資源簡介

(共37張PPT)
第一節：原子結構與元素周期律
任務 1
了解元素周期表的發展過程
門捷列夫
1869年第1張
Ti = 50 Zr= 90 = 100
V = 51 Nb=94 Ta= 182
Cr = 52 Mo=96 W= 186
Mn= 55 Rh=104.4 Pt= 197.4
Fe = 56 Ru=104.4 Ir= 198
Ni=Co = 59 Pd=106.6 Os= 199
H=1 Cu= 63.4 Ag=108 Hg= 200
Be= 9.4 Mg= 24 Zn= 65.2 Cd=112
B= 11 Al= 27.4 = 68 U=116 Au= 197
C= 12 Si= 28 = 70 Sn=118
N= 14 P= 31 As= 75 Sb=122 Bi= 210
O= 16 S= 32 Se= 79.4 Te= 128
F= 19 Cl= 35.5 Br = 80 I= 127
Li= Na= 23 K= 39 Rb= 85.4 Cs= 133 Tl= 204
Ca= 40 Sr= 87.6 Ba= 137 Pb= 207
= 45 Ce= 92
Er= 56 La= 94
Yt= 60 Di= 95
In= 75.6 Th=118
相對原子質量
門捷列夫
1869年第1張
1871年第2張
門捷列夫
1955年，美國的喬索、哈維、肖邦等人，獲得了一種新的元素，以門捷列夫的名字命名為鍆，以紀念這位偉大的科學家。
任務 2
認識元素周期表的編排原則及結構
按____________________遞增的順序從左到右排列
將___________________的元素排成一個橫行——周期
把________________________的元素排成一個縱列 ——族
原子的核電荷數
電子層數相同
最外層電子數相同
短周期
長周期
三短三長一不全
鑭系錒系躲一格
2
8
8
18
18
32
各周期元素種數=本周期0族元素與上周期0族元素原子序數差
VIII族
A：主族
B：副族
0 族
七 A 七 B和 0族
3個縱行第VIII族
42、53、115號元素在什么位置？如何快速確定？
ⅠA
ⅡA
ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB
Ⅷ
ⅠB
ⅡB
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2He
10Ne
18Ar
36kr
54Xe
86Rn
118Og
2
8
8
18
18
32
32
稀有氣體定位法
下列各圖為元素周期表的一部分，表中的數字為原子序數，其中M為37的是(　　)
C
第3周期第ⅣA族的元素是________；Na元素的原子序數為11，其相鄰的同族元素的原子序數是________；短周期元素中，族序數等于周期序數的元素有______________，族序數等于周期序數2倍的元素有________，周期序數等于族序數2倍的元素有______。
　Li
Si　
3、19
　H、Be、Al
　C、S
螺旋時鐘式元素周期表
塔式元素周期表
棱臺型元素周期表
層式元素周期表
螺旋式元素周期表
透視式元素周期表
螺旋式元素周期表
多用途元素周期表
任務 3
初步認識堿金屬元素原子的結構與性質
堿金屬
元素名稱 元素符號 核電荷數 原子結構 示意圖 最外層電子數 最高價 電子 層數 原子半徑
( nm)
鋰 0.152
鈉 0.186
鉀 0.227
銣 0.248
銫 0.265
結構
決定
性質
相似性
遞變性
化學性
質相似
(1) 易失去電子，表現出強還原性
(2)化合物中顯+1價
最外層電子數相同
核電荷數增大
電子層數增大
原子半徑增大
原子核對最外層電子的吸引力減小
失電子能力增強
還原性增強
任務 3
結合鈉的化學性質，預測堿金屬元素
化學性質的相似性與遞變性
元素名稱 與水反應 現象 化學方程式
鋰
鈉
鉀
銣
銫
浮、熔、游、響、紅
2Na+2H2O === 2NaOH+H2↑
2K+2H2O === 2KOH+H2↑
熔成小球，浮在水面上，四處游動，有輕微的爆鳴聲，溶液變紅（比鈉和水反應劇烈）
不如鈉劇烈
比鉀劇烈
比銣劇烈
2Li+2H2O === 2LiOH+H2↑
2Rb+2H2O === 2RbOH+H2↑
2Cs+2H2O === 2CsOH+H2↑
相似性
遞變性
均能與水反應
均作還原劑
產物中均生成堿和氫氣
與水反應越來越劇烈
生成的堿，堿性逐漸增強
還原性逐漸增強
生成氫氣的難易程度
越來越容易
元素名稱 與O2反應 現象 化學方程式
鋰
鈉 劇烈燃燒，產生黃色 火焰，生成淡黃色固體
鉀 劇烈燃燒(比鈉劇烈)，產生 紫色火焰，生成黃色固體（超氧化鉀）
銣
銫
2Na+O2 === Na2O2
4Li+O2 === 2Li2O
K+O2 === KO2
不如鈉劇烈
比鉀劇烈
比銣劇烈
產物更加復雜
相似性
遞變性
均能與氧氣反應
均作還原劑
產物中均生成氧化物
與氧氣反應越來越劇烈
生成的氧化物越來越復雜
還原性逐漸增強
單質 與氧氣反應 與水反應 反應程度 氫氧化物的堿性 結論
Li
Na
K
Rb
Cs
反應越來越劇烈，產物越來越復雜
遇水燃燒，甚至爆炸
2Na+O2 === Na2O2
4Li+O2 === 2Li2O
2Na+2H2O === 2NaOH+H2↑
2K+2H2O ===2KOH+H2↑
2Li+2H2O === 2LiOH+H2↑
反應劇烈程度依次增強
氫氧化物的堿性依次增強
單質的還原性依次增強
均具有還原性
生成的氧化物越來越復雜
K+O2 === KO2
任務 4
了解堿金屬元素物理性質的相似性與遞變性
堿金屬元素 顏色、狀態 密度（g·cm-3) 熔點℃ 沸點℃
Li 銀白色，柔軟 0.534 180.5 1347
Na 銀白色，柔軟 0.97 97.81 882.9
K 銀白色，柔軟 63.65 774
Rb 銀白色，柔軟 1.532 38.89 688
Cs 1.879 28.40 678.4
密度：從上到下，逐漸增大（K特殊）
熔沸點：從上到下，逐漸降低
遞變性
相似性
略帶金色光澤
0.86
0.86
除銫外，都呈銀白色，都較柔軟，密度、熔點都較小
保存在石蠟油中
任務 5
初步認識“位—構—性”的內在聯系
性 質
位置
結構
原子結構
（質子數、
最外層電子數）
化合價
得失電子能力
原子序數
周期與族
1.銫是一種堿金屬元素，下列關于銫的敘述中正確的是(　 　)
A． 氫氧化銫是一種可溶于水的強堿
B． 銫在空氣中燃燒生成氧化銫一種氧化物
C． 銫與水反應，能發生爆炸，并放出氧氣
D． 加熱碳酸銫可生成氧化銫和二氧化碳
2.下列關于堿金屬銣的敘述中，不正確的是(　 　)
A． 碳酸銣易溶于水、易電離
B． 在鈉、鉀、銣三種單質中，銣的熔點最低
C． 銣比鈉活潑，銣可以從氯化鈉溶液中置換出鈉
D． 氫氧化銣與鹽酸反應的離子方程式是H＋＋OH－ === H2O
A
C
3.已知鋇的金屬活動性處于鉀和鈉之間。則下列變化中可能實現的是(　 　)
A． 鋇可從氯化鈉溶液中置換出金屬鈉
B． 鋇可從冷水中置換出氫氣
C． 鋇可從硫酸銅溶液中置換出銅
D． 在溶液中鋇離子可氧化金屬鋅，生成鋅離子
B

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