體物質是氯化鉀。
35．(1)3.84
(2)解：設該混合物中氯酸鉀的質量為x。
答：該混合物中氯酸鉀的質量為9.8g。
【詳解】（1）試管中固體減少質量即為產生氧氣質量，產生氧氣的質量為，故填：3.84；
（2）見答案。
36．(1)11
(2)設該石灰石中碳酸鈣的質量為x，則
解得x=25g
則該石灰石中碳酸鈣的質量分數是
答：該石灰石中碳酸鈣的質量分數是80%。
【詳解】（1）根據反應前后物質的總質量不變，則生成二氧化碳的質量為31.25g-20.25g=11g。
（2）見答案。
37．(1)4.4
(2)設參加反應的碳酸鈉的質量為x，
=
x=10.6g
該純堿樣品中Na2CO3的質量分數。
答：該純堿樣品中Na2CO3的質量分數96.4%。
【詳解】（1）由圖可知，恰好完全反應時產生的CO2氣體的質量是4.4克。
（2）由圖可知，11g該純堿樣品中Na2CO3與鹽酸反應能生成4.4g的二氧化碳。詳見答案。
38．(1)解：根據質量守恒定律可得，生成氧氣的質量為：30g﹣20.4g＝9.6g。
(2)設混合物中氯酸鉀的質量為x。
＝
解得x＝24.5g
則二氧化錳的質量為：30g﹣24.5g＝5.5g。
答：（1）生成氧氣的質量是9.6克；（2）原混合物中氯酸鉀的質量是24.5g；（3）混合物中二氧化錳的質量是5.5g。
【詳解】（1）見答案。
（2）見答案。
39．(1)7.8
(2)解：設該電石樣品中的質量為x
x=19.2g
該電石樣品中的質量分數為==76.8%
答：該電石樣品中的質量分數為76.8%。
【詳解】（1）根據關系圖看出， 反應產生7.8g C2H2氣體后，生成物氣體質量就不在變化了，故說明產生C2H2的總質量為7.8g。
（2）見答案。
答案第1頁，共2頁
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